Подгруппа НБ (цинк, кадмий, ртуть)

В побочную подгруппу II группы входят металлы цинк, кадмий, ртуть. Электронное строение их атомов выражается формулами [c.205]

Побочная подгруппа — цинк, кадмий, ртуть, так же как и подгруппа меди, — редко отличается по своей комплексообразующей способности от главной подгруппы. В принципе комплексообразующая способность у этих элементов возрастает от цинка к ртути, но вследствие значительного различия в их химических свойствах цинк образует более прочные комплексные соединения. Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами, и поэтому он дает устойчивые гидроксосоли, например [c.393]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ [c.954]

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего и второго снаружи электронных слоев их атомов может быть выражена формулой п—1)52(/г—За счет электронов внешнего слоя цинк, кадмий и ртуть проявляют в соединениях степень окисления 4-2. [c.242]

Общая характеристика группы. Атомы всех элементов, составляющих вторую группу периодической системы (табл. 8), имеют на внешнем энергетическом уровне по два электрона. В соответствии с этим все они в свободном состоянии являются металлами. Двухзарядные положительные ионы, в виде которых они находятся в соединениях, различаются прежде всего тем, что ион бериллия Ве2+ имеет всего два Электрона, в ионах Mg2+, Са , Ва и Яа на внешнем уровне находится по 8 электронов, а в ионах 2п2+, нHg — по 18 электронов. В соответствии с этим цинк, кадмий и ртуть, будучи по свойствам близки мем<ду собой, отличаются от остальных элементов этой группы и составляют самостоятельную подгруппу элементов. [c.53]

Элементы этой подгруппы — цинк, кадмий н ртуть — характеризуются наличием двух электронов в наружном слое атома п восемнадцати в предыдущем. Строение двух наружных электронных оболочек нх атомов можно отразить формулой п— 1)/ [c.619]

Глава XVII. Элементы побочной подгруппы II группы периодической системы цинк, кадмий, ртуть............615 [c.717]

Цинк, кадмий и ртуть образуют подгруппу цинка II группы периодической системы. Их атомы, как и атомы всех элементов этой группы, имеют во внешнем слое 2 электрона, но в предпоследнем — 18, а не 8, как атомы магния и щелочноземельных металлов. Этим и объясняется различие в свойствах элементов главной (Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra) и побочной (Zn, d и Hg) подгрупп. Цинк, кадмий и ртуть являются менее активными восстановителями и характеризуются склонностью к образованию комплексных соединений. [c.272]

Подгруппа 115 (цинк, кадмий, ртуть) 593 [c.4]

ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА (I ГРУППЫ [c.253]

ПОДГРУППА МБ (ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ) [c.593]

Другие авторы [351] предлагают для реактивации катализаторов наносить на них медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть, олово или металлы подгруппы III Б и IV Б периодической системы в тонкодиспергированном состоянии (менее 0,5 вес. % на катализатор). [c.223]

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

Элементы этой подгруппы — цинк, кадмий и ртуть — характеризуются наличием двух электронов на внешней электронной оболочке атома и восемнадцати на предыдущей. [c.542]

Цинк, кадмий, ртуть образуют соединения исключительно с окислительным числом +2, как щелочноземельные металлы, но по остальным своим свойствам от них отличаются. Они значительно менее активные восстановители, чем кальций и его аналоги, причем активность свободных металлов уменьшается в подгруппе сверху вниз от цинка к ртути, что видно из величин их стандартных электродных потенциалов zn=—0,76 в, Есл=—0,40 в и Ещ= = -(-0,81 в. [c.263]

У меди, как и у элементов подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть), структура жидкой фазы почти не отличается от структуры твердой, если сравнивать их при температурах, близких к точкам плавления. [c.239]

Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов (в I группе — медь, серебро, золото во II — цинк, кадмий, ртуть и т. д.). [c.39]

Некоторые исследователи предлагают для восстановления катализаторов наносить тонкодиспергированные металлы (медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть, олово или металлы подгруппы Ш Б и 1У Б периодической системы) в количестве не более 0,5 % вес, 79. [c.60]

Из 103 элементов только у 47 пока не обнаружено полиморфных превращений (при Р= 1 атм), причем структура 11 элементов еще не исследована. Полиморфные превращения наблюдаются и у металлов главных подгрупп, например у лития, натрия, кальция, стронция, бария, таллия и олова. Они присущи многим неметаллам с заполняющимися р-оболочками, например фосфору, мышьяку, сурьме, сере, селену, теллуру и полонию. Они свойственны металлам с достраивающимися d-оболочками — металлам подгрупп скандия и титана, а также марганцу, железу и кобальту. Наконец, все элементы с заполняющимися 4/- и 5/-оболочками — лантаноиды (кроме европия) и актиноиды — являются полиморфными металлами. Не обнаруживают полиморфизма некоторые элементы с заполненными внешними оболочками, а именно инертные газы, элементы с заполненными -оболочками, над которыми находятся один или два электрона — медь, серебро, золото и цинк, кадмий, ртуть. Не имеют модификаций металлы VIH группы с почти заполненными -оболочками — никель, палладий, родий, иридий, рутений, осмий, кроме н<елеза и кобальта, а также переходные металлы V, VI и VII групп, кроме марганца мономорфны галогены. [c.196]

В группах имеются еще и подгруппы. Так, в 1-й группе имеется подгруппа меди (медь, серебро, золото), во 2-й группе — подгруппа цинка (цинк, кадмий, ртуть),... в 7-й группе — подгруппа марганца (марганец, технеций, рений) наличие подгрупп в группах обусловлено разделением средних и больших периодов на четные и нечетные ряды, поэтому подгруппы имеют свое начало с четного (в 3, 4, 5, 6, 7-й группах) или нечетного в (1-й и 2-й группах) ряда среднего 4-го периода. [c.194]

К этой подгруппе относятся цинк, кадмий, ртуть. На внешнем электронном слое атомов этих элементов по [c.416]

Цинк, кадмий и ртуть составляют ИВ-подгруппу периодической системы. Их ач омы, отличаясь числом электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня — ь . Предпоследний электронный уровень атомов элементов группы цинка является стабильным электроны подуровня 1 не отрываются. Валентными электронами являются наружные, но только в возбужденном состоянии атомов. В нормальном состоянии агомов -электроны спарены, так как имеют противоположные спины. Обычно проявляемая этими элементами в соединениях валентность равна двум. Цинк, кадмий и ртуть полпизотопны у цинка 5, у кадмия 8, у ртути 7 устойчивых изотопов. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.329]

Закономерности изменения структур элементов в связи с их расположением в периодической системе элементов давно привлекают внимание [34, 112, 160]. Одна из удачных классификаций элементов по структурным признакам принадлежит В. Юм-Розери [112]. Металлы с объемноцентрированной кубической, плотной кубической и плотной гексагональной структурами были объединены в I класс, а неметаллические элементы подгрупп углерода, азота, кислорода и фтора выделены в III класс бор, цинк, кадмий, ртуть, галлий, индий, таллий, олово и свинец, обладающие структурами, промежуточными между структурами металлов и ковалентных кристаллов, образовали II класс. [c.190]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Цинк, кадмий, ртуть. Так же, как и в первой группе, металлы подгруппы цинка по способности к комплексообразованию резко превосходят элементы главной подгруппы. Это находит себе естественное объяснение в различном строении атомов элементов, принадлежащих к разным подгруппам. Цинк, кадмий и ртуть образуют 18-электронные ионы, обладающие гораздо более выраженными поляризационными свойствами, чем благородногазовые ионы щелочноземельных металлов. Кроме того, энергия образования газообразных понов гп2+, и Hg2+ относительно очень велика. Нарастание этой последней ве.шичины по ряду Хп Сс1 < Нд делает понятным то, что в пределах данной подгруппы ртуть является элементом, наиболее склонным к образованию ковалентных связей. [c.563]

Интересно, что к Vlllb группе относятся не только Fe, Ru, Os с восемью электронами, но и Pd с заполненной оболочкой (4s4p 4d ), формально в связи с заполнением 18-электронной оболочки, напоминающий инертные газы с заполненными 8-электронными оболочками. Медь, серебро и золото с заполненными -оболочками и одним электроном на внешней s-оболочке представляют lb подгруппу, а цинк кадмий, ртуть с двумя s-электронами — lib подгруппу. Следовательно, сумма электронов вне заполненных оболочек для элементов главных подгрупп и -переходных металлов однозначно определяет номер группы. Если исходить из этой общей закономерности, то для группировки лантаноидов и актиноидов необходимо суммировать не только их внешние d- и s-электроны, но и электроны, находящиеся на более внутренних незаполненных /-уровнях. Как и в случае d-переходных металлов, необходимо исключать из этой суммы электроны заполненной оболочки а также, со- [c.18]

Полезно указать, иониты каких марок чаще всего применяют при химическом анализе различных смесей ионов. Щелочные металлы можно разделять на амберлите ИР-100, дауэксе-50, вофатите К, вофатите КС, вофатите КПС-200, катионите РФ, катионитах КУ-2, КУ-1, СБС в натриевой форме, амберлите ИР-120, дауэксе-1. Для разделения элементов подгруппы меди применяли амберлит ИР-100 в Н-форме (это было введено в студенческий практикум в США в 1951 г.), СБС, дауэкс-1-4Б, вофатит 11 или Ф, анионит АН-2Ф, КУ-2. Бериллий и цинк в бронзах определяют на СБС в Н-форме. Цинк, кадмий, ртуть разделяют на вофатите К. Бериллий, магний, щелочноземельные металлы разделяют на анионите дауэкс-1 и на катионитах амберлите ИР-1 или ИР-100 в Н-форме, дауэксе-50 в Na-форме, на цеокарбе, ЭДЭ-Юп, ТМ, ПЭ-9. [c.145]

Металлы П группы по химическим свойствам делятся на две подгруппы 1) главная — подгруппа бериллия в нее входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий 2) побочная—подгруппа цинка в нее входят цинк, кадмий и ртуть. Различие между указанными подгруппами связано с различием в структуре второго снаружи электронного слоя этот слой у атомов подгруппы бериллия (кроме самого бериллия) содержит 8 элек-тронов а у атомов подгруппы цинка — 18 (см. таблицу в 8 настоящей главы). В этом отношении наблюдается аналогия с металлами I группы. [c.410]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология