Соляной мостик

Одна вертикальная линия обозначает изменение фазы-твердой, жидкой газовой или раствора. Двойная вертикальная линия указывает наличие пористой перегородки или соляного мостика между двумя растворами. Так, некоторые из рассмотренных выше электрохимических элементов можно записать следующим образом [c.182]

Рассмотрим такой опыт . В стаканы, один из которых содержит раствор сульфата цинка (II), а другой — раствор сульфата меди (II), погружены соответственно цинковая и медная пластинки, соединенные друг с другом металлическим проводником. Если растворы в свою очередь соединить друг с другом соляным мостиком (u-образная трубка с насыщенным раствором КС1), то через некоторое время в обоих стаканах можно наблюдать химические превращения в первом стакане происходит растворение цинковой пластинки, а во втором — осаждение меди из раствора на медной пластинке. Превращения легко подтвердить взвешиванием высушенных металлических пластинок. Указанные химические изменения являются результатом переноса электронов от одной части системы к другой. Это типичный электрохимический процесс. [c.78]

Смысл такой записи, если читать ее слева направо, заключается в следующем анод, т.е. железный электрод, погружен в раствор, содержащий ионы двухвалентного железа соляной мостик ( ) соединяет первый полуэлемент с раствором, содержащим ионы двухвалентной меди катод, представляющий собой угольный электрод, завершает этот гальванический элемент. Во внешней цепи электроны перемещаются от анода к катоду. [c.289]

При использовании цепей с соляным мостиком при рН<3 существенное значение приобретает величина диффузионного потенциала. [c.189]

Основой для кулонометрического титрования кислоты является электролиз воды. Платиновые анод и катод должны быть изолированы друг от друга соляным мостиком и пробу следует титровать в катодной камере. Если используют анод из металла, растворяющегося в процессе электролиза, то оба электрода можно поместить в одном и том же стакане. [c.144]

Для детектирования нужны платиновый и каломельный электроды. Платиновый электрод может быть любой формы (диск, фольга или спираль) вполне удобен и недорог, например, электрод из фольги. В качестве второго электрода удобен каломельный электрод сравнения, имеющийся в продаже. При этом насыщенный раствор хлорида каЛия в соляном мостике нужно заменить 1 М раствором хлорида калия. [c.328]

Проведение анализа. Цистеин. В сосуд для титрования наливают 30 мл боратного буфера, закрывают его пробкой и устанавливают в нем соляной мостик, трубку для впуска азота и вращающийся электрод. После этого в течение 10 мин через раствор пропускают азот. По истечении этого времени в сосуд добавляют анализируемое соединение в таком количестве, чтобы результирующий раствор оказался примерно 10" М по цистеину, и продолжают пропускать азот. [c.349]

Ячейкой для титрования может быть небольшой химический стакан или колба, закрытые пробкой с отверстиями для КРЭ, соляного мостика электрода сравнения, бюретки и трубки для подачи газообразного азота. Для перемешивания раствора через него можно пропускать азот. [c.364]

М раствора буры, 2,5 мл 4 М раствора хлорида калия и чистый хлороформ в таком количестве, чтобы он покрыл дно ячейки. Затем в ячейку добавляют анализируемую пробу, содержащую примерно 0,02 мМ дисульфида, 4 мл 1 М раствора сульфита натрия и водой доводят объем полученного раствора до 20 мл. После этого в течение 10 мин через раствор в ячейке пропускают азот. По истечении указанного времени в раствор погружают соляной мостик электрода сравнения, КРЭ и титруют его раствором хлорида ртути(II) при потенциале —0,35 В. В процессе титрования раствор должен быть защищен слоем азота. В отдельном опыте [c.364]

Оборудование. В анализе можно использовать любой автоматический или неавтоматический полярограф. Сосуд для титрования представляет собой химический стакан (120 мл), закрытый резиновой пробкой с отверстиями для бюретки, трубки для пропускания азота, агар-агарового соляного мостика и индикаторного электрода. Для титрования применяется насыщенный каломельный электрод сравнения [20]. [c.348]

Концентрационный элемент. Если два идентичных электрода погрузить в сосуды, содержащие одинаковые растворы различной концентрации, и соединить их соляным мостиком, то возникающий потенциал будет зависеть от отношения концентраций этих растворов. Например, для определения раствора хлорида неизвестной концентрации [С1-]х можно взять раствор хлорида известной концентрации и, опустив [c.147]

Равное количество (25,00 мл) 0,1000 М растворов азотнокислого серебра влито в два стакана. В каждый стакан опущен один серебряный электрод и оба раствора соединены соляным мостиком, содержащим азотнокислый аммоний. Разность потенциометров между электродами, как й ожидалось, оказалась равной нулю. Затем в первый стакан добавили 10,00 мл раствора азотнокислого свинца, а во второй — 10,00 мл дистиллированной воды. после чего между электродами появилась разность потенциалов [c.162]

Гальванический элемент составлен в следующем порядке серебряный электрод, неизвестный раствор, соляной мостик, насыщенный раствор хлористого калия, каломель (твердая ), ртутный электрод, а) Какой из электродов является электродом сравнения, а какой — индикаторный б) Каково назначение соляного мостика и какой электролит он должен содержать в1) Если потенциал элемента равен 0,300 в и серебряный электрод является более положительным, чем ртутный, то какова концентрация ионов серебра в анализируемом растворе [c.162]

В этом уравнении Е — наблюдаемая э.д.с. ячейки (9.13), Ец — константа, объединяющая потенциалы децинормального каломельного электрода и соляного мостика, которую можно определить с помощью измерений э.д.с. буферов уксусная кислота — уксуснокислый натрий. Константу определяют так, чтобы величины pH, вычисленные по уравнению (9.17), возможно ближе удовлетворяли соотношению [c.192]

Хингидронный электрод является примером такого электрода. Хингидрон состоит из эквимолекулярной смеси хинона (окислитель) и гидрохинона (восстановитель). Эта смесь растворяется в исследуемом растворе, после чего инертный металлический электрод типа платины погружается в раствор, который соединяется посредством соляного мостика с каломельным полуэлементом. Возникает окислительно-восстановительный потенциал, который пропорционален pH. В следующей главе мы увидим, почему такой окислительно-восстановительный потенциал реагирует на ионы водорода. Хингидронный электрод не может применяться при pH выше 8. Он также неприменим в присутствии окислителей и восстановителей. [c.142]

Наблюдения показывают, что ни ZnS04, ни медный стержень не являются обязательной составной частью подобного элемента. Металлическая медь осаждается на катоде из любого другого хорошего проводника, например на платиновой проволоке, а раствор сульфата цинка в анодном отделении можно заменить любой другой проводящей солью, которая не реагирует с цинковым анодом, как, например, хлорид натрия. Пористая перегородка оказывает значительное сопротивление диффузии ионов и поэтому создает довольно высокое электрическое сопротивление, препятствующее получению сильного тока от элемента. Лучший метод заключается в использовании соляного мостика, который представляет собой стеклянную U-образную трубку, содержащую какой-либо электролит типа KNO3, смешанный с агар-агаром или желатиной, чтобы удержать электролит в трубке (рис. 19-4,6). [c.164]

Проведение анализа. Белки. В сосуд для титрования наливают 30 мл раствора фосфатного буфера, закрывают пробкой, помещают в него соляной мостик, трубку для впуска азота и в течение 10 мин пропускают через него азот. По истечении этого времени в сосуд добавляют образец в таком количестве, чтобы результирующий раствор оказался примерно 10" М по сульфгид-рилу, и продолжают пропускать азот. Затем в сосуд устанавливают платиновый электрод, начинают вращать его и титруют полученный раствор хлоридом ртути(II) при потенциале —0,2 В. По результатам титрования строят график зависимости величины тока от израсходованного объема титранта. (Этот график должен иметь вид зеркального отражения буквы L, причем точка пересечения его прямолинейных ветвей соответствует конечной точке титрования.) [c.349]

В стакан емкостью 250 мл вносят навеску, содержа в тиольной группе, и растворяют ее в водный аммиа.к и нитрат аммония в 0,25 М по отношению к аммиаку и 0,01 погружают кончик соляного мостика и вращающийся плат труют 0,005 н. раствором нитрата серебра. После прибаг титранта измеряют силу диффузионного тока. В конце ти серебра следует прибавлять малыми порциями. Следует ю це титрования сила тока ничтожно мала. Когда ампермет] ние закопчено, прибавляют еще несколько малых порций н кривую зависимости показаний амперметра (сила диффу от объема, пошедшего на титрование раствора нитрата се ка пересечения двух прямых соответствует точке эквивален [c.542]

В качестве примера рассмотрим элемент, состоящий из серебряного электрода, погруженного в раствор азотнокислого серебра и соединенного с помощью соляного мостика с насыщенным каломельным электродом (НКЭ). Определим концентрацию соли серебра в растворе. Конструкция элемента представлена на рис. 10.1. Слева расположен сосуд с исследуемым раствором, справа — насыщенный каломельный электрод в центре — сосуд с азотнокислым аммонием, в который опущена трубка соляного мостика. Соляной мостик представляет собой трубку, наполненную агар-агаровым гелем, содерн ащим азотнокислый аммоний для создания электролитической проводимости. (Такая конструкция предотвращает отравление НКЭ серебром и выпадение осадка хлористого серебра.) -Соединив прибор для измерения потенциалов с двумя электродами этого элемента, мы обнаружим, что серебряный электрод является положительным, а НКЭ — отрицательным. Предположим, что прибор показывает разность потенциалов 0,400 в. Тогда можно записать [c.145]

Титрование методом осаждения можно также выполнить потенциометрическим способом. Например, осаждение ионов серебра хлористыгл-натрием можно проводить с помощью серебряного и нормального каломельного электродов. (В этом случае соляной мостик, отходящий от каломельного полуэлектрода, не должен содержать хлорида.) Типичные данные при титровании 100 мл 0,0il н. раствора азотнокислого серебра 1,00 н. раствором хлористого натрия представлены в табл. 10.3 и на рис. 10.7. Изменение объема не принято во внимание. [c.153]

Было предложено много конструкций электролизеров для полярографии. Простейшим из них является небольшой стакан, в который погружены РКЭ и соляной мостик НКЭ. Стакан закрыт пробкой, через которую проходит трубка для пропускания азота через раствор с целью удаления из последнего кислорода. Более сложный элемент, широко используемый в полярографии, показан на рис. 11.3. Он представляет собой РКЭ, соединенный с НКЭ посредством горизонтальной стеклянной трубки, которая перегорожена диском из синтерованного стекла и наполнена агар-агаровым гелем, содержащим хлористый калий. [c.164]

Стеклянный электрод является наиболее удобным электродом для определения pH. Стеклянный электрод состоит из стеклянной мембраны, приготовленной из особого стекла, с одной стороны которой находится непо-ляризуемый электрод, например серебро/хлористое серебро, а с другой стороны находится неизвестный раствор, который соединен посредством соляного мостика с [c.142]

Смотреть страницы где упоминается термин Соляной мостик: [c.165] [c.184] [c.289] [c.121] [c.121] [c.349] [c.141] [c.161] [c.162] [c.565] [c.565] [c.565] [c.436] [c.439] [c.438] [c.710] [c.184] [c.192] [c.205] [c.219] [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология