Определение pH среды

Влияние pH среды па активность амилазы слюны. Каждый фермент проявляет максимум своего каталитического действия ири строго определенном pH среды. Паивысшую активность многие ферменты проявляют в изоэлектрической точке. [c.116]

Производство поливинилацетата эмульсионным способом осуществляется в присутствии растворимых в воде инициаторов окислительно-восстановительных систем, состоящих из перекиси водорода и соли двухвалентного железа (в присутствии персульфатов калия и натрия). В качестве эмульгаторов применяют различные мыла, соли алифатических сульфокислот, а при получении дисперсий — поливиниловый спирт. Для поддержания определенного pH среды добавляют буферные соединения — бикарбонат натрия, муравьиную кислоту и др. [c.36]

Многие азокрасители способны изменять свою окраску в зависимости от значения pH среды. Этим свойством широко пользуются для качественного, а иногда и полуколичественного определения pH среды Примером может служить краситель метиловый оранжевый (гелиантин), который получают диазотированием сульфаниловой кислоты и последующим азосочетанием полученной соли диазония с N,N-димeтилaнилинoм [c.225]

Установлено, что скорости подобных реакций максимальны при определенном pH среды. На рис. 70 приведена кривая изменения константы скорости реакции ацетона с гидроксиламином. Как видно, с увеличением pH скорость образования оксима вначале увеличивается, достигает максимума при pH 4—5, затем падает. Колоколообразный характер кривой объясняется тем, что с увеличением pH повышается концентрация непротонированного гидрок- [c.126]

Определение pH среды. Характер среды (кислая или щелочная), главным образом смеси рабочих растворов, завнсит от концентрации атомов водорода — водородного показателя pH. Его определяют на специальном приборе — рН-метре. [c.156]

Определение pH среды. Для определения pH среды используются как специальные приборы (рН-метры), так и кислотно-основные индикаторы. Последние представляют собой слабые органические кислоты и основания, имеющие различную окраску в диссоциированной и молекулярной формах. Действие их основано на смещении равновесия по принципу Ле Шателье под влиянием ионов Н3О+ или ОН , например [c.38]

Многие окислительно-восстановительные реакции проходят с участием водородных ионов. Для таких реакций окислительновосстановительный потенциал, очевидно, зависит от концентрации (точнее — от активности) водородных ионов в растворе. Измерение окислительно-восстановительного потенциала в таких системах может быть использовано для определения pH среды. [c.440]

Чтобы улучшить работу узла нейтрализации и тем самым предотвратить коррозию оборудования подщелоченным конденсатом, необходимо установить рН-метры для определения pH среды после [c.86]

РАБОТА № 16. ИНДИКАТОРЫ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH СРЕДЫ, БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ [c.79]

Гидрокарбонат натрия вводится для создания определенного pH среды. [c.166]

Поэтому определение pH среды растворов очень важно в медицине, науке, технике, сельском хозяйстве. Изменение pH крови или желудочного сока является диагностическим тестом в медицине. Отклонения pH от нормальных величин даже на 0,01 единицы свидетельствуют о патологических процессах в организме. Постоянство концентраций ионов водорода Н" " является одной из важных констант внутренней среды живых организмов. [c.195]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH СРЕДЫ В ХОДЕ АНАЛИЗА 195 [c.195]

Определение pH среды в ходе качественного [c.195]

Для контроля качества гликоля требуется регулярное определение pH среды. Иногда в борьбе с окислением гликолей в раствор добавляют специальные реагенты. Считается целесообразным также установление дополнительной колонны в блоке регенерации для выделения кислых газов из раствора осушителя. Это позволяет остальные аппараты блока регенерации изготавливать из обычной стали. [c.51]

Для определения pH среды к отдельным пробам исследуемого раствора последовательно прибавляют по 1—2 капли каждого из указанных индикаторов. По изменению окраски индикатора судят о приблизительном значении pH. [c.196]

Биполярные мембраны используют в многокамерных аппаратах для очистки борной кислоты от щелочи, при получении кислоты и щелочи в процессе регенерации нитрата натрия [346], в различных процессах для создания определенной pH среды. [c.141]

Белки — амфотерные электролиты. При определенном pH среды (изоэлектрическая точка) число положительных и отрицательных зарядов в молекуле белка одинаково. Это одна из основных констант белка. Белки в этой точке электронейтральны, а их вязкость и растворимость наименьшая. Способность белков снижать растворимость при достижении электронейтральности Их молекул широко используется для выделения их из растворов, например в технологии получения белковых продуктов. [c.15]

Определение pH среды (универсальной индикаторной бумагой). [c.149]

Лакмус — кислотно-основный индикатор, используемый для определения pH среды (pH 6—7 красный-синий) в кислой среде лакмус окрашивается в красный, а в щелочной — в синий цвет. Получают из некоторых лишайников. [c.176]

Таким образом, для удовлетворения основного требования, предъявляемого к осадку в гравиметрическом анализе,— его малой растворимости — необходимо вести осаждение в присутствии одноименных ионов (добавляя избыток осадителя, обычно полуторакратный), при строго определенном pH среды, в отсутствие мешающих комплексообразующих реагентов, окислителей или восстановителей и т. д., необходимо контролировать температуру, при которой проводится осаждение. [c.148]

При определенном pH среды молекула белка несет суммарный электрический заряд, равный нулю. Такое значение pH раствора называется изоэлектрической Шоч-кой. Растворы белков в р/ наименее устойчивы и белки легко выпадают в осадок. Вследствие этого определение р/ белка может быть сведено к определению pH раствора, при котором наблюдается наибольшее помутнение раствора белка. [c.31]

Определение pH среды, содержания Си +, Zn +, РЬ +. S0 -, Р- и др. Оснащение лаборатории позволяет производить деминерализацию воды с помощью катионита КУ-2 и активного угля, Набор рассчитан на 600 определений. [c.332]

На практике наибольшее распространение получил потенциометрический метод определения pH растворов. В основе этого метода лежит зависимость потенциала некоторых электродов от активности ионов водорода. Такие электроды, потенциал коточ рых зависит от активности какого-либо иона, полу- чили название индикаторных электродов. Для определения pH среды индикаторным электродом может быть водородный электрод. Широко применяется также стеклянный электрод. Вторым электродом гальванической цепи служит обычно какой-либо стан- дартный электрод, например, каломельный или хлор- серебряный, потенциал которого известен. [c.143]

Анализ маломинерализованных природных вод на содержание ионов НСО , SO.j , С1 , суммы тяжелых металлов а также определение pH среды. [c.332]

Графический способ. Графический способ основан на определении pH среды, отвечающей 50%-ной диссоциации реагента, когда /Сне [Н ]. Эта точка соответствует полусумме, значений оптических плотностей кислотной и солевой форм реагента при одинаковой концентрации (рис. 8.14) [c.244]

Для определения pH среды в заводских условиях можно применить также серийно выпускаемые в настоящее время высокоомные преобразователи типа ПВУ-5056 с проточным датчиком типа ДПР-50-35. Эти приборы могут применяться в комплексе регулятора величины pH. Стеклянные электроды в настоящее время также изготовляются серийно. Так, для кислой области можно рекомендовать электроды типа 5079 КСТ, для щелочной — электроды типа 5079 УСТ. Оба типа в крайнем случае могут быть заменены электродами из стекла типа 5079 УНТ. [c.431]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH СРЕДЫ ПРИ ПОМОЩИ ИНДИКАТОРОВ 203 [c.203]

Определение pH среды при помощи индикаторов [c.203]

Ясно, что если реакция катализируется и кислотами и щелочами, то скорость ее должна иметь минимальное значение при определенной pH среды. Такая минимальная точка действительно была обнаружена при реакциях иодирования ацетона, мутаротации глюкозы и реакциях гидролиза различных сложных эфиров. [c.434]

Предварительные испытания. 1) Определение pH среды. Ктлю исследуемого раствора помещают на универсальную индикаторную бумагу. По изменению цвета определяют pH, как указано во введении, 4. Если раствор не пахнет сероводородом и значение pH среды не более 1—2, то присутствие NO2- и 5 -ионов, образующих летучие продукты в кислой среде, исключено, как и совместное присутствие анионов окислителей и восстановителей. [c.161]

Определение pH среды. Определяют значение pH анализиру емого раствора обычно с помощью универсальной индикаторной бумаги. [c.480]

Лангбейнито-полигалитовый остаток с планфильтров измельчают Б стержневой мельнице, а затем классифицируют в гидро-циклонах на фракции 0,5 мм. Класс>0,5 мм возвращают в мельницу для доизмельчения, а измельченный материал фрак--ции менее 0,5 мм смешивают с 2%-ным водным раствором кремневой кислоты — депрессором для глины. Образующуюся пулЬ пу перекачниают в смеситель сюда же добавляют щелочь для создания определенного pH среды, коллектор—жирные кислоты С — g и раствор полиакриламида для улучшения коагу ляции и дополнительной депрессии глинистых частиц. [c.301]

Известный метод получения ароилацетопитрилов [ , 2] основан на ацилировании циануксусного эфира хлорангидридами ароматических кислот с последующим щелочным гидролизом образовавшихся ароилциануксусных эфиров. Авторы иа примере синтеза 4-нитропроизводного показали, что ацилирова-пие можно проводить в присутствии едкого натра, если к ци-ануксусному эфиру прибавлять одновременно растворы щелочи и. хлорангидрида, поддерживая определенный pH среды. [c.27]

В толстостенный стакан с крышкой или пятигорлую колбу емкостью 500—800 мл, снабженную мешалкой, термометром, барботером, отводной трубкой, каломельным и сурьмяным электродами для определения pH среды, загружают пасту аминосоединения и 200 мл воды. После 10—15-минутного размешивания добавляют к ней 1—1,5 г соды и продолжают размешивать до полного растворения аминоаэосоединения. Включив потенциометр или рН-метр, пропускают через смесь фосген со скоростью 10—20 мл мин, следя за тем, чтобы pH среды был равен 8—9. [c.197]

Для приблизительного определения pH среды в ходе качественного анеитиза чаще всего пользуются следующими индикаторами метиловым оранжевым, метиловым красным, лакмусом, феноловым красным, фенолфталеином и некоторыми другими. К отдельным пробам испытуемого раствора добавляют по 1—2 капли раствора каждого индикатора. Разумеется, необходимо знать, какую окраску имеет тот или иной индикатор в зависимости от pH среды. Так, метиловый оранжевый имеет желтую окраску при pH > 4,4 и красную при pH < 3,1. У мети- [c.40]