Давление насыщенного Табл. Стр органических

Закономерности, в той или другой степени подобные описанным, наблюдаются и для многих других свойств органических соединений в газообразном пли в жидком состоянии. Сюда относятся, например, мольная рефракция, теплота испарения, логарифм давления насыщенного пара и др. Поскольку каждая из таких величин для алканов, обладающих аналогичным строением, может быть выражена приближенно как линейная функция числа углеродных атомов в молекуле, то и связь между этими свойствами или соответствующими функциями может быть выражена в линейной форме. В. М. Татевский показал линейный характер такой связи, в частности, между теплотой образования алкана ЛЯ 298 логарифмом давления насыщенного пара при 60 °С и определил постоянные соответствующих уравнений для некоторых групп алканов. В табл. VI, 18 приведены постоянные уравнения вида [c.226]

Решение. В [2, табл. 21 находим, что при 97,5 °С давление насыщенного пара воды равно 92 925 Па (определяется экстраполяцией). Отсюда, зная барометрическое давление, находим давление насыщенного пара исследуемого органического вещества Р = P — Р = 95 585—92 925 = 2660 Па. [c.226]

В табл. 60 приведены данные о давлении насыщенных водяных паров над гидратами хлористого кальция и над едким натром при О, 25 и 50°. На основании этих данных можно получить представление об уменьшении эффективности осушающих реагентов с повышением температуры [81. В табл. 61 перечислены некоторые реагенты, обычно употребляемые для осушения основных типов органических жидкостей ([3], стр. 625). [c.583]

Для описания физических свойств органических растворителей используют ряд констант, таких как температура кипения и плавления, плотность, вязкость, диэлектрическая проницаемость, дипольный момент, давление насыщенных паров, предельно допустимая концентрация (ПДК) и другие параметры. В табл. 1.2 приведены некоторые физические свойства ряда распространенных растворителей. [c.63]

В табл. П-З представлены данные, полз енные следующим образом. Задаваясь различными значениями е органической жидкости, рассчитывали ЛП для систем органическая жидкость — воздух и органическая жидкость — вода. Затем в соответствии с пол ченными значениями ДП по графику на рис. П-1 определяли поверхностное натяжение органической жидкости (ст ) и межфазное натяжение (ст г) в отсутствие влияния давления насыщенного пара (Р) и по формуле ст 2 = о — о рассчитывали ст — поверхностное натяжение воды при / ->- 0. [c.56]

В таблицах приводятся температуры (в °С), при которых давление насыщенного пара достигает величины, указанной в головке таблицы (в мм рг. ст. или в атм). Каждый раздел таблиц (простые вещества, неорганические соединения, органические соединения) состоит из двух частей в табл. I указаны температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара ниже 1 атм, в табл. II — температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара выше 1 атм. В связи с тем, что в точке плавления кривые давления паров имеют излом, а в критической точке обрываются, в табл. I приводятся температуры плавления (в °С), а в табл. II—критические температуры (в °С) и критические давления (в атм) соответствующих веществ. Все температурные величины даются с точностью, не превышающей О,Г С. [c.593]

Это вещество (т. пл. 202°) в твердом состоянии разлагается с измеримой скоростью выше 170°. Кривая давление — время имеет тот же вид, что и для других органических веществ, и обнаруживает индукционный период, после которого реакция идет с небольшим ускорением. Визуальное наблюдение вещества в ходе разложения показывает, что в индукционном периоде, когда выделение газа невелико, заметных изменений во внешнем виде не происходит. Ускорение процесса при температуре, значительно более низкой, чем точка плавления, сопровождается усадкой взрывчатого вещества и появлением в дальнейшем видимого слоя жидкости, в котором происходит сильное выделение пузырьков газа затем вещество полностью расплавляется. Эти явления согласуются с представлением об ускорении реакции ее продуктом, который способствует переходу реагирующего вещества в жидкое состояние при температуре опыта. Большую часть времени реакция происходит в насыщенном растворе реагента в промежуточном продукте. Скорость разложения, определенная из начального наклона кривой р, t, по-видимому, соответствует скорости процесса, протекающего в твердой фазе. В табл. 1 приве- [c.344]

Штат Калифорния (США) планирует полностью отказаться от МТБЭ как компонента реформулированного бензина из-за его испаряемости и перейти на менее летучий высокооктановый экологически чистый МТАЭ, который получают этерификацией изоамиленовой фракции, выделяемой из продуктов каталитического крекинга, пиролиза или коксования [193]. Показатели оютновых характеристик и давления насыщенных паров кислородосодержащих органических соединений приведены в табл. 6,6 [197, 198], [c.110]

Измерение давления пара слаболетучих органических соединений кинетическими методами Лэнгмюра и Кнудсена обычно выполняют в интервале температур 15—30 К. В табл. 5 в скобках приведены значения степени диссоциации при 420 и 320 К. Изменение степени диссоциации при повыщении температуры на 20 К составляет около 2%. Эксперимент показывает, что средняя молекулярная масса пара муравьиной кислоты с повышением температуры от 283 до 313 К при давлении насыщенного пара уменьшается от 8135 до 78,27 [122]. Поскольку в формулу для расчета давления пара кинетическими методами молекулярная масса веп1ества входит в степени 1/2, очевидно, что (при современной технике измерений этими методами) степень диссоциации в узком интервале температур можно считать постоянной и не влияющей на давление пара, как это всегда и делают при проведении экспериментальных работ по сублимации органических соединений. [c.89]

Вначале она исследовала органические вещества (бензолы, спирты, эфиры всего 25 соединений) В качестве стандартного вещества она при этом изубрала фторбензол, для которого приняла делители в (8.14) равными критическим параметрам /С = Гк, / = 0к и С == Ук- Сопоставляя температурные зависимости давления насыщенного пара Ппар = / (т) для каждого из веществ с той же зависимостью для фторбензола и аналогично сопоставляя кривые Упар = /1 (т) и Уж = /2 (т ). Мейер нашла, что для удовлетворительного совпадения всех кривых с такими же для фторбензола необходимо брать В качестве величины К температуру, значительно меньшую, чем критическая (отличающуюся от нее для некоторых веществ на много десятков градусов). Но оказалось. Что величина для большинства веществ очень мало отличается от критического объема, а Р почти точно совпадает с критическим давлением. В последующем Мейер, применив ту же методику, исследовала водород, азот, кислород, аргон и другие вещества. Она решила, что в качестве стандарта лучше избрать не фторбензол, а водород. В табл. 11 указаны для некоторых веществ получающиеся при этом отступления вели- чины К от критической температуры. [c.269]

Как видно из табл. 1, тетрахлордифенил обладает весьма низким давлением насыщения. Температура воспламенения тетрахлордифенила 700°, что выгодно отличает его от других органических теплоносителей. [c.10]

Зная величины Ли В для данного вещества, давление или температуру пара можно находить по номограммам на рис. 3 и 4 (см. гл. 1). Температуры насыщения при различных давлениях пара для некоторых соединений и большинства простых элементов приведены в табл. 75, 76, 77. Давления паров ртути и паров двуокиси углерода указаны ь табл. 78 и 79. На рис. 391 дана зависимость температуры насыщения органических веществ от давления на рис. 392 подобные кривые построены для р5ща газов и некоторых неорганических соединений. Зависимость давления насыщенного пара воды и льда от температуры приведена на рис. 393 (табл. 80). [c.440]

Подбор подходящего растворителя очень важен при хроматографии на бумаге. Для разделения на бумаге растворитель должен до некоторой степени смешиваться с водой, поскольку фронт образуется при адсорбции воды бумагой в процессе продвижения растворителя. Однако использование большого количества воды нежелательно, а применение чрезмерно насыщенных водой органических растворителей может привести к получению плохих хроматограмм. Как правило, растворитель не должен содержать более 10—20 вес.% воды. С другой стороны, имеются растворители, смешивающиеся с водой в любых отношениях, в которых процентное содержание воды может быть выше например, были использованы изопропаноловые смеси, содержащие до 40—50% воды. Растворители с низким давлением пара неудовлетворительны, потому что могут мешать окраске хроматограммы или способствовать распространению растворенных веществ на большую площадь, что приводит к образованию плохих хроматограмм. Коллидин, например, нельзя употреблять с йодоплатиновым индикатором для метионина, потому что, даже если прогреть хроматограмму в течение 1 часа при 120°, следы коллидина, остающиеся на бумаге, обесцвечивают индикатор. Растворители с высоким давлением пара следует употреблять с осторожностью, так как они чувствительны к колебаниям температуры и имеют тенденцию к испарению с бумаги или к конденсации на бумаге, что вызывает фазовые нарушения, если температура тщательно не регулируется. Растворитель не должен быть обязательно однородным веществом. Например, при хроматографии различных сахаров хорошими растворителями являются смесь бутанола с уксусной кислотой и смесь этилацетата с пиридином, насыщенная водой. В табл. 25 приведены некоторые растворители и индикаторы, использующиеся для некоторых типов органических соединений. Более подробную сводку можно найти в литературе [39]. [c.362]

Синтез сложных эфиров из органических галогенидов [44] (общая методика см. также табл. 6.1). Тефлоновую чашку, содержащую 0,25 ммоль палладиевого катализатора, подвешивают в колбе вместимостью 100 мл, снабженной охлаждающей рубашкой н магнитной мешалкой затем колбу подсоединяют к термостатированному аппарату для микрогидрировання. Аппарат продувают несколько раз монооксидом углерода и через боковой отвод, снабженный пробочным краном и резиновой прокладкой, вводят реагенты (17,2 ммоль органического галогенида, 21,2 ммоль н-бутилового спирта и 19,0 ммоль три-н-бутиламниа). Смесь выдерживают некоторое время при температуре реакции и давлении СО 1 атм (до установлении равиовесня), после чего через пробковый кран добавляют катализатор. Когда прекращается абсорбция газа (420 мл при 25 °С), реакционную смесь охлаждают, растворяют в эфнре, промывают несколькими порциями 20%-й НС1, насыщенным раствором гидрокарбоната натрин и, наконец, дистиллированной водой. После высушивания иад сульфатом магния раствор концентрируют перегонкой в вакууме получают чистый сложный эфир. [c.209]

Бартелл и др. [55], исследуя главным образом твердые материалы типа графита н стибнита, обнаружили определенную регулярность краевых углов различных жидкостей. Авторы, правда, были смущены тем фактом, что больщинство органических жидкостей смачивает тание материалы. Зисман и др. [56] прО Вели общирные исследования краевых углов ряда гомологических органических жидкостей на полимерах с шизкой поверхностной энергией. В табл. УП-2 включены некоторые данные по температурной зависимости краевого угла и поверхностным давлениям адсорбированных паров при упругости насыщенных паров [c.282]

Большинство месторождений битумосодержащих пород Коми АССР расположены вдоль северо-восточного склона Ти-манского поднятия на его границе с Печорской низменностью (р. Ижма). Ярегское мальто-нефтяное месторождение находится южнее г. Ухты. Пласт песчаника, насыщенный органическими веществами, залегает на глубине 120—200 м. Пористость песчаников составляет в среднем около 24%, проницаемость— около 3 Д., Углеводороды месторождения уникальны по своим свойствам. Они залегают в условиях низких давлений и температур, имеют высокую вязкость, изменяющуюся от 500 до 22534 сП, почти не содержат растворенного газа. Плотность колеблется от 0,936 до 1,0 г/см и выше содержание парафинов 0,2—0,7, серы 1,0—1,4, асфальтенов 1,6—36,1, смол сернокислотных 32—46%. Широко распространены твердые и вязкие битумы (асфальты, асфальтиты, мальты), представленные в виде цемента в песчаниках или заполняющие каверны в карбонатных породах (табл. 2.6). [c.116]

Изогнутые трехатомные молекулы имеют три нормальных колебания, показанных на рис. 6. Колебания активны как в инфракрасном спектре, так и в спектре комбинационного рассеяния независимо от того, является молекула симметричной (ХУг и Хз, Сгг.) или асимметричной (Х 2 и ХХУ, Ся). В табл. 16 и 17 приведены фундаментальные частоты колебаний ряда изогнутых трехатомных молекул. Данные табл. 16 показывают, что у большинства соединений частота антисимметричных валентных колебаний (уз )выше, чем частота симметричных колебаний ( 1). Однако это не так в случае Оз, РгО, [МО ] и НоО (лёд). Частоты колебаний молекулы воды в различных органических растворителях были определены Грейнахером и др. [117]. Например, в спектре раствора воды в диоксане проявляются три полосы 3518, 1638 и 3584 см-. По-видимому, сдвиг частот валентных колебаний в область более низких частот и частоты деформационных колебаний в область более высоких частот обусловлен водородной связью между молекулами воды и диоксана. Спектры воды в насыщенных растворах галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов были изучены Уолдроном [93]. Липпинкоттом с сотрудниками [118] обнаружено, что полоса валентных колебаний О—Н льда (примерно 3200 см- ) смещается до 3600 слг при высоких давлениях (9000 ат). Колебательные спектры кристаллизационной воды и координированной или конституционной воды будут рассмотрены в разд. 3 ч. III. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология