Приложение В. Свойства воды

Приложение В. Свойства воды [c.492]

Состав п свойства воды водоема в пунктах питьевого и культурно-бытового водопользования ни по одному из показателей не должны превышать нормативы, приведенные в Приложениях 1 и 2. [c.261]

ПРИЛОЖЕНИЕ 1 Общие требования к составу и свойствам воды водоемов у пунктов питьевого и культурно-бытового водопользования [c.266]

Приложение 2. Физические свойства воды [c.348]

Полученные экспериментальные и расчетные данные записы- вают в отчетную таблицу. Необходимые для расчетов данные о физических свойствах воды и насыщенного водяного пара берут из табл. И, III и IV — см. Приложение (там же см. табл. IX). Некоторые расчеты выполняются по номограммам из Сборника расчетных диаграмм [2]. [c.124]

Статистическая теория диэлектрически.х свойств, приложение к воде, спиртам и т. п. [c.373]

При расчетах тепловых параметров постоянно приходится пользоваться энтальпией водяного пара. В Приложениях 24—27 даны таблицы и график, при помощи которых определяют энтальпию насыщенного и перегретого водяного пара. Следует напомнить, что при данной температуре насыщенный водяной пар всегда имеет определенное давление. Зная один из этих параметров (давление или температуру), можно по таблицам найти тепловые свойства воды и водяного пара, находящихся в равновесии, т. е. в состоянии насыщения. Перегретый водяной пар при одинаковом давлении с насыщенным имеет более высокую температуру. Для его характеристики необходимо знать оба параметра (давление и температуру). [c.30]

Состав и свойства воды рыбохозяйственных водоемов ни по одному из показателей не должны превышать нормативы, приведенные в Приложениях № 3 и № 4. [c.288]

Несколько лет назад появились новые материалы в форме пористых полимерных шариков, предназначенные для гель-проникающей хроматографии. Как правило, эти материалы представляют собой сополимеры. стирола и дивинилбензола или подобных им соединений они поступают в продажу под разными марками (см. приложение III). Шарики таких материалов содержат поверхностные функциональные группы, и этим они похожи на твердые носители, покрытые неподвижной жидкой фазой. По этой причине несколько исследователей изучали возможность их использования в качестве газохроматографических насадок. Результаты исследований показали, что подоб ное применение таких материалов ограничивается несколькими специальными случаями, но вместе с тем они характеризуются определенными уникальными свойствами вода и низкомолекулярные спирты обладают очень малыми временами удерживания на таких насадках (приложение III) и дают симметричные хроматографические пики. Эти свойства указывали на возможность использования таких материалов в технике подготовки проб сквозь трубки или ловушки, заполненные подобным пористым полимером, можно пропускать большие количества воздуха или паров летучих веществ, образующихся над анализируемым материалом. Вещества, обладающие малыми временами удерживания, такие, как неконденсирующиеся газы, вода и низкомолекулярные спирты, проходят сквозь такую ловушку за относительно короткий срок. Другие вещества накапливаются в ловушке, и впоследствии их можно вывести оттуда обратной продувкой в охлаждаемую ловушку [20, 21]. Этот способ оказался весьма успешным, и его широко применяли [c.149]

Приложение № 3 Общие требования к составу и свойствам воды водоемов, используемых в рыбохозяйственных целях [c.209]

В предыдущих разделах мы рассмотрели термодинамический подход к выводу уравнений переноса. Этот подход позволяет получить уравнения с формально введенными коэффициентами переноса. Для определения этих коэффициентов необходимо либо проводить специальные эксперименты, либо использовать другие теоретические подходы, чтобы связать их величины с параметрами структуры ионообменного материала, со свойствами воды, фиксированных и подвижных ионов, а также учесть характер взаимодействия всех частиц. Экспериментальное определение коэффициентов переноса весьма трудоемко и требует большого количества разноплановых измерений, выполняемых с высокой точностью. Таким образом, установление общих закономерностей типа структура-свойства с использованием аппарата ТНП и эксперимента является весьма затруднительным. В то же время знание таких закономерностей совершенно необходимо как для целенаправленного совершенствования ионообменных материалов, так и для поиска их приложений. [c.137]

При средней температуре воды 0в = (40 + 20)/2 = 30 °С ее свойства (принятые по табл. 4 приложения) плотность рв= 1000 кг/м вязкость р-в=0,0008 Па-с удельная теплоемкость Св = 4180 Дж/(кг-К) теплопроводность = 0,62 Вт/(м-К). Критерий Прандтля для воды Рг = 4180-0,0008/0,62 = 5,4. [c.173]

В качестве охлаждающего агента принимаем воду, нагревающуюся от 0, = 20 С до 02 = 35 °С. При средней температуре 0цр = (2О + 35)/2 = 27,5 °С вода будет иметь следующие свойства (см. табл. 4 приложения) р, = 997 кг/м = 0,0008 Па-с Се = 4180 Дж/(кг-К) К = 0-62 Вт/(м -К) Рг, = 4180 х X 0,0008/0,62 = 5,4. [c.180]

Давление в трубном пространстве 100 кПа. Теплофизические свойства раствора следует принять равными свойствам растворителя (см. табл. 6 приложения). В качестве теплоносителя взять либо насыщенный водяной пар с давлением до 0,7 МПа, либо горячую воду. [c.204]

Основы химической термодинамики, термохимии, кинетики, катализа, учения о растворах, диффузии, осмосе, тургоре и плазмолизе рассмотрены в нх приложении к биологии и сельскому хозяйству. Описаны коллоидно-химические свойства белков, протоплазмы, роль свободной воды в коллоидах, свойства коллоидов почвы. [c.2]

После рассмотрения и анализа перечисленных выше экспериментальных данных о термодинамических свойствах воды и водяного пара были отобраны наиболее достоверные значения и на их основе составлены Международные скелетные таблицы для удельного объема и энтальпии при дарлениях до 1000 бар и температурах до 800° С, включая и данные для линии насыщения, утвержденные VI Международной конференцией по свойствам водяного naipa (Нью-Йорк, 1963 г.) [2]. Международные скелетные таблицы 1963 г., включающие значения термодинамических величин и допуски к ним, приведены в приложении. Эти таблицы составлены с редким шагом по давлению (50 бар, в критической области — 25 бар) и температуре (50° С, в критической области — 25° С) и не могут быть непосредственно использованы для практических расчетов. [c.10]

В Приложениях иомещепы некоторые данные общетехнпческого характера (свойства воды, водяного пара, воздуха графики пересчета основных механических и тепловых единиц различных систем в единицы СИ сведения о росте производства важнейших химических продуктов в СССР и др.). [c.2]

Книга состоит из шести глав. В гл. I кратко рассмотрено современное состояние термодинамического исследования жидкой воды. Гл. П и П1 посвящены детальному обсуждению свойств предельно разбавленных водных растворов неполярных и полярных молекул. Эти данные особенно важны для теоретического изучения взаимодействия воды с неэлектролитами. Обширный числовой материал выделен в Приложения. В гл. IV дается общая характеристика состояния экспериментальных исследований различных термодинамических свойств водных растворов неэлектролитов, а в гл. V непосредственно обсуждается концентрационная и температурная зависимость термодинамических функций бинарных систем. Особое внимание при этом уделено энтальпиям смешения — важнейшим энергетическим характеристикам образования раствора, исследованием которых много занимались авторы. Наконец, в главе VI кратко рассматриваются вопросы влияния строения и свойств воды и водно-органических смесей на характеристики протекающих в них реакций Гл. I—III, VI и раздел V. 5 написаны М. Ю. Пано-вымГ им же составлены Приложения гл. IV. V написаны В. П. Белоусовым. [c.4]

Галиды водорода отличаются от галидов других элементов. Они сходны с галидами неметаллических элементов ио физическим свойствам, ио отличаются от них тем, что ио химической природе являются простыми кислотами, т. е. донорами протонов, а следовательно, и галид-иоиов. Эта донорная функция проявляется у них при растворении в воде, а так.тсе ири взаимодействии с галидами неметаллических элементов и с другими соединениями, н1)оявляющимн акцепторные функции. Данные о температурах и- теплотах фазовых превращений различных галоводородов нривсдены в табл. 111,3 Приложения. [c.125]

Предельные одноосновные кислоты имеют состав, соответствующий общей формуле СпНа Ог. Простейшей карбоновой кислотой является муравьиная кислота НСО2Н. Названия и важнейшие свойства предельных одноосновных кислот приведены в табл. П1.9 Приложения. Кислоты, содержащие до трех атомов углерода,— подвижные жидкости, смешивающиеся с водой в любых соотношениях кислоты, содержащие от четырех до девяти атомов углерода, — малорастворимые в воде маслянистые жидкости, а свыше [c.151]

Значения теплоемкости воды, перегретого водяного пара, теплоты испарения, энтальпии перегретого и насыщенного пара даны в Приложениях 28 и 29. При пользовании таблицами для насыщенного водяного пара достатс пю знать температуру или давление, чтобы найти все его тепловые свойства, так как для насыщенного пара определенному давлению соответствует определенная температура. Для перегретого пара, температура которого выше температуры насыщения, требуется знать температуру перегрева и давление. [c.36]

Диаграммы указывают условия образования на поверхности электрода диффузионно-барьерных пленок, но не содержат данных об их защитных свойствах в присутствии специфических анионов, таких как ЗО или СГ. Они не содержат также сведений о возможности образования пленок нестехиометрического состава (некоторые из этих пленок существенно влияют на скорость коррозии — см. гл. 5, однако отчетливо показывают природу стехиоме-трических соединений, в которые при достижении равновесия могут превратиться любые менее устойчивые соединения. Учитывая вышеупомянутые ограничения, диаграммы весьма полезны для описания равновесных состояний системы металл—вода в кислых и щелочных средах как при наложении внешней поляризации, так и без нее. Диаграммы Пурбе для железа приведены и обсуждаются в приложении 3. [c.39]

Учение об оптических свойствах коллоидных и микрогетерогенных систем является одним из основных разделов коллоидной химии Оптические свойства золя определяются свойствами коллоидных частиц, поэтому, изучая оптические свойства системы, можно установить размер, форму и строение частиц, не видимых в обычный микроскоп. С помощью ультрамикроскопических наблюдений коллоидных систем удалось проверить основные молекулярно-кинетические представления, долгое время носивщие гипотетический характер изучение оптических свойств способствовало количественному толкованию таких процессов, как диффузия, броуновское движение, седиментация, коагуляция. Наконец, ввиду того, что космическая пыль, туманы, облака и тончайшие взвеси твердых частиц в морской и речной водах являются коллоидными и микрогетерогенными системами, сведения об оптических свойствах этих систем имеют и весьма важное практическое приложение в астрофизике, метеорологии, оптике моря. Вождение самолетов и кораблей в тумане, фотографирование с помощью инфракрасных лучей также имеют непосредственное отношение к оптике коллоидных систем. Эта область науки сделала значительные успехи в последние годы в связи с развитием авиации, астронавтики и т. д. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология