Тетрахлорид со спиртами

Другим, менее распространенным методом получения цианидов является реакция спиртов с трибутилфосфином в системе тетрахлорид углерода/твердый K N и 18-краун-6 в ацетонитриле при комнатной или более высокой температуре [1607]. Меченый цианид калия в присутствии 18-крауна-6 обменивается с нитрильной группой в ацетонитриле при кипячении за 25 мин. Вероятно, эта реакция не является простым замещением, в работе [1378] предложен альтернативный механизм. [c.122]

Этиловый спирт.. . 0,61 Тетрахлорид углеро- [c.149]

Для выделения кислородсодержащих соединений из нефтей и высококипящих фракций может использоваться метод комплексообразования. Например, обработкой тетрахлоридом титана фракции 300—350 °С нефти Советского месторождения, 300—400 °С смеси тюменских нефтей получают концентрат кислот, кетонов, спиртов и гетероатомных соединений других классов с выходом до 2 % от сырья [211, 212]. [c.93]

Не потерял своего значения, в частности, тезис о том, что подобное растворяется в подобном , т. е. положение о том, что растворяемое вещество и растворитель должны быть веществами близкой химической природы. Как правило, полярные вещества растворяются в полярных растворителях, а неполярные — в неполярных. Многие соли неорганических кислот и другие полярные вещества хорошо растворимы в таких растворителях, как вода, низшие спирты и т. д., и малорастворимы в неполярных — бензоле, тетрахлориде углерода и др. Соединения с органическими анионами растворяются в неполярных растворителях, как правило, лучше, чем в воде. Углеводороды и другие неполярные вещества хорошо растворяются в неполярных растворителях, но не растворяются в полярных. Резкой границы, разумеется, не существует, так как не все вещества являются типично полярными или типично неполярными соединениями. [c.92]

Далее определяют способность исходного поливинилового спирта и полученного поливинилацетата растворяться в ацетоне, воде, тетрахлориде углерода. Полученные данные вносят в таблицу. [c.74]

Уксусная кислота Уксусный ангидрид Хлорбензол Хлороформ Циклогексан Тетрахлорид углерода Этиловый спирт [c.188]

Так, например, хлористый водород, уксусная кислота, трихлорид бора, трибромид алюминия, тетрахлорид олова в хлорбензольных растворах вызывают окрашивание индикатора кристаллического фиолетового Б желтый цвет, что свидетельствует о кислом характере этих веществ. Наоборот аммиак, амины, пиридин, спирты, простые и сложные эфиры в тех же условиях вызывают окрашивание индикатора в фиолетовый цвет. Следовательно, эти вещества проявляют основные свойства. При сливании растворов кислот и оснований Льюиса между ними протекают химические реакции, например [c.39]

Органическая химия (I). Определение-углеводороды-ненасыщенные соединения-алифатические и ароматические соединения-бензол-спирты-фенол-эфир-тетрахлорид углерода [c.469]

Соли не растворяются в большинстве растворителей. Бензин, бензол, сероуглерод, тетрахлорид углерода, спирт, эфир — все эти вещества являются хорошими растворителями для жиров, каучуков, вообще для органических материалов, но они, как правило, не растворяют солей. [c.255]

И о д и д ы. Дииодид ванадия VI2 — темно-фиолетовые гексагональные кристаллы. Может быть получен синтезом из элементов. Не растворяется в абсолютном спирте, бензоле, тетрахлориде углерода,, сероуглероде. На воздухе частично окисляется, окрашиваясь в бурый цвет. [c.14]

Азотистые основания очищались по методике [16], акридин — перекристаллизацией из этилового спирта, затем возгонкой, индол — возгонкой, карбазол — хроматографической очисткой на окиси алюминия и возгонкой. Тетрахлориды титана и олова марки безводные также подвергались очистке в токе инертного газа. Были приготовлены 0,1- и 0,01-молярные растворы азоторганических соединений в декане и в очищенном дизельном топливе. Тетрахлориды титана и олова концентрации I и 0,1-молярные были-приготовлены в гептане. Гептан, используемый в Качестве растворителя солей металлов, подвергался очигтке 1-молярным раствором четыреххлористого титана, затем перегонкой над гидроокисью калия. Чистота растворителей контролировалась УФ-спектрами. Исследование проводили в боксе в атмосфере очищенного от кислорода и влаги аргона при комнатной температуре и атмосферном давлении. 100 мл азотистых соединений конЦейТраций 0,1- или [c.117]

Сера нерастворима в воде, но немного растворяется в бензине, спирте и других органических растворителях. Она хорошо растворима в жидком сероуглероде S2 и тетрахлориде олова Sn b. Теплоту и электричество проводит плохо. Она типичный диэлектрик (изолятор). При трении о кожу сера заряжается отрицательно. [c.113]

Промышленностью выпускаются термопластич ные замазки, размягчаю-вдиеся при высоких температурах—пицеин (несколько сортов) и белый сургуч. Пластичный при 50—140 С пицеин представляет собой каучуковую замазку. Для работ в вакууме пицеин применим лишь до 60 °С из-за высокой упругости паров (13,3-10- Па при 20°С). Пицеин растворим в бензоле, толуоле, бензине и тетрахлориде углерода. Белый сургуч, упругость паров которого составляет 133,3-10- Па при 20°С, применим до температуры 50°С при 70°С он размягчается, при 100°С становится жидким. Белый сургуч растворим в спирте. [c.482]

К смеси безводной уксусной кислоты с уксусным ангидридом добавляют тетрахлорид кремния в количестве несколько меньшем, чем необходимо по теоретическому расчету, и нагревают на водяной бане с обратным холодильником, снабженным хлоркальциевой трубкой. По окончании выделения хлороводорода смеси дают охладиться. Через несколько дней тетраацетат кремния выделяется из раствора в виде белых кристаллов. После охлаждения до 0°С жидкость, находящуюся над кристаллами, сливают и кристаллы промывают чистым спиртом. [c.553]

Многие органические соединения углерода насыщенные углеводороды (метан СН4, этан Сг Не и др.) и их производные (спирты, галогенсодержащие соединения и др.) имеют тетраэдрическую конфигурацию расположения связей вокруг атома углерода. Такая же геометрическая конфигурация связей свойственна и другим элементам IV группы, например, кремнию в тетрахлориде 31С14. [c.134]

СЕРОУГЛЕРОД СЗа — соединение серы с углеродом, бесцветная жидкость с приятным запахом. Под действием света С. частично разлагается, желтеет и приобретает отвратительный запах. С. ядовит и легко воспламеняется. С. хорошо растворяет жиры, масла, смолы, каучук, серу, фосфор, иод, нитрат серебра, смешивается с эфирами, спиртами и хлороформом. С. применяют для производства искусственного (вискозного) шелка, ксантогенатов, тетрахлорида углерода, роданидов, ядохимикатов, для вулканизации каучука, как экстрагент и как сырье для производства различных химических веш,естБ. Раствор белого фосфора в С. является весьма сильным и опасным зажигательным средством, которое самовоспламеняется на воздухе после испарения С. [c.226]

Тетраиодид растворяется без разложения в бензоле, тетрахлориде углерода, сероуглероде, метиловом спирте, 1,2-дихлорэтане этиловый и изопропиловый спирт, ацетон, эфир, пиридин мгновенно его разлагают. Медленно разлагаются растворы Geli в гексане, амиловом спирте, хлороформе, нитробензоле, петролейном эфире, уксусной кислоте. Разложение растворов вызывается растворенным кислородом [1]. [c.168]

Тетрабромиды и тетрахлориды образуют непрерывные растворы как в жидком, так и в твердом состоянии. Тетрабромиды не растворяются в неполярных органических растворителях, хорошо растворяются в спиртах, эфирах, воде. Растворение в воде сопровождается гидролизом. Из бромистоводородной кислоты выделяются кристаллические оксибромиды Zr(Hf)OBr2-8H20, в которых, как и в водных растворах, существуют комплексные ионы [Zr(Hf)(0H)8-I6H2O] П2, 151. [c.297]

В практическом отношении важное значение имеет плотность разбавителя. По этому признаку различают две группы разбавителей легкие и тяжелые. К тяжелым разбавителям относят тетрахлорид углерода СС14, хлороформ СНС1з, плотность которых равна соответственно 1,59 и 1,49, и др. К легким разбавителям относят бензол, диэтиловый Э(f)иp, нзоамиловый спирт (СНз) гСН (СНг) ОН, плотность которых равна соответственно 0,88 0,71 0,81. [c.571]

Подвижные фазы в ЖКХ различают по их элюирующей способности. В адсорбционной хроматографии на полярных. сорбентах элюирующая сила тем больше, чем полярнее растворитель. Экспериментально уста ювленную последовательность растворителей с возрастающей элюирующей силой называют элюот-ропным рядом. Элюирующая сила е, как правило, возрастает с увеличением диэлектрической проницаемости растворителя. Чаще всего используют насыщенные углеводороды (гексан, гептан), тетрахлорид углерода, хлороформ, этанол, метанол, воду (растворители расположены в порядке возрастания элюирующей силы). Элюирующую силу можно изменять в необходимых пределах добавлением к растворителю с низкой элюирующей силой более активного растворителя. Элюирующая способность смеси резко возрастает при небольших добавлениях полярного растворителя к неполярному (рис. 28.8). Если различие в элюирующей силе растворителей незначительно, то зависимость близка к линейной. В том случае, если к неполярному элюенту добавляют полярный, способный к образованию водородных связей (спирты, эфиры и др.), удерживание и селективность определяются специфическими взаимодействиями вещество— адсорбент, вещество — элюент и элюент — адсорбент. Эту систему применяют для разделения полярных, сильноудерживаемых соединений. Водородные связи образуются как между сорбентом и веществом, так и между веществом и элюентом, что резко сказывается на хроматографическом поведении соединений. Так, фенол и анилин в элюен-те, не способном к образованию Н-связи, выходят в указанной последовательности, а в подвижной фазе, содержащей спирты, порядок противоположный. Это объясняется тем, что анилин, в состав молекулы которого входит аминогруппа —NH2, обладает большей способностью к образованию водородных связей с молекулами спирта, чем фенол. [c.600]

Примером соединения с ковалентной связью между галогеном и неметаллом может служить хлороформ СНС1з. В этой молекуле атом углерода соединен одинарными ковалентными связями с одним атомом водорода и тремя атомами хлора. Хлороформ — бесцветная жидкость с характерным сладковатым запахом, т. кип. 61 °С, плотность 1,498 г-мл-. Хлороформ плохо растворим в воде, но хорошо растворим в спирте, эфире и тетрахлориде углерода. [c.198]

ТОРИЯ ТЕТРАХЛОРИД ТЬСЦ, г л 770 °С, гк 922 °С раств. в воде (55,61% при О °С), ни.чших спиртах, эфирах, ацетоне, не раств. в жидких С1з, СЗз, ССЬ, СвНв гигр. Образует гидраты с2,4,7—12 молекулами ШО. С хлоридами щел. металлов дает соед. типа МзТЬСк. Получ. взаимод. ТЬОз с С1з в смеси с коксом или углем при 400—500 °С. Промежут. продукт прн получ. ТЬ. [c.586]

Отечественные приборы, как правило, изготавливают из нержавеющей стали Х18Н9Т. Основным конструкционным материалом для импортного оборудования является нержавеющая сталь марки 316, отличающаяся высокой коррозионной стойкостью и механической прочностью. Как правило, нержавеющие стали достаточно коррозионноустойчивы к обычно используемым в ВЭЖХ растворителям [126]. Исключение составляют некоторые сильные органические кислоты (муравьиная, щавелевая, трихлоруксусная, трифторуксусная и др.) в определенном диапазоне концентраций, хлорсодержащие растворители (метиленхлорид, хлороформ, тетрахлорид углерода и др.), особенно в сочетании с полярными модификаторами типа спиртов. Когда возникает необходимость в использовании таких растворителей или модификаторов. [c.165]

Спирты (первичные, вторичные и третичпые) не обесцвечивают раствор брома в тетрахлориде углерода. Поскольку алкены и алкины быстро обесцвечивают этот раствор, при помощи этого реагента можпо отличать спирты от алкенов и алкинов. [c.419]

В ОН-области можно обнаружить несколько типов поглощения группы О—Н. Инфракрасные спектры спиртов, снятые как в случае чистых веществ, так и концентрированных растворов, содержат довольно широкую полосу поглощения в области 3550—3200 см , что обусловлено межмолеку-лярными водородными связями. Спирты в газовой фазе или в разбавленных растворах (менее 0,05 М) дают в ИК-спектрах узкую слабую полосу поглощения, относящуюся к ОИ-групнам, не связанным водородными связями. Эти свободные ОН-колебания находятся в области 3650—3550 см . Инфракрасные спектры большинства спиртов, снятые в обычных условиях (примерно 10%-ный раствор в тетрахлориде углероде), содержат полосы поглощения и свободных, и связанных ОН-групп. [c.421]

Реакция. Синтез хлоралканов (бромалканов) взаимодействием спиртов с трифенилфосфином и тетрахлоридом (тетрабромидом) углерода. Первичные спирты чаще всего дают лучшие выходы, чем вторичные. Метод особенно эффективен для синтеза из ненасыщенных спиртов, например, 5-хлорпентена-1 из пентен-4-ола-1. Недостаток метода состоит в том, что трифенилфосфиноксид и тетрахлорид углерода иногда отделяются с трудом (ректификационная колонка с вращающейся лентой), а также в том, что трифенилфосфин является дорогостоящим реагентом. [c.69]

Трииодид ванадия VI3 — коричнево-черный, кристаллический,, весьма гигроскопичный порошок. Растворяется в воде, придавг я ей бурый цвет. Растворяется также в абсолютном спирте. Не растворяется в бензоле, тетрахлориде углерода, сероуглероде. Может быть получен нагреванием смеси элементов при 300°. При 400° в вакууме разлагается на Via и I2. [c.14]

Соединения с хлором. Тетрахлорид селена ЗеСЦ получается хлорированием селена (реакция начинается при комнатной температуре) в виде бесцветного или светло-желтого очень гигроскопичного вещества. Легко возгоняется. Может быть расплавлен только лод давлением жидкий 5еС14 темно-красный. Гидролизуется. Практически не растворим в спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, слабо растворим в сероуглероде и бензоле. С ацетоном реагирует. В концентрированных солянокислых растворах образует гексахлоро-селенистую кислоту Н ЗеСи. Получены ее соли щелочных металлов и аммония Ме ЗеСи, растворимые в воде и не растворимые в спирте. Легко разлагаются на воздухе, при нагревании диссоциируют. Некоторые органические растворители, такие, как ТБФ, дибутиловый эфир, [c.107]

НегОт сильно гигроскопичен и легко расплывается на воздухе. С водой хорошо соединяется, образуя рениевую кислоту. Растворим в метиловом и этиловом спиртах, ацетоне. В диэтиловом эфире и тетрахлориде углерода практически не растворяется. [c.280]

При поисках другого исходного материала взамен слишком реакционноспособного тетрахлорида циркония Бредли и др. [29] обнаружили, что гексахлороцирконат пиридиния (С5НбК)27гС1в в присутствии аммиака легко и гладко взаимодействует со спиртом, образуя алкоксид [c.234]