Углерод эквиваленты

Выполнение работы. Провести определение эквивалента карбоната натрия по известному эквиваленту диоксида углерода. Наполнить кристаллизатор 1 (рис. 29) на половину его объема насыщенным раствором поваренной соли, в котором растворимость диоксида углерода меньше, чем в воде. Тем же раствором наполнить вровень с краями мерный цилиндр 2 вместимостью 100 мл и закрыть его стеклянной пластинкой, надвигая последнюю скользящим движением. Перевернуть цилиндр вверх дном и опустить в кристаллизатор. Удалить под раствором стеклянную пластинку и закрепить цилиндр в лапке штатива так, чтобы края цилиндра были ниже уровня раствора в кристаллизаторе, следя за тем, чтобы в цилиндр не попал воздух. [c.37]

Определите эквивалент углерода в метане, этилене и ацетилене. [c.139]

Из уравнения реакции иода с тиосульфатом натрия окислительно-восстановительный эквивалент Ка ЗаОз равен молекулярной массе. Кристаллический тиосульфат натрия имеет формулу Ыа ЗаОз -бН О, однако состав его не бывает строго постоянным. Кроме того, при растворении тиосульфата натрия происходит частичное разложение его растворенной двуокисью углерода [c.143]

Отметим, что один и тот же элемент может иметь не один, а несколько эквивалентов. Так, эквивалент углерода в оксиде углерода (IV) равен трем, а в оксиде углерода (II) — шести. [c.15]

Многие элементы образуют по нескольку соединений друг с другом. Из этого следует, что эквивалент элемента и его эквивалентная масса могут иметь различные значения, смотря по тому, из состава какого соединения они были вычислены. Но оо веек таких случаях различные эквиваленты (или эквивалентные массы) одного и того же элемента относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Например, эквивалентные массы углерода, вычисленные исходя из состава диоксида и оксида углерода, равны соответственно 3 г/моль и 6 г/моль отношение этих величин раине I 2. [c.32]

Марганец переходит из состояния окисления -Ь 7 в состояние окисления + 2. так что каждый моль ионов МпО, обладает 5 эквивалентами окислительной способности. Углерод переходит из состояния окисления -Ь 3 в состояние окисления +4. поэтому каждый моль ионов С,ОГ- содержащих по два атома углерода, обладает [c.430]

С увеличением углеродного эквивалента газа удельный расход пара в пересчете на углерод, по данным термодинамических расчетов, несколько падает. На практике же, опасаясь выпадения углерода на катализаторе (особенно при нестабильном составе газа), [c.75]

Испытание проводилось при температуре 790-830°С, давлении 20 ати, объемной скорости по исходному газу 400-600 ч и по метановому эквиваленту 600-950 ч соотношение пар-атом углерода составляло (3,5+6) . Общая продолжительность испытания катализатора в указанных режимах составила 1000 ч. [c.105]

Нетрудно убедиться, что закон кратных отношений представляет собой дальнейшее развитие закона эквивалентов, основанное на последовательном анализе рядов химических соединений, образующихся при взаимодействии друг с другом двух любых химических элементов. В простейшем случае указанный ряд может состоять из двух соединений. Например, при взаимодействии углерода и кислорода образуются два соединения оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). [c.15]

Течение процесса теплогенерации в зоне технологического процесса определяется при автогенном режиме потенциальными энергетическими возможностями сырьевых материалов и быстротой взаимодействия материала и реагента (окислителя). При топливном режиме потенциальные возможности теоретически неограничены и определяются расходом топлива на единицу материала. Однако при низких значениях теплового эквивалента топлива расход топлива становится столь большим, что применение топливного режима становится нецелесообразным по экономическим соображениям или даже невозможным. Например, метан имеет теплоту полного сгорания около 800 МДж/моль. Если мы по методу погруженного сжигания используем метан как топливо в ванне расплавленного никеля при температуре 1600 "С, то по формуле (36) можно получить предельное значение коэффициента использования топлива т]к.и.т 0,625. Это означает, что 62,5% химической энергии метана мо-жет быть использовано для нагрева никелевой ванны. Сделав тот же расчет для ванны расплавленной стали при 1600°С, учтя, что водород окисляться не будет, а углерод окислится только до СО, получим возможную теплоту сгорания метана в жидкой стали 36 МДж/моль. [c.47]

Многие элементы образуют несколько соединений друг с другом. Из этого следует, что эквивалент элемента и его молярная масса эквивалентов могут иметь различные значения, смотря по тому, из состава какого соединения они были вычислены. Но во всех таких случаях различные эквиваленты (или молярные массы эквивалентов) одного и того же элемента относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Например, молярные массы эквивалентов углерода, вычисленные исходя из состава диоксида и оксида углерода, равны соответственно 3 г/моль и б г/моль отношение этих величин равно 1 2. В подавляющем большинстве соединений молярная масса эквивалентов водорода равна 1, а кислорода — 8 г/моль. [c.26]

Поскольку не существует способа для количественного анализа свободного углерода, был принят оптический способ, позволяющий получать относительно-количественные показатели. В красочной промышленности определяют окрашивающую способность черных красителей путем их растирания с окисью цинка и сравнения степени потемнения последней с каким-либо черным красителем, принятым за образец. Такой же способ был применен при определении цвета проб грязи, причем результаты сравнения показаны в таблице по строке Эквивалент газовой сажи . [c.19]

Межфазное поведений углеводородов, их смеси или нефти в многокомпонентных системах можно моделировать алканами. Для любого углеводорода существует свой алкановый эквивалент (а.э.), который показывает, что углеводород ведет себя в системе аналогично алкану с соответствующим числом углеводородных атомов. Число атомов углеводорода алкановой цепи, соответствующее а, принято называть алкановым углеводородным числом (а.ч.). Хотя алкановое число является характеристикой исследуемой системы в целом при определенных температурах, концентрации электролитов, структуре и концентрации сопутствующих ПАВ, оно может быть характеристикой самого ПАВ. Влияние различных параметров на а.ч. описывается эмпирическими корреляциями, основанными на исследованиях как индивидуальных, так и сложной смеси технических ПАВ. Введение электролитов в водный раствор суль-фанатов приводит к обогащению межфазного слоя ПАВ. Однако не всегда обеспечиваются условия для оптимального распределения их между водной и углеводородными фазами. Высокое сродство поверхностно-активных веществ к обеим граничащим фазам достигается добавлением в систему сопутствующих ПАВ, в качестве которых наиболее часто используют спирты [19, 20]. Наличие спиртов ведет к образованию более разрыхленной структуры межфазного слоя. Увеличение длины радикала спирта способствует повышению сродства системы к углеводородной фазе, что снижает оптимальную концентрацию электролита и увеличивает глубину минимума межфазного натяжения [19, 20]. Низшие спирты вызывают обратный эффект. Увеличение количества атомов углерода в боковой цепи сопутствующих ПАВ мало сказывается на изменении а. Например, трет-бутиловый и изопропиловый спирты оказывают такое же действие на систему вода-ПАВ-углеводород, как и этанол. [c.10]

Для решения следует использовать тот факт, что одно и то же количество молей муравьиной, уксусной и щавелевой кислот за счет различного содержания в них количества атомов углерода и карбоксильных групп дадут при сгорании разное количество молей углекислого газа и потребуют для нейтрализации разное количество грамм-эквивалентов н1.елочи. Обозначив через х, у п г соответственно количества молей муравьиной, уксусной и щавелевой кислот в смеси, запишем схему [c.178]

Задача 6. Определить эквивалент углерода в углекислом газе, состав которого 27,3% С и 72,7% О. [c.11]

Это и есть эквивалент углерода. [c.12]

Пример. В соединениях НС1, Н23, NHз, СН4 эквивалент хлора, серы, азота, углерода равен, соответственно, 1 моль, 1/2 мо.пя, Уз моля, 1/4 моля. Это следует и [c.25]

Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой. Так, в приведенных, выше примерах эквивалентные массы хлора, серы, азота, углерода соответственно равны 34,45 г/моль, 32/2 = 16 г/моль, 14/3 = 4,67 г/моль, 12/4 = 3 г/мол1.. [c.32]

В данной работе определяется атомная масса элемента, который, реагируя с раствором кислоты или щелочи, выделяет водород, т. е. на основе представления о мольной массе эквивалента. Напомним, что атомная масса элемента — это число, показывающее во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома самого легкого изотопа углерода, Численно масса одного атома равна 1,9926786- 10-23 г. Пользоваться подобными единицами массы неудобно, поэтому атомную массу выражают массой 1 моль вещества. Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных образований (атомов, ионов, молекул), сколько содержится атомов в 12 г (точно) изотопа углерода С. Принято считать, что это число атомов равно значению числа Авогадро [c.107]

Одновременно с законом кратных отношений был окончательно сформулирован и закон эквивалентов, который первоначально был высказан Вернером Рихтером в 1791 г. Согласно этому закону химические элементы входят в состав соединений в строго определенных отношениях масс, называемых эквивалентами . Таким образом, эквивалентами называют относительные массы химических элементов, входящих в состав соединений. За единицу (точнее 1,007825) эквивалента принят эквивалент водорода. Химические эквиваленты различных элементов не постоянны и в том или ином соединении для одного и того же элемента могут быть не одинаковы. Так, например, химический эквивалент кислорода в воде равен 8, а в перекиси водорода — 16. Эквивалент углерода в метане равен 3, в этилене — 6, в ацетилене и бензоле — 12, в этане — 4, в бутане — 4,8 и т. д. Однако для боль- шинства химических элементов набор значений эквивалентов не столь разнообразен. [c.10]

Химическим эквивалентом называют условную частицу вещества, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону (электрону) водорода. Например, эквивалент хлора в соединении НС1 равен 1, эквивалент серы в H2S— /г атомарной серы, а эквивалент углерода в СН4 — А Массу одного эквивалента элемента называют его молярной массой эквивалента и выражают в г/моль. [c.183]

Например, в соединениях НС1, Н2О, NH3, СН4 эквиваленты хлора, кислорода, азота, углерода равны соответственно I молю, 1/2 моля, 1/3 моля, 1/4 моля. [c.26]

Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества. Так, в приведенных выше примерах эквивалентные массы хлора, кислорода, азота, углерода равны соответственно 35,45 г/моль 16/2 = 8 г/моль 14/3 = 4,67 г/моль, 12/4 = = 3 г/моль. [c.26]

В более общем случае вопрос рещали, исходя из эквивалентных весов элемента и молекулярных весов его летучих соединений (Канниццаро, 1850 г.). Например, для углерода было известно два различных эквивалента, а именно 3 и 6. Очевидно, что атомный вес углерода должен или совпадать с наименьшим значением его эквивалентного веса или быть кратным последнему, т. е. мог равняться 3, 6, 9, 12, 18 и т. д. [c.25]

За единицу эквивалента принята массовая доля самого легкого элемента — водорода — в его соединении, т. е. 1 моль атомарного водорода. Моль — количество вещества, содержащее столько частиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12 (6,02-10 ). [c.10]

Формилирование монооксидом углерода. Эквивалентом фор-милхлорида при синтезе бензальдегидоВ из бензола и алкилбензолов в присутствии кислоты Льюиса служит смесь СО и НС1 (реакция ГаттерманаКоха). К этому методу примыкают формилирование действием СО и HF в присутствии Врз,, действием формилфторида и BF3 [669], СО и суперкислот [670]. Селективность формилирования этими реагентами варьируется антибатно их активности. Относительная скорость фор-мили ования толуола по сравнению с бензолом кт/кь) и изомерный состав, толуиловых альдегидов (приведено содержание opo-изомера) характеризующие субстратную и позиционную селективность соответственно, составляют [669, 670] [c.281]

Химические эквиваленты различных элементов не постоянны и в разных соединениях для одного и того же элемента могут быть не одинаковы. Так, например, химический эквивалент кислорода в воде равен 8, а в пероксиде водорода Н2О2 — 16. Эквивалент углерода в метане СН4 равен 3, в этапе СгНа — 4, в этилене С2Н4— 6, в ацетилене С2Н2 и бензоле СбНа — 12 и т. д. Однако для большинства элементов набор значений эквивалентов не так разнообразен. [c.15]

В дальнейшем опыты проводились под давлением 20 ат. Катализатор ГИАП-5 в первой серии опытов исьытывался в течение 3 месяцев (табл. 1,гр. 2), во второй серии - в течение 2 месяцев (табл. 1,гр. 3). Исходный газ в этих экспериментах содержал значительное количество водорода, его метановый эквивалент составлял 0,7-1,0. Объемная скорость по газу изменялась от 500 до 750, а соотношение пар-углерод - от 3,0 до 7,4. Во всех опытах при не- [c.137]

Все данные табл. I приведены в расчете на I моль углерода сырья и относятся к процессам конверсии, осуществляемым при давлениях 2,2-2,О КПа, и температуре II03 К (830°С). Изменение состава исходного газа дано по изменению углеродного эквивалента (П) от 0,8 до 2,0, с разбивкой через каждые 0,1 моля. Для газов, содержащих сотые и тысячные доли, "П , исходные данные для расчета следует находить интерполнрованиен нежду двумя близкими табличными строками с промежутком в 0,1 rv. [c.64]

Обработка нафталина двумя эквивалентами хлорсульфоновой кислоты [566, 581] при 15—45° ведет к образованию 1,5-дисульфокислоты, а также заметного количества соответствующего дисульфохлорида. При проведении реакции в четыреххлористом углероде некоторое количество сульфохлорида получается даже при избытке нафталина. Низкая температура благоприятствует получению сульфохлорида, тогда как при 150—155° происходит [582] образование [c.90]

Р зависимости от метода проведения реакции реальная 1грирода интермедиатов С, люжет быть различна, но в любом с.лучае они могут рассматриваться как синтетические эквиваленты карбена 281 — крайш ])оаки,ионноспоообиой частицы, производного двухвалентного углерода. [c.192]

В качестве примера сырьевых материалов можно привести чугун, химическая энергия которого в зависимости от состава составляет 7500 кДж/кг и более. Если полностью исключить окисление железа, то химическая энергия примесей передельного чугуна не более 1900 кДж/кг. Коэффициент использования этой химической энергии в сталеплавильной ванне не превосходит Г1к.и.х 0,5, тогда тепловой эквивал т Qa м= = 700- -900 кДж/кг, поскольку углерод чугуна способен окисляться только до окиси углерода. Такое значение теплового эквивалента получается только при окислении примесей чугуна кислородом, при применении других окислителей (воздух, руда, агломерат) тепловой эквивалент будет соответственно ниже, поэтому, комбинируя при осуществлении технологического процесса окислители, возможно в широких пределах менять тепловые эквиваленты сырьевых материалов и топлива. [c.48]

Автогенным режимом называется режим, энергетической основой которого является получение тепла за счет химической энергии сырьевых материа.ло1В технологического процесса. Носителями этой энергии могут быть различные химические элементы, характеризующиеся тем или иным значением теплового эквивалента. Большинство из них при окислении переходят в жидкую фазу и только два элемента — углерод и сера — в газовую фазу. [c.163]

С возрастанием числа атомов углерода в углеводородах снижается анилиновый эквивалент, 1 т. е. склонность к детонапии на- [c.189]

Систематические исследования по хлорированию парафиновых углеводородов в различных условиях впервые провел В. В. Марковников, отметивший, что влажный хлор способствует образованию монохлоридов, сухой—ди- и полихлорпроизводных. На основании большого числа опытов В. В. Марковников установил правила гидрохлорирования и порядка замещения водорода на хлор. В углеводородах водороды, принадлежащие углеродным паям, наименее истратившим свое сродство на связь с другими углеродами, легче подвергаются замещению сравнительно с другими.... Если хлор замещает часть водорода, принадлежащего одному углеродному паю в составе углеводорода, то остальные эквиваленты того же углерода, связанные водородным сродством, получают особое стремление вступить во взаимодействие с хлором.... Водород углеродного пая, связанного с окисленным углеродом, получает преимущественно перед другими водородамн способность заместиться галоидом [6]. [c.761]

Сэндерс и Лэмберт отмечают низкий эквивалент газовой сажи, колеблящийся, как видно из таблицы, в пределах от 0,5 до 0,8%. Между тем, этот показатель не такой уж низкий, как это кажется на первый взгляд. Надо сказать, что газовая сажа обладает исключительно высокой окрашивающей способностью, во всяком случае большей, чем многие другие красящие вещества. Эквивалент пробы грязи, взятой, например, в Сент-Луисе, равен 0,5%, а содержание компонентов, растворимых в эфире, — 12,8%. Если эти компоненты разбавить одним литром такого растворителя, как перхлорэшлен, то может быть получена смесь, обладающая высоким загрязняющим свойством. Согласно результатам опыта, произведенного государственным институтом химической чистки, отражательная способность белой хлопчатобумажной ткани и шерсти, обработанных раствором перхлорэтилена, содержащего 0,5 г,1л углерода и 12,5 г/л минерального масла, уменьшилась у первой до 18,9%, а у второй до 14,5%. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология