Смеси зависимость состава от давления

Для растворов, которые точно подчиняются закону Рауля, кривые температура — состав могут быть построены по расчетным данным. Если же смесь дает отклонения от закона Рауля, то кривая может быть построена по опытным данным. Однако, если отклонения эти очень велики, то на кривых давление пара — состав (или температура кипения —состав) может появиться максимум или минимум в зависимости от того, положительные или отрицательные отклонения проявляют эти растворы. В точках максимума или минимума кривая жидкости обязательно коснется кривой пара. Такая точка, в которой состав пара и состав жидкости одинаковы, называется азеотропной точкой. Смесь кипит как одно целое, и разделить смесь на составные части путем перегонки оказывается невозможным. [c.200]

Зависимость давления пара над однородной бинарной смесью жидкостей от ее состава может быть представлена тремя типами диаграмм. Соответственно различают три типа неограниченно сме-шивающихся жидкостей 1) подчиняющихся закону Рауля, 2) не-подчиняющихся закону Рауля, но без максимума или минимума на кривой зависимости давление — состав, 3) не подчиняющихся за- [c.31]

Неоднократно делались попытки связать состав газов и их возраст какими-либо закономерностями. Самая идея подобного взаимоотношения правильна, потому чтд деградация молекул продолжается в течение всей геохимической истории нефти, хотя и замедляется в конце процесса. Теоретически можно ожидать, что древние газы должны содержать больше ближайших гомологов метана, чем газы начальных этапов превращения. Можно также ожидать, что переход азотистых соединений в азот должен относительно увеличить концентрацию азота в древних газах. Возможно, что подобное положение вещей и удалось бы показать анализами газа, однако на пути решения подобной задачи появляется множество затруднений во-первых, газ представляет собой подвижную систему углеводородов, смесь которых неизбежно должна менять свой состав в зависимости от давления и температуры, особенно при наличии такого растворителя, как нефть во-вторых, миграция газа связана с своеобразным хроматографическим разделением компонентов вследствие различий в молекулярном весе и вязкости компонентов в-третьих, в каждом месторождении можно предполагать частичное удаление наиболее легких компонентов (метана) в силу диффузии и подобных явлений, наконец, нельзя не считаться с тем, что нет практической возможности принимать известным количественное соотношение между газообразными и жидкими углеводородами нефти. Все это приводит к тому, что всякая проба газа, отобранная для исследования, будет случайной, т. е. обособленной от той среды, из которой она взята. Тем не менее изучение состава природных газов иногда позволяет наметить кое-какие закономерности, отражающие действительное положение дела. [c.77]

Вторая группа опытов проведена Карповым и Севериным [1977, 1980]. Использовалась сферическая бомба, на стенках которой располагались лопасти, турбулизирующие смесь. Варьировался состав, вид смеси и пуль-сационная скорость (температура и давление нормальные). Смесь поджигалась в центре бомбы, после чего регистрировалась зависимость давления от времени, что позволяло определить производную по времени от объема сгоревшей смеси. Эта производная относилась к поверхности сферы, объем которой равен объему продуктов сгорания. Таким образом, в обеих группах опытов использовались несколько различающиеся определения W/. [c.218]

Найдем для этого случая состав пара и равновесной с ним жидкости. Пусть для бинарного идеального раствора пар представляет смесь идеальных газов первого и второго компонентов. По закону Рауля уравнение зависимости общего давления пара раствора от состава жидкости выразим в виде [c.106]

Гетероазеотропы. Отличительная особенность гетероазеотропов—равенство состава пара и валового состава жидкости, фактические составы которых отличаются от состава пара. Изменение температуры влечет за собой изменение составов всех фаз, однако между ними существует линейная зависимость, которая объясняется тем, что смесь, имеющая состав паровой фазы, может быть получена смешением жидких фаз в определенном соотношении. Иначе говоря, в треугольной диаграмме составы жидкой и паровой фаз лежат на одной ноде. Вопрос о влиянии температуры на состав тройного гетероазеотропа исследован в работе [190]. Рассматривая химический потенциал каждого компонента как функцию температуры, давления и молярных долей двух компонентов и производя преобразования, аналогичные сделанным выше, можно получить расчетные уравнения [c.153]

Реальные жидкие Р. в общем случае не подчиняются законам идеальных концентрированных Р. В частности они показывают отклонения от закона Рауля. Если парциальные давления паров компопентов больше вычисленных по закону Рауля, то отклонения наз. положительными, если меньше, то — отрицательными. В первом случае на кривой зависимости общего давления пара от состава Р. может появиться максимум, во втором — минимум (подробнее см. Жидкие системы и Коновалова законы). В точке максимума или минимума состав жидкой смеси одинаков с составом равновесного с ней пара. Такая смесь наз. азеотропной (см. Азеотропные смеси). [c.258]

В зависимости от конкретных условий одни и те же переменные могут быть как управляемыми, так и неуправляемыми. Так, если исходная реакционная смесь поступает в аппарат из каких-либо других производств и ее состав и давление нельзя стабилизировать или изменить по заданной программе, то эти переменные будут неуправляемыми, а в противном с-пучае — управляемыми. Температуры смеси на входе и теплоносителя являются обычно управляемыми переменными. [c.54]

При значительных отклонениях на кривой зависимости давления пара над раствором от состава появляется максимум (при положительных отклонениях) или минимум (при отрицательных), т. е. давление пара смеси становится большим, чем р° каждого из компонентов (или соответственно меньшим) (рис. 3.6, а). В точках, соответствующих максимуму или минимуму, состав пара совпадает с составом жидкости второй закон Коновалова). Такие смеси называются азеотропными. Азеотропную смесь путем перегонки разделить нельзя. Возьмем, например, смесь, отвечающую точке а на рис. 3.6,6. При кипении пар в соответствии с первым законом Коновалова должен обогащаться компонентом В. Фракционная перегонка раствора такого состава приводит к концентрированию в остатке компонента А, а в конденсате — азеотропной смеси. [c.118]

В качестве топлива для газобаллонных автомобилей используется смесь пропана и бутана. Процентный состав газов может колебаться в значительных пределах в зависимости от времени года и климатической зоны. В летнее время в смеси содержится 70—80% бутана и 20—30% пропана, а в зимнее время соотношение должно быть обратным. Это объясняется необходимостью получения избыточного давления в газовом баллоне независимо от температуры окружающего воздуха. Нормальный бутан переходит в жидкое состояние при атмосферном давлении уже при температуре 0,5°С. Поэтому при отрицательных температурах окружающего воздуха смесь должна содержать большее количество легких компонентов. [c.193]

ГАЗОЙЛЬ, смесь углеводородов разл. строения, преим. С, 2— jj, и примесей (гл. обр. серо-, азот- и кислородсодержащих) с пределами выкипания 200-500 С и мол. м. 150-500. Производят дистилляцией нефти или продуктов ее переработки. При прямой перегонке нефти в условиях атм. давления получают атм. Г. (фракция с пределами выкипания 270-360°С), при давл. 10-15 кПа-вакуумный Г. (350-500 °С). В зависимости от природы нефти углеводородный состав Г. изменяется в широких пределах (содержание парафино-нафтеновых углеводородов 20-70%, остальное-ароматич. углеводороды и примеси, содержащие гетероатомы). Атм. Г.-компонент дизельного топлива (до 20%) или сырье для каталитич. крекинга. [c.472]

Перегонка в системах, компоненты которых образуют азеотропные смеси, имеет несколько более сложный характер. При фракционной перегонке систем с максимумом на кривой температур кипения получается конденсат, обогащенный тем или иным компонентом, а в остатке — нераздельно кипящая смесь, которая далее перегоняется без изменения состава. Так, при нагревании водных растворов хлороводорода сначала удаляются вода или хлороводород (в зависимости от состава исходного раствора). Когда же состав остатка достигает массовой доли хлороводорода, равной 20,24%, температура кипения становится равной 108,5 °С (если перегонку ведут под атмосферным давлением), и остаток перегоняется без изменения состава. [c.77]

Для смесей жидкостей с неограниченной взаимной растворимостью в случаях значительных отклонений (как положительных, так и отрицательных) в их поведении от закона Рауля на кривых зависимости давления насыщенного пара от состава (при постоянной температуре) имеют место экстремумы — максимумы (при положительных отклонениях) либо минимумы (когда отклонения отрицательны). То есть имеется строго определенный, т. н. азеотропный состав жидкой смеси, температура кипения которого является экстремальной (максимальной — в случаях положительного отклонения от закона Рауля, минимальной — при отрицательных отклонениях) по отношению к температурам кипения при любых других возможных количественных составах данной смеси. Для азеотропной смеси, в соответствии со вторым законом Коновалова, составы жидкости и пара одинаковы. Отсюда следует, что азеотропная смесь кипит при постоянной (экстремальной) температуре. [c.487]

В зависимости от параметров газовой смеси и характеристик искры искровое зажигание может быть успешным или неудачным. Чтобы искровое зажигание было успешным, необходимо, чтобы было возможно распространение пламени в газовой смеси, т. е. состав смеси не должен выходить за пределы воспламенения, а энергия искры должна превышать некоторое минимальное значение, называемое минимальной энергией зажигания. Газовая смесь по степени трудности зажигания характеризуется воспламеняемостью, а искра — эффективностью зажигания. Воспламеняемость и эффективность зажигания определяются через упомянутую выше минимальную энергию зажигания. Например, относительно газовых смесей А и Б можно сказать, что воспламеняемость смеси А выше (ниже), чем у смеси Б, если минимальная энергия зажигания смеси А меньше (больше), чем у смеси Б. Также можно сказать, что при изменении воспламеняемости газовой смеси эффективность искрового зажигания тем выше, чем ниже воспламеняемость газовых смесей, которые способна воспламенить данная искра. При изменении соотношения горючего и воздуха или кислорода в газовой смеси минимальная энергия зажигания имеет минимум при некотором составе смеси и возрастает при приближении к обоим пределам воспламенения. Воспламеняемость газовой смеси изменяется не только при изменении состава смеси (типа смеси или соотношения составляющих), но и при изменении температуры, давления, гидродинамического состояния смеси. Естественно, что чем большей энергией обладает искра, тем выше эффективность зажигания, однако она различна у разных типов искры. Например, давно экспериментально показано, что эффективность зажигания емкостной искрой выше, чем индуктивной искрой. [c.40]

Чаще всего компоненты твердой фазы сильно различаются по летучести. Для экспериментального исследования условий фазового и химического равновесия в таких системах наиболее распространенным стал следующий прием. Инертный газ с известным содержанием более летучего компонента при выбранных температуре и давлении приводится в контакт с твердым образцом, представляющим собой чистый, менее летучий компонент или смесь обоих компонентов известного состава. В зависимости от составов твердой и газовой фаз либо летучий компонент из последней переходит в твердую фазу, либо наоборот. Предельным состоянием указанных процессов является состояние равновесия, но достижении которого определяется состав твердой фазы, находящейся в равновесии с газовой фазой заданного состава. [c.257]

Состав 3,5 так же, как и двуокись углерода в жидком состоянии, может находиться только под давлением в баллоне. Жидкая фаза представляет собой прозрачную однородную смесь газообразная фаза состоит главным образом из углекислого газа. Соотношение между объемами жидкой и газообразной фаз изменяется в зависимости от температуры и давления в баллонах. Температура замерзания состава 3,5 ниже —70°С. Воздух практически не растворяется в составе 3,5 и находится в баллоне над ним в виде газовой подпирающей подушки. [c.78]

Сущность этого метода заключается в периодическом, по мере надобности, извлечении паров сжиженного газа из резервуара, частично заполненного жидкостью. Образование паров сжиженного газа в этом случае происходит за счет скрытой теплоты испарения самой жидкости и притока тепла из внешней среды. В случае, если в резервуаре содержится смесь сжиженного газа, в составе которой имеются углеводороды с различной упругостью паров, состав паровой фазы, находящейся над жидкостью, будет отличный от состава жидкой фазы. При этом по мере отбора паров сжиженного газа оба состава будут непрерывно меняться в зависимости от степени этого отбора. Физический смысл периодического отбора паров заключается в том, что когда из резервуара начинается отбор насыщенных паров, нарушается равновесие между паровой и жидкой фазами сжиженного газа, которое имело место до начала отбора, В результате этого давление в резервуаре несколько снижается и жидкая фаза начинает кипеть, продолжая испаряться до тех пор, пока идет отбор паров. Давление и температура в резервуаре снижаются, а по мере достижения постоянного отбора восстанавливается постоянство обмена тепла. При [c.371]

В зависимости от режима работы установок, являщихся источником сырья, состав его колебался в значительных пределах. Содержание водорода в нем составляло от 20 до 35 об.%, а сернистых соединений от 20 до 50 мг/м . При исследовании стадии пароуглекислотной конверсии сырье смешивалось с углекислотой, очищалось от сернистых соединений и непредельных углеводородов. Затем к нему добавляли водяной пар, и парогазовая смесь под рабочим давлением поступала в реактор конверсии, откуда после отделения воды конвертированный газ сбрасывался в атмосферу. Технологическая схема установки подробно рассмотрена в работе 4], где описаны также методика проведения эксперимента, анализ сырья и получаемых продуктов. Максимальный объем загружаемого катализатора сероочистки и пароуглекислотной конверсии составил 0,5 л. Эксперимент проводился в интервале давлений 1,2-2,О МПа. В результате эксперимента была подтверждена возможность использования катализатора ГИАП-16 и уточнены значения основных параметров процесса. [c.33]

Ректификация, в которой дистпллат представляет собой азеотропную смесь, в особенности ректификация с намеренным добавлением постороннего вещества, повышающего относительную летучесть компонентов первоначальной смеси ) Жидкая смесь, имеющая состав, который при данном давлении соответствует экстремуму (максимуму или минимуму) па кривой зависимости температуры кипения от состава азеотропная смесь образует при испарении пар того же состава, что и жидкость Нарушение нормального режима, возникающее при противоточном массообмене и состоящее в том, что в насадочной колонне флегма стекает вниз пе равномерно распределенной, а с образованием отдельных ручейков . В результате каналообразования нарушается равномерное смачивание пасадки и противоточпое взаимодействие жидкости и паров [c.555]

В качестве катализаторов были использованы 1) кристаллйче ское субдисперсное а-Ре ( о= 50 нм) 2) окись железа РегОа, со державшая а-РезОз (й о<5мкм) 3) ферроцен кристаллический, о<50 мкм. Добавки катализатора вводились сверх 100% в количестве 1% (масс). Исходная смесь ПХА + ПММА обозначалась как смесь А, та же смесь с добавкой Ре, РезОз и ферроцена обозначалась соответственно как А+Ре, А+РегОз и А + Ф. Были исследованы следующие параметры горения скорость горения, структура и температура поверхиости, максимальная температура пламени, спектральный состав продуктов горения по высоте пламени. Результаты определения скорости горения. смесей в зависимости от давления показывают, что в данных условиях в исследуемом интервале давлений все добавки увеличивают скорость горения а 20—40%. Введение катализаторов привело также к изменению закона зависимости скорости горения от давления. [c.309]

На рис. 3.14 приведены расчетные данные, полученные по описанной методике и иллюстрирующие влияние основных условий газификации (температура, давление, соотношение водорода и кислорода в дутье) на равновесный состав получаемого газа. Видно (рис. 3.14, а), что при увеличении температуры уменьшаются концентрации дпоксида углерода, водяного пара и метана при соответствующем возрастании содержания водорода и оксида углерода. В области температур выше 950 °С суммарное количество СО2, Н2О и СН4 не превышает 5% (об.) и равновесная смесь состоит практически лишь из СО и Нг в соотношении, близком к 2 1. Анализируя влияние давления (рис. 3.14,6) на равновесный состав получаемого газа, можно видеть, что в этом случае наблюдаются обратные зависимости увеличение давления приводит к возрастанию доли метана, водяного пара и диоксида углерода за счет снижения количеств водорода и оксида углерода. Изменение состава дутья (рис. 3.14, в) отражается на равновесном составе газа в меньшей степени, чем изменения температуры и давления. Тем не менее увеличение соотношения Н О в дутье способствует некоторому повышению концентраций Н2, Н2О и СН4 и снижению количеств СО и СО2. Во всех случаях равновесные концентрации водяного пара и диоксида углерода близки между собой. [c.103]

Пользуясь диаграммой 21, можно определять не только состав той или иной фазы в зависимости от давления, но и температуру, при которой кипит данная смесь. Так например, жидкая фаза указанного состава (50% Од и 50% Ng) под давлением 1 ата имеет темп, кип. 81,5°К (—191,5 С, точка е) и состав паровой фазы 19,6% Од и 81,4% Nj под давлением 5,5 ата температура кипения ее равна 100,7°К ( — 172,3 0) и состав пара 28% Од 727о Ng (точка и т. д. Эти диаграммы дают возможность вести расчеты и следить за ходом процесса сжижения и ректификации воздуха (глава VIII). [c.326]

Если, например, состав азото-водородо-аммиачной смеси остается постоянным при изотермическом изменении объема (полностью заторможенный химический процесс), то зависимость между давлением и объемом иная, чем в том случае, когда эта смесь находится в химическом равновесии, которое непрерывно устанавливается при изменениях объема (полное отсутствие торможений химического ипоцессз). . [c.10]

Газомотокомпрессор У-250 выполнен таким образом, что оптимальный состав топливо-воздушной смеси в цилиндрах двигателя достигается только при температуре наружного воздуха 38—40 °С при понижении температуры смесь обедняется, ухудшается работа двигателя и снижается его к.п.д. Для сохранения нормального режима работы двигателя при снижении температуры наружного воздуха предусматривается байпасирование выхлопных газов, что позволяет регулировать число о боротоп турбокомпрессора и, следовательно, поддерживать иео-бходимое давление в воздушном ресивере двигателя. Это осуществляется регулятором состава смеси, который устанавливает положение заслонки на байпасной линии выхлопных газов в зависимости от давления в воздушном и топливном ресиверах и числа оборотов коленчатого вала двигателя. При пуске двигателя газомотокомпрессора регулятор состава смеси полностью закрывает заслонку на байпасной линии турбокомпрессора. С системой регулирования состава рабочей смеси двигателя связана и система изменения угла опережения зажигания он устанавливается гидравлическим сервомотором в зависимости от дав- [c.46]

Пусть компоненты А и В образуют азеотропную смесь, состав которой известен лишь при давлении Ри Содержание компонента А при этом давлении составляет ш вес. %. Обозначим через Рд давление, при котором температуры кипения компонентов А. и В становятся равными между собой. При этом содерноние компонента А, согласно предыдущему, составляет 50 мол. % или Пд вес. %. Исходя из линейного характера зависимости состава азеотропной смеси от логарифма давления, имеел [c.102]

Итак, любая реакция при постоянных температуре и давлении протекает самопроизвольно в направлении убыли энергии Гиббса. Пределом этой убыли является минимальное значение G, отвечающее состоянию равновесия системы. Состояние равновесия наиболее устойчиво, и всякое отклонение от него требует затраты энергии (не может быть самопроизвольным). На рис. 43 представлена зависимость энергии Гиббса О системы А В от состава реакционной смеси. Точке А отвечает состав 100% вещества А, а точке В — 100% вещества В. Процесс А- - В идет самопроизвольно до тех пор, пока величина энергии Гиббса системы падает от Од до G . Процесс В- А идет самопроизвольно до тех пор, пока величина О падает от Gb до G "". Точка С на оси абсцисс, отвечаюп ая минимальному значению энергии Гиббса G , определяет равновесный состав сме- [c.111]

Скорость химической реакции является функцией концентраций реагирующих веществ и температуры со — ==/(С, Т). Основные "методы определения со —динамический и статический. По первому методу смесь веществ подается в камеру, в которой поддерживается постоянная, достаточно высокая температура Т. Из камеры смесь выводится с возможно большей скоростью, чтобы быстро охладить ее — закалить , т. е. сохранить концентрации реагентов, достигнутые при Т. Зная время пребывания смеси в камере, начальные концентрации и состав закаленной смеси, определяют со. В статических методах определяют изменения концентраций в зависимости от времени при протекании реакций в замкнутых камерах либо путем быстрого отбора проб и их анализа, либо по измерениям физических свойств, зависящих от концентраций. Так, если реакция 2С0 (г)+02(г) = ==2С02(г) идет в замкнутом сосуде, то это сопровождается уменьшением общего давления, по величине которого можно найти й. Часто скорости реакций находят из измерений теплопроводности, коэффициента преломления, электропроводности и т. п., которые связаны с концентрациями. [c.232]

В качестве примера для предсказания существования азеотропной смеси можно использовать вычисленные выше данные для системы метанол—бензол. Необходимо вычислить отношение коэффициентов активности У1/ Уа п построить график зависимости этого отношения от содержания (в молярных процентах) метанола в жидкой фазе. Затем из кривых давления пара, представленных па рис. 12, вычисляют отношение Р /Рг давлений паров и строят зависимость этого отношения от температуры. При атмосферном давлении азеотропная смесь содержит 61,0% мол. метапола и имеет температуру кипения 57,5°. Предположим, что нуншо определить состав и общее давление азеотропной смеси, имеющей температуру кинепия 40°. Из рис. 14 находим, что нри 40° отношение давлений паров Р /Рх равно 0,70. Точка, в которой отношение коэф- [c.124]

Состав бетонной смеси подбирают в зависимости от требуемых св-в изделий. Свежеприготовленная смесь должна иметь достаточную подвижность. Ее гомогенизируют в бетономешалках, укладывают и уплотняют механизированным способом (вибрация). Прочность Б. возрастает особенно быстро в течение первых 7-14 сут. Марка Б. выражает прочность на сжатие (в кгс/см 1 кгс/см = = 0,1 МПа) стандартных кубич. образцов с ребром 15 см, к-рые подвергаются испытанию через 28 сут после твердения при 15-20°С при возведении пром. и гражданских сооружений и через 180 сут-при возведении гидротехн. сооружений. Твердение Б. ускоряется при повышенной т-ре, поэтому при изготовлении изделий из Б. и железобетона часто применяют обработку паром при обычном давлении или в автоклаве. В СССР для тяжелого бетона установлены след, марки Б. (М) 50, 75, 100, 150, 200, 250, 300, 350, 400, 450, 500, 600 и выше (через 100). При определении расхода цемента на 1 м Б. учитываются требования, предъявляемые к прочности, плотности Б. и пластичности бетонной смеси. [c.284]

Реакция нитрохлоропроизводных со спиртовым раствором щелочи протекает при нагревании в открытом аппарате, например с обратным холодильником, но для более быстрого ее проведения в производстве пользуются закрытыми аппаратами (автоклавами). Нагревают смесь до температуры, не на много превышающей температуру кипения соответственного спирта при атмосферном давлении. Состав и порядок прибавления щелочи может быть различен в зависимости от оптимальных условий проведения реакции. Ниже мы укажем некоторые из приемов, которые описаны в патентной н научной литературе. [c.222]

Равиовесный состав химической системы зависит от внешних условий (температуры, давления) и концентраций веществ, введенных в систему. Прн их изменении равноаес-ный состав также изменяется, т. е. равновесие смеи ается в сторону. прямой или обратной реакции. Зависимость между равновесными концентрацпямп веществ, участвующих в равновесии, выражается константой равновесия (К), которая для реакции., записанной в обшсм случае [c.40]

Обращает на себя внимание различие в скоростях взаимодействия близких по химическому составу шихт. Скорости разложения окисно-карбидной смеси оказываются намного больше, чем оксикарбида ниобия. Это показывает, что условия получения исходных реагентов оказывают большое влияние на структурные свойства промежуточных продуктов. Из экспериментальных данных следует, что если смесь пятиокиси ниобия и сажи, взятых в стехиометрическом отношении на металл (NbjOg-j-S ), нагревать в атмосфере окиси углерода при 1500°, то в зависимости от продолжительности нагревания можно получить различные конечные продукты. Если скорость нагрева высокая, а продолжительность выдержки небольшая (5—10 минут), то конечные продукты взаимодействия в основном содержат двуокись и карбид ниобия (NbOjH-Nb J, причем этот состав, как показали предыдущие исследования [ ], имеет место в довольно широком температурном интервале (1400—1800°). При длительных выдержках фазовый состав меняется в результате взаимной диффузии атомов кислорода и углерода в решетках карбида и окисла в конечных продуктах при атмосферном давлении окиси углерода образуется оксикарбид ниобия с кубической решеткой. Разложение иослед- [c.235]

Перегонка систем, в которых образуются постоянно кипящие смеси, имеет несколько более сложный характер. При фракционной перегонке систем с макси-, мумом на кривой температур кипения получается перегон, обогащенный те.м или иным компонентом, и в остатке — нераздельно кипящую смесь, которая далее перегоняется без изменения состава. Так, при нагревании растворов хлористого водорода (соляная кислота) сначала удаляются главным образом вода или хлористый водород в зависимости от состава ис.ходного раствора. Когда же концентрация остатка достигает 20, 24 Еес.% хлористого водорода (в это время температура доходит до 108,5°, если пере г онку проводить под атмосферным давлением), то остаток перегоняется без изменения состава. Изменить состав постоянно кипящей смеси можно, изменив давление, под которым ведется перегонка. Однако этот способ несколько сложен. Другой способ выделения из постоянно кипящей смеси одного из компонентов заключается в ее химической обработке так, можно получить хлористый водород перегонкой 20,24% соляной кислоты, если предварительно прибавить к ней серной кислоты (сильное водоотнимающее средство). [c.36]

Разработка метода определения метиланилина и смеси аминов необходима для решения ряда практических задач. При синтезе метиланилина методом алкилирования ани.лина образуется смесь трех возможных аминов — первичного, вторичного и третичного. Разгонкой тройной смеси аминов удается получить только 85%-ный метиланилин, а остальные 15% приходятся на долю ашлииа и диметиланилина [2]. В то же время состав парогазовой смеси не всегда соответствует составу раствора аминов. Известно, что смесь диметиланилин — метиланилин является пеазеотропной [19], в то время как ди-метилапплин — анилин азеотроппой [20]. Более того, концентрация аминов в воздухе может изменяться в зависимости от характера производственной операции и условий, отличных от кипения при атмосферном давлении. [c.439]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология