Титрование сильных кислот и оснований

Титрование солей. При титровании соли слабой кислоты сильной кислотой вытесняется слабая кислота, а при титровании соли слабого основания сильным основанием вытесняется слабое основание. Соли, образованные слабыми кислотами и слабыми основаниями, можно титровать как сильными кислотами, так и сильными основаниями. На ход кривых титрования существенное влияние оказывает степень гидролиза соли чем она выше, тем больше электропроводность раствора. Если соль образована очень слабым основанием (кислотой) и подвергается в растворе полному гидролизу, то кривая титрования имеет V-образную форму, характерную для кривых титрования сильных кислот и оснований. [c.162]

Титрование сильной кислоты сильным основанием. Для представления о ходе изменения pH при титровании сильных кислот и оснований можно рассчитать кривую титрования 0,1 н. соляной кислоты 0,1 н. едкой щелочью. В начале титрования (т. е. при О мл щелочи) присутствует 0,1 н. соляная кислота, для которой pH = — lg Скисл = 1 Если прибавить количество щелочи, соответствующее 90 жл 0,1 н. раствора МаОН, то в объеме 100 мл останется 10 мл неоттитрованной 0,1 н. соляной кислоты, т. е. концентрация НС1 будет равна 0,01 н. для такого раствора рН =—] Скисл.= [c.314]

Для метилового оранжевого = 1,6 -10 и рК = 3,8. Это означает, что нри pH = 3,8 нейтральная (красная) и диссоциированная (желтая) формы индикатора присутствуют в растворе в равных концентрациях. Человеческий глаз чувствителен к изменениям окраски, соответствующим изменению отнощения концентраций приблизительно в 100 раз, т. е. изменению pH на две единицы. При pH ниже 2,8 раствор, содержащий метиловый оранжевый, имеет красную окраску, а нри pH выше 4,8 он имеет ясно различимую желтую окраску. Как можно видеть из рис. 5-5, изменение окраски индикатора при изменении pH раствора на две единицы вполне достаточно для титрования сильных кислот и оснований. [c.236]

Метиловый оранжевый может быть использован в качестве индикатора при титровании, изображенном на рис. 5-5, несмотря на то что его рК сильно отличается от pH в конечной точке титрования сильных кислот и оснований, равного 7,0, но той причине, что изменение pH в конечной точке титрования очень велико. При титровании слабых кислот дело обстоит по-иному, и следует подбирать индикатор с рК более близким к ожидаемому pH в конечной точке титрования. На рис. 5-7 показаны диапазоны pH, в которых происходит изменение окраски различных индикаторов. Наиболее удобным и распространенным индикатором является фенолфталеин, который переходит из бесцветной формы в розовую в диапазоне pH от 8 до 10. [c.236]

Рассмотрим кратко теоретические основы этого метода на примере титрований сильных кислот и оснований. В этом случае в растворе протекает реакция [c.240]

Термометрическое титрование сильных кислот и оснований дает такие же хорошие результаты, как и другие методы титрования. Преимущества термометрического титрования особенно отчетливо проявляются при титровании слабых кислот результаты значительно лучше, чем в других методах титрования. Это объясняется тем, что теплота нейтрализации при взаимодействии сильных и слабых кислот с растворами сильных оснований различается менее чем на 50%. [c.404]

При титровании сильных кислот и оснований наиболее часто пользуются фенолфталеином. [c.176]

Кривые титрования сильных кислот и оснований. Обозначим начальную концентрацию титруемой кислоты через I/0, количество щелочи, добавленной к 1 дм исходного раствора, через у и количество оттитрованной кислоты через х. Тогда, пренебрегая коэффициентами активности, получим [c.641]

Нитразиновый желтый является кислотно-основным индикатором с переходом окраски от желтой к синей в интервале pH 6,2—7,6. Применяется при титровании сильных кислот и оснований, для приготовления индикаторной бумаги и для анализа молока. [c.44]

При потенциометрическом титровании слабых кислот и оснований, а также их солей, подвергающихся гидролизу, необходимо учитывать соответствующие константы диссоциации и гидролиза, как это делается в титриметрическом анализе. Потенциал индикаторного электрода в точке эквивалентности в этом случае зависит от константы диссоциации кислоты или основания, и скачок потенциала не такой резкий, как при титровании сильных кислот и оснований. Величина скачка убывает с уменьшением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований (рис. 7.2). Если константы диссоциации кислот и оснований малы, то в точке эквивалентности вообще не наблюдается скачка потенциала или перегиба на кривой титрования. [c.235]

На рис. 164 приведены также кривые титрования слабых кислот сильным основанием. Эти кривые титрования отличаются от кривых титрования сильных кислот и оснований. Титрование слабой кислоты начинается от более высокого значения pH если титруется 0,1 н. уксусная кислота, константа которой порядка 10 , то величина pH исходного раствора будет около 3,0. В этом случае при титровании сначала величина pH несколько падает, а затем в пределах от 10 до 90% прибавленной щелочи изменяется мало. Это объясняется тем, что образуется буферный раствор из кислоты и образовавшейся соли этой кислоты. В связи с этим изменение величины pH вблизи точки эквивалентности уже будет значительно меньше. Избыток щелочи вызывает резкое изменение pH, и щелочная ветвь кривой совпадает с кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью. Чем слабее кислота, тем меньше изменения pH в точке эквивалентности. [c.866]

На рис. 126 приведены также кривые титрования слабых кислот сильным основанием. Эти кривые титрования отличаются от кривых титрования сильных кислот и оснований. Титрование слабой кислоты начинается от более высокого значения pH если титруется 0,1 н. уксусная кислота, константа которой порядка 10- , то величина pH исходного раствора будет около 3,0. В этом случае при титровании сначала величина pH несколько падает, а затем в пределах от 10 до 90% прибавленной щелочи изменяется мало. Это объясняется тем, что образуется буферный раствор из кислоты и образовавшейся соли. Изменение величины pH вблизи точки эквивалентности уже будет значительно меньше. [c.522]

IV.3. Титрование сильных кислот и оснований [c.92]

IV. 3. ТИТРОВАНИЕ СИЛЬНЫХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.92]

При титровании сильных кислот и оснований можно применять любые индикаторы, при титровании слабых кислот—кислые индикаторы с областью перехода- при высоких pH (с большим рК), при титровании слабых оснований — основные индикаторы с областью перехода при малых pH (с малым рК). [c.680]

Лакмоид, или резорциновая синь. Продажный препарат пригоден, если он при кипячении с водой интенсивно окрашивается в красивый синий цвет. В этом случае спиртовой раствор окрашивается в чисто синий цвет. Хороший препарат растворяют в 96%-ном теплом спирте, фильтруют и дают раствору испариться в вакууме над серной кислотой. 0,5 очищенного препарата растворяют в 100 мл спирта. Растворы кислот окрашивает в красный цвет, щелочей — в синий. При титровании в пределах одной-двух капель дает фиолетовую окраску. Годится для титрования сильных кислот и оснований, а также аммиака. Употребляется также в смеси с малахитовой зеленью. [c.27]

Химические ошибки, а) Титрование сильных кислот и оснований. Уравнения для расчетов ошибок титрования сильных протолитов [c.59]

Из инертных растворителей наиболее пригодным для обычного анализа оказался ацетон он доступен, дешев и его легко очистить [258]. Так как ацетон практически совершенно не обладает кислотными свойствами, в нем можно титровать даже очень слабые кислоты, а вследствие его низкой основности незначителен и выравнивающий эффект. Ацетон широко используется при дифференцирующем титровании [258], хотя в этом отношении более пригодны метилэтилкетон [3591 и метилизобутилкетон [105]. Электроды, используемые обычно при потенциометрическом титровании, могут быть применены также и в ацетоновых растворах, так как достаточно большая диэлектрическая проницаемость ацетона позволяет наблюдать стабильные перегибы на потенциометрических кривых в процессе титрования. Сильные кислоты и основания, однако, реагируют с ацетоном. [c.221]

Титрование сильной кислоты сильным основанием. Для представления о ходе изменения pH при титровании сильных кислот и оснований можно рассчитать кривую титрования 0,1 н. соляной кислоты 0,1 н. едкой щелочью. В начале титрования (т. е. при О мл щелочи) присутствует 0,1 н. соляная кислота, для которой pH = — Ig [c.308]

Индикаторы 1—8 рекомендуется применять для титрования слабых оснований 9-17—для титрования сильных кислот и оснований 18—26—для титрования слабых кислот. [c.362]

Если ваять индикатор с рТ 9, то.раствор уксусной кислоты будет перетитрован и положительная ошибка буцет вызвана избытком ОН -ионов, т.е. буцет иметь место ОН-ошибка, которая вычисляется так же, как. и в случае титрования сильных кислот и оснований [c.79]

Титрование слабых кислот и оснований отличается от титрования сильных кислот и оснований. При эквивалентном количестве слабой кислоты и щелочи раствор будет щелочным, нейтральная реакция титруемого раствора слабой кислоты достигается при меньшем (по сравнению с эквивалентным) количестве добавленной щелочи. При титровании сильных кислот и оснований точки нейтральности и эквивалентности раствора совпадают. При титровании же слабых кислот и оснований они различаются, и следует фиксировать не точку нейтральности раствора, а точку его эквивалентности (когда заверша,ется взаимодействие обоих веществ в эквивалентных количествах). [c.309]

КИСЛОТЫ К ПОЧТИ ПОЛНОСТЬЮ нейтрализованной сильной кислоте (или воде), могут вызвать изменения концентрации ионов водорода в тысячи раз (см. кривые титрования сильных кислот и оснований — рис. Х.З кривая /). С другой стороны, добавление 0,01 моль НС1 или NaOH, например, к 1 дм раствора, содержащему 0,1 моль СНзСООН и 0,1 моль Ha OONa, почти не изменит pH раствора. [c.600]

Использование мембран для определения эквивалентной точки. I. Пергаментная мембрана, импрегнироваппая сульфатом бария, для титрования сильных кислот и оснований. [c.178]

По мнению Пиккеринга [12, с. 295] и других авторов [11], подходящим индикатором для титруемой системы является такой индикатор, который остается в кислотной форме (1п(1а) до тех пор, пока концентрация избытка кислоты составит не более 1% от ее исходной концентрации. И наоборот, при избытке основания не более 1 % от его первоначальной концентрации индикатор должен находиться в основной форме (1п(1в). Следовательно, при титровании сильных кислот и оснований необходимо, чтобы 10 /< в Д а(1пс1А) при титровании же слабых протолитов [c.53]