Диаграмма при переменном давлени

Площадь индикаторной диаграммы пропорциональна работе поршня, совершенной за один двойной ход. Действительно, при ходе вправо (см. рис. 9.2, а) на поршень действует переменное давление р . Текущая сила, действующая на поршень, составляет piF, среднее ее значение за ход pi, pF, а работа Ai = pi FS. Она считается отрицательной, так как передается поршню. При ходе елево Л2 = p2, p S, причем работа А , совершаемая против действия силы давления, — положительная. [c.117]

Циклы с переменным давлением. В этом типе циклов, как показывает рис. 8.53, процесс осуществляется практически в изотермических условиях между двумя давлениями [189, 214, 222]. Адсорбцию проводят при более высоком давлении, чем десорбцию, и разность в заполнениях равна разности между величинами адсорбции при двух давлениях на изотерме. Цикл с переменным давле-нием можно проводить при атмосферном и несколько большем давлении. Дополнительное количество адсорбата удается извлечь при вакуумировании. Схематическая диаграмма такого процесса показана на рис. 8.47. [c.729]

Примеры фазовых диаграмм двух- и трехкомпонентных смесей приведены в гл. 5 (рис. 5.20 и 5.30). Обычно на таких диаграммах переменными являются только температура и состав, так как влияние давления на конденсирующиеся фазы невелико. На рис. 5.28 показано влияние давления на изменение растворимости на примере системы твердая фаза — жидкость, однако подобное можно ожидать и для систем жидкость — жидкость. [c.352]

Допустим, рассматривается диаграмма п-компонентной смеси при переменном давлении (температуре). При этом в общем случае все азеотропные точки диаграммы начнут перемещаться стой или иной скоростью вдоль элементов симплекса, на которых они расположены. Пока эти точки остаются в пределах тех же элементов симплекса и не появляется новых азеотропных точек, топологическая структура диаграммы равновесного испарения будет грубой, т. е. сохраняется. Если же в результате изменения давления (температуры) хотя бы один азеотроп исчезнет или появится, то топологическая структура при этом изменится. Давление или температура, соответствующие такому изменению структуры, и являются бифуркационными, а условию появления или исчезновения азеотропов, согласно теории бифуркаций, соответствуют особые точки, которые в дальнейшем будем называть тангенциальными азеотропами. Диаграммы с тангенциальными азеотропами относятся к классу тонких структур, подробно рассматриваемых в теории бифуркаций. [c.103]

Обычно растворитель обладает большей или меньшей летучестью, и при изучении растворов приходится сталкиваться с целым рядом явлений, вызванных этим свойством. Обратимся к вопросу о давлении пара растворов нелетучих веществ в летучих растворителях. Рассмотрим прежде всего диаграмму зависимости давления пара насыщенных растворов от температуры, т. е. диаграмму давления пара системы твердое вещество—раствор—пар. Такая диаграмма представлена па рис. XIV.8 для системы вода—соль. На том же рисунке нанесено давление пара и льда. В применении к таким растворам, как и к чистой воде, правило фаз должно быть использовано в своей полной форме, так как давление переменно (см. раздел II.4). Моновариантное равновесие в двойной системе осуществляется при наличии трех фаз. При наличии двух фаз равновесие будет дивариантным. Напомним еще, что моновариантное равновесие изображается линией, а дивариантное — участком поверхности. На диаграмме же воды число фаз, соответствующее тем же геометрическим образам, на единицу меньше (см. раздел II 1.2). [c.155]

Не представляет труда эти же рассуждения распространить и на пространственную диаграмму с переменным давлением. [c.301]

Если рассматривать объемную диаграмму, то появляется еще одна переменная — давление, и в пределах объемной диаграммы, как видно на рис. 25, три фазы могут равновесно сосуществовать при различных температурах, но каждой температуре отвечает, разумеется, строго определенное давление. Иными словами, в пределах объемной диаграммы трехфазная система имеет одну степень свободы и соответственно двухфазная система — две степени свободы, однофазная система — три степени свободы. [c.176]

ПЛОСКИЕ И ОБЪЕМНЫЕ ДИАГРАММЫ ПРИ ПЕРЕМЕННОМ ДАВЛЕНИИ [c.302]

Если система находится нри переменном давлении, положение эвтектической точки на диаграмме или фигуре зависит от величины давления. Геометрическое место эвтектических точек при переменном давлении называется линией эвтектических точек. [c.228]

Глава XII. Диаграммы состояния двух- и трехкомпонентных систем при постоянной температуре 88. Плоские и объемные диаграммы при переменном давлении. ............ [c.5]

Применительно к случаю осушки масла цеолитами это означает, что при постоянной температуре и давлении степень насыщения цеолитов водой соответствует определенному содержанию ее в масле. Зависимость между независимыми переменными может быть изображена в виде фазовых диаграмм. В расчетах используются диаграммы зависимости давления от концентрации при постоянной температуре и температуры от концентрации лри постоянном давлении. [c.49]

Фиг. 3. 28. Изменение теоретической индикаторной диаграммы компрессора при постоянном давлении нагнетания и переменном давлении всасывания.

Как уже было отмечено, в случае однокомпонентных систем, нет необходимости прибегать к упрощениям диаграммы. Однако в ряде руководств и учебников эта особенность диаграмм однокомпонентных систем не подчеркивается. Так, в книге Раковского [1—стр. 363] написано Так как в однокомпонентных системах не может быть и речи о концентрации, то они определяются двумя независимыми переменными давлением и температурой . [c.42]

Какие изменения могут произойти в диаграмме при перемене давления [c.128]

Состояние системы вполне определяется любыми двумя из следующих переменных давление, объем, температура, энергия, энтропия п теплосодержание. Любые две из этих переменных могут быть выбраны и приняты для построения диаграмм, однако приводимые ниже системы графических изображений являются наиболее часто применимыми. [c.109]

На фиг. 21 представлена равновесная изобарная диаграмма кривых кипения и конденсации для азеотропа с максимумом температуры кипения при постоянном давлении. По оси абсцисс отложены составы компонента ю. При повышении температуры системы от точки кипения чистого компонента а, по мере того как жидкость обогащается содержанием компонента ш, координаты кривых кипения и конденсации системы возрастают, т. е. обе ветви этих кривых восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними. При этом, согласно первому закону Д. П. Коновалова, поскольку температура кипения системы с увеличением содержания компонента тю возрастает, следует, что прибавление компонента ш уменьшает суммарную упругость паров раствора и поэтому в паре его содержание должно быть меньше, чем в жидкости. Или, наоборот, пар должен быть богаче компонентом а, ибо его прибавление к раствору имеет [c.35]

Значение мольного объема обычно представляет меньший интерес, чем значения других перечисленных величин. Поэтому выбираем в качестве независимых переменных температуру, давление и мольную долю первого компонента, а мольный объем, являющийся при таком выборе функцией р, Т п х, не рассматриваем и строим диаграмму состояния в осях Т—р—х . Подобная трехмерная диаграмма представляет собой проекцию полной четырехмерной диаграммы на трехмерное пространство в указанных осях. Эта проекция никак не отражает мольного объема. Для того чтобы найти значения мольных объемов при различных условиях, необходимо строить диаграммы, одной из осей которых является ось мольных объемов, приняв в качестве функции независимых переменных какую-либо другую величину. [c.371]

Так как в поршневых компрессорах на щип подшипника действует переменная по величине нагрузка, то строится с учетом максимально допустимого режима работы компрессора векторная диаграмма сил, действующих на шейку щипа (вала), в зависимости от угла поворота коленчатого вала. Эта диаграмма может служить для определения максимального и среднего давления, а также оптимального положения сверлений для подвода масла к подшипнику. [c.103]

Изменение давления всасывания и выталкивания (волнистые линии) является следствием двух влияний переменного перепада давления в клапане и пульсаций потока во всасывающей и нагнетательной линиях. В начале открытия всасывающего клапана вследствие малой щели наблюдается значительное снижение давления (до точки М ). В начале выталкивания давление по той же причине, наоборот, повышается (до точки М ). Если клапан полностью открыт, то потери давления в клапане непостоянны потому, что скорость газа в нем изменяется, следуя переменной скорости поршня. Поэтому даже при постоянном давлении во всасывающем и нагнетательных патрубках линии всасывания и выталкивания индикаторной диаграммы отклоняются от горизонтальных прямых. [c.230]

Для характеристики исследуемой системы и расчета ее энергетического уровня необходимо знать, находится ли система в твердом, жидком или парообразном состоянии или представляет собой сочетание этих состояний. На рис. 6 представлена в общем виде диаграмма давление—объем—температура для чистых веществ. Для удобства пользования два из этих переменных параметров могут быть представлены в обычной системе координат. Графики этого типа описывают качественное поведение системы. [c.23]

Эту последнюю часть можно вычислить из таблиц или диаграмм термодинамических свойств рассматриваемого вещества. На практике используют различные способы представления термодинамических свойств вещества. Как правило, употребляются диаграммы, на которых давление, температура, энтальпия, энтропия и паросодержание являются переменными величинами. Они различаются тем, какие из величин отложены по осям, например давление - энтальпия или энтальпия - энтропия . Диаграммы обычно предназначаются для определения величин, отличных от параметров, отложенных по осям. [c.77]

Зависимости между независимыми переменными могут быть изображены в плоских координатах в виде так называемых фазовых диаграмм. В расчетах по массопередаче используют диаграммы зависимости давления от концентрации (при t = onst), температуры от концентрации (при Р = onst) и диаграммы зависимости между равновесными концентрациями фаз, приведенные ниже. [c.386]

Уравнения (316) и (317), включающие переменные рд и Т, вместе определяют трехфазное равновесие между а-гидрохиноном, клатратным соединением и газом. Связь между давлением рх газа и температурой можно получить путем исключения 0 из этих уравнений. В результате этого определяется положение трехфазной линии на диаграмме температура — давление. [c.448]

Для построения диаграмм состояния Д. с., к-рые обычно изучаются при постоянном (атмосферном) давлении, пользуются двумя взаимно перпендикулярными осями. На оси абсцисс откладывают состав X системы, чаще Bi oro выражаемый в весовых, атомных или мольных процентах на оси ординат — томп-ры нротекаюгцих в системе фазовых превращений (начала и конца кристаллизации, полиморфных превращений и др.), найденные посредством термического анализа, в частности записи кривых нагревания и охлаждения ряда смесей компонентов изучаемой системы, взятых в различных отнон1еииях. Соединив нанесенные точки линиями, получают диаграмму состояния Д. с. при постоянном давлении. Если же система изучается ири переменном давлении, то ио-следне.е откладывают на третьей оси, перпендикулярной к осям состава и темп-ры, и полученную трехмерную фигуру проектируют на плоскость. [c.513]

Пластикационный эффект особенно наглядно проявляется на диаграмме зависимости давления от времени (рис. 15). Очевидно, что каждый из исследовавшихся материалов обладал своими специфическими характеристиками. Когда эти зависимости будут установлены, описанное приспособление можно будет нспользо-вать для классификации подобных видов сырья по их поведению в процессе плавления. Дифференциация, заметная на рис. 15, которая определена на приспособлении с переменной величиной кольцевого зазора, была бы еще более заметна при использовании приспособления с зазором постоянного сечения (гидравлическая месдоза). Измерения, подобные описанным, могут иметь определенное значение в практике шприцевания. [c.27]

При применении правила фаз двухкомпонентной (двойной) системы в него входят три переменные величины давление, температура и концентрация обоих компонентов. Если концентрацию выразим в весовых (или мольных) процентах, то получим уравнение с тремя переменными (давление, температура и состав в /Ь), Процесс кристаллизации сплава металлов других соединений изучается при постоянном давлении. Поэтому зависимость концентрации бинарного раствора от температуры в процессе кристаллизации обычно выражают диаграммой состояния, построенной в координатах температура — концентрация на плоскость на основании данных, полученных методом термического анализа. Диаграмма состояния еще называется фазовой диаграммой или диаграммой плавкости. Методика экспериментального определения диаграммы плавкости изложена в предыдущем параграфе. Остановимся подробнее на рассмотрении диаграммы состояния двойной системы. [c.153]

В однокомпонентной системе, как видно из уравнения Гиббса, число степеней свободы при наименьшем числе фаз равно 2, поэтому все однокомпонентные системы могут быть представлены графически системой координат на плоскости. В трех компонентных системах максимальное число степеней свободы составляет 3 и состояние таких систем определяется тремя переменными давлением, температурой и концентрацией. В этом случае полная диаграмма фазового равновесия требует уже трех осей координат, т. е. пространственного изображения. Для практических целей чаще всего пользуются плоскостными диаграммами, рассматривая влияние только двух переменных и считая один из внешних факторов постоянным. Другими словами, исследование проводят или при постоянной температуре или постоянном давлении. [c.52]

В температурной диаграмме четверной системы температура изображается в четвертом измерении пространства, и тетраэдры, подобные рис. 13, содержащие изотермические поверхности насыщения, следует рассматривать как сечения изобарической четырехмерной диаграммы пространствами постоянной температуры, подобно тому как плоские диаграммы рис. 8 и 9 являются изотермическими сечениями трехмерной диаграммы на рис. 12. Следовательно, и здесь, как и в тройных системах при переменном давлении, для получения диаграмм при переменной температуре надо составить ряд изотермических тетраэдров, соответствуюшлх различным температурам. Поскольку полная диаграмма в этом случае располагается в пятимерном пространстве, а ряд изотермических тетраэдров соответствует только одному давлению, то для составления полной диаграммы необходимо взять ряд рядов, соответствующих различным давлениям, т. е. двумерный ряд тетраэдров. [c.18]

Перейдем теперь к рассмотрению пространственных диаграмм, к которым относятся диаграммы двойных систем при переменном давлении, тройных систем при постоянном давлении (рис. 12 или четверных систем при постоянном давлении и постоянной температуре (тетраэдры, подобные рис. 13). Будем рассуждать следующим образоад в пространственной диаграмме каждой фазе соответствует трехмерная область, каждые две трехмерные области разграничиваются двойной поверхностью, каждые три двойные поверхности пересекаются по тройной линии, каждые четыре тройные линии сходятся в четверной точке (рис. 12) это соответствует делению пространства на многогранники, аналогичные делению поверхности на многоугольники (рис. 16). Относящаяся сюда топологическая формула для замкнутой части пространства имеет вид [c.27]

Бинарные системы. Диаграммы состояния бинарных систем изображают зависимость между тремя переменными давлением, температурой и составом (концентрацией одного из компонентов раствора). Построение полных пространственньгх диаграмм состояния бинарньгх систем сопряжено с большими экспериментальными трудностями они существуют для немногих систем. [c.93]

Возможен прямой экспериментальный подход, при котором изучается влияние всех параметров процесса, например начальных концентраций, растворителей, температуры, давления, скорости теплообмена, перемешивания, объемной скорости и свойств катализатора. При помощи графиков и диаграмм, на которых показано влияние этих переменных, в сочетании с имеющимися уже соотношениями для физических процессов, определяющих характер данной реакции, можно сделать выбор условий работы промышленной установки. Разработка и создание лабораторного и опытного оборудования не могут здесь рассматриваться. Однако можно сделать ссылки на литературу, особенно на серию посвященных имеющимся опытным установкам статей, которые появлялись с 1947 г. в журнале Industrial and Engineering hemistry . Кроме того, в последнее время издан ряд книг, в которых затрагиваются принципиальные и практические вопросы проведения экспериментальных работ - . [c.340]

В обще( случае, как было указано выше (стр. 352), нам неизвестен вид уравнений состояния различных фаз как многокомпонентных, так и однокомпонентных систем. Исключением являются лишь уравнение Клапейрона—Менделеева, применимое, когда компоненты газообразной фазы подчиняются законам идеальных газов, и ряд более или менее удачно подобранных, но довольно сложных уравнений, описывающих состояние реальных газов и реальных индивидуальных жидкостей. Поэтому единственной возможностью найти зависимость между значениями переменных, определяющих состояние системы, остается метод непосредственных измерений температуры, давления и концентраций или объемов компонентов равновесных систем. Полученные данные нсполь-зуются для построения диаграмм состояния, которые представляют собой графическое выражение искомых закономерностей. [c.355]

В случае однокомпонентной системы в уравнения состояния входят три переменные например температура Т, давление р и концентрация с или Т, р и мольный объем V. Любые две из них можно рассматривать как независимые переменные, а третью как их функцию. В большинстве случаев в качестве независимых переменных принимают температуру и давление. Откладывая значения этих двух переменных по двум осям прямоугольной системы координат, получаем двумерную (плоскую) диаграмму (рис. XII, 1), [c.356]

Чтобы изобразить графически соотношения между значениями Т, р, V, необходимо использовать систему координат из трех взаимно перпендикулярных осей, каждая из которых отвечает значениям одной переменной. Любое состояние однокомпонентной системы, отвечающее той или иной совокупности величин Т, р, V, изображается в такой системе координат одной точкой. Совокупность таких экспериментально полученных точек дает диаграмму, состояш ую из нескольких более или менее сложных поверхностей, расположенных определенным образом в пространстве. Точки, не лежаш ие на этих поверхностях, не имеют физического смысла. Действительно, всякая фаза, будь то газ, жидкость или кристаллы, при заданных давлении и температуре имеет строго определенный объем, т. е. каждому сочетанию значений Тир отвечает единственно возможное значение V для данной фазы. Подобные объемные диаграммы, позволяюш,ие проследить за изменением всех переменных, входящих в уравнение состояния, будем называть полными диаграммами состояния. При переходе от одной фазы к другой мольный объем изменяется скачкообразно, поэтому в объемной диаграмме поверхность, отвечающая каждой новой фазе, сдвинута относительно других поверхностей. [c.357]