Определение кальция и магния при их совместном присутствии в растворе

Соединения кальция и магния совместно присутствуют в различных природных образцах, поэтому методика их определения в этом случае имеет большое практическое значение. Кальций в количественном анализе определяют в виде оксалата кальция, магний — в виде двойной соли фосфата магния-аммо-ния. Анализ начинают с отделения ионов кальция от ионов магния действием избытка оксалат-ионов. Хотя ионы магния не осаждаются оксалат-ионами, но при наличии большого осадка оксалата кальция имеет место явление соосаждения оксалата магния. При этом заметные количества магния увлекаются в осадок с оксалатом кальция. Чтобы избежать этого, приходится переосаждать оксалат кальция. После отделения кальция в растворе находится много солей аммония, что сильно затрудняет определение ионов магния, так как способствует образованию осадка состава Mg(NH4)4(P04)2, что может вызвать ошибку при его определении (см. 25). Поэтому перед осаждением ионов магния раствор выпаривают и удаляют соли аммония прокаливанием сухого остатка. Определение магния и кальция при их совместном присутствии складывается из следующих основных операций [c.394]

Работа 12.10. Определение кальция и магния при их совместном присутствии в растворе [c.98]

Разработан метод, позволяющий определять Са, Mg и Мп при совместном присутствии [477]. Сущность метода заключается в определении в трех различных порциях раствора суммы Са, Mg и Мп в присутствии солянокислого гидроксиламина (pH 10), кальция при маскировании марганца сульфидом натрия (pH 12— 13) и марганца после осаждения кальция и магния фторидом. [c.60]

Этим методом можно определять кальций и магний при совместном присутствии. Сначала титруется кальций, затем магний, соответственно на кривой титрования получаются два скачка (рис. 2). Разбавление раствора до 100 мл не влияет на точность определения магния. Оптимальное значение pH 3—9. Ионы NOj, С1 , 804 не влияют на результаты определения магния. [c.104]

Раздельное определение ионов кальция и магния при их совместном присутствии основано на предварительном определении общего содержания ионов кальция и магния титрованием аликвотной части анализируемого раствора стандартным раствором комплексона III в присутствии эриохром черного Т (или кислотного темно-синего) и последующем определении в отдельной пробе содержания ионов кальция титрованием аликвотной части в присутствии мурексида. [c.343]

Определение цинка основано на комплексонометрическом титровании цинка в присутствии кадмия, кальция и магния с индикатором ксиленоловым оранжевым в среде ацетатного буферного раствора (pH = 5). Кальций и магний маскируют фторидом натрия, а кадмий — иодидом калия. Кадмий определяют косвенна после совместного титрования цинка и кадмия. [c.104]

Относительная погрешность определения нескольких миллиграммов брома но она может быть уменьшена введением поправки на глухой опыт. Хлорид-ионы не мешают анализу, даже если они присутствуют в 155-кратном избытке [3991, а иодид-ионы в условиях описанной методики определяются совместно с бромидами. Большие количества кальция и магния связывают фосфат-ионами, и окис.яение бромид-ионов в присутствии образовавшегося тяжелого осадка происходит не полностью. Чтобы сократить мешающее влияние СЮд-ионов, нужно брать для окисления минимально необходимое количество гипохлорита и не допускать освещения анализируемого раствора прямым солнечным светом, которое ускоряет выделение иода из иодида [2391. Источником положительных ошибок могут быть также примеси хлорита в гинохлорите, которые выделяют иод из иодида калия. В связи с этим полезно иметь в виду способ получения гипохлорита, не содержащего примесей хлорита [588]. [c.86]

При последующем осаждении осадок выделяется в чистом виде, а постороннее, загрязняющее вещество медленно осаждается после того, как осадок уже сформирован, т. е. осадок загрязняется малорастворимым веществом. Например, если осаждать Са - оксалатом аммония в присутствии Mg +, то выделяется осадок СаС204-Нг0, а оксалат магния остается в растворе. Но при выдерживании осадка оксалата кальция под маточным раствором через некоторое время он загрязняется малорастворимым оксалатом магния, который медленно выделяется из раствора. Это происходит потому, что вблизи поверхности осадка за счет адсорбционных сил повышается концентрация С2О4 и превышается ПР оксалата магния. Загрязнения осадков за счет совместного осаждения малорастворимых соединений и последующего осаждения их можно избежать, прибегая к определенным приемам работы. Поэтому в дальнейшем будут рассмотрены лишь случаи загрязнения осадков в результате соосаждения. [c.108]

Редко приходится определять магний в воде. Его содержание можно определить по разности между количеством комплексона, израсходованным на титрование пробы воды с эриохромом черным Т, и тем его количеством, которое пошло на титрование пробы с мурексидом, О недостатках этого метода было сказано несколько слов на стр, 340. При прямом определении магния рекомендуется сначала осадить кальций оксалатом и по прошествии одного часа титровать магний раствором комплексона по эриохрому черному Т. Шнейдер и Эммерих [6] получали при применении этого способа всегда повышенные результаты вследствие некоторого растворения осадка оксалата кальция. Поэтому рекомендуется этот осадок предварительно удалять фильтрованием. Так как в природных водах обычно содержатся небольшие количества магния, следует брать для анализа большие количества воды, например 500 мл. Против этого способа имеются и возражения, так как присутствие в растворе оксалатионов в большой концентрации вызывает растянутый переход окраски индикатора (образование оксалатных комплексов с магнием). Несколько исследований посвящено также методам одновременного определения сульфатов и жесткости воды. Большинство авторов в одной порции пробы определяют жесткость обычным способом, а в другой порции — осаждают сульфат-ионы титрованным раствором хлорида бария и затем титрованием раствором комплексона, определяют содержание бария (совместно с кальцием и магнием). Затем простым расчетом вычисляют содержание сульфатов. По другим источникам можно объединить обе операции в одну (определяют жесткость воды, затем подкисляют, осаждают сульфаты, снова прибавляют буферный раствор и определяют избыток бария). На стр. 321—323 были описаны различные способы опреде- [c.439]

Сточные воды, богатые солями определенного состава, разрушают бетон и другие строительные материалы, особенно железо. В случае присутствия сульфатов, концентрация которых превышает 300 мг л SO3, сульфитов и сульфидов, разрушительное действие можно отнести за счет т. н. гипсообразования и появления цементной бациллы (сульфоалюминат кальция). Сульфат железа в результате гидролитического расш,епления образует свободную серную кислоту, которая разрушает бетонные сооружения. Хлориды ш,елочных металлов и кальция безвредны, если их концентрация не превышает 5000 мг л. Напротив, хлористый магний в концентрациях выше 300 мг л MgO (и другие соли магния), а также хлорное железо растворяют известь бетона. Нитраты вредны только в том случае, если они присутствуют совместно с большими количествами аммонийных солей. Поэтому при спуске таких сточных вод в канализацию необходимо обращать особое внимание на соотношение количеств промышленных и городских вод, а также на общую концентрацию растворенных веществ. Если концентрация сульфатов превышает 500 мг/л, то общий выход газа прн загнивании шлама снижается, а содержание сероводорода повышается. [c.47]