Анилин и водой

Рис. 2.23. Зависимость взаимной растворимости анилина и воды от температуры.

Рис. 42. Зависимость взаимной растворимости с вес. %) анилина и воды от температуры i СС)

Данные о взаимной растворимости анилина и воды представлены в табл. 9. [c.295]

Найти максимальное давление пара при ( = 100 над смесью анилина и воды, если при t = 100 растворимость воды в анилине равна 10,3 вес.%. анилина в воде 7,18 вес. 7о, а давление паров чистого анилина и воды равно соответственно 45,7 и 760 мм. Для расчета воспользоваться результатом решения примера I. [c.204]

Взаимная растворимость анилина и воды [c.295]

На рис. 169 представлена диаграмма зависимости парциального давления паров анилина и воды от состава смеси этих веществ при ЮО ". [c.295]

В интервале концентраций анилина от 0,0148 до 0,628 мол. доли анилин и вода ведут себя как две несмешивающиеся жидкости, парциальное давление паров которых не меняется с изменением состава (участки fD н ВВ). [c.295]

Рис. 51. Зависимость взаимной растворимости С (мае. %) анилина и воды от температуры Д°С)

Таким образом, смешение анилина и воды в любых соотношениях, отвечающих интервалу между концентрациями насыщенных растворов анилина в воде н воды в анилине (нода ВС), приводит к образованию двух равновесных жидких фаз с определенным и постоянным для данной температуры составом каждой из них. Такие растворы называют сопряженными. Парообразная фаза над обоими жидкими слоями общая. [c.99]

Давления паров анилина и воды при различных температурах такие [c.191]

В табл, 11 приведен химический состав двух слоев, образовавшихся при смешивании анилина с водой при различных температурах, Из таблицы видно, что при повышении температуры в водном слое будет расти концентрация анилина, а в анилиновом слое —концентрация воды. При температуре 441 К составы обоих растворов становятся равными, граница раздела между слоями исчезает, и уже выше 441 К анилин и вода смешиваются друг с другом в любых соотношениях. [c.89]

Изменение температуры может либо увеличить, либо уменьшить растворимость веществ. Это зависит от знака теплового эффекта растворения. Вследствие эндотермичности теплоты растворения анилина в воде и воды в анилине повышение температуры приводит к сближению точек, отвечающих концентрациям насыщенных растворов, и, наконец, к полному их слиянию (точка К). Выше температуры, соответствующей точке К, называемой верхней критической температурой (Ткр°) смешения (растворения), анилин и вода неограниченно взаимно растворяются (система гомогенна). [c.37]

Ограниченная растворимость двух жидкостей. В зависимости от своей природы жидкости в разных соотношениях смешиваются друг с другом — от практической нерастворимости в любых условиях до неограниченной взаимной растворимости. Рассмотрим сДучай ограниченной взаимной растворимости на примере двойной системы анилин—вода. Если при постоянной температуре путем длительного и энергичного встряхивания перемешать произвольные, но достаточно большие количества анилина и воды, получится неустойчивая эмульсия. С течением времени она расслаивается на два сопряженных раствора верхний — насыщенный раствор анилина в воде и нижний — насыщенный раствор воды в анилине. При постоянной температуре оба раствора имеют строго определенный равновесный состав, который (в известных пределах концентраций) не изменяется при добавлении новых порций анилина и воды, изменяются лишь относительные количества растворов. [c.197]

Данным методом анализировали четыре типичных соединения с активными атомами водорода я-бутанол, бензойную кислоту, анилин и воду. Каждое из соединений анализировали с одной отдельной порцией реагента, причем удельные радиоактивности этих порций были различны. Графики зависимости радиоактивности от количества активного водорода были прямолинейными для всех четырех соединений. То, что продолжения этих графиков пересекали отрицательную часть оси ординат, объяснили потерями водорода за счет неколичественного переноса растворов, улетучиванием анализируемого соединения до реакции или, возможно, неполным извлечением газа из ячейки в процессе измерения радиоактивности в течение 10 мин. Целью этого начального исследования было показать линейность упомянутых выше калибровочных графиков и возможность аналитического применения метода. В связи с этим не проводилось анализов соединений различных классов с ириме-нением одной и той же порции радиореагента. Стехиометрия реакции с данным реагентом подробно изучена в работе [17]. [c.252]

При смешении двух жидкостей могут наблюдаться всевозможные градации взаимной растворимости от практически полной нерастворимости друг в друге (например, ртуть и вода) до смешения в любых соотношениях с образованием однородного раствора (например, этиловый спирт и вода). Промежуточное положение занимает смесь ограниченной взаимной растворимости. Смесь жидкостей А и В (например, анилина и воды) разделяется после взбалтывания на два слоя насыщенный раствор А в В и насыщенный раствор В в А, Однако и в этом случае могут существовать области температуры и состава, где А и В образуют однородную смесь [c.196]

На основании данных по взаимной растворимости анилина и воды можно считать, что средняя линия в этом случае является вертикалью. [c.190]

На рис. 8.14 приведена кривая ДНП — температура для смеси анилина и воды, перегоняющейся при 98 °С и 1 атм. Нагревание анилина при атмосферном давлении сопровождается частичным разложением его до достижения температуры кипения, равной 190 °С. [c.181]

I iii, ир H-ii, r.i Отношение масс анилина и воды в дистилляте равно I u(I ( . 0,212, что соответствует массовому содержанию анилина 17,5 %. [c.182]

В частности, вода на границе с анилином обладает очень малым поверхностным натяжением сг=4,8 эрг/см, так как вода и анилин — полярные жидкости (1Ан,о= 1,84 О [ас.н,м =1,48 О), обладающие значительной взаимной растворимостью. Таким образом, контактируют не анилин и вода, а их растворы. При некоторой температуре (167°С) концентрации растворов совпадут и граница раздела вообще исчезнет (табл. 36). При контакте воды с деканом С Нгг, дипольный момент которого равен нулю, поверхностное натяжение достаточно велико (0,05124 Дж/м ). [c.221]

В круглодонную колбу прибора 1 помещают 13 мл анилина (осторожно] анилин ядовит), 16,7 г бензойной кислоты и нагревают смесь при 180—190 °С до тех пор, пока не перестанут отгоняться анилин и вода. Затем доводят температуру до 225°С и поддерживают ее на этом уровне до прекращения перегонки. Удаляют масляную баню, дают колбе немного охладиться, добавляют еще 5 мл анилина и повторяют нагревание, как описано выше. [c.165]

После прекращения отгонки анилина и воды содержимое колбы выливают в фарфоровую чашку. Остывший и затвердевший продукт растирают в ступке, переносят в стакан, где размешивают со 125 мл 1 н. раствора соляной кислоты. С осадка сливают жидкость и снова повторяют эту операцию, чтобы удалить из осадка не вступивший в реакцию анилин. Затем таким же образом промывают продукт водой, два раза 1 н. раствором едкого натра для удаления непрореагировавшей бензойной кислоты и, наконец, еще несколько раз водой. [c.165]

Основное количество полученного анилина отгоняется из редуктора с водяным паром, часть которого образуется вследствие выделения теплоты реакции, а часть подается в редуктор через барботер. Расход пара стабилизируется регулятором 17. Пары анилина и воды направляются в конденсатор 19. Шламовая жидкость, в которой осталось более 40% анилина, непрерывно удаляется из редуктора через верхний боковой штуцер и перетекает в отгонный аппарат 1 (рис. 33). [c.105]

В аппарате 9 конденсируются пары анилина и воды. Для полного улавливания анилина газы проходят через теплообменник 10 с развитой охлаждающей поверхностью и сепаратор 11. Избыток водорода возвращается в цикл, конденсат стекает в отстойник 12, из которого анилиновая вода поступает на экстракцию нитробензолом, а анилин — на вакуум-перегонку. Выход анилина — 98% от теоретического. [c.123]

BOM давлении в системе координат, где на оси абсцисс отложены температуры кипения воды, а на оси ординат — температуры кипения вещества А с водой. Для рассматриваемой системы все нанесенные точки будут лежать на одной прямой. На рис. 30 линии вода — анилин и вода — хлорбензол показывают температуры, при которых давление воды равно сумме парциальных давлений воды [c.61]

С анилин и вода смешиваются в любглх соотношениях. [c.74]

Подни.мающиеся из редуктора пары воды способствуют агломерации стружки на выходе из питателя. Во избежание этого част1, анилиновой воды подается по той же трубе, по которой заг[>ужается чугунная стружка. Основное количество полученного анилина отгоняется нз редуктора вместе с водяным паром, часть которого образуется вследствие выделения тепла реакции, а часть подводится через барботер 9. Расход пара стабилизируется регулятором 10. Пары анилина и воды направляются в конденсатор 13, шламовая жидкость непрерывно удаляется из редуктора через верхний боковой штуцер. [c.283]

На рис. 164 приведена принципиальная схема установки для измерения содержания нитробензола в анилине. Смесь паров анилина и воды, отфильтрованная от шлама на фильтре 1, поступает в конденсатор 2 и затем в разделитель фаз 3. Неконденси-рующиеся газы удаляются в атмосферу, конденсат через холодильник 4 [юступает в сепаратор 5, где анилин отделяется от воды. Уровешз анилина в сепараторе автоматически регулируется прибором 6. Анилиновь[й слой поступает через подогреватель 7 в кювету фотоколориметра 13, которая вмонтирована в прибор, со- стоящи из фотоэлементов 5, линз 11, светофильтров 10, регулирующей диафрагмы 9 и осветителя 12. Фотоколориметрический прибор сигнализирует о повьппении содержания невосстановленного [c.283]

Рнс. 169. Диаграмма зависимости между йарцыальным давлением паров анилина и воды [c.296]

Рассмотрим несколько примеров, начав с уже упомянутой системы анилин — вода. Вследствие эндотермичности последней теплоты растворения повышение температуры приводит к сближению точек, отпечающих концентрациям насыщенных растворов (рис. VIII. 1), точки В м С, Е м F, М и N), и, наконец, к odepkmue Н2О, / (масс. полному слиянию двух точек в одну точку К при 167 °С. Выше этой температуры, называемой верхней критической температурой растворения, анилин и вода неограниченно взаимно растворяются, т. е. образуют одну жидкую фазу. [c.101]

От типичных лиофобных эмульсий следует отличать так называемые критические—лиофильные эмульсии. Критические эмульсии — это системы, образующиеся обычно из двух ограниченно смешивающихся жидкостей (например, анилина и воды, йзоами-лового nnpTa и воды) при температурах, весьма близких к критической температуре смешения, когда поверхностное натяжение на границе фаз становится весьма малым (порядка 0,01 эрг/см ) и теплового движения молекул уже достаточно для диспергирования одной жидкости в другой. В результате такого самопроизвольного диспергирования образуется тончайшая эмульсия, в которой коалесценция отдельных капелек уравновешивается стремлением обеих жидкостей равномерно распределиться в объеме (см. гл. VIII, разд. 1). [c.368]

ТЛервые систематические исследования взаимной растворимости жидкостей были осуществлены В. Ф. Алексеевым. Рассмотрим смесь анилина с водой. Нальем в пробирку некоторое количество анилина и воды и будем встряхивать пробирку до тех пор, пока в системе не установится равновесие, т. е. пока при постоянной температуре и давлении при повторных встряхиваниях состав образовавшихся двух жидких слоев не станет постоянным. Химический анализ показывает, что верхний слой состоит в основном из воды и содержит в небольшом количестве анилин, наоборот, нижний слой состоит из анилина и содержит незначительное количество воды. Сколько бы мы ни прибавляли в пробирку анилина или воды, состав жидких слоев при данных условиях будет оставаться неизменным. [c.140]

При ограниченной растворимости каждая из жидкостей переходит в другую до определенного предела, в результате образуется двухслойная система. Верхний и нижний слои обладают неодинаковым составом и представляют собой иасыщенные при данной температуре растворы одной жидкости в другой. Между иими имеется отчетливая граница раздела. Например, при смешении анилина и воды образуется два слоя нижний — анили- [c.228]

ЭНКИ анилина и воды. Затем температуру повышают до 225 С Ш поддерживают на этом уровне до окончания перегонки. Колбу хлаждают, убрав масляную баню, добавляют еще 2,2 г (2,1 мл) ршилина и повторяют нагревайие, как описано выше (при 180.,. 190, а затем при 225°С), после чего содержимое колбы еще горя- чим выливают в фарфоровую чашку. [c.173]

В круглодонной колбе емкостью 300 мл, соединенной с холодильником Лнбиха и погруженной в масляную баню, нагревают смесь 50 г (0,54 моля) анилина и 67 г (0,55 моля) бензойной кислоты до 180—190°. Эту температуру поддерживают до тех пор, пока не перестанут отгоняться анилин и вода. Затем температуру поднимают до 225° и поддерживают на этом уровне до прекращения перегонки. Колбе дают несколько охладиться (удалив масляную баню) и добавляют еще 22 г (0,23 моля) анилина. Нагревают повторно так, как описано выше (при 185 и 225°), к затем горячее содержимое колбы выливают в фарфоровую чашку. Остывший затвердевший продукт растирают в ступке, переносят в стакан емкостью 1 л и размешивают с 500 мл 1 н. соляной кислоты. После декантации эту операцию повторяют вновь (примечание 1). Затем падобным же образов продукт промывают несколько раз водой, два раза 1 1, раствором ед гс натра (примечание 2) и, наконец, еще несколько раз водой. Осадок отс сывают на воронке Бюхнера и сушат на бумаге, сперва на воздухе, том в сушильном шкафу при 100°. Получают 65 г сырого бензанйлАа (примечание 3). Его можно очистить кристаллизацией из этилового спирта с добавкой активированного угля. Кристаллический бензанилИд почти бесцветен, т. пл. 160—161°. [c.392]

Представляя зависимость Ад от Р в догарифмичесрсом масштабе (рис. 52) и определяя из угла наклона показатель степени при значении Я, для хлорбензола, анилина и воды найдем величину, близкую к 2/7. На первый взгляд это говорит о справедливости уравнения (88) для хлорбензола и анилина. Однако уравнение (88) обычно не соответствовало условиям проведения опытов, при которых, как правило, выполнялось соотношение Пт > АРа-Измерения в случае тонких слоев между капельками эмульсий дали совершенно иные результаты [205]. Так, не обнаружена зависимость критической толщины пленки от величины поверхности соприкосновения. По-видимому, причина состоит в том, что подобные пленки нельзя рассматривать как плоскопараллельные. В периферийной зоне пленок всегда имеется утоньшение, а в центре — утолщение (см. рис. 37) . Эта неоднородность увеличивается с возрастанием радиуса. При измерении толщины интерференционным методом путем фотометрирования всей пленки влияние радиуса изучается лишь формально. Напротив, если измеряют толщину малых сегментов пленки и направляют фотоумножитель в место с наименьшей толщиной, то значение Лс оказывается независимым от радиуса. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология