Нитрат, восстановление до нитрита

Нитрит калия можно получить восстановлением нитрата калия свинцом [c.176]

Для выявления микробной нитратредуктазы ставят тест на восстановление нитрата в нитрит (последний в присутствии N,N-диметил-1-нафтиламина образует диазосоединение, которое окрашивает среду в красный цвет). Культуру выращивают на полужидкой среде, содержащей 0,1 % нитрата, и добавляют смесь указанного реактива с сульфаниловой кислотой, наблюдая в течение нескольких минут за развитием красного окрашивания среды (свидетельствует о присутствии нитрита). [c.33]

Исследования в области электровосстановления азотной кислоты в последнее время развивались по разным напр ав-лениям. Довольно много работ посвящено кинетике и механизму катодных гфоцессов при восстановлении нитрат- и нитрит-ионов [265—274]. Усиленно изучаются также условия электрохимического синтеза гидроксиламина [275—293]. [c.196]

Считая, что в подобном механизме саморазряда одновременно участвует 80 % присутствующего нитрата (/С = 0,8), рассчитайте, сколько циклов челночного саморазряда за час должны делать нитрат- (и нитрит-) ноны, чтобы иметь подобную величину саморазряда (пренебречь более глубоким восстановлением нитратов до газообразных продуктов). [c.42]

Этим методом можно определить азот не во всех органических соединениях. Вещества, в которых атом азота соединен с другими атомами азота или кислорода (азосоединения, нитраты, гидразин, нитро- и нитрозосоединения), описанным методом анализировать нельзя. Однако этот метод может быть применен к названным веществам после их восстановления. [c.414]

По некоторым данным, при этом происходит также побочная реакция восстановления металлическим свинцом нитрата в нитрит, в результате чего вместо основного нитрата свинца образуется основная соль нитрат-нитрит свинца примерного состава 5РЬ (КН) 2 ЗРЬ (НОз) 2 2РЬ (N02) 2- [c.324]

В природе встречается восстановление нитра- новления нитратов вовсе не означает, что ам-тов, связанное как с ассимиляцией, так и с ды- миак, образованный в процессе дыхательного ханием. Существование этих двух типов восста- восстановления нитратов, не пригоден для [c.279]

Нет никаких указаний на то, что этот процесс включает активирование нитратов, аналогичное образованию ангидрида адениловой и серной кислот. В таком активировании вовсе нет необходимости, поскольку восстановление нитрата в нитрит большинством биологических восстановителей характеризуется сильным уменьшением свободной энергии. [c.280]

Сущность метода заключается в восстановлении нитрата в нитрит в установке проточного анализа с помощью металлического кадмия с последующим определением окрашенного соединения, полученного после ряда реакций с участием нитрита. Содержание нитрита в пробе определяют без обработки воды кадмиевым восстановителем. [c.256]

Необходимо подчеркнуть также, что при составлении электронно-ионных схем следует учитывать изменение не только заряда ионов, но весьма часто и их состава, как, например, при окислении нитрит-иона в нитрат-ион (N0 7- N0 Г) или при восстановлении перманганат-иона по схеме МпО и во многих других случаях. Такие взаимные переходы сопряжены в общем случае с участием в них молекул воды или содержащихся в растворе ионов Н и ОН". Отсюда следует, что во взаимодействие с ионами или моле- [c.118]

Помехи восстановлению нитрата в нитрит могут возникнуть после добавления буферного раствора, если pH не достигает 6,5—7,5. Это случается при сильнокислой, сильнощелочной или буферной пробе. ПАВ при концентрации более 10 мг/л также мешают определению, их удаляют диализом. [c.259]

Тем не менее ряд опытов, произведенных над активированием водорода посредством платины (сетки) и палладия (губчатого), дал крайне неудовлетворительные результаты. Восстановления нитрата в нитрит вообще не наблюдалось. Что касается восстановления серы в сернистый водород, то оно несколько раз, несомненно, имело место, но потом совершенно прекратилось, несмотря на то, что опыты все время велись в возможно тождественных условиях. Их этих опытов я вынес такое впечатление, как будто преходящее появление сероводорода было вызвано каким-то случайным загрязнением металлов, до того уже бывших в употреблении. Опыты были прекращены в июне прошлого года. [c.307]

Ни со свежими, пи с возрожденными платиновыми спиралями не наблюдалось восстановления нитрата в нитрит водородом в условиях опыта. Так же мало могло быть установлено восстановление метиленовой сини в лейкоформу или трехокиси вольфрама в двуокись. [c.308]

N соляной кислоты, адсорбции на каолине и элюции. Его активность, определенная по восстановлению нитрата в нитрит в присутствии ацетальдегида, была приблизительно в 260 раз больше активности свежего молока (перечисленной на сухое вещество). Сам но себе препарат фермента не оказывает ни малейшего восстановительного действия ни на метиленовую синь, ни на нитрат натрия, т. е. он не содержит никаких акцепторов гидроксила. [c.527]

Изучалось образование стабильных продуктов радиолиза в твердых солях. Было показано, что имеет место диффузия атомарных частиц из объема на поверхность, где и происходит их рекомбинация в молекулярные соединения [И7[. В солях кислородных кислот наблюдается разрушение аниона образуются ионы, содержащие меньше атомов кислорода, чем исходный анион. Так, из нитрата образуется нитрит, из хлората — хлорит [1181, из перхлората — хлорид, гипохлорит, хлорит и хлорат [119], причем соотношение выходов продуктов является функцией температуры прогрева после облучения при нагревании выше температуры фазового перехода количество продуктов более глубокого восстановления возрастает [118]. Было выдвинуто предположение, что восстановительные процессы осуществляются термализованным электроном, а окислительные — атомом кисло- [c.355]

Численные значения окислительных потенциалов систем, содержа- щих окислители этого рода, не могут служить вполне достаточной характеристикой названной устойчивости. Действительно, некоторые вещества, как, например, хлорат и бромат, нитрат и нитрит, образуй системы с близкими потенциалами, проявляют свою окислительную способность при весьма различных условиях среды. Важно поэтому охарактеризовать кислородсодержащие окислители не только в термо- динамическом, но и в кинетическом отношении, изучив с этой целью зависимость от pH кинетики восстановления этих окислителей каким-либо одним и тем же веществом. [c.1249]

Комплексные добавки для защиты стальной арматуры от коррозии применяются, как правило, в бетонах с пониженными защитными свойствами по отношению к стали (например, в арболите, гипсобетоне и его модификациях), а также при введении значительного количества активных заполнителей, когда щелочность жидкой фазы снижается до критического значения концентрации водородных ионов (pH меньше 11,8), обязательным является применение ингибиторов коррозии арматуры в сочетании с другими видами добавок. Хороший эффект дает применение комплексных добавок типа ингибитор -I- пластификатор. Совместное введение в бетон добавок этих групп позволяет снизить проницаемость защитного слоя бетона и обеспечить надежную защиту арматуры в бетоне от воздействия агрессивных веществ. Применение большинство комплексных добавок вызывает незначительное увеличение капитальных затрат, связанных с оборудованием узла приготовления химических добавок. В месте с тем эти затраты многократно окупаются за счет сокращения затрат на последующий ремонт и восстановления строительных конструкций в период их эксплуатации. Наиболее распространенны комплексные добавки на основе лигносульфонатов в сочетании с нитритом натрия, нитрит-нитратом кальция, нитрит-нитрат-сульфатом натрия. Эти добавки защищают стальную арматуру от коррозии в слабо - и среднеагрессивных средах с относительной влажностью воздуха до 60%, в том числе и при содержащих хлор и хлорид водорода. Добавки вводят с водой затворения в количе- [c.160]

Восстановление нитратов до аммиака осуществляется посредством последовательного действия двух ферментов — нитрат- и нитрит-редуктазы. Нитратредуктаза катализирует НАД-Нг-зависимое восстановление нитрата до нитрита [c.71]

Воссгановленные формы никотинамидных коферментов участвуют в восстановлении нитрата в нитрит и затем в аммиак, 2,3-дегидро-/.-аскор-биновой кислоты в -аскорбиновую кислоту, -цистина в -цистеин, липо-амида в дигидролипоалшд, а совместно с кислородом участвуют в образовании оксисоединений, например 4-оксианплина из анилина п т. п. [c.318]

Нитрит-ион восстанавливается на капельном ртутно.м электроде при тех же потенциалах. Процесс восстановления нитрат- и нитрит-ионов протекает необратимо. Механизм восстановления очень сложен. Имеющиеся по этому вопросу литературные данные часто противоречивы [45]. Токуока и Ружичка [42] предполагают, что для восстановления нитрат-иона в растворах солей лантана, магния, кальция и других требуется 8 электронов и что продуктом восстановления является аммиак или ион аммония [c.246]

Восстановление до нитрит-иона цинком в уксуснокислой среде. К 6—8 каплям испытуемого раствора добавляют 1—2 кусочка металлического цинка и подкисляют 2 н. раствором уксусной кислоты. В слабокислой среде нитрат-ионы восстанавливаются цинком до нитрит-ионов [c.192]

Большая часть азота биосферы существует в виде химически очень инертного N2, на долю которого приходится до 80% всех молекул воздуха. Фиксация азота происходит в основном либо под действием молний (приводящих к образованию окислов азота, из которых затем получаются нитрат и нитрит), либо в результате жизнедеятельности бактерий [1]. Определенный вклад в фиксацию азота вносит и человек, производящий химические удобрения. Взаимопревращения между нитратом и нитритом, с одной стороны, и аммиаком и органическими азотистыми соединениями — с другой, относятся к активным биологическим процессам. Некоторые из таких реакций уже обсуждались в Гл. 10 Например, мы рассмотрели окисление бактерия.ми ЫНз в N0 2 и N03 (гл. 10, разд. Е, 1) и восстановление НОз в N02 [уравнение (10-32)]. Для многих бактерий и, высших растений такое восстанов- [c.81]

Однако вместо этого нитрит может восстанавливаться до аммиака путем ассимиляционной нитритредукции с последующим выделением в среду. В таком случае говорят об аммонификации нитрата. Восстановление нитрита до аммиака не позволяет клетке получать энергию. Речь идет скорее о процессе брожения, в котором нитрит играет роль экзогенного акцептора электронов. Таким образом, восстановление нитрита все же дает известное преимущество при сбраживании глюкозы часть атомов водорода расходуется на восстановление нитрита, в результате чего образуется больше ацетата (см. стр. 264, реакция 3). [c.308]

Возвращаясь к рассмотрению действия излучения на водные растворы нитрата калия, можно сделать предварительные выводы о механизме превращения нитрата в нитрит, имеющего место в этих растворах под действием излучений. Наиболее правильным является предположение, что превращение нитрата в нитрит представляет собой восстановление с участием продуктов радиолиза воды атомарного водорода и радикалов НО2 (в кислой среде в присутствии молекулярного кислорода). Этот вывод подтверждается опытами, проведеппыми нами по изучению действия на нитрат-ион атомов водорода, полученных химическим путем, например, при растворении цинковой пыли в кислой среде и алюминиевых стружек — в щелочной. Б обоих случаях присутствовавший в растворе нитрат восстанавливался до нитрита. [c.96]

Наиболее благоприятные условия для течения радиациоппо-химиче-ск(зго восстановления нитрата в нитрит имеются в щелочных растворах, где образующийся нитрит разрушается продуктами радиолиза воды очень медлеипо. Копцептра,ция образующегося в таких растворах нитрита достигает сравнительно значительных величии 0-10 п.), а выход процесса близок к двум мо.декулам па 100 эв. Следует отметить, что еще более вы- [c.96]

Облучение растворов нитрита калия вызывает окисление иопов нитрита в нитрат-ионы свободными гидроксилами, образующимися при радиолизе воды. Скорость процесса пропорциональна концентрации нитрита в растворе. В щелочных растворах она незначительна, а в кислых— достаточно велика. Этим обусловлено падение выхода восстановления нитрата в нитрит при облучении кислых растворов. [c.98]

Если в биохимии и имеются аналогичные явления и процессы, которые могли бы быть нам полезны, то, конечно, их можно встретить в области обмена липидов и углеводов, который все более интенсивно и глубоко изучается. Мы знаем, что в обмене липидов главная роль принадлежит ацетилкоферменту А. Эта основная единица, коль скоро она уже синтезирована, действует как первичный донор в реакциях ацетилирования и как акцептор ацетильных групп, образующихся в процессе обмена липидов. Недавно обнаружен белок, служащий переносчиком ацильной группы [25]. Получены данные, что синтез, окисление и восстановление высокомолекулярных жирных кислот с четным числом углеродных атомов происходят таким образом, что растущая углеродная цепь никогда не освобождается, оставаясь связанной с белком-иереносчиком. Руководствуясь этими фактами, мы можем предсказать, что вслед за начальной стадией восстановления сульфата в сульфит и нитрата в нитрит будет происходить образование промежуточных продуктов, связанных с белком. Дальнейшее восстановление этих промежуточных продуктов — их включение в аминокислоты и другие многочисленные соединения серы и азота, входящие в состав живой клетки,— будет происходить в соответствии с законами сохранения энергии химических связей и с общими закономерностями переноса грунп. [c.286]

Мне казалось, что для исследования активирования водорода в высшей степени чувствительная и легко поддающаяся количественному определению реакция восстановления нитрата в нитрит гораздо более пригодна, чем восстановление серы в сероводород. Если бы при пропускании 1 л активированного водорода через 5 см раствора нитрата проявилось действие только 0.001 мг Нз, то это дало бы 0.006 мг N2O3, т. е. такое количество, которое легко и точно определяется в количественном отношении. А что трехатомный водород, который восстанавливает серу в сероводород, способен также восстанавливать нитрат в нитрит,— в этом как будто не было основания сомневаться. [c.307]

Восстановление нитрата в нитрит, метиленовой сини в лейкоформу или трехокиси вольфрама в д1 уокись водородом, пропущенным над накаленной платиной или палладием, не могло быть установлено в условиях моих опытов. [c.309]

Еще более сильное снижение выхода молекулярного водорода с ростом концентрации нитрата нри его облучении наблюдали А. А. Ревина и Н. А. Бах [5]. В этом случае атомарный водород расходуется на восстановление нитрата в нитрит, а радикалы гидроксила образуют перекись водорода, которая участвует во вторичных реакциях. Полученные результаты представлены в таблице. [c.109]

Бознер-Бай и Фридман [2] получили нитрат-N калия нейтрализацией 1,67н. азотной-N кислоты 2 н. едким калидорН7, пользуясь при титровании стеклянным электродом. Эти авторы также получили из нитрата-N нитрит-N калия, применяя при восстановлении вместо ртути свинец. Хотя полученный ими выход продукта (80,2%) по сравнению с тем, который получили Клузиус и Гох, был несколько ниже, но зато применяемая ими методика является более простой. Воган и сотрудники [3] синтезировали нитрит-N калия с выходом 64%, пользуясь сходной методикой с применением свинца. [c.267]

Азотистая кислота и нитриты. Как уже было указано, нитриты щелочных металлов образуются при поглощении растворами гидроокисей щелочных металлов смеси равных частей N0 и NO2 кроме того, их можно получать умеренным восстановлением нитратов так, нитрит натрия NaNOa образуется при сплавлении нитрата натрия со свинцом [c.581]

Каталитические полярографические токи могут быть использованы для определония небольших количеств веш,ества. Известны, например, методы определения нитрат- и нитрит-ионов по каталитической волне [1 — 5]. Механизм восстановления нитрат-II нитрит-ионов рассмотрен в работах А. П. Фрумкина и С. И. Жданова, Грабовского, Корыта, Машека [6]. Кольтгоф и Парри показали [7], что при восстановлении Ре- +, [c.201]

Донаторами электронов для восстановления нитратов служат НАД-На, НАДФ-Нг или восстановленный ферредоксин. Схема первичного ме.ханизма восстановления нитрата в нитрит, катализируемого нитратредуктазой, представлена ниже [c.453]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология