Сульфит натрия окисление

Деаэрация основана на использовании закона Генри, согласно которому растворимость газа прямо пропорциональна его давлению над жидкостью. Снижая парциальное давление газа над жидкостью, можно снизить растворимость его в жидкости. Парциальное давление можно снизить или уменьшением общего давления газа, или вытеснением данного газа другим газом. В практике используют оба приема. Обычно воду продувают водяным паром, при этом парциальное давление кислорода уменьшается. Однако методом деаэрации не удается обеспечить глубокое удаление кислорода. Последнее достигается взаимодействием кислорода с химическими восстановителями. Первоначально для этих целей использовался сульфит натрия, который при окислении переходит в сульфат натрия [c.346]

Сульфит натрия предохраняет проявитель от быстрого окисления кпслородом воздуха кроме того, он регенерирует активность проявляющего вещества. [c.196]

В щелочной среде проявляющие вещества быстро окисляются кислородом воздуха, поэтому в состав проявителей вводят восстановитель — водный или безводный сульфит натрия (сохраняющее вещество), который резко замедляет такое окисление. Однако в сильно щелочной среде взаимодействие с воздухом все-таки происходит довольно заметно, поэтому часто делают двухрастворные проявители, которые смешивают между собой перед самым употреблением. В один раствор входят проявляющее вещество и сульфит натрия, в другой — сода или щелочь. При добавлении к проявителю большого количества сульфита натрия уменьшается зернистость изображения, но одновременно увеличивается время проявления и падает контрастность. [c.167]

При дальнейшем действии серы на сульфит натрия происходит окисление его с образованием тиосульфата [c.564]

Сходство Зтих результатов с данными по окислению соответствующих гидразинов (УП-20) свидетельствует о воз- можности образования одинакового промежуточного соеди- нения. Чаще всего в качестве реагента применяется гидро- сульфит натрия в присутствии оснований, и было высказано предположение, что реакция проходит следующие стадии [c.104]

В реактор доокисления подается воздух с температурой 100—300 °С, предпочтительно 150—250 °С. В твердых частицах, выведенных из основного реактора, присутствует до 5 % воды этого количества достаточно для проведения превращения остаточного сульфида натрия в сульфит натрия. Однако если вода присутствует в недостаточном количестве, в реактор для облегчения реакции окисления можно добавить воду. Отходящий газ из реактора доокисления поступает в циклон 14, в котором отделяются твердые частицы, уносимые газом. [c.341]

Окисленный продукт из реактора доокисления подают в резервуар для растворения 15, в который поступает водный раствор, выводимый из скруббера 16 в результате образуется водный раствор, содержащий карбонат и сульфит натрия. Количество водного раствора, подаваемого в резервуар для растворения, регулируется таким образом, что получаемый водный раствор имеет концентрацию 20 %. При концентрациях выше 20 % возникают трудности при обработке водного раствора диоксидом серы для получения варочного раствора. С другой стороны, если раствор слишком разбавлен, то невозможно получить варочный раствор с требуемой концентрацией. [c.341]

Технический кристаллический сульфит содержит не менее 88% НагЗОзхТНгО, а безводный сульфит - не менее 87%о НагЗО . Однако при хранении, особенно во влажном состоянии, сульфит натрия быстро окисляется кислородом воздуха в сульфат. При сульфитировании образуется 9 мг N32804 на 1 мг удаляемого кислорода. Практически с учетом вводимого избытка и окисления сульфита при хранении увеличение сухого остатка составляет 13-18 мг на 1 мг связываемого кислорода. Концентрация раствора сульфита натрия проверяется титрованием, так как наличие примесей мешает определению концентрации по плотности. [c.28]

В красящие препараты довольно регулярно добавляют антиоксиданты, которые предохраняют их от окисления во время изготовления и хранения. Наиболее распространенный антиоксидант - сульфит натрия. Для этой цели рекомендуется также аскорбиновая кислота (витамин С) и тиогликолевая кислота. [c.245]

Кислородные соединения серы. Опыты 5—1 0. Прибор для получения жидкой двуокиси серы (см. рис. 89). Прибор для испытания электропроводности (см. рис. 90). Прибор для окисления сероводорода двуокисью серы (см. рис.91). Сульфит натрия, безводный. Серная кислота, 3()%. Магниевая лента. Лакмус нейтральный. Фуксин, раствор. Перманганат калия. Хлорид бария. Хлорная вода. Иод, раствор. Соляная кислота. Сероводородная вода. [c.177]

Предложены и в разной степени разработаны многие методы извлечения ЗОг из газов с помощью абсорбентов — водных растворов и суспензий химически активных поглотителей, таких как известь (известковый метод), известняк, окись магния (магнезитовый метод), сульфит аммония (аммиачный метод), окись цинка (цинковый метод), сульфит натрия и окись цинка (содо-цинковый метод), ксилидин, фосфаты, нефелин, основной сульфат алюминия, основной сульфат хрома и другие, а также каталитические методы, основанные на поглощении ЗОг и окислении ЗОз в 30 в водном растворе кислородом в присутствии ионов Мп, Ре, Си и других металлов > Подавляющее большинство этих методов очистки газов от ЗОг связано с образованием сульфитов и бисульфитов, причем наиболее эффективными являются циклические методы, при которых абсорбция ЗОг чередуется с регенерацией абсорбента десорбцией или другими способами. В СССР эксплуатируется аммиачный метод очистки дымового газа Он основан на равновесии [c.514]

Так как растворенный кислород мгновенно расходуется на окисление сульфита и поэтому его концентрация в жидкости поддерживается равной нулю (пока не будет окислен весь сульфит натрия), то согласно уравнению (4.47) при С=0 регистрируемая скорость сорбции кислорода равна кС. Эта величина характеризует максимальную скорость сорбции кислорода и получила название сульфитный коэффициент. Располагая данными о парциальном давлении кислорода в аэрирующем газе (С ), исходя из величины сульфитного коэффициента, можно вычислить к. [c.275]

Сульфит натрия вводится, чтобы предохранить готовый продукт от окисления и потемнения. [c.280]

Когда окисление можно считать законченным, приступают к обесцвечиванию смеси и растворению осадка. Для этого колбу с содержимым слегка нагревают на водяной бане, прибавляют небольшими порциями 50%-ный раствор серной кислоты и бисульфит натрия (ЫаНЗОз) или сульфит натрия (МагЗОз), перемешивают до полного его растворения, а затем повторяют добавление указанных реактивов до восстановления МпОг. При этом происходят следующие реакции [c.80]

Консерватор, предохраняющий проявляющее вещество от окисления. В качестве консерватора весьма часто применяют сульфит натрия. [c.178]

Самоокисление. Под самоокислением понимают такие окислительные реакции, которые протекают под действием кислорода воздуха при обычной или слегка повышенной температуре. При таких реакциях можно нередко наблюдать, что в период окисления часть кислорода переходит в более активную форму, так что он приобретает способность окислять такие вещества, которые прж даншлх условиях обычно кислородом воздуха пе окисляются. Так, арсенит натрия в водном растворе не окисляется кислородом воздуха, а сульфит натрия, напротив, медленно окисляется. Если же струю воздуха пропускать через водный раствор, содержащий одновременно арсенит и сульфит натрия, то наряду с окислением сульфита в сульфат происходит также и окисление арсенита в арсенат, причем при надлежащих условиях на каждую молекулу сульфата, образующегося при окислении сульфита, образуется тоже одна молекула арсената. В таких случаях говорят о половинном распределении кислорода. Процесс следует представить таким образом сначала сульфит-ион присоединяет одну молекулу кислорода и образовавшееся при этом перекисное соединение, в данном случае ион [Og SO3]", немедленно отдает один атом кислорода арсениту [c.821]

В кислой среде в ионное уравнение реакции могут быть включены молекулы воды и ионы водорода, в щелочной — молекулы воды и гидроксильные ионы. В нейтральной среде в левую часть уравнения кроме окислителя и восстановителя могут входить только молекулы воды, а в результате реакции могут получаться как ионы Н+, так и ионы 0Н . Разберем электронно-ионную схему на примере окисления сульфита натрия перманганатом калия в различных средах. Сульфит натрия окисляется до сульфата Ыа2804, а КМПО4 восстанавливается до различных степеней окисления в зависимости от pH. [c.130]

Некоторые авторы предпринимали попытки изготовлять изо-ляты из исходных продуктов, содержание полифенолов в которых искусственно не понижали. Например, при экстрагировании в щелочной среде применяли сульфит натрия (0,25 % раствор) и другие антиокислители [41]. Действие антиокислителей заключается в восстановлении хинонов при их образовании, а не в предотвращении окисления полифенолов. Обычно этого недостаточно, чтобы полностью избежать формирования окрашенных комплексов изолята. Иногда для улучшения цвета эти комплексы подвергают воздействию смеси воды и изопропанола. [c.467]

Сульфит натрия — большие бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде р=1,56. На воздухе выветривается и частично окисляется до сульфата N32804. При нагревании выше 30 °С плавится в своей кристаллизационной воде, которая полностью улетучивается при нагревании до 120°С (в токе азота). При хранении в банках верхний слой сульфита защищает нижние слои от окисления. При нагревании до 150°С (без тока азота) теряет кристаллизационную воду, при более высокой температуре плавится, образуя смесь сульфида и сульфата натрия. [c.72]

С целью стабилизации растворов подобных веществ используют антиоксиданты — вещества, окисляющиеся значительно легче лекарственных веществ и предотвращающие тем самым окисление последних. К их числу относятся натрия сульфит, натрия бисульфит, натрия метабисульфит, ронгалит, тио-мочевина, аскорбиновая кислота, парааминофенол, дигидрат двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (три-лон Б), инозитфосфорная кислота, унитиол. [c.300]

Основными составляющими образующейся окисленной массы являются ванилат натрия, ацетальдегид, низко- и высокомолекулярные лигниновые смолы, в незначительном количестве ацетованилин, натриевая соль ванилиновой кислоты, гваякол, л-гидроксибензальдегид, а также минеральные соединения— неиспользованный гндроксид натрия, сульфат и сульфит натрия. [c.301]

Регенерированный абсорбент, выходящий с низа от-нарной колонны, ностунаст в сепаратор, где выводится избыток воды (для удадссния сульфата натрия пз системы). Ксилидин и вода в требуемых со-отиошсниях через холодильник подаются насосом на верх второго абсорбера. К циркулирующему потоку жидкости во втором абсорбере периодически добавляется водный раствор карбоната натрия, который образует со свободным 80 2 сульфит натрия и двуокись углерода последняя выводится из колонны с отходящим газом. Сульфит натрия взаимодействует с ионами сульфата, которые могли образоваться в результате окисления, и получающийся сульфат натрия выводится из системы в сточных водах. [c.146]

Единственный метод, при использовании которого получается ценный побочный продукт, — кумольный. Однако ацетон, получаемый по этому С 0С0бу, дороже, чем ацетон, получаемый прямым окислением пропана. При щелочном плавлении бензолсульфокислоты побочным продуктом является сульфит натрия. При получе- [c.144]

Сульфит натрия 0 2-Метилпентен-2 (1), хлорная известь Сульфат натрия Окисление разли 2-Метил-2,3-эпок-сипентан (II) 0SO4 в водном растворе [862] чными окислителями Хлористый кобальт 15° С, 5 ч, активный -хлор I = 2,5 (мол.). Выход II — 54,5% на взятый и 70% на прореагировавший I [863] [c.637]

Сульфит натрия в проявителе выполняет несколько функций. Во-первых, он предохраняет восстанавливающие вещества от быстрого окисления их кислородом воздуха. Во-вторых, сульфит натрия участвует в регенерации окисленной формы проявляющего вещества, что сводится к сложным сопряженным окислительно-восста-новительным реа1кция м. В результате окисленная форма проявляющего вещества регенерируется до нового, но менее активного проявляющего вещества. Проявитель без сульфита натрия практически непригоден для применения, так как весьма быстро окисляется кислородом воздуха. [c.83]

Опыты, проведенные М. А. Ильинским, А. Н. Николаевой и А. И. Перельман, показали, что в случае щелочного окисления антрахинона весьма существенно прибавление Са++ для связывания образующегося ализарина в виде ализарата кальция и что сульфит натрия может быть заменен сернистым натрием [c.650]

Мор нашел, что раствор мышьяковистой кислоты в растворе бикарбоната натрия на воздухе устойчив (хотя в действительности здесь происходит очень медленное окисление). В этих же условиях сульфит натрия сравнительно быстро окисляется. Если оба раствора смешать, то, наряду с сульфитом, будет окисляться и мышьяковистая кислота (арсенит). Здесь, по Н. А. Шилову, кислород является актором, сульфит — индуктором, арсенит — акцептором . С другой стороны, Лёвенталь нашел, что окисление хлорида олова (II) кислородом воздуха индуцируется при титровании его хроматом. В этом случае кислород — акцептор. [c.197]

Ход определения. 0,5000 г тонко растертой анализируемой пробы известняка растворяют в конической колбе емкостью 2Б мл в 5 мл соляной кислоты (1 1), умеренно нагревают и выпаривают досуха на водяной бане. Остаток растворяют в 1 мл соляной кислоты (1 1) и 25 мл воды. pH раствора доводят до 5—7 добавлением буферного раствора (80 г НН4С1 и 60 мл концентрированного КН ОН в 1 л воды). Затем кальций осаждают при энергичном перемешивании добавлением по каплям 10 мл свежеприготовленного 20%-ного раствора сульфита натрия или сульфита аммония. Через полчаса выпавший осадок отфильтровывают через плотный беззольный фильтр и промывают 30—50 мл несколько подщелоченного 1 %-ного раствора сульфита. Фильтрат вместе с промывными водами доводят до метки в мерном цилиндре емкостью 100 мл. В аликвотной части раствора после разбавления его и добавления буферного раствора и цианида калия титруют магний сильно разбавленным раствором комплексона в присутствии эриохрома черного Т в качестве металлиндикатора. Приведенный метод авторы рекомендуют главным образом для определения малых количеств магния. Переход окраски индикатора в присутствии сульфита особенно четок.Сульфит препятствует окислению индикатора в течение нескольких часов. Осадок выделившегося сульфита кальция был проанализирован авторами спектральным методом с целью определения количества соосажденного магния. Отношение Mg Са в осадке СаЗОд колебалось в пределах от 1 2000 до [c.449]

Существуют различные способы предотвращения нежелательных процессов, катализируемых фенолоксидазами. Различают две группы их физические и химические. Первые включают а) полное удаление кислорода из системы б) инактивирование ферментов нагреванием или подкислением среды. Нагревание осуществляют кратковременным погружением в кипяток (перед сушкой) или обработкой паром в специальной камере. Эти процессы называют бланшировкой — от французского слова blan h (белый). Химических способов известно больше а) прибавление веществ, реагирующих с хинонами или иными промежуточными продуктами окисления и устраняющими полимеризацию иХ в окрашенные продукты (сульфит натрия, аскорбиновая кислота и другие восстановители) б) ингибирование действия ферментов [c.284]

Реакции у атома кислорода. Восстановление перекисей позволяет получать спирты, альдегиды и кетоны. Спирты можно получать также восстановлением гидроперекисей, которые синтезируют обычно окислением молекул с третичным атомом углерода (разд. 3.1.1.2.2). Восстановление проходит при действии триалкилфосфинов и триалкилфосфитов [Davies, стр. 132 (1961)]. Часто используют сульфит натрия [Вег., 76,, [c.387]

Здесь метол и гидрохинон — восстановители. Сульфит натрия предохраняет органические восстановители от окисления кислородом воздуха. Кроме того, вступая в химическую реакцию с хино-ном, сульфит натрия образует гидрохинонсульфокислоту, которая проявляет восстановительные свойства. Таким образом, восстановительные свойства проявителя сохраняются достаточно длительное время. Бромид калия способствует уменьшению вуали и увеличению контрастности изображения, так как ионы Вг замедляют восстановление на незасвеченных участках эмульсии. [c.142]

Система анион 8ЬС1 — основной краситель — экстрагент относится ко второму тип У. Перевод сурьмы в реакционноспособную форму связан с трудностями, обусловленными существованием устойчивых соединений сурьмы (IV). Предложены два способа осуществления этого процесса. В первом сначала восстанавливают 8Ь (IV) и ЗЬ (V) до 8Ь (III), затем окисляют последнюю форму до 8Ь (V) в присутствии большого избытка СГ (в 6—9Я НС1) [2]. В качестве восстановителей применяют сернистую кислоту, или сульфит натрия [2], или двухлористое олово [192] окисление производят церием (IV) [2] или натритом натрия [1, 190 и др.] избыток окислителя разрушают гидроксиламином [2] или мочевиной [190, 192]. Во втором методе, применяемом при анализе природных материалов, восстановление сурьмы до ЗЬ (III) происходит в процессе разложения пробы при нагревании сернокислых растворов для окисления ЗЬ [c.138]

В 1949 г. (когда был введен в эксплуатацию первый цех производства фенола по кумольному способу) в СССР, в отличие от США, еще не было организовано крупного производства ацетона гидратацией пропилена. В настоящее время потребности народного хозяйства СССР в ацетоне и сульфите натрия также удовлетворяются не полностью, что предопределяет на ближайшие годьи необходимость развития двух способов производства фенола — сульфурационного и кумольного. Возможность развития способа получения фенола гидролизом хлорбензола может возникнуть после удовлетворения потребностей в сульфите натрия и ацетоне или с появлением способов получения этих веществ с меньшими производственными йздержками, чем при совместном получении их с фенолом. Поскольку не исключена возможность создания таких способов, целесообразно продолжать совершенствование процессов производства фенола из бензола без получения побочных продуктов, что достигается в условиях процесса гидролиза хлорбензола или при прямом окислении бензола в фенол. [c.19]

Сульфит натрия Na SOs оказывает положительное действие на поведение анодов, а также благодаря своим восстановительным свойствам предупреждает излищний расход цианида на его окисление. Карбонаты в латунном электролите считаются полезными вследствие того, что повыщается электропроводность раствора и рассеивающая способность ванны. [c.302]

Окисление может быть задержано прибавлением небольших количеств парафенилендиамина или диметил-парафениленди-амина (стр. 205). Применение этих веществ позволяет сохранять сульфит натрия долгое время без изменения его качества. Сульфит натрия легко взаимодействует с сернистым газом, причем в зависимости от условий образуется бисульфит или пиросульфит натрия [c.210]

Химическая деаэрация заключается в добавлении к воде веществ, связывающих кислород и оксид углерода (IV). Для этого растворяют в воде сильные восстановители — сульфит натрия и гидразин ЫгН4. Сульфитированию подвергают воду, нагретую до 70—80 °С, так как при низкой температуре скорость окисления сульфита кислородом, растворенным в воде, мала. [c.31]

Перспективным следует считать применение малообъемных смесителей при очистке сточных вод или уменьшении замутнен-ности природной воды. Для подобных целей находят применение устройства, содержащие в качестве основного элемента статический смеситель с винтовыми элементами (Патент США № 3704006). В подобном устройстве в поток сточных вод, содержащих в растворенном виде такие, например, загрязняющие вещества, как сульфат натрия (МагЗОз), добавляется газовая смесь с большим содержанием кислорода. Для этого жидкость и газ совместно пропускаются через статический смеситель. Газовая смесь, диспергируясь на винтовых элементах смесителя, окисляет сульфат натрия и переводит его в безвредное соединение сульфит натрия (Na2S04). Схема такой очистки представлена на рис. 7.12. По трубам 1 и 2 сточная вода (А) н газовая смесь В), соответственно, подаются в статический смеситель 3 с винтовыми элементами 4, где н происходит интенсивное смешение и окисление вредных продуктов. Смешиваемые компоненты нагнетаются в смеситель с определенной регулируемой скоростью, которая выбирается в зависимости от плотности окисляемой фазы, поверхностного натяжения между фазами и внутреннего диаметра трубы смесителя. Величина скорости определяется критерием Вебера [208] [c.185]