Нитраты определение восстановлением

Среда № 7 — для определения восстановления нитратов в нитриты [c.201]

Определение восстановлением нитрат-ионов до аммиака [c.144]

Определение нитратов после восстановления до аммиака [c.180]

Определение нитратов после восстановления до нитритов гидразином [c.29]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НИТРАТОВ ПОСЛЕ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ДО АММИАКА (ПО ДЕВАРДА) [c.33]

Превращение иона аммония в окисленные соединения подчиняется определенным термодинамическим закономерностям. На рис. 3.1 представлены основные стабильные соединения азота, находящиеся в растворе. В области активного окисления превалирует нитрат-ион, восстановления — ион аммония. Между ними располагается узкая область, в которой наиболее устойчив нитрит-ион. С биологической точки зрения важна граница, когда нитрит-ион переходит в ядовитую азотистую кислоту. При рН<4 биологические превращения азота не происходят. Верхнее значение pH для нитрификации составляет несколько выше 9, при котором проходит граница ион аммония — МНз-НгО . Окисление аммиака может происходить только в области сравнительно высоких значений окислительно-восстановительного потенциала, для первой фазы нитрификации несколько более низких, чем для второй. Физиологические характеристики нитрификаторов хорошо согласуются с областями устойчивости продуктов и субстратов реакции. [c.63]

Метод определения нитратов после восстановления [c.211]

Сульфат стрихнина применяют для определения нитрата после восстановления в солянокислом растворе амальгамированным цинком [52, 109], чистым цинком [97, 139] или магнием [155]. В оптимальных условиях чувствительность определения нитрата приближается к 0,02 мг л [68]. Основным недостатком реагента является необходимость соблюдения большой осторожности при восстановлении с целью обеспечить в последующем получение воспроизводимой окраски. Реагент находит некоторое применение при определении нитрата в морской воде [46, 139, 144, 203]. [c.152]

Из приводимых ниже методов определения нитратов метод восстановления нитратов до аммиака (7.5.1) особенно рекомендуется для -определения больших количеств. Для определения очень малых-количеств нитратов наиболее удобен метод с кадмиевым редуктором. [c.184]

Нитратов определение в стоках и морской воде. Нитраты способствуют эвтрофикации природных водоемов (обогащению водоемов биогенными элементами) и оказывают вредное воздействие на рыбу. После восстановления до нитритов нитраты определяют при помощи электрода 95-46, чувствительного к оксидам азота. [c.81]

Восстановление металлами. Одним из наиболее известных методов определения нитратов является восстановление сплавом Де-варда, который состоит из 45%А1, 50%Gu, 5%Zn [655]. Восстанавливающим агентом служит также алюминий, который переводит нитрат в аммиак [c.67]

Ход определения. Восстановление свинцом. Приготовляют раствор, содержащий 0,2 г или менее олова, 10—15 мл серной кислоты, 100 мл соляной кислоты и не содержащий нитратов, вольфрама, молибдена, хрома и ванадия . Переносят раствор в коническую колбу емкостью 500 мл, разбавляют до 300 мл водой и прибавляют 2—3 г реактивного свннца. Закрывают колбу пробкой с тремя отверстиями. Через одно отверстие проходит трубка для ввода углекислого газа, доходящая почти до дна колбы через второе отверстие проходит отводная трубка длиной 15—20 см, служащая холодильником третье отверстие закрыто маленькой пробкой, j [c.310]

Образование легколетучего аммиака используется во многих методах определения аммонийных солей в удобрениях, определения нитратов после их восстановления до ЫНз, определения белкового азота, определения азота в металлах. [c.112]

Определение тиомочевины состоит в амперометрическом титровании ее раствором ртути(П) с использованием платинового вращающегося электрода без наложения внешней ЭДС. Электродом сравнения является насыщенный каломельный электрод. Разность потенциалов, возникающая между индикаторным электродом и электродом сравнения, достаточна для получения тока, обусловленного восстановлением ионов Нв до Н . Дицианамид и мочевина, присутствующие в технической тиомочевине, не взаимодействуют с ртутью(П). В качестве фонового электролита применяется раствор нитрата калия. Кривая титрования аналогична приведенной на рис. 22.6. [c.279]

Для определения анионов используют стационарный ртутный капающий электрод. При анодной поляризации электрода образуются ионы ртути, которые осаждаются на электроде в виде нерастворимых соединений с определяемыми анионами. Кривые электрохимического восстановления ртути в осадках фиксируют и измеряют максимальный катодный ток. Известны методы определения хлорид-ионов в нитратах калия и алюминия, вольфраматах и молибдатах кальция и стронция, иодИд-ионов — в карбонатах кальция, стронция и бария и др. [c.499]

Энзимология денитрифицирующих бактерий изучена еще недостаточно полно, однако можно думать, что восстановление нитрата происходит ступенчато [уравнение (10-36)]1 [12, 124]. Все этн бактерии могут восстанавливать нитрит и нитрат, а некоторые и НгО. Другие же при определенных условиях образуют ЫгО. Уравнение (10-36) может также служить иллюстрацией ассимилирующего восстановления нитрата или нитрита в NH3, которое является почти универсальным процессом для бактерий, грибов и зеленых растений. Восстановление нитрата может [c.431]

При анализе образцов металлического плутония сильно влияло железо, содержание которого составляло 0,02—0,08%. Так как железо титруется вместе с плутонием, то определение его следует проводить другим подходящим методом. В данной работе железо определяли фотометрически. Определению мешают хром, титан, молибден, вольфрам, уран и ванадий. Нитрат-ионы мешают определению за счет их восстановления в редукторе. При отделении плутония от примесей необходимо учитывать полноту выделения. [c.183]

Для определения ЗЬ в нитрате лития предложен активационный метод [524], включающий выделение ЗЬ из облученного материала двухкратным восстановлением до металла свинцом. [c.137]

Позже было показано, что роль урана сводится к каталитическому влиянию его ионов при восстановлении ЫОз -ионов, что было использовано для количественного определения очень малых количеств урана порядка 10 —10 М [577, 229], а также для определения малого содержания нитратов и нитритов [663, [c.194]

В работах [464, 537] изучена стехиометрия реакции нитрата ртути(1) с ионом Fe в присутствии роданид-ионов и разработан косвенный метод определения ионов Hg(I). Для этого растворы нитрата ртути(1) обрабатываются избытком стандартного раствора железных квасцов. При этом происходит восстановление ионов Fe + в Fe +, а избыток ионов Fe + оттитровывают стандартным раствором нитрата ртути(1) в присутствии роданида. Титрование может быть применено для определения значительных количеств Hg(I). При этом необходимо удалить из раствора ионы, образующие окрашенные соединения с роданидами, и вещества, способные окислять Fe + до Fe +, [c.83]

Содержание нитратов определяют восстановлением их до нитритов, которые с сульфаниловой кислотой и альфанафтиламином образуют яркорозовую окраску. Определение фосфорной кислоты основано на взаимодействии ее с молибденовой кислотой с возникновением фосфорно-молибденовой гетерополикислоты. Эта кислота при восстановлении хлористым оловом дает соединение, окрашенное в синий цвет. Появлению окраски мешает избыток органических кислот в соке растений, разбавление его снижает концентрацию кислот и устраняет их влияние на окраску. [c.567]

Реакция широко применяется для определения нитритов,а такле нитратов, предварительно восстановленных до нитритов при помовд металлического цинка в кислой среде или щелочной. [c.48]

При определении содержания N2 в образцах оно часто оказьшается больше 100 и даже 200 см /л, причем при условии, что из этих величин исключен объем воздушного N2 (рассчитанный по 0 ). Такие определения нельзя считать достоверными. в образцах генерируется в результате восстановления нитратов, содержащихся в ничтожных количествах, поскольку в воде океанов их концентрация не превышает 40 мкг/л. Следовательно, в осадке может генерироваться очень небольшое количество Изучение герметически отобранных проб осадков из скважины, пробуренной во впадине Кариако, показало, что содержание в осадках редко превышает 1 см /л, обычно оно значительно меньше (рис. 13). Большое количество устанавливаемое в негерметически отобранных пробах осадков, должно быть почти полностью отнесено к воздушному N, вне зависимости от количества 0 , обнаруживаемого при анализе. Незначительное содержание генерируемого в осадках, вполне согласуется с его количеством в газовых залежах, редко превышающим 1 -2 % (см. табл. 1). [c.37]

Ha другие восстановители при определенных условиях азотная кислота и нитраты действуют аналогично. Степень восстановления нитратов зависит от концентрации реагирующих веществ, числового значения окислительно-восстановительных потенциалов и от других факторов. Например, концентрированная азотная кислота восстанавливается до двуокиси азота умеренно разбавленная HNOg восстанавливается до окиси азота сильно разбавленная кислота может восстановиться до NH -ионов. [c.367]

Хлор в левомицетине может быть определен по Фольгарду после восстановления цинковой пылью в присутствии разбавленной серной кислоты (1 1). 1 мл 0,1 и. раствора нитрата серебра соответствует 0,01616 г лево-мицетина. [c.704]

Большая часть азота биосферы существует в виде химически очень инертного N2, на долю которого приходится до 80% всех молекул воздуха. Фиксация азота происходит в основном либо под действием молний (приводящих к образованию окислов азота, из которых затем получаются нитрат и нитрит), либо в результате жизнедеятельности бактерий [1]. Определенный вклад в фиксацию азота вносит и человек, производящий химические удобрения. Взаимопревращения между нитратом и нитритом, с одной стороны, и аммиаком и органическими азотистыми соединениями — с другой, относятся к активным биологическим процессам. Некоторые из таких реакций уже обсуждались в Гл. 10 Например, мы рассмотрели окисление бактерия.ми ЫНз в N0 2 и N03 (гл. 10, разд. Е, 1) и восстановление НОз в N02 [уравнение (10-32)]. Для многих бактерий и, высших растений такое восстанов- [c.81]

Влияние анионов. Большие количества хлоридов, нитратов и сульфатов не мешают определению алюминия [750]. Не мешают бромиды и иодиды [646]. Перхлораты не мешают до 1 М концентрации. Если ЗЮа находится в истинном молекулярном растворе, то не мешает при соотношении А12О3 ЗЮз = 1 4. В присутствии полимеризованной ЗЮг при соотношении больше 1 4 результаты завышаются на 10°/о и выше. Перед определением алюминия целесообразно обрабатывать анализируемый раствор едким натром для перевода ЗЮа в молекулярную форму [109]. Фториды уже в количестве 10 мкг мешают экстракции оксихинолината алюминия, введение борной кислоты не устраняет их влияния [646]. При определении алюминия в тории небольшие количества фторидов (до 500 мкг) не мешают, так как торий связывает фторид в прочный комплекс [957]. Согласно Джентри и Шеррингтону [750], до 0,15 г фосфатов мало влияет на определение алюминия, но > 200 л/сг фосфорной кислоты мешает восстановлению железа [646]. До 0,2 г тартрата в 50 мл раствора мешает мало [750] по другим данным, допустимо 0,3 г винной кислоты в 80 мл раствора [869]. Поэтому винную кислоту используют для маскирования небольших количеств железа [869]. 0,3 г винной кислоты маскирует 5,6 мкг железа. Некоторые авторы вводят винную кислоту для удержания алюминия в растворе в щелочной среде. В стандартные растворы в этом случае также вводят такие же количества винной кислоты. [c.121]

При восстановлении амальгамированным цинком не мешают сульфаты, перхлораты и хлориды. Борная и борофтористоводородная кислоты также не мешают восстановлению. Нитраты и нитриты частично восстанавливаются до соединений с более низкими валентными состояниями азота, в том числе и до гидроксиламина, которые при последую1цем титровании растворами окислителей способны окисляться и тем самым вызывать ошибку определения урана. [c.79]

III) раствором бихромата калия с применением дифениламинсуль-фоновой кислоты в качестве индикатора. Титрование и само восстановление проводят в атмосфере инертного газа. Для получения более точных результатов вводят поправку на добавленное железо и индикатор. Определению не мешают фосфаты, арсенаты, висмут и малые количества нитратов. [c.102]

П. Н. Палей и А. В. Давыдов, изучая возможность применения методики определения урана с морином Алмаши и Нади [328], показали, что уран можно определять в присутствии трехкратных количеств никеля и кобальта, тысячекратных количеств нитрат- и сульфат-ионов, десятикратных количеств фтора и фосфатов. Изучалось также влияние ванадия. В присутствии пятивалентного ванадия получаются очень заниженные данные, так как ванадий окисляет морин. Добавлением 1 мл сернистокислого натрия восстанавливают ванадий, который в восстановленном состоянии связывается комплексоном HI, чем исключается окисление реагента и, таким образом, присутствие десятикратных количеств ванадия не мешает определению урана. [c.129]

А нкрокулонометрическим методом установлено, что в суммарном процессе восстановления иО-7 в Н2504 средней концентрации (0,01—0,02 М) участвуют три электрона. Нитрат-ионы не оказывают влияния на , и / пг в 1 Л1 Но504, и поэтому сернокислый фон рекомендован С. Н. Синяковой для определения урана в присутствии значительных концентраций нитратов. [c.174]

Нитрат-иоиы часто мешают последующему определению рения. При спектрофотометрических определениях они окисляют восстановитель и рений в степени окисления менее семи, осаждаются при весовом определении, соэкстрагируются при экстракционнофотометрическом и флуориметрическом определениях. Для отделения или уменьшения концентрации нитрат-ионов растворы выпаривают до небольшого объема ( == 1—2 мл) иа водяной бане или нагретом блоке с температурой < 110° С более полное удаление нитрат-ионов достигается при многократном выпаривании растворов с соляной кислотой. Показана возможность применения для этой цели выпаривания с серной кислотой до начала выделения ее паров. Иногда рекомендуют применять методы ионообменной хроматографии. Нитрат-ионы можно удалить из сильнокислых растворов путем восстановления их до низших окислов формальдегидом [325]. [c.234]

При определении висмута выпариванием азотнокислого раствора нитрата висмута в п.латиновом тигле часть окиси висмута восстанавливается газами пламени до металла [947]. Для получения правильных результатов эту операцию нужно производить в фарфоровом тигле. При нагревании основной олп л окиси висмута в платиновом тигле в электрической ночи опасность восстановления отпадает. [c.251]

Разработан метод обнаружения и определения золота в рудах, основанный на извлечении его из руды раствором иода и на последующем восстановлении золота (111) ртутью. Амальгаму растворяют в смеси НС1 + HNO3, золото обнаруживают с помощью капельной реакции нитратом ртути(1) [205]. Чувствительность метода 0,005 г1т Аи при навеске 10—50 г. Метод пригоден для анализа сульфидных руд с предварительной обработкой азотной кислотой. [c.65]