Реакции химические предшествующие

Возможны и такие случаи, когда реагирующие вещества находятся в разных фазах, но реакция между ними является гомогенной. В качестве примера можно привести реакции полимеризации газообразных олефинов под действием серной кислоты. Хотя олефин и кислота образуют две фазы, реакция между ними является гомогенной, так как полимеризации подвергается растворенный в кислоте олефин. Гетерогенной является в этом случае не химическая реакция, а предшествующая ей нехимическая стадия растворения олефина. [c.38]

Возможны и такие случаи, когда реагирующие вещества находятся в разных фазах, но реакция между ними является гомогенной. В качестве примера можно привести окисление углеводородов в жидкой фазе молекулярным кислородом. Исходные вещества — кислород и углеводород — находятся в разных фазах, но реакция между ними является гомогенной, так как в химическую реакцию вступает растворенный в углеводороде кислород. Гетерогенной в рассматриваемом случае является не химическая реакция, а предшествующая ей нехимическая стадия растворения кислорода. [c.33]

Рассмотрим закономерности электродных процессов, осложненных химическими реакциями. Химические реакции могут предшествовать стадии разряда — ионизации, например [c.298]

Химические реакции могут предшествовать стадии разряда — ионизации, например, [c.312]

Если стадия разряда оказывается быстрой, то скорость процесса определяется скоростью предшествующей химической реакции. Предшествующая химическая реакция может происходить или на поверхности электрода, или в объеме раствора. В первом случае говорят о поверхностных или гетерогенных, а во втором — об объемных или гомогенных предшествующих реакциях. Примером предшествующей химической реакции может служить протонизация пиридина [c.313]

Медленное, лимитирующее протекание той химической реакции, которая предшествует переносу заряда, является причиной перенапряжения реакции. [c.304]

Если предельный ток химической реакции /р, предшествующей электродной реакции, много меньше предельного тока диффузии, то по зависимости 1р от концентрации вещества У может быть определен порядок химической реакции по этому веществу. Для гомогенной замедленной реакции [c.70]

Принципиальная схема электронного осциллографа приведена на рис. 66. С помощью осциллографа удается количественно исследовать медленные химические реакции, часто предшествующие собственно электрохимической стадии. [c.307]

Легко видеть, что реакции должно предшествовать соударение молекулы RX и аниона ОН . Однако, как показывает расчет, далеко не каждое столкновение таких частиц приводит к химическому превращению. Необходимо, чтобы сталкивающиеся частицы имели энергию, достаточную для преодоления сил отталкивания между молекулой галогеналкана и гидроксид-анионом. [c.628]

Реакции- сопряжен и ыр реакции — химические реакции, предшествующие переносу электрона, следующие за ним или включенные ме кду стадиями переноса электронов совмещенные реакции — одновременно [c.19]

Протеканию химической реакции замещения предшествует образование электрофильной или нуклеофильной атакующей частицы [c.22]

Все эти факты находят объяснение в теории активации В ее основе лежит предположение, что реагируют лишь те молекулы, энергия которых не ниже некоторого предела Е, называемого энергией активации Такое утверждение понятно, так как реакции должно предшествовать ослабление или разрушение химических связей в реагирующих молеку- [c.90]

Функции Ф (X) из уравнения (2.340) для замедленной химической реакции в предшествующей стадии (случай Б) по Коутецкому [c.303]

Полярографический ток реакции с предшествующей химической стадией [c.541]

Возникновение кинетического предельного тока — характерная особенность электрохимической реакции с предшествующей химической стадией. В отличие от предельного тока диффузии, этот предельный ток не зависит от интенсивности перемешивания электролита. Таким образом, исследование влияния перемешивания позволяет четко решить вопрос о природе предельного тока, возникающего в электрохимической системе. [c.275]

При некотором удалении от равновесного потенциала в сторону отрицательных потенциалов катодный процесс лимитируется уже не электрохимической реакцией, а предшествующей химической реакцией (см. раздел П) поэтому наклон кривой истинной скорости катодного процесса (Ьк=0,065 в) был определен из зависимости тока обмена от равновесного- [c.31]

Одной из основных задач теоретической химии и, в частности, физической органической химии является установление механизма реакций и оценка реакционной способности в ряду сходно построенных соединений. Среди различных типов химических реакций особое место занимают электрохимические процессы. Они, как известно, протекают в пределах тонкого слоя на границе раздела электрод—раствор и в общем случае включают в себя ряд стадий стадию доставки электрохимически активной формы в зону реакции (диффузия, предшествующие химические реакции), взаимодействие с поверхностью электрода (адсорбция, ориентация реакционного центра по отношению к поверхности электрода и т. п.), стадию переноса заряда, последующие химические и электрохимические превращения первичных продуктов электродной реакции и т. д. Строгий анализ столь сложного процесса встречает большие затруднения и пока вряд ли возможен. Однако при благоприятных условиях удается существенно упростить процесс и получить информацию об отдельных его стадиях. Значительный прогресс достигнут в понимании роли предшествующих реакций протонизации, в представлениях о механизме и кинетике каталитических реакций, адсорбции, о влиянии строения двойного электрического слоя на кинетику электродных процессов. Однако имеется сравнительно мало данных о процессах с последующими химическими стадиями. Между тем влияние этих реакций на кинетику процесса в целом и природу образующихся стабильных продуктов трудно переоценить. Более того, невозможно глубокое понимание механизма электродного процесса без учета химизма и кинетики последующих реакций. [c.138]

Переходное время электродной реакции с предшествующей химической реакцией I можно рассчитать по зависимости [c.322]

В предыдущих главах были рассмотрены случаи электродных процессов, в которых или субстрат, или продукт электродного процесса остаются в равновесии с другим веществом, не реагирующим с электродом в изучаемой области потенциалов. В случае электродной реакции с предшествующей химической реакцией кинетический ток всегда меньше предельного тока, рассчитанного на основе уравнений диффузии. Химическая реакция, которой подвергается продукт электродной реакции, не оказывает существенного влияния на величину тока. [c.343]

П. 1. ВЛИЯНИЕ ПОТЕНЦИАЛА НА СКОРОСТЬ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ БЕЗ ПРЕДШЕСТВУЮЩИХ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ И ХИМИЧЕСКИХ СТАДИЙ. [c.24]

Все эти факты находят объяснение в теории активации. В ее основе лежит предположение, что реагируют лишь те молекулы, энергия которых не ниже некоторого предела Е, называемого энергией активации. Такое утверждение понятно, так как реакции должно предшествовать ослабление или разрушение химических связей в реагирующих молекулах, на что требуется затрата энергии. Величина энергии активации определяется природой реагирующих веществ. На рис. 25 изображена энергетическая кривая реакции (по оси ординат отложена свободная энергия рассматриваемой системы молекул, а по оси абсцисс — ход реакции) . Если прямая реакция (переход из состояния I в состояние П) является экзотермической, то общий [c.75]

Комплекситы нерастворимы в воде и других растворителях, и поэтому комплексообразование их с ионами мет.аллов можно рассматривать как гетерогенную химическую реакцию. Гетерогенность системы приводит к тому, что реакции комплексообразования предшествует диффузия ионов металла к грануле полимера через окружающую ее гидродинамическую пленку и диффузия ионов в грануле к лигандным группам комплексита. Ки- [c.142]

В случае, когда переменный ток лимитируется скоростью электрохимической реакции, т. е. скоростью переноса электрона (этот случай называют необратимыми электрохимическими реакциями), скоростью предшествующей химической реакции определяемого вещества или скоростью других осложняющих процессов, формы переменно-токовых вольтамперограмм отличаются от приведенных на рис. 1.4. В ВПТ удается снизить Сн до [c.14]

Все эти факты находят объяснение в теории активации. В ее основе лежит положение, что реагируют лишь те молекулы, энергия которых не ниже некоторого предела Е, называемого энергией активации. Такое утверждение понятно, так как реакции должно предшествовать ослабление или разрушение химических связей в реагирующих молекулах, на что требуется затрата энергии. Величина энергии активации определяется природой реагирующих веществ. На рис. 35 изображены энергетические кривые реакции (по оси ординат отложена энергия [c.84]

Электродные реакции с предшествующими химическими реакциями в растворе [c.125]

Известно, что каждый живой организм (добавим — земной организм) с достаточно большой степенью справедливости может рассматриваться как водный раствор. Именно отсюда проистекают различного калибра остроумия шутки, в основе которых лежит бесспорный факт, что человек на три четверти состоит из воды. Но факт остается фактом — практически все известные нам химические процессы, обеспечивающие жизнедеятельность живых организмов, могут быть сведены к химических реакциям в водном растворе. Отсюда следует достаточно строгое заключение, что и те химические реакции, которые предшествовали возникновению живого вещества на Земле, также протекали в воде. [c.71]

Все сказанное выще приводит к выводу, что задаче калориметрического измерения энтальпии реакции должна предшествовать задача химического ее изучения и выбор таких условий ее проведения, при которых точные калориметрические измерения оказались бы возможными. [c.93]

При группировке трансформант очень важно соединить сопротивление, связанное с диффузией, с сопротивлением, соответствующим необратимости. Неомические проводники длинных линий часто соединяются друг с другом разрывы в соединениях между шинами имеются только там, где реакция переноса заряда включена между химическими реакциями. Таким образом, неомические проводники всех длинных линий, возникающих от реакций, предшествующих реакции переноса заряда, соединяются между собой аналогичное происходит и с неомическими проводниками длинных линий, соответствующих реакциям, идущим вслед за реакцией переноса заряда. Где бы ни происходила реакция переноса заряда, соединения общего неомического проводника должны иметь разрыв, чтобы связывать частичную цепь, представляющую реакцию переноса заряда, с источником напряжения, задающим перенапряжение (при наличии нескольких реакций переноса заряда — через трансформатор). В схеме, включающей только одну реакцию переноса заряда, фарадеевский импеданс наблюдается между двумя вводами, образованными разрывом соединения общего неомического проводника (рис. 9, а). В более общем случае это тот импеданс, который наблюдается на вводах первичной обмотки трансформатора (рис. 9, б), используемого для соединения источника перенапряжения с различными реакциями переноса заряда. Наличие параллельных реакций (химических или электрохимических) приводит в схеме реакции к появлению только соответствующих трансформант между соответствующими точками составной цепи. Таким образом, определение вида апериодической цепи для описанной схемы реакции является простой задачей. [c.74]

Металлизацию производят путем обработки неметаллических деталей в растворах, в которых металлические покрытия образуются в результате восстановления ионов металла присутствующих в растворе под действием восстановителей Полученный тонкий слои восстановленного металла затем доращивают гальваническим способом до необходимой толщины Химико электролитический способ металлизации обеспечивает получение большого количества покрытий по видам и толщинам не требуя для его выполнения сложного оборудования, дает возможность получить равномерные по толщине покрытия и хорошее сцепление покрытий с основой Подготовка поверхности пластмасс. Химическому осаждению металлов из пластмассы предшествуют операции обезжиривания травления и активирования Особенно важна операция активиро вания ибо в результате ее выполнения на поверхности пластмассы образуются микроскопические зародыщи обычно нз палладия или серебра диаметром в несколько тысячных микрометра которые служат катализаторами последующей реакции химического восста новления металлов [c.34]

Изучение аэродинамической структуры представляет чрезвычайный интерес для выявления ряда достоинств топочного устройства, а равно и ряда его недостатков, которые иадо устранить. Существенную важность приобретает характер потока — как общий, так и местный, определяющий ход процесса в данной зоне. Химической реакции должен предшествовать непосредственный контакт молекул толлива и окислителя. Если смешение [c.9]

Какими бы ни были способы, посредством которых частицы, участвующие в электрохимических реакциях, достигают электрода, как бы ни происходили адсорбция, десорбция, деформация этих частиц на его поверхности, основной процесс, проте кающ,нй на поверхности электрода, — это обмен электронами Следовательно, электрохимия прежде всего изучает окислительно восстановительные реак1щи. С этой точки зрения она представляла бы ограниченный интерес для химиков-оргапиков, если бы не исследовала более илн менее сложные реакции, которые предшествуют, сопровождают или включаются между стадиями переноса заряда. Такие сопряженные химические реакции обусловливают огромное многообразие органических электрохимических реакций. [c.29]

Количественные соотношения для этого случая, а также для каталитической регенерации деполяризатора и для анодного растворения металлов с образованием комплекса или нерастворимого осадка были выведены и проверены на опыте Делахеем и сотр. [48]. Коутецкий и Чижек [49] показали, что математическое решение задачи для переноса вещества к плоскому и сферическому электродам, когда скорость процесса, помимо диффузии, определяется еще и мономолекулярной химической реакцией, значительно упрощается, если применять метод безразмерных параметров. Фишер и его сотрудники изучили теоретически и экспериментально — методом наложения импульсов постоянного тока — Электродные процессы для следующих случаев регенерации деполяризатора путем необратимой дисмутации продукта реакции [50] предшествующего обратимого диспропорционирования с последующей димеризацией, приводящей к регенерации исходного деполяризатора [81] предшествующей мономеризации деполяризатора [811, а также регенерации деполяризатора путем необратимой бимолекулярной химической реакции [82]. Фишер и Драчка [83—85] [c.485]

Первое положение — это то, что реакционная способность атомов и радикалов значительно выше, чем валентнонасыщенных молекул, встунлению которых в реакцию должно предшествовать такое ослабление связей, которое сравнимо но энергии с их разрывом. Тогда как энергия активации реакций валентнонасыщенных молекул лежит в интервале 50—100 ккал, энергия активации реакций радикалов с молекулами составляет всего несколько килокалорий, реже 10—20 ккал. Радикал или атом, вследствие наличия свободной валентности, действует своей химической силой на электроны, обеспечивающие связи в молекуле, с которой он встречается. [c.66]

При катодной поляризации медленная химическая реакция является предшествующей по отношению к собственно электрохимической реакции, и при сдвиге потенциала амальгамы в отрицательную сторону скорость суммарного процесса будет лимитироваться этой реакцией при всех потенциалах [10]. Поэтому из катодной кривой нельзя получить информацию о кинетике собственно электрохимической реакции. Такой же эффект должен наблюдаться и в том случае, когда при равновесном потенциале электродный процесс лимитируется электрохимической реакцией действительно, при сдвиге в сторону отрицательных потенциалов скорость электрохимической реакции возрастает значительно быстрее, чем скорость предшествующей химической реакции, и поэтому уже при незначительной катодной поляризации последняя становится лимитирующей стадией. Этот пример наглядно показывает, что при наличии в суммарном электродном процессе медленной химической реакции описанного выше типа изучение анодного процесса позволяет получать сведения о кинетике собственно элекгрохимичесвдй реакции, тогда -как путем изучения катодного процесса такую информацию получить не удается. [c.38]

Уравнение предельного кинетического тока СЕ-процесса (электрохимической реакции с предшествующей химической реакцией) для нормальной импульсной полярографии вывели Бринкмен и Лос [126]. Для процесса с обратимой химической стадией [c.61]

Предшествующая реакция -----последующая реакция ......химическая реакция отсутстэует. [c.329]

Проведенное выше краткое рассмотрение особенностей гетерогенных реакций электронного обмена, а также нескольких методов определения кинетических параметров, служит основой для дальнейшего обсуждения возможностей оксредметрических измерений. В то же время многие вопросы опущены или требуют развернутого и углубленного обсуждения. Такое обсуждение можно найти в основных руководствах по электрохимии [24, 33, 42, 44]. Здесь же придется только назвать наиболее важные из опущенных вопросов стадией, лимитирующей скорость электродного процесса, кроме диффузионной и собственно электоохимической, может быть химическая (предшествующая или последующая акту переноса заряда) [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология