Нитриты в восстановлении нитрато

Нитрит калия можно получить восстановлением нитрата калия свинцом [c.176]

Энзимология денитрифицирующих бактерий изучена еще недостаточно полно, однако можно думать, что восстановление нитрата происходит ступенчато [уравнение (10-36)]1 [12, 124]. Все этн бактерии могут восстанавливать нитрит и нитрат, а некоторые и НгО. Другие же при определенных условиях образуют ЫгО. Уравнение (10-36) может также служить иллюстрацией ассимилирующего восстановления нитрата или нитрита в NH3, которое является почти универсальным процессом для бактерий, грибов и зеленых растений. Восстановление нитрата может [c.431]

Второй путь усвоения азота осуществляется растениями, которые поглощают его в виде нитратов, т.е. в связанном виде — из почвы, где они образуются различными способами либо это результат окисления аммиака, выделяющегося при разложении органических веществ либо это соли азотной кислоты (селитры), содержащиеся в некоторых минералах либо это окислы азота, образующиеся в результате атмосферных процессов. Восстановление нитратов до аммиака протекает в два этапа сначала под действием нитрат-редуктазы образуются нитриты, которые на втором этапе нитрит-редуктазой восстанавливаются до аммиака (схема 4.3.1). [c.79]

Для выявления микробной нитратредуктазы ставят тест на восстановление нитрата в нитрит (последний в присутствии N,N-диметил-1-нафтиламина образует диазосоединение, которое окрашивает среду в красный цвет). Культуру выращивают на полужидкой среде, содержащей 0,1 % нитрата, и добавляют смесь указанного реактива с сульфаниловой кислотой, наблюдая в течение нескольких минут за развитием красного окрашивания среды (свидетельствует о присутствии нитрита). [c.33]

Исследования в области электровосстановления азотной кислоты в последнее время развивались по разным напр ав-лениям. Довольно много работ посвящено кинетике и механизму катодных гфоцессов при восстановлении нитрат- и нитрит-ионов [265—274]. Усиленно изучаются также условия электрохимического синтеза гидроксиламина [275—293]. [c.196]

Считая, что в подобном механизме саморазряда одновременно участвует 80 % присутствующего нитрата (/С = 0,8), рассчитайте, сколько циклов челночного саморазряда за час должны делать нитрат- (и нитрит-) ноны, чтобы иметь подобную величину саморазряда (пренебречь более глубоким восстановлением нитратов до газообразных продуктов). [c.42]

Нитрит-иои. Попы нитрита (NO2") довольно широко распространены в поверхностных и грунтовых водах, но обычно в очень небольшом количестве. Повышенное количество азотистой кислоты в подземной воде может появляться в процессе окисления аммиачных соединений и разложения органических веществ, а также при восстановлении нитратов в нитриты. Окисление аммиачных соединений нередко вызывается деятельностью нитрифицирующих бактерий. Некоторые виды бактерий, обитающие в загрязненных водах (например, кишечная палочка), проникают в подземные воды с нечистотами. Значительное количество ионов нитрита может свидетельствовать о присутствии в воде болезнетворных бактерий (холерного вибриона, бациллы тифа и др.). [c.93]

В природе встречается восстановление нитра- новления нитратов вовсе не означает, что ам-тов, связанное как с ассимиляцией, так и с ды- миак, образованный в процессе дыхательного ханием. Существование этих двух типов восста- восстановления нитратов, не пригоден для [c.279]

Нет никаких указаний на то, что этот процесс включает активирование нитратов, аналогичное образованию ангидрида адениловой и серной кислот. В таком активировании вовсе нет необходимости, поскольку восстановление нитрата в нитрит большинством биологических восстановителей характеризуется сильным уменьшением свободной энергии. [c.280]

Максимальный выход гидроксиламина достигается на ртутном катоде [276, 279—288, 290, 291], хотя удовлетворительные результаты могут быть получены и на амальгамированном свинцовом катоде [278]. На медном катоде восстановление азотной кислоты протекает до аммиака через промежуточную стадию образования нитрит-иона [272]. При этом разница в значениях потенциалов, при которых протекает стадия образования нитрит-иона и стадия восстановления его в аммиак, составляет 0,2—0,25 в. Подробно проанализирована кинетика восстановления нитрат-иона на медном катоде [274]. [c.196]

Сущность метода заключается в восстановлении нитрата в нитрит в установке проточного анализа с помощью металлического кадмия с последующим определением окрашенного соединения, полученного после ряда реакций с участием нитрита. Содержание нитрита в пробе определяют без обработки воды кадмиевым восстановителем. [c.256]

Помехи восстановлению нитрата в нитрит могут возникнуть после добавления буферного раствора, если pH не достигает 6,5—7,5. Это случается при сильнокислой, сильнощелочной или буферной пробе. ПАВ при концентрации более 10 мг/л также мешают определению, их удаляют диализом. [c.259]

При изучении механизма восстановления нитратов в растениях прежде всего возникает вопрос о том, восстанавливается ли азотная кислота нитратов в свободном или в связанном состоянии. С первого взгляда кажется невозможным, чтобы слабой кислотности растительного сока было достаточно для вытеснения азотной кислоты из нитратов. Исходя из этого соображения, Лев и выдвинул гипотезу об обмене атомов между нитратами и восстановителями под каталитическим действием активного белка . Однако существует ряд фактов, доказывающих, что невозможность тут скорее кажущаяся, чем действительная. Во-первых, нитраты находятся в клеточном соке в виде чрезвычайно разбавленных растворов, что, как известно, способствует диссоциации солей. Во-вторых, вследствие окислительных процессов, протекающих в клетках (дыхание), клеточный сок содержит большие количества углекислоты, которая может, согласно закону действующих масс, вытеснить некоторое количество азотной кислоты из нитратов. Наконец, в-третьих, раствор азотнокислого калия, подвергнутый действию солнечных лучей, разлагается, как показал Лоран , с выделением кислорода и образованием азотистокислого калия. Так как листья представляют собою наиболее совершенный из всех мыслимых фотохимических приборов, можно предположить, что разложение нитра- [c.202]

Воссгановленные формы никотинамидных коферментов участвуют в восстановлении нитрата в нитрит и затем в аммиак, 2,3-дегидро-/.-аскор-биновой кислоты в -аскорбиновую кислоту, -цистина в -цистеин, липо-амида в дигидролипоалшд, а совместно с кислородом участвуют в образовании оксисоединений, например 4-оксианплина из анилина п т. п. [c.318]

Тем не менее ряд опытов, произведенных над активированием водорода посредством платины (сетки) и палладия (губчатого), дал крайне неудовлетворительные результаты. Восстановления нитрата в нитрит вообще не наблюдалось. Что касается восстановления серы в сернистый водород, то оно несколько раз, несомненно, имело место, но потом совершенно прекратилось, несмотря на то, что опыты все время велись в возможно тождественных условиях. Их этих опытов я вынес такое впечатление, как будто преходящее появление сероводорода было вызвано каким-то случайным загрязнением металлов, до того уже бывших в употреблении. Опыты были прекращены в июне прошлого года. [c.307]

Ферментативная активность. При изучении биохимических особенностей культуры определяют активность протеиназ по разжижению желатины (скорость и характер разжижения при уколе столбика желатины, рис. 12) свертывание и пептонизацию молока (отмечается кислотное свертывание по покраснению синей лакмусовой бумаги с образованием устойчивого сгустка и коагуляции с последующей пептонизацией), а также пептонизацию без предварительного свертывания и скорость изменения молока активность амилазы по величине зоны гидролиза крахмала (проба с раствором Люголя на 3—4-е сутки посева культуры штрихом на крахмалоаммиачном агаре) активность целлюлозы по степени распада клетчатки на среде Гетчинсона активность р-фруктофуранозидазы (инвертазы) по гидролизу сахарозы (с помощью реактива Фелинга ) активность уреа-зы по накоплению аммиака (используется реактив Нес-слера), нитратредуктазы по восстановлению нитрата (на среде Гильтая) до нитрита (нитрит проверяют в кислой среде реактивом цинк-йод-крахмалом). [c.82]

Ни со свежими, пи с возрожденными платиновыми спиралями не наблюдалось восстановления нитрата в нитрит водородом в условиях опыта. Так же мало могло быть установлено восстановление метиленовой сини в лейкоформу или трехокиси вольфрама в двуокись. [c.308]

Природные воды Нитрит- и нитрат-ионы Ф Реакция Грисса—Илосвая (нитрат — после восстановления) 0-10000 0-35000 мкг Л — 22 50 [c.257]

Проба, содержащая нитрит, окрашивается в более или менее интенсивный красный цвет, в то время как контрольная проба дает только окрашивание смеси молока с мочой. К контрольной пробе прибавляется но каплям титрованный раствор азотистокислого натрия до одинакового окрашивания обеих проб. Из прибавленного количества нитрита можно вычислить количество нитрита, образовавшегося вследствие восстановления нитрата. [c.514]

Как и М. И. Коновалов, С. С. Наметкин объясняет нитрующее действие нитрата алюминия гидролизом при температуре реакции нитрата алюминия с образованием азотной кислоты. Азотнокислый алюминий А1(КОз)з-9НгО плавится, не разлагаясь, при 73°. При более высокой температуре начинается гидролиз. При 140° происходит полный распад нитрата алюминия на гидроокись алюминия и азотную кислоту. При температурах выше 73° и ниже 140°, очевидно, будет наблюдаться некоторое равновесие между солью и продуктами ее гидролиза. В присутствии углеводорода это равновесие, вследствие вступления HNOз в реакцию, будет постепенно нарушаться, и для восстановления его гидролиз должен будет идти все дальше и дальше. Таким образом, при нитровании азотнокислым алюминием кислота действует не сразу всем своим количеством, а постепенно. Поэтому выходы на нитросоединения в этом случае получаются лучше, чем при нитровании азотной кислотой, если последнюю взять с тдким расчетом, чтобы относит пьное количество ее было равно количеству кислоты, которое может образоваться при полном гидролизе нитрата алюминия, взятого для реакции. [c.431]

Нитрит-ион восстанавливается на капельном ртутно.м электроде при тех же потенциалах. Процесс восстановления нитрат- и нитрит-ионов протекает необратимо. Механизм восстановления очень сложен. Имеющиеся по этому вопросу литературные данные часто противоречивы [45]. Токуока и Ружичка [42] предполагают, что для восстановления нитрат-иона в растворах солей лантана, магния, кальция и других требуется 8 электронов и что продуктом восстановления является аммиак или ион аммония [c.246]

Известно, что нитрат-ионы оказываются более слабыми пас-сиваторами, например по отношению к железу по сравнению с нитрит-ионами, несмотря на близость значений их окислительно-восстановительных потенциалов. Это объясняется большей трудностью (большим перенапряжением) восстановления нитрат-ионов по сравнению с нитрит-ионами, особенно в нейтральных растворах. [c.193]

Наиболее благоприятные условия для течения радиациоппо-химиче-ск(зго восстановления нитрата в нитрит имеются в щелочных растворах, где образующийся нитрит разрушается продуктами радиолиза воды очень медлеипо. Копцептра,ция образующегося в таких растворах нитрита достигает сравнительно значительных величии 0-10 п.), а выход процесса близок к двум мо.декулам па 100 эв. Следует отметить, что еще более вы- [c.96]

Облучение растворов нитрита калия вызывает окисление иопов нитрита в нитрат-ионы свободными гидроксилами, образующимися при радиолизе воды. Скорость процесса пропорциональна концентрации нитрита в растворе. В щелочных растворах она незначительна, а в кислых— достаточно велика. Этим обусловлено падение выхода восстановления нитрата в нитрит при облучении кислых растворов. [c.98]

Нитрат и (IV) приготавливали электролитическим восстановлением перекристаллизованной соли нитрата уранила на ртутном катоде, Химически чистые нитрит и нитрат натрия дополнительно очищали перекристаллизацией, МаНОз использовали для поддержания постоянной ионной силы. [c.226]

Нитрит калия KNO2— белая волокнистая масса он гигроскопичен, хорошо растворим в воде и разбавленном спирте, нерастворим в 96%-ном спирте. Водный раствор имеет щелочную реакцию. Реакция основана на восстановлении нитрат-иона до нитрит-иона свинцом. [c.118]

Pb ", Мо Сг V , Ti ", Г, S N, NO2, ЗаОз иВг. а также ор-ганическне соединения. Влияние поглощения органических веществ можно учесть, измеряя поглощение растворов при 275 нм. Если к раствору, содержащему нитраты и хлориды, добавить H2SO4, то максимум поглощения сдвигается до 230 нм. В этой области мешающее влияние посторонних ионов выражено слабее. Применение сернокислых растворов предложено в работе [67]. Метод использован для анализа воды [68] и других объектов [69]. Измерение поглощения в УФ-области позволяет определять нитрит и нитрат при совместном присутствии [70], поскольку оба иона поглощают в области 302 нм, а нитрит — в области 355 нм. При использовании кюветы с толщиной слоя 1 см предел обнаружения нитрита равен 0,02 мг/мл, а нитрата 0,09 мг/мл. Определению мешает ряд ионов [70]. Описан косвенный метод определения нитратов, основанный на их восстановлении титаном (III) до аммиака и измерении поглощения аммиака в газовой фазе при 201 нм. Ионы кобальта, меди, железа и цинка подавляют сигнал, хотя не мешают определению аммония в аналогичном методе. Предполагается, что этот эффект связан с частичным окислением титана(III) или образованием неустойчивых промежуточных комплексов этих ионов, которые разлагаются с выделением не аммиака, а других соединений азота. [c.128]

Нитрит лития, как и нитриты других щелочных металлов, может быть получен восстановлением нитрата лития LiNOa или пб- обменной реакции [c.18]

При использовании этой очищенной растворимой ферментной системы можно показать, что цитохром способен к самоокислению, и в присутствии кислорода не происходит никакого восстановления нитрата. В отсутствие кислорода нитрат восстанавливается в нитрит. У таких факультативных анаэробов, как Е. соИ, эта система действует в анаэробных условиях как истинная дыхательная редуктаза. В аэробных же условиях эта система будет функционировать как цитохромоксидаза. Е. oli способна и при росте в аэробных условиях использовать нитраты в качестве единственного источника азота. Это означает, что при указанных условиях должен функционировать цитохром, не способный к самоокислению. Возможно, что с одной и той же нитратредуктазой сопряжены оба цитохрома. Функционирует ли данная редуктаза но аэробному или по анаэробному ассимиляционным путям, будет зависеть от того, принимает ли участие в этом процессе само-окисляющийся или несамоокисляющийся цитохром. [c.283]

Мне казалось, что для исследования активирования водорода в высшей степени чувствительная и легко поддающаяся количественному определению реакция восстановления нитрата в нитрит гораздо более пригодна, чем восстановление серы в сероводород. Если бы при пропускании 1 л активированного водорода через 5 см раствора нитрата проявилось действие только 0.001 мг Нз, то это дало бы 0.006 мг N2O3, т. е. такое количество, которое легко и точно определяется в количественном отношении. А что трехатомный водород, который восстанавливает серу в сероводород, способен также восстанавливать нитрат в нитрит,— в этом как будто не было основания сомневаться. [c.307]

Восстановление нитрата в нитрит, метиленовой сини в лейкоформу или трехокиси вольфрама в д1 уокись водородом, пропущенным над накаленной платиной или палладием, не могло быть установлено в условиях моих опытов. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология