Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием

Рис. 79. Кривые титрования сильной кислоты сильным основанием.

Кривая титрования сильного основания сильной кислотой рассчитывается аналогично, представляя собой зеркальное изображение кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (рис. 10.2). [c.194]

Все эти уравнения представляют собой упрощенные варианты выведенного выше полного уравнения (13) и соответствуют конкретным условиям. После достижения конечной точки титрования, когда происходит добавление новых порций основания в сущности уже к раствору ацетата натрия, кривая титрования мало отличается от аналогичной части кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. Лишь в интервале между точками fug приходится иметь дело со сложным полным выражением (13). [c.476]

Наконец, из кривых титрования сильных кислот сильными основаниями или наоборот (см. рис. 45 и 46) видно, что и сильные кислоты, и сильные основания, если концентрации их в растворе достаточно велики, также обладают буферным действием, так как и зде ь соответствующие участки кривой титрования являются [c.281]

Горизонтальные участки на кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 6.2) свидетельствуют о малом изменении pH раствора в начальный и конечный моменты титрования. Незначительное изменение pH раствора в начале титрования объясняется тем, что в растворе кислота находится еще в большем избытке по отношению к количеству прибавленной щелочи. Способность раствора поддерживать определенное значение pH называется буферным действием. Буферное действие раствора измеряется буферной емкостью, т. е. тем количе- [c.321]

На основании этих данных строят кривые титрования в координатах pH - мл (%) титранта (рис. 17). Можно отметить следующие характерные черты кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (и наоборот) [c.63]

Кондуктометрическая кривая титрования сильной кислоты сильным основанием представлена на рис. 20. Анализ кривых показы- [c.60]

Описывать вид кривой титрования сильной кислоты сильным основанием, слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. [c.137]

Кривые титрования и индикаторы для титрования сильных оснований сильными кислотами. Расчет и построение кривых для титрования сильных оснований сильными кислотами мало чем отличаются от кривых титрования сильных кислот сильными основаниями, так как здесь сильная кислота и сильное основание лишь меняются местами. И действительно, данные табл. 4-2 можно непосредственно использовать для построения графической зависимости значений pH от объема титранта для случая титрования 50,00 мл 0,1000 Р раствора гидроксида натрия 0,1000 Р раствором хлористоводородной кислоты при условии, что в таблице взамен значений pH записывают значения рОН, а из соответствующих значений рОН можно легко вычислить pH раствора. Индикаторы конечной точки титрования можно выбрать на основании тех же критериев, что использовались при титровании сильных кислот сильными основаниями. Для титрования 0,1 Р раствора гидроксида натрия 0,1 раствором хлористоводородной кислоты успешно применяются такие индикаторы как метиловый оранжевый и бромкрезоловый зеленый. Несмотря на то, что окраски их кислых форм появляются где-то после достижения точки эквивалентности, титрование со свидетелем может быть использовано для устранения индикаторной погрешности . [c.141]

Рис. 4-1. Кривые титрования сильной кислоты сильным основанием с концентрацией 0,1, 0,01 и 0,001 М.

На рис, 6.3 приведена кривая титрования слабой кислоты СНзСООН сильным основанием. Ход изменения pH согласно этой кривой иной, чем по кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. [c.309]

На рис. 11.12 представлена интегральная кривая титрования сильной кислоты сильным основанием в координатах Е — объем [c.191]

Таким образом, при добавлении титранта (МОН) ионы Н+ заменяются ионами металла, а концентрация аниона остается неизменной. До точки эквивалентности число ионных частиц неизменно, только ионы водорода замещаются на ионы металла, и поскольку подвижность ионов водорода существенно вьппе подвижности ионов металла, электропроводность раствора падает, пока не достигается точка эквивалентности. После точки эквивалентности электропроводность определяется избытком гидроксид-ионов и возрастает с увеличением коицентрации титранта. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием имеет У-образную форму. [c.379]

Для сравнения пунктиром показана начальная ветвь кривой титрования сильной кислоты сильным основанием в тек же концентрациях [c.310]

По полученным данным (табл. 7.3) строят кривые титрования сильной кислоты сильным основанием с ярко выраженным изменением потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности (рис. 7.6). [c.114]

Уравнение (X. 112) является аналитическим выражением кривой титрования сильной кислоты сильным основанием до точки эквивалентности то же уравнение в форме (X. 113) соответствует кривой титрования после точки эквивалентности. Кривая титрования, получающаяся при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, имеет тот же вид, что и кривая титрования при реакции осаждения (см. рис. X. 10). [c.642]

На рис. 16 представлена кривая титрования сильной кислоты сильным основанием. [c.58]

По полученным данным построены кривые титрования сильной кислоты сильным основанием с ярко выраженным изменением потенциала хингидронного электрода в точке эквивалентностей (рис. 109). [c.196]

Наконец, из кривых титрования сильных кислот сильными основаниями или обратно (см. рис. 45 и 46, стр. 273 и 275) видно, что и сильные кислоты и сильные основания, если концентрации их в растворе достаточно велики, также обладают буферным действием, так как и здесь соответствующие участки кривой титрования являются весьма пологими. Конечно, механизм буферного действия тут совершенно иной, чем в рассмотренных ранее случаях. Дело заключается в том, что при достаточно большой концентрации кислоты (или основания) в растворе для сколько-ни-будь заметного изменения pH нужно прибавить их к раствору достаточно много. Прибавление же небольших количеств кислоты или основания практически не изменит величины pH. [c.293]

На рис. 4-4 изображена полная кривая титрования. При тщательном рассмотрении можно заметить несколько характерных черт, которые отличают ее от кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 4-2). До точки эквивалентности кривая титрования слабой кислоты сдвинута в область больших значений pH (более низкой концентрации ионов водорода), потому что всего лишь небольшая часть кислоты диссоциирует с образованием ионов водорода, а значение pH точки эквивалентности сдвинуто в щелочную область. Кроме того скачок титрования на кривой захватывает гораздо меньший диапазон pH, чем аналогичный скачок на кривой титрования сильной кислоты сильным основанием (см. рис. 4-2). Существует, однако, важное [c.143]

Форма и положение кривой титрования (рис. П. 12) зависят от силы кислоты или основания. Кривую титрования сильной кислоты сильным основанием (кривые I—И) легко рассчитать, так как (Н ) равна концентрации кислоты, не вступившей в реакцию нейтрализации (вплоть до точки [c.161]

Теория кривых титрования. IV. Точка минимального наклона потенциометрических кривых титрования сильных кислот сильными основаниями и кривых осаждения. [c.146]

Кривые титрования сильных кислот сильными основаниями й сильных оснований сильными кислотами симметричны относительно точки нейтральности. Кривые титрования слабых кислот или слабых оснований несимметричны относительно точки нейтральности. [c.123]

На рис. 9.5, а представлена кривая титрования соляной кислоты гидроксидом натрия. Она почти точно воспроизводит теоретическую кривую титрования сильной кислоты сильным основанием. Как видно, в точке эквивалентности происходит резкий скачок ЭДС, вызванный резким изменением потенциала индикаторного электрода. По этому скачку можно определить точку [c.206]

Как будет показано в приведенном ниже примере, построение кривой титрования сильной кислоты сильным основанием не представляет трудностей, поскольку концентрация ионов водорода или гидроксил-ионов вычисляется непосредственно из общей концентрации присутствующей в избытке кислоты или основания. [c.218]

Титрование слабой кислоты сильным основанием дает кривую изменения pH, которая подобна кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. На рис. 16.4 изображена кривая изменения pH при добавлении 0,100 М раствора NaOH к 50,0 мл [c.120]

Заметим, что кривая титрования слабой кислоты сильным основанием за точкой эквивалентности идентична кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. [c.233]

КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ [c.163]

С образованием ионных пар, которые могут быть оттитрованы сильным основанием. На рис. 5-1 и 5-2 приведены для сравнения кривые титрования бензойной кислоты и фенола гидроксидом натрия в воде и ами-ноэтилатом натрия (Ма ОСНгСНгННг) в качестве титранта в этилендиамине. Из этих кривых ясно видно, что бензойная кислота в этилендиамине ведет себя как сильная кислота кривая титрования напоминает кривые титрования сильных кислот сильными основаниями в воде. Аналогично, на кривой титрования фенола в этилендиамине имеется скачок, почти равный скачку на кривой титрования бензойной кислоты гидроксидом натрия в водной среде. [c.163]

Следовательно, концентрация водородных ионов обратно пропорциональна концентрации неоттитрованного основания. Если оттитрованную долю основания обозначить через А", то графическая зависимость 1 (1—X) от pH представляет собой прямую линию, которая совпадает с кривой титрования сильной кислоты сильным основанием в воде. Такую зависимость наблюдали Холл и Вернер [58] для гуанидина и диэтиланилина. Этот факт казался парадоксальным, так как раствор чистого основания вел себя подобно типичному слабому основанию при разбавлении. Для эквимольной смеси основания и его соли, т. е. при условии, что Св = Свнсю4 = С, уравнение (4-50) принимает вид [c.88]

Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием имеет общий вид, изображенный на рис. 16.3. Эта кривая отражает изменение pH, происходящее при постепенном добавлении 0,100 М раствора NaOH к 50,0 мл 0,100 М раствора НС1. Соответствующие pH на различных стадиях титрования можно установить путем расчета. Вначале pH имеет низкие значения pH 0,100 М раствора НС1 равен 1,00. При [c.119]

М раствора уксусной кислоты. Однако между этой кривой и кривой титрования сильной кислоты сильным основанием имеются три существенных отличия. 1) Слабая кислота должна иметь более высокий начальный pH. Значение pH 0,100 М раствора НС2Н3О2 равно 2,89 (см. разд. 15,5, где для такого раствора вычислено [Н" ] = = 1,3 10 М). 2) В начальной стадии титрования кривая pH поднимается более круто, а вблизи точки эквивалентности, наоборот, более плавно, чем при титровании сильной кислоты. Чем слабее кислота, тем менее заметно изменение pH вблизи точки эквивалентности (рис. 16.5). 3) Значение pH в точке эквивалентности не равно 1. В рассматриваемом примере раствор в точке эквивалентности содержит 0,050 М Na iHjO, [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология