Гей-Люссака эксперимент

Закон объемных отношений, установленный французским ученым Жозефом Луи Гей-Люссаком, гласил Газы всегда соединяются в простых объемных отношениях . Например, в свете этого закона на основании эксперимента, показывающего, что при образовании воды с одним объемом кислорода всегда соединяется два объема водорода, представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Этот вывод исходит из допущения, принимаемого большинством химиков того времени, о равном количестве атомов в равных объемах газов. Однако если учесть соотношения не только между объемами реагирующих газов, но и продуктами реакции, то обнаруживаются противоречия. Действительно, из двух объемов водорода и одного объема кислорода должен получаться один объем водяного пара, а получается два. Лишь гипотеза итальянского физика Амедео Авогадро о том, что равные объемы газов содержат равные количества частиц, которыми могут быть как одно- так и многоатомные молекулы, причем молекулы простых газов (водорода, кислорода, азота, хлора) двухатомны, позволила объяснить экспериментальные факты. [c.25]

В 1805 г. Гей-Люссак начал серию экспериментов по определению процентного (по объему) содержания кислорода в воздухе. Опыты сводились к тому, что определенные объемы водорода он смешивал с воздухом и взрывал полученную смесь, а затем остающийся газ анализи-)овал с целью определения в нем избытка водорода или кислорода. "1ри этом Гей-Люссак с удивлением обнаружил очень простое соотношение 1000 мл кислорода для образования воды требуют точно 2000 мл водорода. [c.90]

С, поскольку при давлении 1 атм водород конденсируется в жидкость при температуре -253 С. Игнорируя это обстоятельство и продолжая вниз прямую, изображенную на рис. 9.6, мы установим температуру, при которой объем водорода теоретически должен обратиться в нуль. Эта температура называется температурой абсолютного нуля и обозначается О К (по имени лорда Кельвина, одного из первых ученых, занимавшихся кинетической теорией газов). Принятое значение температуры абсолютного нуля равно — 273,15°С. Описанный выше эксперимент и график, изображенный на рис. 9.6, позволяют понять, почему законы Шарля и Гей-Люссака удобнее записывать, пользуясь температурной шкалой Кельвина [см. уравнения (9.7) и (9.8)], а не Цельсия или Фаренгейта. [c.154]

Однако указанная концепция очень быстро пришла в противоречие с экспериментом. Сначала опыты по электролизу воды, проведенные англичанами У. Николсоном и Э. Карлсоном с помощью открытой в 1800 г. итальянцем В. Вольта электрической батареи, показали, что объем выделяющегося водорода вдвое больше объема выделяющегося кислорода. Затем французский химик Ж. Гей-Люссак подтвердил это наблюдение [c.11]

В 1805 г. Гей-Люссак начал серию экспериментов для онределения процентного содержания кислорода в воздухе. Опыты сводились к тому, что определенные объемы водорода смешивали с воздухом и смесь взрывали, а затем остающийся газ анализировали с целью определения в нем [c.278]

Какое огромное значение Менделеев придавал правильному логическому мышлению при постановке опытов, видно из следующего рассуждения ученого как только начнут изучать явление, как только поставят вопрос правильно и обставят его с экспериментальной стороны сколько-либо точно, так всегда получаются новые сведения о законе природы, почти всегда простом. Например, много ли было известно о составе тел в кратных пропорциях до Дальтона Ставит человек вопрос правильно, делает правильные эксперименты, принимается, так сказать, за дело, и сейчас же является закон природы чрезвычайной важности и необыкновенной простоты. Точно также и до Ге-Люссака было много сведений об объемных отношениях газообразных тел- Но только что человек ставит вопрос, экспериментирует правильно, и он находит простой правильный закон. То же самое и в физике, например, для газов, для многих жидкостей можно находить законы необыкновенной простоты почти при первом приступе к предмету [c.168]

Майер первый дал (1842 г.) правильное истолкование опыта Гей-Люссака. Без такого истолкования вычисление механического эквивалента теплоты, произведенное Майером, не было бы обоснованным. Гей-Люссак доказал посредством экспериментов, что упругая жидкость , переливающаяся из баллона в равный ему по величине и лишенный воздуха резервуар, охлаждается в первом сосуде ровно на столько градусов, на сколько она нагревается во втором сосуде. [c.99]

Если в закрытую систему добавляют такое количество основного компонента, что при температуре эксперимента он весь будет находиться в газовой фазе, то давление его оказывается прямо пропорциональным температуре (закон Гей-Люссака). Этот метод использован для предотвращения сублимации и разложения при выращивании кристаллов арсенида галлия. [c.77]

Осн. работы посвящены преимущественно неорг. химии. Исследования проводил гл. обр. совм. с Ж. Л. Гей-Люссаком. Совм. с Гей-Люссаком получил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Изучил (1809) р-цию взаимодействия хлора с водородом. Доказал (1810), что иод и хлор — элем, и что хлоро- и иодо-водородная к-ты не содержат кислорода. Открыл (1818) пероксид водорода и получил его в чистом виде. Открыл (1818) амид натрия. Установил (1818—1824) каталитическое воздействие тв. тел иа разложение пероксида водорода. С тех пор эта р-ция служит эталоном определения каталитической активности тв. тел. Осуществил (181.3) серию экспериментов по термическому разложению аммиака под влиянием железа, меди, серебра, золота и платины. Из его работ по орг. химии наиболее важными являются выделение холиновой к-ты из желчи (1806), четкое отграничение серного эфира от сложных эфиров (1807), получение смеси фосфинов и подробное изучение триметилфосфина (1845). Автор учебника Курс элементарной химии (т. 1—4, 1813— 1816). [c.427]

В 1808 г. Жозеф Луи Гей-Люссак (1778-1850) начал серию экспериментов с объемами реагирующих газов. Он обнаружил, что соединение равных объемов газообразного H I и аммиака приводит к образованию нейтрального твердого хлорида аммония. Если один из этих газов вначале имелся в избытке, по окончании реакции он оставался неисгюльзованным. [c.284]

Относительно эксперимента, в результате которого Гей-Люссак и А. Гумбольдт нашли, что 100 объемных частей кислорода соединяются примерно с 200 частями водорода, французский фи шк Ж. Био писал Стремление этих чисел к простому пределу поразило Гей-Люссака. Он немедленно предположил, что точное отношение 1 2 является правильным и что простота этого отиогаения, весьма возможно, есть явление общего характера, дающее для объемов соотношение, аналогичное соотношению для весов, открытому Дальтоном, согласно которому вещества и формируют свои соединения различных порядков. Гей-Люссак следовал этой идее молчаливо, но настойчиво, проверяя ее во всех случаях, где, как [c.145]

Этот закон и данные, на которых он был основан, Гей-Люссак изложил в статье О соединении газообразных веществ (1809), где он, в частности, писал Исходя из соотношения, полученного Гумбольдтом и мною для состава воды, ровно 100 частей кислорода на 200 частей водорода, и предполагая, что иные газы, возможно, также соединяются в простых отношениях, я нро-извел следующие эксперименты. Я приготовил борофторнстый (трехфтористый бор.— Ю. С.), муриевый (хлористый водород.— Ю. С.) и углекислый газы и заставил их последовательно соединиться с аммиаком. 100 частей муриевого газа насытили в точности 100 частей аммиака, еслп тот или другой газ был в избытке, причем образовавшаяся при этом соль была совершенно нейтральна. В противоположность этому борофтористый газ соединялся с аммиаком в двух отношениях [c.146]

В 1824 г. появплись работы Ф. Велера о циановокислом серебре, из которых следовало, что оно по составу совпадает с гремучекислым серебром, Гей-Люссак уже тогда заметил, что различие между этими соединениями можно объяснить неодинаковым сочетанием в них атомов, С 1825 по 1830 г, было открыто несколько н(шых веществ с одним и тем же составом и различными свойствами, особенно это ясно выяснилось после изучения виноградной и винной кислот. В 1830 г. Я. Берцелиус, проанализировав виноградную кислоту, нашел, что она имеет тот же состав, что и винная. Он высказал предположение, что в таких соединениях элементарные атомы различным образом соединены друг с другом,,. Недавние эксперименты показали, что как абсолютные, так п относительные числа атомов могут быть равны, по сочетание этих атомов может происходить столь различпыдти способами, что по своим свойствам тела, имеющие абсолютно одинаковый состав, оказываются непохожими друг на друга [c.196]

Эксперименты Бойля, Гей-Люссака и их преемников показывают, что давление (р), объем (V), температура (Т) и количество ( ) газов связаны соотиошенпс.м [c.37]

Вскоре после появления закона Гей-Люссака были сделг попытки устранить противоречия этого закона с эксперимента ными фактами. Одна из таких попыток принадлежит италь скому физику А. Авогадро . [c.88]

Сторонники химической теории растворов считали, что силы, действующие в растворах, являются чисто химическими и отличаются лишь слабой интенсивностью. Их противники полагали, что растворение—чисто физический процесс смешения веществ друг с другом. Каждое из этих направлений выдвинуло своих выдающихся представителей. Химическую теорию растворов отстаивали Бертолле и Менделеев, Курнаков и Долезалек. Физическую теорию защищали Гей-Люссак, Вапт-Гофф, Аррениус, Нернст. Каждая из этих теорий искала и находила поддержку в эксперименте и, казалось, имела право считать себя обобщением опыта. В нашу задачу не входит детальный анализ развития физического и химического направлений в учении о растворах. Мы попытаемся лишь в самых общих чертах охарактеризовать содержание и значение обоих этих направлений. [c.23]

В результате исследований газов и открытия газовых законов удалось определить состав молекул простых веществ, отыскать массы молекул и атомов и, в конце концов, определить химические формулы сложных веществ. Гей-Люссак, анализируя результаты экспериментов, пришел к выводу, что объемы реагирующих и образующихся в результате реакций газов относятся между собой как небольшие целые числа. Так, исходное соотношение объемов водорода н кислорода при образовании воды составляет 2 1, а получается 2 объема водяного пара. Имелись данные по реакции оксида серы (IV) с кислородом, оксида углерода (II)—угарного газа с кислородохм и некоторым другим газовым реакциям. Гей-Люссаком был сделан вывод в равных объемах различных газов при одинаковых давлениях и температуре содержится одинаковое число атомов. Если в 1 объеме одного газа (водорода) и в I объеме другого (хлора) содержалось одинаковое количество атомов (водорода и хлора), то должен был бы образоваться 1 объем газообразного продукта реакции (хлористого водорода), а образовывалось два объема. Следовательно, сделанный вывод противоречил этим экспериментальным данным. Однако идея Гей-Люссака дала возможность Амедео Авогадро высказать (1811) гипотезу, известную сейчас как закон Авогадро. [c.13]

По сравнению с Дальтоном Жозеф Луи Гей-Люссак был молодым ученым, Но тем не менее он уже успел получить важные научные результаты и поэтому приобрел известность. Гей-Люссак родился в 1778 г. в семье юриста в г. Сент-Леонар во Франции. В годы учебы в Париже молодой химик пользовался особым расположением К. Бертолле. Гей-Люссак был смелым естествоиспытателем и часто шел на риск, проводя эксперименты с легко взрывающимися веществами. В 1804 г. совместно с физиком Ж. Био он совершил полет на воздушном шаре на высоте 7000 м. Бертолле познакомил Гей-Люссака с Гумбольдтом. Проведение совместных экспериментов, участие в экспедициях, общий круг знакомых — все это способствовало возникновению дружбы между Гей-Люссаком и Гумбольдтом, Гей-Люссак вел большую преподавательскую работу он был профессором физики и химии в Политехнической школе, в Сорбонне и вел занятия в Ботаническом саду . С 1808 по 1840 г, совместно с Д. Aparo Гей-Люссак издавал Анналы физики и химии . Когда в 1808 г. Aparo из-за его политических убеждений грозило увольнение из Политехнической школы, Гей-Люссак защитил своего коллегу, заявив, что в случае увольнения Aparo он также будет вынужден покинуть учебное заведение. [c.36]

Ж.Л.Гей-Люссак (24) сразу же после выхода книги Аппе-ра стал повторять его эксперименты, пытаясь дать им объяснение. При этом он придумьшал всевозможные контрольные опыты, в которых были приняты во внимание все возможные факторы, которые не мог учесть Алпер. Естественно, что Гей-Люссак сразу же обратил внимание на роль контакта с воздухом в процессе брожения, или, по крайней мере, в возникновении брожения. Он показал, что если сок винограда даже безо всякого нагревания поместить под стеклянный колпак над ртутью (вернее, выдавить сок из винограда под колпаком над ртутью), то такой сок не бродит в течение целого месяца и даже более (24). Вместе с тем он заметил, что если такой сок привести в контакт с воздухом, то он тут же начинает бродить. Но если брожение начмось, то сок можно опять изолировать от воздуха - процесс уже не прекратится. Он писал Это действие кислорода на бродящие соки можно наблюдать также и в животных веществах. [c.70]

Почти одновременно с сообщением Каньяр-Латура были опубликованы результаты исследований Т.Шванна (27). Он заинтересовался проблемой брожений совершенно с иных позиций. Он стремился показать, что органические вещества, нагретые до температуры кипящей воды, не подвергаются ни брожению, ни гниению в течение недель и месяцев, даже если пропускать через них воздух, предварительно прогретый до 100 С. Эти эксперименты были вызваны его интересом к проблеме самозарождения. По существу это было повторением, на более высоком уровне, экспериментов Гей-Люссака. Шванн нашел, что не кислород воздуха вызывает брожение и гниение, но присутствующие в воздухе живые организмы, которые он назвал сахарными грибками (отсюда и произошло название Sa haromy es, принятое НЫНе ДЛЯ дрожжей в качестве родового). Нам интересно прежде всего, какое толкование давал Шванн химическим процессам, происходящим при брожении. Он полагал, что сахарные грибки, размножаясь в бродящей жидкости, используют ее вещества, содержащие как углерод, так и азот, для собственного развития при этом значительная часть веществ превращается в спирт и углекислый газ. Одновременно происходит образование и некоторых других веществ, которые грибки не могли использовать для своего развития. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология