Титрование смесей

Рис. 2.5. Кривая кондуктометрического титрования смеси ионов Ni + и Са + раствором ЭДТА

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Титрование смеси кислот или оснований. Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или щелочей в водной среде невозможно по понятной причине концентрация водородных ионов в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или щелочей в растворе, С другой стороны, при титровании раствором щелочи можно определить сильную кислоту в присутствии слабой с точностью, зависящей от константы диссоциации слабой кислоты (А р д). Так, чтобы выяснить, какова должна быть величина для обеспечения заданной точности определения сильной кислоты, необходимо проследить за изменением pH в процессе титрования, пользуясь следующими расчетными формулами [c.68]

Кондуктометрическое титрование обладает рядом достоинств возможно дифференцированное титрование смесей ряда кислот или оснований, титрование мутных, окрашенных растворов, а также возможно титрование при образовании гидролизующихся солей. Нижний предел определяемых концентраций моль/л, погрешность определений 2%. [c.105]

Практически важным является титрование смеси кислот. Здесь может быть несколько вариантов а) титрование смеси сильных кислот б) титрование смеси сильной и слабой кислот в) титрование смеси слабых кислот. В первом случае вследствие полной ионизации сильных кислот кривая титрования их смеси не будет бтличаться от кривой титрования только сильной кислоты, но нужно учитывать, что концентрация Н+ будет суммой концентраций смеси кислот [c.272]

Это условие можно сформулировать следующим образом последовательное титрование смеси окислителей возможно, если восстановительная форма более слабого окислителя количественно реагирует с более сильным окислителем, а при последовательном титровании смеси восстановителей необходимо, чтобы окисленная форма более слабого восстановителя количественно окисляла более сильный восстановитель. Таким образом, последовательность титрования компонентов смеси (окислителей или восстановителей) обусловлена возможностью титрования более сильного окислителя (восстановителя) восстановленной (окисленной) формой более слабого окислителя (восстановителя). Справедливость этого положения вытекает из следующих практических соображений например, если при внесении титранта в смесь окислителей произойдет частичное восстановление также более слабого окислителя (а это неизбежно при столкновении ионов в гомогенной с еде, особенно вблизи к.т.т.), то необходимо, чтобы продукт его реакции - восстановитель - быстро и стехиометрнчески прореагировал с еще недотитрованным сильным окислителем. Следовательно, в первой к.т.т. завершается фактически химическая реакция, выражаемая уравнением [c.88]

Работа 12. Потенциометрическое титрование смеси галогенид-ионов [c.137]

При недостаточно резких перегибах кривых титрования смесей близких по силе кислот и оснований можно заменить воду соответственно подобранным более протогенным растворителем, например уксусной кислотой. При этом сила кислот уменьшается, но неодинаково, так что разница в силе кислот возрастает и при их совместном титровании на кривой изменения pH наблюдаются более резкие перегибы. Поэтому окраска [c.508]

На рис. 2.17 представлена кривая титрования смеси двух одноосновных кислот разной силы. [c.137]

Рис. 6. Типичные кривые потенциометрического титрования смесей солей в среде метилэтилкетона 0,1 н. раствором хлорной кислоты в метилэтилкетоне

Осадительное титрование смеси компонентов. Дифференцированное определение смеси нескольких ионов одним и тем же титрантом возможно, если растворимости последовательно образующихся осадков достаточно различаются между собой. Допустим, что происходит осаждение бинарных электролитов, образованных однозарядными нонами А, А , Ащ, произведения растворимости которых равны [c.75]

Титрование смеси кислот и многоосновных кислот [c.272]

И последующем раздельном потенциометрическом титровании смеси выделившихся кислот. [c.227]

При титровании смеси NaOH с Hs OONa необходимо применять тот же индикатор, что и при титровании уксусной кислоты едким натром, т. е. фенолфталеином, так как pH раствора в точке эквивалентности определяется в обоих случаях в присутствии одного и того же вещества — H OONa. [c.272]

Таблица 5 Изменение pH потенциала водородного электрода в процессе титрования смеси одноосновных сильной и слабой кислот (0,1 М)

МЕТОДЫ ТИТРОВАНИЯ СМЕСЕЙ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.434]

Когда титруют смесь сильной кислоты и слабой, до начала тнтрования концентрация Н+ будет практически равна концентрации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты будет полностью подавлена. По этой причине при титровании такой смеси с подходящими индикаторами практически полностью будет оттитрована только сильная кислота, если /СнАп 10 . Большой интерес представляет титрование смеси слабых кислот, а также титрование многоосновных кислот, которые представляют собой смеси кислот вследствие их ступенчатой иони зации. Например, двухосновная кислота НгАп ионизирует [c.272]

Такими же критериями определяется возможность титрования смесей оснований с солями слабых кислот. [c.107]

V — объем 0,025 н раствора КОН, пошедший на титрование смеси водных вытяжек, в мл [c.577]

В качестве примера рассмотрим процесс титрования смеси одноосновных сильной и слабой кислот в растворе, содержащем их равные концентрации (0,1 М) (табл. 5). [c.69]

Рассмотрим электрохимические реакции и соответствующие уравнения для расчета значений потенциалов при титровании смеси йодида и хлорида. Так как в начале титрования имеет место химическая реакция [c.77]

Титрование смеси ионов по методу окисления - восстановления. Для осуществления дифференцированного титрования многокомпонентной системы по методу окисления - восстановления необходимо соблюдение двух условий [c.87]

Из расчета теоретических кривых титрования следует, что в зависимсзсти от значения (рКа+рКь) процесс титрования смесей кислот с солями протекает следующим образом (р/Са-Ь +р/(й)-< 12 — сначала реагирует кислота, затем вытесняется слабое основание из его соли (p/ a-f-p f>) >16 — реакция вытеснения слабого оенования из соли предшествует реакции взаимодействия кислоты с титрантом (р/Са-Ьр/(г>) = 12- 16 — обе реакции протекают параллельно, дифференцированное титрование невозможно. [c.107]

Рис. XVIII, 6. Кривая титрования смеси сильной и слабой кислот.

При титровании смеси хлоридов и иодидов раствором AgNOa в кислой и нейтральной средах происходит последовательное осаждение Agi (nPAgi = 8,3-10" ), затем Ag I (ПРдеС =1,8Х Х10 °). Однако, поскольку подвижности С1 и 1 близки, (Яоо ,,- = 76,4 .o j-=78,8), на кривой кондуктометрического титрования наблюдается только один излом, соответствующий суммарному содержанию галогенидов. В присутствии МНз-НгО при титровании образуется менее растворимый осадок Agi, а в избытке титранта — растворимый комплекс [Ag(NH3)2] I на кривой кондуктометрического титрования фиксируется од и из. ОМ, соответствующий титрованию иодидов. Содержание хлоридов в смесн рассчитывают по разности результатов титрования в нейтральной и аммиачной средах. [c.108]

Кривые титрования, приведенные на рис. 2, показывают, что каждый компонент смеси оттнтровывается отдельно. Так, на кривой 1, полученной при титровании смеси едкого кали и о-фенантролина, первый скачок соответствует нейтрализации едкого кали, второй — о-фенантролина. При титровании двухкомпонентной смеси, содержащей гидроокись аммония и л-толуилендиамин, получена кривая 2, на которой первый скачок соответствует нейтрализации гидроокиси аммония, а второй и третий скачки — раздельной нейтрализации двух аминогрупп молекулы диамина. Криная 3 получена при титровании трехкомпонентной смеси, состоящей из пиперидина, л-фенилендиамина и N. Ы-диметиланилина первый скачок соответствует нейтрализации пиперидина, второй — п-феннлендиамина, третий — N. Ы-диметиланилина, [c.411]

В неводных средах может быть достигнуто также раздельно титрование смесе солей. Так, кривая 1 (рис, 6) характеризуется наличием двух скачкоп, соответствующих титрованию соли одновалентного (первый скачок) и двухвалентного (второй скачок) кй тионов. [c.414]

Метод основан на восстановлении ионов Fe + раствором Sn b в среде НС с последующим дифференцированным потенциометрическим титрованием смеси ионов Fe2+ и Sn2+ стандартным раствором бихромата калия [c.132]

Работа 2. Титрование смеси цинка и магния ЭДТА с индикатором эриохромовым черным Т [c.86]

После первого скачка новые одинаковые порции прибавляемого титранта будут вызывать почти одинаковые изменения pH (или потенциала) системы. На этом этапе процесса нейтрализации титрант снова приливают порциями по 0,5 мл до тех пор, пока очередная порция раствора NaOH не вызовет резкого изменения pH (или потенциала) системы. Второй скачок па кривой измеряют, приливая титрант порциями по 2—3 капли. После второго скачка титрант добавляют по 0,5 мл до установления постоянного значения pH (или Е). Первый скачок иа кривой потенциометрического титрования смеси кислот соответствует нейтрализации НС1 (Ui мл NaOH), второй скачок — СНзСООН (Уз мл NaOH) (рис. 3.14). [c.226]

По данным титрования строят график рН = /(1/маон мл). При титровании смеси H l и Н3РО4 на кривой потенциометрического титрования наблюдаются два скачка. Первый скачок [c.229]

Комплексиметрическое титрование смеси компонентов. Не останавливаясь на подробностях, следует указать, что во всех случаях, когда К р вд комплексных соединений, образующихся при титровании, достаточно различаются между собой, возможно их дифференцированное титрование по последовательно наступающим скачкам потенциала. Для доказательства этого положения достаточно пользоваться аналогичными формулами, приведенными выше, для каждого отдельного компонента, учитывая при этом возникновение новой электрохимической реакции именно за счет образования последующего, менее устойчивого комплексного соединения. [c.85]

Исходя из ранее выведенного условия о возможности титрования однокомпонентной системы при заданных условиях, можно заключить, что при дифференцированном титровании смеси Ox i, 0X9 0 3 восстановителем Re l [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология