Тетрахлорид с эфирами

Для жидкостей неорганической природы и органических жидкостей с симметричной структурой молекул (бензол, тетрахлорид углерода, предельные углеводороды) поверхностное натяжение является функцией полярности II (рис. 19.,3,/). Так, при 293 К в ряду веществ ртуть (а = 472-10 Н/м), вода (а = 72,7Х Х10 Н/м), бензол (о = 29-10 Н/м), гексан (а=18,4Х Н/м), эфир (0=17,0-10 Н/м) —полярность уменьшается от ртути к эфиру и в таком же порядке изменяется а. Следовательно, величина а может служить характеристикой полярности жидкостей этих групп. [c.306]

Разделение смеси азобензола и о-нитроанилина. В колонку поместите 15 г оксида алюминия, применяя для суспендирования 35—45 см тетрахлорида углерода. Жидкость должна стекать из колонки со скоростью 20—30 капель в 1 мин. Скорость можно увеличить давлением сжатого воздуха. Когда уровень ССЦ достигнет верхнего тампона, в колонку сразу вливайте раствор 0,1—0,2 г смеси (1 1) азобензола и о-нитроанилина в 10—15 см тетрахлорида углерода. В колонке появляются две окрашенные зоны сверху — узкая темно-желтая (о-нитроанилин), ниже — светло-желтая (азобензол). Когда уровень жидкости опустится до верхнего тампона, в колонку прибавляйте тетрахлорид углерода порциями по 5 см После того как весь окрашенный в светло-желтый цвет раствор азобензола в ССЦ перейдет в приемник и из колонки начнет выходить бесцветная жидкость (на это потребуется 35 см ССЦ), приемник замените, дайте уровню жидкости опуститься до верхнего тампона и прилейте в колонку 5 см диэти-лового эфира. Приливание эфира порциями по 5 см производится как и для сси. Соберите окрашенный элюат в отдельный при- [c.291]

Если свободные и закомплексованные молекулы имеют удобные для измерения полосы поглощения, то по ним можно определить основные характеристики образующегося комплекса. Например, для изучения состава комплекса тетрахлорида олова с этилоксалатом в бензоле был применен метод титрования к растворам соли олова при постоянной ее концентрации добавляли различные концентрации эфира и измеряли интенсивности полос, соответствующих колебаниям карбонильной группы в свободном и закомплексованном этилоксалате. С увеличением концентрации этилоксалата интенсивность поглощения закомплексованных молекул увеличивается, а свободных уменьшается. Изменения прекращаются, когда концентрация комплекса в растворе перестает увеличиваться. Точка перегиба, определяемая пересечением двух ветвей кривой, указывает, что образуется комплекс состава 1 1. Этот метод позволяет определять состав только достаточно прочных комплексов. [c.220]

Все жиры легче воды и в ней нерастворимы. Они хорошо растворяются в бензине, эфире, тетрахлориде углерода, сероуглероде, дихлорэтане и других растворителях. Хорошо впитываются бумагой и кожей. Жиры содержатся во всех растениях и животных. Жидкие жиры обычно называются маслами. Твердые жиры (говяжий, бараний и др.) состоят главным образом из триглицеридов предельных (твердых) кислот, жидкие (подсолнечное масло и др.) — из триглицеридов непредельных (жидких) кислот. [c.331]

Так, например, хлористый водород, уксусная кислота, трихлорид бора, трибромид алюминия, тетрахлорид олова в хлорбензольных растворах вызывают окрашивание индикатора кристаллического фиолетового Б желтый цвет, что свидетельствует о кислом характере этих веществ. Наоборот аммиак, амины, пиридин, спирты, простые и сложные эфиры в тех же условиях вызывают окрашивание индикатора в фиолетовый цвет. Следовательно, эти вещества проявляют основные свойства. При сливании растворов кислот и оснований Льюиса между ними протекают химические реакции, например [c.39]

Органическая химия (I). Определение-углеводороды-ненасыщенные соединения-алифатические и ароматические соединения-бензол-спирты-фенол-эфир-тетрахлорид углерода [c.469]

Соли не растворяются в большинстве растворителей. Бензин, бензол, сероуглерод, тетрахлорид углерода, спирт, эфир — все эти вещества являются хорошими растворителями для жиров, каучуков, вообще для органических материалов, но они, как правило, не растворяют солей. [c.255]

Рассмотрение этих данных показывает, что с УФ-детектором практически не могут быть использованы такие растворители, как бензол, толуол, тетрахлорид углерода, диметилформамид и хлороформ, а также сложные эфиры и кетоны. [c.128]

При применении чистых элюентов действуют в соответствии с так называемым элюотропным рядом, в котором наиболее часто применяемые элюенты расположены в порядке возрастания полярности (например, й-пентан, циклогексан, тетрахлорид углерода, бензол (толуол), дихлорметан, диэтиловый эфир, этиловый эфир уксусной кислоты (уксусный эфир или этилацетат), ацетон, метанол, вода, ледяная уксусная кислота, пиридин). [c.47]

Растворимость брома в 100 мл воды 4,22 г при 0°С 3,45 г при 20 °С 3,32 г при 30 °С 3,40 г при 50 °С. Хорошо растворим в этаноле, метаноле, эфире, хлороформе, тетрахлориде углерода, сероуглероде, анилине, ацетоне, кон-центрированных НС1 и НВг, а также в растворах КВг кип = 58,8°С при —7,3°С затвердевает в желто-зеленую массу, напоминающую иод при —252 °С становится бесцветным. [c.28]

Ацетилацетон — бесцветная или слегка желтовая жидкость с запахом, напоминающим одновременно ацетон и уксусную кислоту. Растворимость в 100 мл воды 15 г при 30 °С 34 г при 80 °С. Смешивается с этанолом, эфиром, хлороформом, ацетоном, бензолом, тетрахлоридом углерода и ледяной уксусной кислотой. Сухой реактив устойчив при хранении. Ацетилацетон является одновременно реактивом и растворителем реагирует с катионами многих металлов, образуя внутрикомплексные (хелатные) соединения, растворимые в органических растворителях, кип= = 137=С. [c.120]

Дибензоилметан — кристаллы желтовато-розового или темно-серого цвета пл=75-ь78 °С. Растворим в хлороформе (2,4 М), бензоле (1,8 М), тетрахлориде углерода (1,3 М), ацетоне, этаноле, эфире, бутилацетате, этилацетате, кетонах. Нерастворим в растворах НС1. Устойчив при хранении. [c.137]

Дипикриламин — желтые призматические кристаллы. Ядовит. Может взрываться. Растворим в растворе гидроксида или карбоната натрия с окрашиванием в оранжевый цвет, в ледяной уксусной кислоте и концентрированной азотной кислоте с окрашиванием в желтый цвет. Нерастворим в воде, разбавленных минеральных кислотах, хлороформе, дихлорэтане, тетрахлориде углерода и бензоле. Растворим в ацетоне и эфире. Имеет кислую реакцию. Дает нерастворимые внутрикомплексные соли с ионами К+, НН+, Сз+ и КЬ+ пл=245°С с разложением. [c.141]

Дитизон — мелкокристаллический порошок сине-черного цвета. При нагревании выше 169°С разлагается. Нерастворим в воде. Мало растворим в этаноле (0,3 г/л), эфире (0,4 г/л), хлороформе (17,8 г/л), дихлорметане, дихлорэтане, ацетонитриле, тетрахлориде углерода, бензоле. Растворим в концентрированной серной кислоте, растворах щелочей, а также в растворах карбонатов щелочных металлов с быстроизменяющимся темно-красным окрашиванием. Растворы в хлороформе и тетрахлориде углерода зеленого цвета. [c.142]

СЕРОУГЛЕРОД СЗа — соединение серы с углеродом, бесцветная жидкость с приятным запахом. Под действием света С. частично разлагается, желтеет и приобретает отвратительный запах. С. ядовит и легко воспламеняется. С. хорошо растворяет жиры, масла, смолы, каучук, серу, фосфор, иод, нитрат серебра, смешивается с эфирами, спиртами и хлороформом. С. применяют для производства искусственного (вискозного) шелка, ксантогенатов, тетрахлорида углерода, роданидов, ядохимикатов, для вулканизации каучука, как экстрагент и как сырье для производства различных химических веш,естБ. Раствор белого фосфора в С. является весьма сильным и опасным зажигательным средством, которое самовоспламеняется на воздухе после испарения С. [c.226]

Все жиры легче воды и в ней нерастворимы. Они хорощо растворяются в бензине, эфире, тетрахлориде углерода, сероуглероде, дихлорэтане и других растворителях. Хорошо впитываются бумагой и кожей. Жиры содержатся во всех растениях и животных. Жидкие жиры обычно называкугся маслами. Твердые жиры (говя >кий, бараний и др.) 394 [c.394]

Тетраиодид растворяется без разложения в бензоле, тетрахлориде углерода, сероуглероде, метиловом спирте, 1,2-дихлорэтане этиловый и изопропиловый спирт, ацетон, эфир, пиридин мгновенно его разлагают. Медленно разлагаются растворы Geli в гексане, амиловом спирте, хлороформе, нитробензоле, петролейном эфире, уксусной кислоте. Разложение растворов вызывается растворенным кислородом [1]. [c.168]

Тетрабромиды и тетрахлориды образуют непрерывные растворы как в жидком, так и в твердом состоянии. Тетрабромиды не растворяются в неполярных органических растворителях, хорошо растворяются в спиртах, эфирах, воде. Растворение в воде сопровождается гидролизом. Из бромистоводородной кислоты выделяются кристаллические оксибромиды Zr(Hf)OBr2-8H20, в которых, как и в водных растворах, существуют комплексные ионы [Zr(Hf)(0H)8-I6H2O] П2, 151. [c.297]

Подвижные фазы в ЖКХ различают по их элюирующей способности. В адсорбционной хроматографии на полярных. сорбентах элюирующая сила тем больше, чем полярнее растворитель. Экспериментально уста ювленную последовательность растворителей с возрастающей элюирующей силой называют элюот-ропным рядом. Элюирующая сила е, как правило, возрастает с увеличением диэлектрической проницаемости растворителя. Чаще всего используют насыщенные углеводороды (гексан, гептан), тетрахлорид углерода, хлороформ, этанол, метанол, воду (растворители расположены в порядке возрастания элюирующей силы). Элюирующую силу можно изменять в необходимых пределах добавлением к растворителю с низкой элюирующей силой более активного растворителя. Элюирующая способность смеси резко возрастает при небольших добавлениях полярного растворителя к неполярному (рис. 28.8). Если различие в элюирующей силе растворителей незначительно, то зависимость близка к линейной. В том случае, если к неполярному элюенту добавляют полярный, способный к образованию водородных связей (спирты, эфиры и др.), удерживание и селективность определяются специфическими взаимодействиями вещество— адсорбент, вещество — элюент и элюент — адсорбент. Эту систему применяют для разделения полярных, сильноудерживаемых соединений. Водородные связи образуются как между сорбентом и веществом, так и между веществом и элюентом, что резко сказывается на хроматографическом поведении соединений. Так, фенол и анилин в элюен-те, не способном к образованию Н-связи, выходят в указанной последовательности, а в подвижной фазе, содержащей спирты, порядок противоположный. Это объясняется тем, что анилин, в состав молекулы которого входит аминогруппа —NH2, обладает большей способностью к образованию водородных связей с молекулами спирта, чем фенол. [c.600]

Примером соединения с ковалентной связью между галогеном и неметаллом может служить хлороформ СНС1з. В этой молекуле атом углерода соединен одинарными ковалентными связями с одним атомом водорода и тремя атомами хлора. Хлороформ — бесцветная жидкость с характерным сладковатым запахом, т. кип. 61 °С, плотность 1,498 г-мл-. Хлороформ плохо растворим в воде, но хорошо растворим в спирте, эфире и тетрахлориде углерода. [c.198]

ТОРИЯ ТЕТРАХЛОРИД ТЬСЦ, г л 770 °С, гк 922 °С раств. в воде (55,61% при О °С), ни.чших спиртах, эфирах, ацетоне, не раств. в жидких С1з, СЗз, ССЬ, СвНв гигр. Образует гидраты с2,4,7—12 молекулами ШО. С хлоридами щел. металлов дает соед. типа МзТЬСк. Получ. взаимод. ТЬОз с С1з в смеси с коксом или углем при 400—500 °С. Промежут. продукт прн получ. ТЬ. [c.586]

Направленное альдольное присоединение осуществляется с помощью енаминов К-14а, металлированных азометинов Р-13ж [21а] или силиловых эфиров енолов в присутствии тетрахлорида титана [216] или триметилсилилтрифлата П-16 [21 в]. Очень хорошие результаты дает использование енолятов лития и бора [21 г]. Во всех случаях в качестве метиленового компонента можно использовать и альдегид Р-10ж. Несимметричные кетоны дают менее или более замещенный енолят соответственно при кинетическом и термодинамическом контроле депротонирования (см. гл. 6). [c.204]

Соединения с хлором. Тетрахлорид селена ЗеСЦ получается хлорированием селена (реакция начинается при комнатной температуре) в виде бесцветного или светло-желтого очень гигроскопичного вещества. Легко возгоняется. Может быть расплавлен только лод давлением жидкий 5еС14 темно-красный. Гидролизуется. Практически не растворим в спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, слабо растворим в сероуглероде и бензоле. С ацетоном реагирует. В концентрированных солянокислых растворах образует гексахлоро-селенистую кислоту Н ЗеСи. Получены ее соли щелочных металлов и аммония Ме ЗеСи, растворимые в воде и не растворимые в спирте. Легко разлагаются на воздухе, при нагревании диссоциируют. Некоторые органические растворители, такие, как ТБФ, дибутиловый эфир, [c.107]

НегОт сильно гигроскопичен и легко расплывается на воздухе. С водой хорошо соединяется, образуя рениевую кислоту. Растворим в метиловом и этиловом спиртах, ацетоне. В диэтиловом эфире и тетрахлориде углерода практически не растворяется. [c.280]

Трихлорид титана — темно-фиолетовые, расплывающиеся на воздухе и окисляющиеся кристаллы. Растворим в воде и этаноле. Нерастворим в эфире, хлороформе, бензоле, тетрахлориде углерода и сероуглероде. Водный раствор фио-. летового цвета при нагревании приобретает голубое окрашивание, при охлаждении окраска восстанавливается. На воздухе окраска реактива обесцвечивается вследствие окисления и образования Т102-л Н20. При нагревании выше 450°С распадается на Ti b и Ti U. Продажные препараты содержат в растворе 15—20 % трихлорида титана. Кристаллический препарат имеет р = 2,65ч-2,68. [c.100]

Диметилглиоксим — белый или желтоватый кристаллический порошок пл=238-ь240°С с разложением. Растворим в воде 0,05 г при 25 °С, 0,93 г при 100 °С. Легко растворим в этаноле, эфире, хлороформе, толуоле, ксилоле, бензоле, /г-бутаноле, изоамиловом спирте, ацетоне, тетрахлориде углерода, пропаноле, растворах щелочей. Очищают реактив возгонкой. Применяют при определениях никеля, палладия и рения. [c.140]

Смотреть страницы где упоминается термин Тетрахлорид с эфирами: [c.57] [c.233] [c.214] [c.347] [c.97] [c.357] [c.166] [c.192] [c.293] [c.571] [c.273] [c.520] [c.380] [c.311] [c.595] [c.43] [c.214] [c.67] [c.119] [c.178] [c.147] [c.227] [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология