Сера атомарная

Рис. 8-8. Эмиссионный спектр раскаленного атомарного водорода. Эмиссионные линии группируются в серии, названные по имени их открывателей серии Лаймана, Бальмера, Пашена серии Брэккета и Пфунда находятся правее, в инфракрасной части спектра.

Рис. 6. Видимый спектр атомарного водорода (серия Бальмера)

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Так, перескакивая на все более глубокие уровни, электрон одного возбужденного атома водорода может последовательно испустить фотоны нескольких серий. Поэтому в спектре испускания раскаленного водорода присутствуют все серии линий. Однако при измерении спектра поглощения атомарного водорода при низких температурах следует учитывать, что практически все атомы водорода находятся в основном состоянии. Поэтому почти все поглощение связано с переходами с уровня и = 1 на более высокие уровни, и в результате в спектре поглощения наблюдаются только линии серии Лаймана. [c.349]

Радиоволны, инфракрасный, видимый и ультрафиолетовый свет, рентгеновские лучи и гамма-излучение представляют собой электромагнитные волны с различной длиной волны. Скорость света, с = 2,9979-10 ° см с , связана с его длиной волны X и частотой V соотношением с = Ху. Волновое число у-это величина, обратная длине волны, V = 1/Х. Все нагретые тела излучают энергию (излучатель с идеальными свойствами дает излучение абсолютно черного тела). Планк выдвинул предположение, что энергия электромагнитного излучения квантована. Энергия кванта электромагнитного излучения пропорциональна его частоте, Е = км, где / -постоянная Планка, равная 6,6262 10 Дж с. Выбивание электронов с поверхности металла под действием света называется фотоэлектрическим эффектом. Квант света называется фотоном. Энергия фотона равна /IV, где V-частота электромагнитной волны. Зависимость поглошения света атомом или молекулой от длины волны, частоты или волнового числа представляет собой спектр поглощения. Соответствуюшая зависимость испускания света атомом или молекулой является спектром испускания. Спектр испускания атомарного водорода состоит из нескольких серий линий. Положения всех этих линий точно определяются одним общим соотношением-уравнением Ридберга [c.375]

При более внимательном рассмотрении спектра испускания водорода, изображенного на рис. 8-8, можно различить в нем три отдельные группы линий. Эти три группы, или серии, линий пoлyчиJШ каждая свое особое название по имени открывших их ученых. Серия, начинающаяся при 82259 см и продолжающаяся до 109678 см располагается в ультрафиолетовой части спектра и носит название серии Лаймана. Серия, начинающаяся при 15 233 см и продолжающаяся до 27 420 см занимает большую часть видимой области и небольшую часть ультрафиолетовой области спектра и называется серией Бальмера. Линии, расположенные между 5332 и 12 186 см в инфракрасной области спектра, составляют серию Пашена. На рис. 8-9 показаны бальмеровские серии спектра атомарного водорода, полученные от некоторых звезд. [c.340]

Какая из следующих характеристик правильно описывает спектр испускания атомарного водорода а) непрерывное испускание света при всех частотах б) дискретные серии линий, расположенных на равных расстояниях в пределах серии в) дискретные линии, следующие попарно на одинаковом расстоянии от соседних пар г) всего две линии во всем спектре д) дискретные серии линий, расстояния между которыми в пределах серии уменьшаются при возрастании волновых чисел [c.380]

В тот же день Бор разыскал в книге И. Штарка Принципы атомной динамики спектральную формулу Бальмера, описывающую серию линий в видимой части спектра атомарного водорода [c.10]

Как кислород, так и сера и их более тяжелые аналоги — селен и теллур — образуют по меньшей мере по два различных водородных соединения обш,ей формулы НЭ (Н 0, HaS, HaSe, НДе) и (Н О,, H Sa). Соединения последнего типа, к которым относится перекись водорода, нестойки и являются сильными окислителями благодаря способности разлагаться с образованием активных неметаллов в атомарном состоянии [c.71]

Химически чистая серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость плотностью 1,84 г/сж , застывает в кристаллическую массу при +10,4°С. Раствор с концентрацией 98,3% кипит без изменения состава при 338 °С. Полностью разлагается при температуре 440 °С на диоксид серы, атомарный кислород и воду [c.302]

При избытке нестехиометрической серы увеличивается доля положительно заряженных участков поверхности, взаимодействие которых с хемосорбированным атомарным водородом может давать, согласно положениям теории катализа на полупроводниках, протоны. [c.271]

Перспективным может стать производство электродного кокса по третьему варианту (МИНХ и ГП —УНИ). При коксовании дистиллятного крекинг-остатка с нефтепродуктами, выделяющими атомарный водород при термодеструкции (ианример, остатки нафтенового основания), содержание серы в коксе становится на 20—25% меньше, чем в исходных продуктах. [c.9]

Р и - парциальные давления соответственно двуокиси и окиси углерода, воды, гидроксила, молекулярного и атомарного водорода, двуокиси серы, серы, атомарного и молеку рнр-го кислорода, аргона в продуктах сгорания, Па [c.46]

Химическим эквивалентом называют условную частицу вещества, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону (электрону) водорода. Например, эквивалент хлора в соединении НС1 равен 1, эквивалент серы в H2S— /г атомарной серы, а эквивалент углерода в СН4 — А Массу одного эквивалента элемента называют его молярной массой эквивалента и выражают в г/моль. [c.183]

Гидрирование осуществлялось на катализаторе WSj с атомарным отношением S W, равным 2,3, 2,0 и 1,9, т. е. с избытком, сте-хиометрическим количеством и недостатком серы [c.270]

Анализ приземного воздуха. Определение водорода и паров воды (влажности) в воздухе. Водород и пары воды в воздухе определяются по интенсивности линий бальмеровской серии атомарного водорода. Линии атомарного водорода возникают в разряде и когда в воздухе присутствует чистый атомарный или молекулярный водород, и когда присутствуют пары воды. Если произвести предварительное вымораживание паров воды, то можно определить, какая доля свечения обусловлена водородом воздуха. [c.207]

Это соответствует первой линии серии Бальмера. Нетрудно убедиться, что серия Бальмера состоит из линий, которые соответствуют значениям 1 = 2, П2 = 3, 4, 5, 6,. ... Точно так же можно показать, что линии серии Пашена соответствуют значениям п, = 3, 2 = 4, 5, 6, 7,. ... Тут может возникнуть вопрос о сушествовании линий с 1 = 4, 2 = 5, 6, 7, 8,. .. и 1 = 5, 2 = 6, 7, 8, 9,. ... Эти линии действительно су шествуют в спектре атомарного водорода в том самом месте, которое предсказывает для них уравнение Ридберга. Серия с и, = 4 была обнаружена Брэккетом, а серия с 2 = 5 обнаружена Пфундом. Серии с 1 = 6 и более высокими значениями расположены при очень низких частотах и не получили специальных названий. [c.343]

Ограничивающей стадией процесса до момента начала графитации является разложение вторичных сероуглеродных и первичных термостойких соединений серы. Степень и скорость разрушения этих соединений можно увеличить дальнейшим повышением температуры связыванием продуктов распада первичных сернистых соединении углеводородными радикалами и атомарным водородом или металлоорганическими соединениями, не допуская их хемосорбции быстрым иагревом углерода до температуры обессеривания и использованием химической активности и кинетической энергии летучих веществ (в том числе выделяющихся сернистых соединений) для разрушения промежуточных комплексов. [c.195]

В промышленных образцах нефтяных коксов [65] из системы вначале удаляются атомы водорода, а затем серы. Однако с увеличением количества серы в исходном коксе скорости их удаления сближаются. По-видимому, выделяющийся атомарный водород способствует удалению наименее прочных сернистых соединений (происходит гидроочистка). Так, если для малосернистых коксов при прокаливании (1200 °С) выделяется (по отношению к содержанию в коксе ири 1000 °С) водорода и серы соответственно 75 и 1,5%- то для сернистых коксов эти величины составляют 60 и 34%. [c.199]

Атомарный водород (водород в момент выделения ) весьма активен при комнатной температуре реагирует с серой, фосфором, азотом, кислородом, восстанавливает многие оксиды металлов. [c.245]

Первая важная закономерность в строении спектров атомарного водорода была установлена Бальмером (1885 г.). Он выделил серию линий (рис. А.10) и предложил формулу для со-отзетствующей частоты излучения [c.42]

В заключение отметим, что атомный водород обладает повышенной реакционной способностью по сравнению с молекулярным водородом. Так, атомный водород уже при комнатной температуре реагирует с серой, азотом, бромом, образуя соединения того же состава, что и молекулярный водород. Некоторые окислы металлов, такие, как РЬО, СиО, HgO, восстанавливаются до свободных металлов атомарным водородом также при обычных температурах. Причиной большой реакционной способности атомарного водорода является то, что в этом случае не требуется энергия, необходимая для разрыва связей в молекуле Нг. [c.286]

При коррозии металлов частицами, ассимилирующими избыточные электроны, возникающие за счет анодного процесса, обычно являются катион водорода и молекулы кислорода, растворенные в электролите. В некоторых условиях деполяризаторами, т. е. частицами, ассимилирующими электроны и, следовательно, восстанавливающимися на катоде, являются диоксид серы, атомарный хлор, любые металлические катионы разных степеней окисления (ионы железа, хрома), а также кислородсодержащие неорганические анионы (СгаО -, МПО4-, АзОз -). В зависимости от того, какая из частиц участвует в процессе ассимиляции электронов при катодной реакции, различают процессы коррозии, идущие с кислородной, водородной или смешанной деполяризацией. К первым [c.8]

Оказалось также возможным [12] использовать резонансные линии не только гелия, но и других элементов, которые с этой целью вводят в небольших количествах в поток гелия. Так, добавки водорода приводят к тому, что излучение источника в основном представляет собой а-линию лаймановской серии атомарного водорода (/IV = 10,20 эв). Аргон дает в основном резонансную линию с длиной волны 1067 А Ь = 11,62 эв), однако при этом в спектре излучения, помимо основной резонансной линии, имеются также другие достаточно интенсивные линии, в частности Р- и 7-линии серии Лаймана в случае водорода и дополнительные резонансные линии в случае аргона. Таким образом, наиболее удобным источником ионизирующего излучения является гелиевая лампа. [c.87]

Ранее мы считали, что вся информация, вводимая в компьютер,— атомарная, так что мы могли иметь дело только с сетапами. В части I мы обобщили ситуацию, допуская в качестве входной информации более сложные, функционально составные формулы. Это обобщение требует обращения к эпистемическим состояниям. Теперь нам приходится признать, что практически важно давать иногда компьютеру информацию в виде правил, которые бы позволили ему менять собственное представление эпистемических состояний в нужных нам направлениях. Другими словами, желательно иметь возможность инструктировать компьютер, чтобы осуществлять некоторые шаги вывода, не являющиеся просто тавтологическими следствиями. Напри-.лер, вместо физической передачи компьютеру полного списка победителей и не-победителей Серий 1971 г., очевидно, проще сообщить компьютеру Пираты победили, и далее, если вы имеете победителя и команду, не совпадающую о победителем, то эта команда должна быть не-победителем (т. е. х)(у) у). При наличии необ- [c.253]

Этилен не реагирует с серой при 140°, но при 325° образуются значительные количества сероводорода и 3% этилмеркаптана, очевидно, являющегося продуктом вто )ичной реакции между этиленом и сероводородом. Нагреванием других олефинов с этилтетрасульфидом при 180°, т. е. при температуре разложения тетрасульфида с образованием (как предполагают) атомарной серы, образуется до 20% меркаптанов и алкилсульфи-дов [21]. [c.343]

Действительно, атомарный водород уже при комнатной температуре восстанавливает многие оксиды металлов, непосредственно соединяется С серой, азотом и фос( )ором с кислородом он образует пероксид водорода. [c.347]

Бальмеровская серия в спектре атомарного водорода наблюдается в видимой части спектра. Какая серия в спектре испускания Ве [c.382]

Палладий (Palladium). Иридий (Iridium). Палладий — серебристо-белый металл, самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. Он замечателен своей способностью поглощать огромное количество водорода (до 900 объемов на 1 объем металла). При этом палладий сохраняет металлический вид, но значительно увеличивается в объеме, становится ломким и легка образует трещины. Поглощенный палладием водород находится, по-видимому, в состоянии, приближающемся к атомарному, и поэтому очень активен. Насыщенная водородом пластинка палладия переводит хлор, бром и йод в галогеноводороды, восстанавливает соли железа (И1) в соли железа (П), соли ртути (П) в соли ртути (I), диоксид серы в сероводород. [c.532]

При обычных условиях благодаря прочности молекулы водород малоактивен, но при нагревании он реагирует со многими неметаллами— хлором, бромом, кислородом и др. Атомарный водород значительно более активен, чем молекулярный в практике атомарный водород часто используется в момент его выделения (in statu nas endi). Так, атомарный водород в обычных условиях взаимодействует с серой, мышьяком и т. д., восстанавливает многие металлы из их оксидов и солей и акти1 НО вступает в другие химические процессы, на которые не способен при тех же условиях молекулярный водород. [c.96]

С уменьшением содержания легких и средних ароматических углеводородов в сырье снижается содержание серы в нефтяном углероде [117]. Это объясняется большей склонностью полициклических углеводородов (лд более 1,59) к поликондеисационным процессам, сопровождающимся выделением атомарного водорода, В этих условиях водород весьма активен и приводит к частичной гидрогенизации сернистых соединений [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология