Давление насыщенного Табл. Стр парциальное ком

Парциальное давление водорода р = р — Рн о (Давление насыщенного пара воды находят но табл. 2) [c.31]

Решение. Так как == 25 соответствует температуре выше ( кр)сн, ( м. табл. 10, с. 202), для вычисления экстраполируем экспериментальные данные по температурной зависимости давления насыщенного пара до 1/Т = 1 (273,2 -f 25) = 0,00335 тогда получим фиктивное значение Р 370. Отсюда растворимость СН4 в любом растворителе, когда парциальное давление метана над рас- [c.273]

Для решения задач 152, 153, 154 С рать парциальное давление насыщенного водяного пара из табл. 2 приложения. [c.52]

Расчет давления насыщения, под которым находятся дестиллатные пары на выходе из парциального конденсатора, ведется методом постепенного приближения по изотерме паровой фазы путем подбора такого давления, при котором равновесные фазовые отнощения Л,- для температуры 21°, будучи подставлены в уравнение изотермы, превращают его в тождество. Таким давлением оказывается = ат. Расчет сведен в табл. 30. [c.444]

В табл. П-12 приведен состав газа над кремнеземом, равновесные парциальные давления (/74) и давления насыщенного пара ) компонентов [16]. [c.48]

Принцип ее состоит в том, что при наличии третьего компонента, имеющего меньшую летучесть и способного к диполь-дипольно му взаимодействию или образованию различных комплексов с олефинами, парциальное давление олефинов снижается в большей мере, чем у парафинов. В результате относительная летучесть парафинов, измеряемая отношением давлений насыщенных паров а—рл/рв, значительно возрастает (табл. 4). Это позволяет отогнать из смеси вначале их, а затем олефины. [c.46]

Сколько влаги содержится в 10 воздуха при относительной его влажности 73,5%, если температура воздуха 27°С (парциальное давление насыщенных водяных паров в воздухе см. табл. 4, стр. 447). [c.61]

Рз — парциальное давление насыщенных паров воды при температуре газов в аспираторе (табл. 40), м.ч рт. ст,. i — температура газа в аспираторе, °С [c.220]

Количество влаги, содержащейся в воздухе, зависит от атмосферных условий и может изменяться в широ ких пределах — от долей грамма до нескольких десятков граммов в 1 м . Максимальное количество водяного пара, которое может содержать в воздухе при полном его насыщении, зависит от температуры. Чем выше температура, тем больше упругость паров воды. Так как общее давление смеси воздуха с парами воды в атмосфере практически неизменно и равно 101,2 кн/ж (760 мм рт. СТ.), количество содержащихся в ней паров воды растет пропорционально их парциальному давлению. В табл. 7 приведена зависимость давления насыщенного водяного пара от температуры и дано соответствующее содержание водяного пара в воздухе. [c.81]

Р — общее давление влажного воздуха, мм рт. ст. р — парциальное давление водяного пара во влажном воздухе, мм рт. ст. i — температура, °С р — давление насыщенного водяного пара при температуре Рн = Р" — плотность насыщенного водяного пара при температуре t. Величины, приведенные в табл. 1-9, можно приближенно вычислить по следующим формулам [c.16]

По табл. находим, что при г = 85 °С давление насыщенного пара Р ас = 0,59 ат. Затем определяем парциальное давление водяного пара но формуле (10-23) [c.416]

Поскольку жидкий аммиак имеет низкую температуру кипения при нормальном давлении (—33,4 °С), в танках он всегда находится под давлением, величина которого определяется парциальным давлением насыщенных паров NHg при соответствующих температурах. Зависимость парциального давления насыщенных паров аммиака от температуры приведена в табл. VI-2 (стр. 284). [c.346]

Вычисляют эквивалент металла следующим образом. По табл. 2 находят давление насыщенного водяного пара при температуре опыта и по уравнению (6) вычисляют парциальное давление водорода Рн, По уравнению Клапейрона — Менделеева находят массу выделившегося водорода. По уравнению (4) вычисляют эквивалент металла. Находят относительную погрешность определения [теоретическое значение эквивалента рассчитывают по формуле (5) ]. [c.40]

Важным отличием олефинов от парафинов с тем же числом углеродных атомов является более высокая растворимость и способность сорбироваться, обусловленная наличием ненасыщенной углерод-углеродной связи. Олефины лучше, чем парафины, адсорбируются твердыми веществами, поглощаются медноаммиачными растворами и растворяются в полярных жидкостях, таких как ацетон, фурфурол и др. Это позволяет выделять их специальными ме годами, из которых наиболее важное значение приобрела экстрактивная перегонка. Принцип ее состоит в том, что при наличии третьего компонента, имеющего меньшую летучесть и способного к диполь-дипольному взаимодействию или образованию различных комплексов с олефинами, парциальное давление олефинов снижается в большей мере, чем у парафинов. В результате относительная летучесть парафинов, измеряемая отношением давлений насыщенных паров а = Ра/Рв, значительно возрастает (табл. 4). [c.40]

При парциальном давлении насыщенных паров жидкости, равных атмосферному давлению, образуются пузырьки газа жидкости и начинается кипение. Температура, при которой достигается это состояние, называется температурой кипения жидкости. Она возрастает с увеличением энергии взаимодействия между молекулами (см. табл. 3.1, рис. 4.4). Температура кипения возрастает с увеличением давления. Поэтому, например, в закрытых сосудах скорость при-, готовления пищи выше, чем в открытых, а в горах ниже, чем на равнине. Особенности жидкого состояния см. в табл. 4.1. [c.94]

В табл. 61 приведены характеристики некоторых наиболее часто применяемых изотопов различных элементов. Большое и разнообразное применение метод меченых атомов нашел при химических исследованиях. С помощью этого метода изучают взаимодействие катализаторов с реагирующими веществами, строение молекул, механизм химических реакций, взаимодействие между раствором и осадком, диффузию в твердых телах, различные процессы, протекающие в растительных и животных организмах. На основе применения радиоактивных изотопов Ан. Н. Несмеяновым были разработаны новые методы определения давления насыщенного пара чистых веществ и парциальных давлений пара растворов, дающие возможность определять столь малые значения их, как 10-5—10-12 р . ст. и даже ниже. В настоящее время, благодаря большей доступности искусственно получаемых радиоактивных изотопов некоторых элементов, метод меченых атомов все более широко используется в исследовательских работах в различных областях естествознания и техники. Он применяется для наблюдения за ходом производственных процессов, для контроля качества продукции, используется при автоматизации производства. Этот метод успешно применяется в медицине и сельском хозяйстве. [c.536]

Поток испаряющейся воды определим по формуле (1.20). Парциальное давление водяного пара над поверхностью воды равно давлению насыщения при температуре поверхности воды (см. табл. А.10) [c.102]

Анализируя значения параметра С и теплоты адсорбции (табл. 1), а также характер изотерм адсорбции, можно заключить, что изученные ФА относятся к макропористым адсорбентам. При эффективных радиусах пор -20-25 нм и более парциальное давление пара, соответствующее конденсации в порах, приближается к давлению насыщенного пара, и точно измерить их различие становится невозможным, что не позволяет адсорбционным методом определить объем и распределение пор по размерам [6]. [c.79]

В табл. 1 представлены коэффициенты зависимости парциальных давлений насыщенного пара атомарного натрия и калия от температуры, рассчитанные методом наименьших квадратов [c.182]

В установках высокого давления (150— 200 ат) для получения жидкого кислорода имеется и другая возможность удалять СОг вымораживанием. При высоком давлении СОг выделяется при температуре приблизительно на 50 град ниже температуры, соответствующей насыщению по ее парциальному давлению (см. табл. 5-21 и 5-22). В этих условиях СОг не выделяется в теплообменнике, а целиком попадает в куб нижней колонны. Из кубовой жидкости твердая СО2 отфильтровывается по пути жидкости в верхнюю колонну [И 1-60]. [c.289]

Производство водорода методом паро-кислородной газификации нефтяных остатков осуществляют и без установки котла-утилизатора. В этом случае газ охлаждают за счет впрыскивания воды в количестве, обеспечивающем также промывку газа от сая и. Насыщенный водяными парами газ, содержащий сернистые соединения, поступает на среднетемпературную конверсию окиси углерода. После конверсии СО газ очищают от двуокиси углерода и сероводорода. Процесс ведут при 11 —17 МПа. Газ, поступающий на очистку (см. табл. 30), имеет парциальное давление двуокиси углерода от 3,6 до 5,8 МПа и сероводорода от 0,011 до 0,17 МПа. [c.112]

А. А. Киров, исходя из парциального давления паров спирта и воды и полного насыщения, вычислил возможное испарение при температуре 30°С (табл. 39). [c.250]

Анализ данных, приведённых в табл. 55, показал, что парциальные молярные объемы газов, растворенных в воде, полученные различными исследователями и различными методами как правило расходятся на 3—10 . Это объясняется прежде всего значительными трудностями при проведении экспериментов. Большинство исследований проводилось при 25 °С и в условиях насыщения воды газом при атмосферном давлении. Из сопоставления результатов, полученных по методам определения плотности [47] и измерения приращения давления газа, находящегося в равновесии с водным раствором газа, который подвергнут гидростатическому давлению [35], можно заключить, что погрешность обоих методов не более 3 %. [c.95]

Имея состав верхнего продукта. Уходящего в паровой фазе с верха парциального конденсатора, можно по изотерме паровой фазы найти давление, под которым должна работать колонна, чтобы пары дестиллата находились в насыщенном состоянии при температуре 45—50°. Как показывает опыт, при разделении легких углеводородных систем этот температурный интервал является оптимальным при использовании в качестве хладоагента воды, находящейся при температуре окружающей атмосферы. Пусть температура дестиллатных паров ( = 47°. Тогда методом подбора определяется давление в колонне р= 9>ата. Соответствующий подсчет приведен в табл.33. [c.449]

Давление в замкнутом реакторе постоянного объема зависит от изменения числа молей газообразных реагентов в ходе установления равновесия и температуры газовой смесн от исходной до равновесной Т. Первоначальное давление в реакторе обусловливалось тЛ1ько давлением метана и давлением пара над жидкой водой Ро = РоНаО+/ оСН,- Давление насыщенного пара воды при температуре заполнения реактора (25° С) находим из табл. 2 приложения. При 25° С РоН20=23,8 мм рт. ст. или 23,8/760 = 0,0313 атм. Давление метана в реакторе 0,5 атм, так как объем метана 0,5 л был помещен в объеме реактора, равном 1 л. Суммарное давление в реакторе до нагрева 0,53 атм. В результате реакции в объеме реактора сосуществуют четыре газообразных вещества СН4, Н2О, На и СО2. Общее давление в реакторе равно сумме парциальных давлений каждого из веществ. Парциальное давление реагента равно отношению объема 1 , которое это вещество занимало бы при /5=1 атм и температуре опыта Т, к объему реактора [c.102]

В табл. 42 приведена (по Кретшмеру) зависимость парциального давления насыщенного водяного пара от температуры, удельные веса водяного пара при этих давлениях и занимаемая водяными парами доля в процентах в одном кубическом метре. [c.99]

Приведенные в табл. 30 и 31 и на рис. 37 значения функций вычислены на основе измеренных интегральных тенлот смешения HNOgiiHaO [15] и парциальных давлений насыщенных паров воды [c.205]

Приведенные в табл. VHI.l и VIII.2 и на рис. VIII.6 значения функций вычислены на основе измеренных интегральных теплот смешения HNO3 и HjO [335, с. 258 и 263] и парциальных давлений насыщенных паров воды и кислоты над соответствующими растворами, критически отобранных из литературных данных [368]. [c.212]

Решение. По табл. XXXVIII находим, что при < — 34 С давление насыщенного водяного нара составляет 39,9 мм рт. ст. Это давление является парциальным давлением водяного пара р в воздушнв-паровой смеси, а парциальное давление воздуха равняется [c.272]

Решение. Давление насыщенного пара гексана при 50 °С равняется 400 мм рт. ст. (рис. XVII). Давление насыщенного пара воды при 50 С составляет 92,5 мм рт. ст. (табл. XXXVIII). При полной взаимной нерастворимости компонентов парциальное давление р каждого компонента равняется давлению его насыщенного пара Р. [c.304]

Основные результаты расчета, представленные в табл. 13, позволяют сделать выводы, аналогичные вытекающим из анализа алитирования железа в иодидной среде. При увеличении концентрации алюминия на поверхности никеля в изотермических условиях насыщения повышается парциальное давление моноиодида алюминия, что приводит к уменьшению перепада давления АП между зонами расположения алюминия и насыщаемой поверхности. Следствием этого может быть наблюдаемое на практике снижение интенсивности диффузионного насыщения с увеличением длительности изотермической выдержки. [c.35]

Ра — парциальное давление водяного пара в воздухе (при температуре сухого термометра), Янас — давление насыщенного водяного пара при той же температуре (табл. XXIX и XXXVII). [c.188]

Отношение массы водяного пара к объему воздуха называется его абсолютной влаокностъю рп (кг/м ). Чем больше рп, тем больше и парциальное давление Ри при тех же температуре и барометрическом давлении воздуха. Следовательно, Рп также является характеристикой влажности воздуха. При фиксированных температуре Т и барометрическом давлении р парциальное давление Рп не может увеличиваться беспредельно за счет поступления влаги извне и имеет предельное значение — Рнп—давление насыщенного пара. Максимальному значению рп=рш соответствует и максимальное значение абсолютной влажности рнп- Чем выше температура воздуха, тем больше значения Рнп и рнп- Например, в табл. А.10 приведены значения упругости насыщенного водяного пара в паскалях для различных значенш температур при барометрическом давлении 10 Па, Упругость водяного пара рп в воздухе и его абсолютная влажность рп не дают представления о степени насыщения влагой воздуха, если при этом не указана его температура. [c.103]

Как видно из табл. 216, измерение давлений паров методом Кнудсена приводит к значению теплоты сублимации бора 101 +2 /скал/г-атож, причем теплота сублимации резко увеличивается с увеличением относительного размера эффузионного отверстия до 124,5 ктл1г-атом [22] и до 138 ктл/г-атом [3673]. Масс-спектрометрические измерения приводят к значениям 130,6 ккал/г-атом [3, 63а] и 129 ккал/г-атом [36226, 1105а] не зависящим от размера эффузионного отверстия. Возможно, что эти расхождения, так же как аналогичные расхождения в случае с углеродом, объясняются существованием в насыщенных парах бора ассоциированных молекул (например, В4) с очень малым коэффициентом испарения . Если это. предположение верно, то масс-спектрометрические измерения относятся к равновесным парциальным давлениям одноатомного бора, а эффузионные измерения в камерах с малыми отверстиями — к насыщенному давлению паров бора, основным компонентом которых являются ассоциированные молекулы В . [c.732]

В насыщенных парах фтористого калия имеются ассоциированные молекулы. Эйзенштадт, Ротберг и Куш [1472] изучили распределение скоростей в молекулярном пучке паров фтористого калия и нашли, что парциальное давление димера КгРо составляет при 1000 К около 12% от общего давления паров. С этими данными согласуются результаты измерений Берковича и Чупки [757] и Пью и Барроу [3344]. На основании данных [1472] по составу пара фтористого калия были вычислены приведенные в последнем столбце табл. 283 значения теплоты сублимации КР с учетом образования димера. [c.912]