Давление насыщенного Табл. Стр критическое

Молекулярная масса, точка кипения и критические параметры. Так как СНГ кипят при относительно низких температурах (табл. 6), то они могут существовать в газовой фазе при нормальных температурных условиях. Однако хранятся СНГ либо под давлением, либо при постоянном охлаждении. Требуемое для сжижения пропана при температуре воздуха 15°С давление равно давлению его насыщенных паров (739,67 кПа). По мере увеличения температуры возрастает и значение требуемого для сжижения СНГ давления, так как в этом случае растет и давление насыщенных паров. При температуре 96,67 °С давление сжижения равно 4,25 МПа. Выше этой температуры пропан не может [c.45]

Значения Уц можно найти, исходя из плотности растворителя при данной температуре ро(1 о=Л1о/ро)- Значения V для некоторых газов приведены в табл. 6. Если растворителем является вода, то величина и приближенно может быть определена как молекулярный объем компонента в жидком состоянии при данной температуре или (если температура шше критической) при температуре его кипения. Изменением о с температурой практически можно пренебречь. Параметр бц Для растворителя при низких давлениях насыщенного пара можно с достаточной точностью вычислить по уравнению [c.34]

Сероуглерод — бесцветная жидкость, плотностью 1,2927 кг/л, температуры кипения и плавления составляют 46,3 и —112,1°С соответственно. Критические параметры Ркр = 7,6 МПа 7 р=273°С. Давление насыщенных паров СЗг в зависимости от температуры дано в табл. 2.3. [c.26]

Для пределов температур от 160°С до критической точки для вычисления давления насыщенного пара метилциклогексана рекомендуется уравнение (139), константы которого подобраны в настоящей работе (см. сноску 6 к табл. 158). [c.133]

С помощью этой диаграммы можно определить приближенно удельный вес различных жидкостей в состоянии насыщения при давления.х. ниже критического. Для определения удельного веса этих веществ в табл. 4-1 приводятся их критические удельные веса, давления и температуры. [c.210]

Фтористый водород HF бесцветен, кипит (при 760 мм рт. сг.) прн 19,4°, плавится при —92,3° критические точки температура 188 3°, давление 66,2 3,5 кг/сж , плотность 0,29 0,03 г/см . В газообразном, в жидком состоянии, а также в водных растворах молекулы НР ассоциированы - (рис. 279). Для температур от О до 105° давление насыщенного пара (табл. 88) HF (в мм рт. ст.) вычисляется s по формуле [c.716]

Критические параметры исследуемых веп еств, необходимые для расчета А 2 по (4), а также значений плотности пара [с1 пар) и йУ/(П жидкости и пара, используемые для пересчета изотермических энтальпий испарения при давлении насыщенного пара, АЯ к стандартным величинам, вычисляли эмпирическими методами [5] с использованием уравнений температурной зависимости плотности (табл. 2). В табл. 3 даны вычисленные значения критических параметров 7 , Я, и А 2 при 298,15 К и нормальной температуре кипения (Ть), пар и с1У/йТ жидкости и пара. [c.31]

В таблицах приводятся температуры (в °С), при которых давление насыщенного пара достигает величины, указанной в головке таблицы (в мм рг. ст. или в атм). Каждый раздел таблиц (простые вещества, неорганические соединения, органические соединения) состоит из двух частей в табл. I указаны температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара ниже 1 атм, в табл. II — температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара выше 1 атм. В связи с тем, что в точке плавления кривые давления паров имеют излом, а в критической точке обрываются, в табл. I приводятся температуры плавления (в °С), а в табл. II—критические температуры (в °С) и критические давления (в атм) соответствующих веществ. Все температурные величины даются с точностью, не превышающей О,Г С. [c.593]

Особенно тщательно были измерены нормальная температура кипения и свойства в критической точке. Всесторонний анализ критических параметров выполнен в работе [1.30]. Из табл. 9 и 10 видно, что результаты последних по времени работ по определению нормальной температуры кипения и критической температуры хорошо согласуются между собой. Наиболее надежное обобщение данных-о давлении насыщения было выполнено в работе [1.26]. С отклоне- [c.8]

Табл. 27 была сопоставлена с соответствующими таблицами Дэвиса [1.21] и Планка [1-26] на рис. 9—11 показаны расхождения значений давления насыщения, удельного объема сухого насыщенного пара и теплоты парообразования от 200 К до критической точки. [c.41]

В табл. 5.2 приведены значения удельного объема для некоторых веществ. Как видно из таблицы, жидкости в точке кипения при атмосферном давлении занимают объем в 250 - 450 раз меньший, чем объем той же массы находящихся с ними в равновесии насыщенных паров, а при критической температуре они занимают примерно 1/3 общего объема. [c.71]

Критическое состояние. Большую роль в формировании взглядов на природу жидкого состояния сыграло открытие Д. И. Менделеевым (1860) критического состояния вещества, экспериментально изученного Эндрюсом (1869). Критическим называется такое состояние, при котором жидкая фаза и ее насыщенный пар в состоянии равновесия имеют одинаковые физические свойства и отсутствует мениск на границе жидкость — пар. В критическом состоянии становятся равными плотности, а также удельные объемы жидкости и ее насыщенного пара. Теплота испарения в критическом состоянии равна нулю. На диаграммах состояния однокомпонентных систем (рис. И 1.44) критическое состояние описывается так называемой критической точкой координаты которой представляют собой важные константы вещества, называются критическими параметрами и зависят от природы вещества. Значения критических температур (7 ), давлений (р ) и удельных объемов приведены в табл. П1.10. [c.223]

Кавитация в потоке воды возникает при давлениях, близких к давлению паров насыщения (см. табл. 15-3). Момент возникновения кавитации характеризуется критической величиной параметра кавитации Акр, который обычно записывают в форме числа Эйлера. [c.305]

Эти системы относятся к числу систем с метастабильными областями несмешиваемости в жидкой фазе [54]. В стабильной системе трехфазовая кривая (твердая фаза — жидкость — газ) пересекает критическую кривую, образуя две критические точки насыщенных растворов [55]. Первая критическая конечная точка, соответствующая жидкости, богатой этиленом, находится вблизи критической точки чистого этилена это указывает на малую растворимость более тяжелого углеводорода в жидкости, богатой этиленом ( 1). Слишком высокое давление не позволило экспериментально определить положение второй конечной критической точки, относящейся к области, в которой твердая фаза сосуществует с критической фазой, значительно обогащенной более тяжелым углеводородом (жидкость 2). Указанные данные собраны в табл. 28 и 29. [c.67]

Были исследованы условия образования паровых пробок в топливной системе двигателя наиболее массового советского грузового автомобиля ЗИЛ-130 [30]. Установлено, что при работе двигателя без нагрузки критическое соотношение пар-жидкость при частоте вращения коленчатого вала 1400 и 2000 мин равно соответственно 29-32 и 22-23, независимо от стащ1артной величины давления насыщенных паров, которая для испытанных образцов бензина А-76 составляла 413-550 мм рт.ст. (55-73 кПа). Эти данные подтверждают, что склонность бензинов к образованию паровых пробок более надежно оценивается показателем соотношение пар — жидкость, а не давлением насыщенных паров. При испытании двигателя ЗИЛ-130 в стендовых условиях были найдены критические значения показателя соотношение пар-жидкость, исключающие образование паровых пробок в широком диапазоне оборотов и нагрузок (табл. 2). [c.30]

Используя данные о коэффициентах теплоотдачи при пленочном кипении, можно оценить величину критической плотности теплового потока 1ф2 в неравенстве (7.53). Для этой оценки можно использовать понятие предельного перегрева жидкости по отношению к температуре насыш,ения Т-в, при котором жидкость становится нестабильной. Понятие о предельном перегреве жидкости введено в работах [128, 129]. Экспериментально установлено существование предельных перегревов различных жидкостей. При атмосферном давлении значения предельных перегревов для некоторых из них приведены в табл. 7.5. Величина Гдр является функцией давления насыщения. В первом приближении можно принять, что эта зависимость линейная, и для определения температуры предельного перегрева достаточно знать ее значения в двух точках при Рн = 0,1 МПа и в критической точке, в которой для любого вещества АГпр = О и, следовательно, 7 пр=7 кр. Тогда все промежуточные значения предельной температуры удобно отыскать и.з графика, аналогичного приведенному па рис. 7.8. [c.236]

Виды уравнения. Помимо уравнений, разрешимых относительно давления, в табл. 1.9 приводятся также полиномиальные уравнения, разрешимые относительно объема и критической сжимаемости. Уравнения приведенного вида удобны тем, что их можно сравнивать с другими уравнениями. Способ нахождения корней полиномиальных уравнений проиллюстрирован в примере 1.3. Конкретный вид уравнения зависит от выбора пары трех переменных. Уравнения (9) и (10) (см. табл. 1.9) для Лиг предложены Редлихом и Квонгом для решения этих уравнений практически всегда применима прямая итерация для ускорения сходимости можно прибегнуть к методу Вегштейна. Корни полиномиальных уравнений легко находят методом Ньютона — Рафсона, приравнивая вначале сжимаемость пара к единице, а сжимаемость жидкости — к нулю. Кроме того, все три корня можно установить методом Кардана. Для ЭВМ фирмы Не у1е11-Раскагс разработана программа нахождения действительных и комплексных корней полиномиальных уравнений. В примере 1.13 показано применение этой программы для определения корней уравнения для пропилена в определенном интервале давлений насыщения. [c.54]

Значение критических параметров для мономерного формальдегида, найденное из экспериментальных данных (см. табл.З), составляет Ркрит = 6,43 МПа, Гкркт = 414,2 К (физическая реализуемость этих величин не вполне ясна). Расчетные значения давления насыщенных паров мономерного формальдегида при температурах до 100 °С помещены в табл. 5. Как видно из таблицы, при 100°С давление паров мономера превышает 2,9 МПа. [c.18]

Для пределов температуры от 160°С до критической точки принятые в настоящей работе наиболее надежные значения давления насыщенного пара н-гептана основаны на данных работы Кея, так как эти данные следует считать наиболее надежными [см. табл. 117 и уравнение (116)]. Для критической точки приняты значения, полученные в работе Биетти и Кея. [c.101]

Давление насыщенных паров. Давление паров сжиженных закиси азота, двуокиси углерода, азота, аргона, а также твердой двуокиси углерода меняется в зависимости от температуры. Так, при 20° С давление в баллоне с закисью азота равно 51,7 аг, а с двуокисью углерода — 58,5 ат. При повышении температуры до 40—50°С внезапных подъемов давлении иы1ь не может, так как испарение жидкого газа сопровождается охлаждением, и температура газа вновь становится ниже критической (табл. 7.1). Однако, например, в случае с жидкой закисью азота при подъеме температуры выше 65° С давление газа резко возрастает и достигает в баллоне 180,8 аг. [c.109]

Вначале она исследовала органические вещества (бензолы, спирты, эфиры всего 25 соединений) В качестве стандартного вещества она при этом изубрала фторбензол, для которого приняла делители в (8.14) равными критическим параметрам /С = Гк, / = 0к и С == Ук- Сопоставляя температурные зависимости давления насыщенного пара Ппар = / (т) для каждого из веществ с той же зависимостью для фторбензола и аналогично сопоставляя кривые Упар = /1 (т) и Уж = /2 (т ). Мейер нашла, что для удовлетворительного совпадения всех кривых с такими же для фторбензола необходимо брать В качестве величины К температуру, значительно меньшую, чем критическая (отличающуюся от нее для некоторых веществ на много десятков градусов). Но оказалось. Что величина для большинства веществ очень мало отличается от критического объема, а Р почти точно совпадает с критическим давлением. В последующем Мейер, применив ту же методику, исследовала водород, азот, кислород, аргон и другие вещества. Она решила, что в качестве стандарта лучше избрать не фторбензол, а водород. В табл. 11 указаны для некоторых веществ получающиеся при этом отступления вели- чины К от критической температуры. [c.269]

Приведенные в табл. VHI.l и VIII.2 и на рис. VIII.6 значения функций вычислены на основе измеренных интегральных теплот смешения HNO3 и HjO [335, с. 258 и 263] и парциальных давлений насыщенных паров воды и кислоты над соответствующими растворами, критически отобранных из литературных данных [368]. [c.212]

Согласно ГОСТ 10196—62 на сжиженный углеводородный газ (табл. 1) давление насыщенных паров должно быть не более 16 кПсм при -Ь45° С. При этой температуре метан и этан жидкостями быть не могут (критическая температура метана —82,1 °С, а этана - -32,3° С). Пропан и бутан соответствуют требуемому условию, имея при этом давления соответственно 16,0 и 4,4 кГ/см . [c.6]

Согласно ГОСТ 7459-55 (табл. 2) на сжиженный газ давление насыщенных паров должно быть не более 16 кГ/см при температуре +45° С. При температуре +45° С метан жидкостью быть не может (график кончается при температуре —82,1), этап также может быть сжижен только при температурах ниже +32,3° С, причем критическое давление также высоко —48,2 кПсм , пропан будет иметь давление насыщенных паров 16,0 кПсм , бутан —4,4 кПсм . [c.15]

Используя значения теплоты испарения [1], давления насыщенного пара [13] и критические константы ПА, приведенные Галлантом [14], мы рассчитали энтропию ПА в состоянии идеального газа при нормальной температуре кипения 321,08 К. Поправка на неидеальность была рассчитана по приближенному уравнению Бертло [15]. Результаты представлены в табл. 4. [c.37]

С, С, С", является насыщенным паром, а жидкость в со- нях, представляемых точками В, В, В", иногда называют лйсыщенной жидкостью. Внутри области, ограниченной этими точками (см. пунктирную кривую), все точки отвечают наличию одновременно газообразной и жидкой углекислоты. Особого внимания заслуживает точка К, отвечающая критическому состоянию. Она лежит на изотерме, выше которой ни при каком давлении не происходит конденсации газа в жидкость, точнее говоря, не происходит разделения углекислоты на два слоя —. жидкий и парообразный. Эта температура получила название критической температуры или 7 . Давление, представляемое точкой К, получило название критического давления Рк и объем — соответственно критического объема а сама точка К — критической точки. В настоящее время эти величины измерены для большого числа различных химических соединений и простых веществ. Г<ритические параметры некоторых веществ приведены в табл. П. [c.110]

Прежде чем приступить к детальному изучению вопроса, рассмотрим некоторые числовые величины, входящие в вириальное уравнение состояния, и отметим некоторые из этих общих характеристик. В качестве примера возьмем аргон при температуре 25° С. Пользуясь табл. 1.1, определим вклад в ру НТ от первых нескольких членов как для ряда по плотности (1.2), так и для ряда по давлению (1.3) при различных значениях давления. Вклады от оставшихся членов, взятые из экспериментальных значений ри1ЯТ, указаны в скобках. Другие газы ведут себя подобным образом, хотя значения температур и давлений будут иными. Очевидно, что при низких давлениях сходимость обоих рядов одинаково хорошая, однако при высоких давлениях оба ряда плохо сходятся, если вообще сходимость существует. Обычно из интуитивных соображений следует, что вириальное уравнение состояния в действительности расходится при высоких плотностях, но природа расходимости и область сходимости окончательно еще не установлены ни теоретически, ни экспериментально. (Весьма обстоятельно этот вопрос рассмотрен в разд. 16 работы [24]). Упомянутые ранее простые случаи указывают на то, что сходимость вириальных рядов в любом случае является асимптотической и что все члены, которыми можно пренебрегать при низких плотностях, становятся существенными при высоких плотностях (очевидным примером могли бы служить члены, изменяющиеся как е ). Лишь недавно было дано математическое доказательство того, что вириальный ряд абсолютно сходится в области ограниченных размеров в соответствии с определенными условиями, налагаемыми на межмолекулярные силы [29]. Хотя точная область сходимости с математической точки зрения до сих пор не установлена, можно считать доказанным существование таких областей. Экспериментально установлено, что при температурах ниже критической вириальный ряд сходится вплоть до плотностей насыщенного пара [c.15]

Дейна с сотрудниками вычислили теоретическим путем плот-пость пара по методу, описанному ван-Лааром [8]. Для вычисления критического давления, равного Ъ2,2атм, и критическойтемпера- гуры, равной 142°, были использованы эмпирические формулы. Другие соотношения при применении этих констант дали величины удельных объемов насыщенных паров. Результаты показаны и табл. 3. [c.199]

Более экономичны — эжекционные форсунки. В форсунках Данилина (см. рис. 5. 54, б) пар поступает по центральной трубе, оканчивающейся соплом Лаваля. При такой форме сопла почти весь располагаемый перепад давления превращается в кинетическую энергию струи и на срезе сопла скорость может быть значительно выше критической. Так, при использовании для распыливания сухого насыщенного пара с давлением 1,35 Мн/м , пренебрегая потерями на трение, получаем скорость на выходе из сопла около 950 м1сек. Распыливание топлива происходит в выходном патрубке форсунки. Топливные струи, подсасываемые в поток пара, сильно турбулизируют его, что улучшает процесс распыливания. Воздух, поступающий в форсунку через боковой штуцер, уменьшает шум и пульсацию факела. Форсунки Данилина не требуют тонкой фильтрации топлива. Характеристика форсунок Данилина приведена в табл. 5. 16. [c.351]

Технический метод получения этана заключается в гидрировании этилена. Этан находит применение в охладительной технике. В природе он встречается иногда среди газов, выделяющихся из нефтяных скважин. Этан, подобно метану, является насыщенным углеводородом. Он не реагирует с бромной водой. В воде этан мало растворим, зато значительно растворим в спирте (см. табл. 81, стр. 469). Он, как и метан, горит слабо светящимся пламенем, однако отличается от метана значительно большей сжижаемостью. Его критическая точка лежит выше комнатной температуры, в то время как метан может быть сжижен лишь после сильного охлаждения под давлением. [c.474]

Любой газ при отределеняой температуре и давлении может перейти в жидкое состояние, минуя фазу насыщенного пара. Параметры состояния, при которых этот переход происходит, называются критическими. Значения критических параметров различных газов приведены в табл. 7. Для различных веществ критические параметры Р и весьма различны. Например,, для воды Р =225 ата, =374,2° для метана Рк== 47,3 ата и Г = -82,1°. [c.19]

Степень расширения д = Р.-Рт. а также отношение перепадов увеличивается вначале очень медленно, что указывает на пригодность нерасширяюшихся насадков лля перепадов больше критического. Табл. 5 дает соответ ствующие величины для начального давления рх—Ю ат как для сухого насыщенного пара (дг=1), так и для перегретого = 300°). В обоих случаях увеличение д всего около 3,5о о при превышении критического отношения перепадов на [c.366]

Пример 1. Рассмотрим газоход диаметром В, равным 1050 мм, транспортирующий 780 м /мин воздуха, насыщенного парами кислоты. Максимально возможный вакуум 17,5 см вод. ст. Ветровая нагрузка 100 кгс/см. Толщина стенки газохода (в соответствии с табл. 11.1) 4 = 6,2 мм. Модуль упругости стеклопластика = 56 ООО кгс/см. Расстояние между кольцами жесткости Ь — 3 м. Требуется определить Кзап и размеры колец жесткости в виде бандажей. Критическое внепшее давление Ркр ( кгс/см ) определяем по формуле [c.142]

Уравнение (11.83) было проверено на 32 различных жидкостях при температурах от Тг 0,6 до почти критических. При этом ис-, пользовались экспериментальные значения критических объемов и объемов в нормальной точке кипения. Сравнение эксперименталь-1НЫХ и расчетных величин дано в табл. И. 8. Среднее расхождение найдено равным 1,1%. В общем случае, когда имеются надежные значения рх, (или другой плотности при низкой температуре) и рс, метод дает ошибки порядка 2%. Рассмотренный метод был разработан для насыщенных жидкостей, но так как влияние давления на величину удельного объема жидкости невелико (кроме области, близкой к критической), то его можно использов ать и для слегка переохлажденных жидкостей. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология