Давление (табл

При более низких температурах наблюдается быстрое падение выходов, что можно предотвратить увеличением давления (табл. 60). [c.131]

У всех топлив температура самовоспламенения горючих смесей повышается с понижением давления (табл. 14). [c.78]

ММ рт. ст. [16] (при 200 С). Рекомбинация радикалов N02 фактически является реакцией третьего порядка уже нри атмосферном давлении (табл. XII. 8). Вследствие этого было необходимо сделать некоторое искусственное разделение между теми бимолекулярными реакциями, которые обнаруживают закон второго порядка в области обычно применяемых концентраций газа, и теми, которые подчиняются закону третьего порядка. Данные по первым реакциям приведены в табл. XII.8. [c.267]

Для хранения аммиака, необходимого для работы установки, используют ресиверы типа РВ, монтируемые на стороне высокого давления (табл. 4-10). [c.174]

Плотность водяного пара при высоких температурах и давлениях. Данные о плотности водяного пара при высоких температурах и давлениях (табл. 9), представляют большой интерес, так как растворяющая способность пара, как и других надкритических флюидов, в значительной мере определяется его плотностью. При температуре 400—500° С и давлениях 600 кгс/см и выше плотность надкритического пара приближается к плотности жидких углеводородов. Для того, чтобы пар имел плотность 1 г/см (плотность воды при 4 °С) при 1000 °С, необходимо давление поднять до 10 тыс. кгс/см . [c.20]

Константа скорости реакции из уравнения (VI,213) может быть вычислена для различных температур и давлений (табл. 26). [c.291]

Так, для реакции синтеза ЫНз найдены следующие значения К-, при различных давлениях (табл. 2). [c.31]

Сравнительное изучение скорости распада этана и пропана в шаровом и цилиндрическом реакторах одинакового объема показало, что рассчитанная на единицу объема скорость крекинга алкана в шаровом реакторе в начале процесса в 1,5—3 раза меньше, чем в цилиндрическом [107], и с увеличением давления при низких давлениях пропорциональна не квадрату, а приблизительно первой степени давления (табл. 2 и 3). Это соответствует, согласно физической теории цепей [34], тому случаю, когда цепи зарождаются на стенках, а обрываются не только на стенках, но и в объеме. [c.48]

Средняя длина реакционной цепи зависит также от давления, уменьшаясь по мере увеличения давления (табл. б). [c.27]

С целью получения максимального выхода олефинов и ацетилена Тропш и Эглофф (178) изучали крекинг в условиях высокой температуры и низкого давления (табл. 31). [c.56]

Морские перевозки — один из самых протяженных по времени и расстоянию способов передачи СНГ от места производства к месту сбыта потребителям. СНГ можно транспортировать при различных температурах и давлениях (табл. 39). [c.179]

Значения мольной доли аммиака в газовой фазе определяем, зная парциальное давление и общее давление (табл. УП1-2), по формуле [c.275]

С помощью этих уравнений были определены в значительном интервале температур равновесные степени превращения изопропилового спирта в ацетон при атмосферном давлении (табл. 63). [c.314]

Воспользуемся справочными данными по соотношению летучести и давления для азота при 400 и 600 °С при высоких давлениях (табл.15). [c.122]

Мы не можем в школьной лаборатории провести реакцию при повышенном давлении, но, обратившись к данным, полученным исследователями, мы узнаем, что равновесие зависит от температуры и давления (табл. 6). Как видно из этих данных, равновесие синтеза аммиака смещается в сторону образования аммиака при повышении давления. Обратим внимание на то, как меняется объем газовой смеси при синтезе аммиака из уравнения реакции видно, что объем уменьшается вдвое. [c.42]

Различные процессы ректификации проводят обычно в определенном диапазоне давлений (табл.1У/3,см. приложение стр. 569). Иногда применяют следующую классификацию [c.485]

Абсолютное влагосодержание воздуха зависит от барометрического давления (табл. .16) [c.386]

В нефтедобывающей и нефтехимической промышленности помимо рассмотренных выше сталей марок 15, 20, 15Г и 20Г применяются стали марок 15К п 20К для изготовления деталей и частей паровых котлов и сосудов, работающих под давлением (табл. 22). Эти стали поставляются в виде горячекатаных листов толщиной от 4 до 60 мм. [c.36]

В последней графе табл1щы помещены численные значения lgii p, рассчитанные но эмпирическому уравнению [30], оба ряда цифр последних двух граф находятся в качественном согласии друг с другом. Однако величины gK.p, вычисленные по спектроскопическим данным, более достоверны и поэтому были положены нами в основу расчета выходов формальдегида при различных температурах и давлениях (табл. 8). [c.357]

Реакция образования дтуравьиноп кислоты из водорода и углекислоты была исследована Бредигом, Картером и Эндерли [34] в интервале 20— С в присутствии палладиевой черни в качестве катализатора. Опыты этих авторов бг.ши проведены под давлением выше атмосферного в специально приспособленном автоклаве с мешалкой, футерованном серебром. В автоклав загружали муравьиную кислоту и добавляли смесь водорода и углекислоты под давлением (табл. 9). Равновесие было исследовано с, двух сторон. Для этой цели исходные газовые смеси готовили близкими по составу к равновесным и меняли направление реакции, изменяя начальное давление. [c.358]

Реакция прокладки в рабочих условиях (усилие для деформации прокладки) R = 2nD nbotnp, где о — расчетная ширина прокладки, мм (табл. 7) т — прокладочный коэффициент, показывающий, во сколько раз давление на прокладку должно быть больще расчетного давления (табл. 8). [c.61]

Г. И. Алейников, Ю. В. Зенкевич, Г. В. Василенко (1968 г.) определили растворимость СаСОз в надкритическом паре разной плотности в связи с изучением уноса кальциевых соединений из котлов сверхкритического давления (табл. 46). [c.71]

Исследуя фазовое равновесие в квазитройной системе СО2 — ацетон — глицериды олеиновой кислоты при давлении 130 кгс/см и температурах 70, 100 и 110°С, они нащли, что содержание глицеридов в газовой фазе этой системы намного выще, чем в квазибинарной системе СОз — глицериды олеиновой кислоты, т. е. в отсутствии ацетона. В интервале температур, в которых исследовалась квазитройная система, содержание глицеридов в газовой фазе увеличивалось с понижением температуры при постоянном давлении (табл. 62). [c.104]

И бутана) осуществляется в емкостях под повышенным давлением (табл. 11.6). Изготавливаются эти емкости по нормали ВНИИНефтемаша ОН 26-02-151—69 и отдельным проектам ЦНИИПроектстальконструкции. [c.47]

Стиси и Фокине (140) подробно изучили зависимость средней длины цепи при крекинге бутана от температуры и давления (табл. 6). [c.27]

Морган и Мендей изучили также глубокие формы крекинга н.-нен-тана при температуре 650—750° С и нормальном давления (табл. 38) [c.61]

Тиличеев и Феигни (167) изучали термическое иревращепие октена (вероятно, смесь 1- и 2-пзомеров) при температуре 425° С и повышенном давлении (табл. 105). [c.122]

Кривые изменения /)<,р с возрастанием давления гомогенизации (рис. IV.29) ясно указывают, что применением более высокого давления к более концентрированным эмульсиям достигается такое же значение Д(.р, как и в разбавленных эмульсиях. Масло в очень разбавленных эмульсиях эффективно диспергировалось при 34—68 ат, так как повышение давления гомогенизации приводило к небольшому дальнейшему уменьшению /)(,р. Это не касалось более концентрированных эмульсий, потому что пониженное давление гомогенизации давало более высокое первоначальное значение /)(,р и для его эффективного снижения до уровня, достигнутого в разбавленных эмульсиях, требовалось повышение давления (табл. IV. 10). При 204 ат колебания в величинах для различных значений Ф было совсем малым. Голден и Фиппс (1964) подтвердили эти наблюдения для широкой области концентраций дисперсной фазы. Они также предложили Рис. 1У.29. Влияние размера капель на эмпирическое уравнение для вязкость эмульсии при 21 С для различ- [c.284]

В продуктах синтеза Фишера-Тропша в присутствии кобальтовых катализаторов содержится несколько больше олефинов, если проводить его при обычном давлении (табл. 49). [c.44]

С увеличением же отборов газа в два раза, т. е. до 300 тыс. м 3/сут., для обеспечения работы 22 газлифтных скважин наблюдается резкое падение давления (табл. 2) и срок работы этих скважин составит всего лишь 6 лет. Поэтому с увеличением фонда газлифтных скважин свыше 11 срок их эксплуатации составит менее 30 лет. Поэтому ввод одновременно двух скважин только с целью увеличения фонда газлифтных скважин с 11 до 22 является нерациональным. Однако скважина 60 находится вблизи внешнего контура газоносности и будет после непродолжительной эксплуатации обводнена. Поэтому необходимо подготовить еще одну из газовых скважин, близлежащую к сводовой части, например, скважины 58, 62, используемые ныне как нефтяные. Лучше же провести новую газовук> скважину в купольной части П1 пласта. Эта скважина будет иметь лучшую газогидродинамическую характеристику и сможет обеспечить работу тех же газлифтных скважин в течение более длительного периода. Кроме того, она обводнится позже остальных газовых скважин, так как будет расположена выше по структуре. [c.23]

Таким образом, растворимость определяется состоянием равновесия в системе. Поэтому на ее величину влияют все факторы, смещающие равновесие в соответствии с принципом Ле Шателье (см. 5 гл. 9). Если образование раствора сопровождается заметным изменением объема, то на взаимную растворимость оказывает влияние изменение давления так, повышение давления значительно увеличивает растворимость газов в жидких и твердых телах по закону Генри—Дальтона растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению. Табл. 11.1 иллюстри- [c.231]

Чтобы определить парциальные давления (табл. П/4, ряд I) для выполнения таких расчетов состава паров нерастворимых смесей, на диаграмму наносят обе кривые давления паров и получают суммарную кривую обоих парциальных давлений подобно тому, как это сделано для компонентов вода и бензол на рис. 39 (см. также рис. 219). Давленшо760 мл1 рт. ст. соответствует температура кипения смеси 69,0°. Состав паров по уравнению (34) равен [c.77]

На диаграмме кипения обычно показаны температуры кипения и равновесные составы двойных смесей при постоянном давлении (табл. И/4, ряды IV и V, см. приложение, стр. 579). В системе координат с г в качестве ординаты и хв в качестве абсциссы наноспм кривую кипения 1 и кривую конденсации 2, концы которых совпадают. На рис. 44 приведена диаграмма кипения смеси бензол—толуол. Для всех точек выше кривой конденсации 2 смесь находится полностью в парообразном состоянии. Для точек, расположенных между обеилш кривыми, система состоит частично из жидкости и частично из пара, а шш<е кривой кипения 1 находится только жидкость. Предположим, что мы нагреваем смесь состава она начинает кипеть при температуре и паровая фаза будет иметь состав у. Жидкая фаза хв находится в равновесии с паровой фазой у при температуре t. Диаграмма кипения экспериментально определяется так же, как и кривая равновесия (см. главу 4.63) аналогичным путем ее можно использовать для определения необходимого количества теоретических тарелок. На рис. 45 приведена кривая равновесия смеси бензол—толуол, полученная на основании диаграммы кипения. Точки А я В расположены теперь одна над другой. Преимущество диаграммы кипения [c.79]

В случае проведения перегонки при атмосферном давленпп необходимо постоянно следить за барометрическим давлением. ] олебания барометрического давления порядка 20 мм рт. ст. могут изменить температуру кипения на 1° (например, для бензола). При условии, что барометр откалиброван по прецизионному барометру, необходимо вводить дополнительную поправку, учитывающую влияние температуры на столбик ртути и деформацию шкалы и включающую приведение измерений к 0°, поскольку, согласно определению, единица давления 1 мм рт. ст. соответствует температуре 0°. По номограмме Хойслера [194] можно без расчета непосредственно определить скорректированное барометрическое давление (табл. 1Х/4, см. приложение, стр. 598). Эта номограмма основана на уравнении [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология