Трехкомпонентная взаимная система

Трехкомпонентная взаимная система [c.168]

Трехкомпонентные жидкие системы все же обладают некоторой взаимной растворимостью. Зона растворимости изображается на треугольной диаграмме с помощью так называемой бино-дальной кривой (пунктирная кривая на рис. 7.3), которая делит площадь треугольника на две части. Любая точка, лежащая выше бинодальной кривой, соответствует полной взаимной растворимости смеси трех компонентов (зона гомогенной смеси). Положение точки под бинодальной кривой означает, что две жидкие фазы не смешиваются друг с другом (зона гетерогенной смеси - эмульсии) и потому могут быть разделены в отстойнике (см. рис, 2.5) или в центробежном сепараторе (см. рис. 2.21). [c.442]

Следует подчеркнуть, что фигуративным точкам, лежащим внутри пирамиды, как правило, отвечают системы из трех растворенных компонентов так как исходя из трех веществ можно получить любой солевой состав в подобных взаимных системах. Если фигуративная точка системы лежит на стабильной диагонали AY—ВХ, то система из двух солей и воды образует устойчивую трехкомпонентную систему. [c.318]

Системы, в которых между компонентами протекает реакция взаимного обмена, получили название взаимных. Минимальное число составных частей у тройных взаимных систем равно четырем. По этой причине методы изображения состава тройных взаимных систем отличаются от методов изображения невзаимных. Взаимные системы представляют собой отдельную разновидность трехкомпонентных систем и будут рассмотрены особо. Условимся невзаимные тройные системы называть просто тройными системами. В отличие от них системы с реакциями взаимного обмена между компонентами будем называть взаимными. [c.291]

Несмотря на то что в реакциях (I) и (П) участвуют четыре вещества, соответствующие взаимные системы в отсутствие растворителя относятся к трехкомпонентным системам, так как количества солей связаны между собой дополнительно написанными выше уравнениями (I) и (И) и одна из четырех солей является продуктом взаимодействия трех остальных. [c.122]

Жидкие трехкомпонентные системы могут состоять из жидких веществ, как дающих растворы любого состава, так и взаимно ограниченно растворимых. В последнем случае на диаграмме состояния появляется область расслаивания. Фигуративной точке системы, лежащей внутри этой области, отвечают фазовые фигуративные точки двух растворов, на которые распадается система. Так же как и в двух компонентных системах, взаимная растворимость трех компонентов зависит от температуры, и в некоторых случаях при соответствующей критической температуре наступает взаимная неограниченная растворимость всех трех компонентов. Область ограниченной растворимости может иметь различные очертания. [c.433]

Трехкомпонентные системы, образованные веществами с ограниченной взаимной растворимостью, при (постоянных температуре или давлении имеют, согласно правилу фаз, в области существования паровой и одной жидкой фаз две степени свободы, а в области существования двух жидких фаз — одну. Следовательно, при переходе от одной области к другой форма поверхности давления (или температуры) должна изменяться. [c.75]

Все известные трехкомпонентные гетероазеотропы являются положи-гельными азеотропами, температура кипения которых — наименьшая в системе. Таковы, в частности, гетероазеотропы, образованные этиловым, изопропиловым, пропиловым и изобу-тиловыми спиртами, углеводородами с температурами до 100° и водой. В тройных системах, компоненты которых обладают ограниченной взаимной растворимостью, могут образовываться седловидные азеотропы. Такие азеотропы имеются, например, в упоминавшейся системе ацетон—хлоро-форм—вода и системе муравьиная кислота—вода—дихлорэтан 80]. Однако во всех известных случаях точка седловидного азеотропа лежит в гомогенной области. [c.76]

Бушмакин и Киш показали [115], что ход дистилляционных линий в трехкомпонентных системах и возможность распадения треугольника составов на несколько дистилляционных областей определяются взаимным расположением изотерм-изобар, [c.116]

Б. Равновесия жидкость — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости с одной областью расслоения. Диаграммы взаимной растворимости жидкостей в трехкомпонентных системах характеризуются большим разнообразием. Особенно часто встречаются системы, в которых две жидкости обладают ограниченной взаимной растворимостью, а третья жидкость неограниченно смешивается с каждой из них. Это, например, системы вода —бензол — этиловый спирт, вода —хлороформ —уксусная кислота, вода — ацетон —четыреххлористый углерод. [c.424]

Плоская диаграмма состояния трехкомпонентной взаимной системы (рис. 92) представляет собой так же, как и в предыдущих случаях, отображение некоторой сложной поверхности, описывающей зависимость температуры начала кристаллизации системы от ее состава, т. е. поверхность ликвидуса. Изотермы, нанесенные на диаграмму рис. 92, позволяют судить о форме этой поверхности. В каждой из областей составов, помеченных цифрами I, И, III, IV, в первую очередь выделяется соль, соответствующая вершине данной области. Например, из системы состава 6 после ее охлаждения до температуры Т начинает выкристаллизовываться соль BY. Поскольку расплав теряет при этом ионы В и Y, фигуративная точка остающейся жидкой фазы удаляется от вершины BY. Траектория, описываемая при этом фигуративной точкой расплава, представляет собой, как и в случае треугольных диаграмм, отрезок прямой, проходящей через [c.291]

Рис. 92. Диаграмма состояния трехкомпонентной взаимной системы со стабильной диагональю и двумя эвтектическими точками

Рис. 94. Диаграмма состояния трехкомпонентной взаимной системы со стабильной диагональю, проходящей через перитектиче-скую точку

Таким образом, коэффициент распределения является величиной, способной характеризовать энергетическое состояние системы. Существуют и другие характеристики системы, которые подобно коэффициенту распределения являются функциями взаимного влияния силовых полей молекул в растворе. К таким величинам прежде всего относится межфазное натяжение. Наличие связи между величиной коэффициента распределения в трехкомпонентной двухфазной системе и величиной меж-ноказано Винем [16]. [c.86]

В трехкомпонентной жидкой системе ограниченная взаимная растворимость может наблюдаться в двух парах компонентов. Так, например, на рис. 48, а представлена изотермная проекция диаграммы состояния трехкомпонентной системы с ограниченной растворимостью компонентов для двух пар жидкостей X—С и С — В ком- [c.198]

В данной работе необходимо построить треугольную диаграмму взаимной растворимости трех жидкостей, а также определить составы сопряженных растворов, направление коннод и критический состав трехкомпонентной жидкой системы. Взаимную растворимость в трехкомпонентной системе определяют методами титрования и анализа сопряженных растворов. [c.219]

Взаимная система из пары солей, не имеющих общего иона, в отсутствие растворителя (воды) является трехкомпонентной (см. разд. 5.1). В такой системе устанавливается равновесие между четырьмя солями, например [c.168]

Г Квадрат состава является основанием призмы, представляющей политермическую диаграмму плавкости тройной взаимной системы солей. На перпендикулярах, восстановленных из точек квадрата, откладывают температуры плавления, множество которых является поверхностью ликвидуса системы. Такая пространственная диаграмма для системы КаС —MgS04 показана на рис. 5.47. Она аналогична поЛитермической диаграмме простой трехкомпонентной системы (рис. 5.18), но в основании ее находится не треугольник, а квадрат. Ортогональным проектированием фигуративных точек [c.170]

Цростая диаграмма четверной взаимной системы, когда каждая из шести солей кристаллизуется индивидуально, показана на рис. 96. Грани соответствуют трехкомпонентным системам. [c.163]

Раствор одной соли является двухкомпонентной (двойной) системой двух солей — трехкомпонентной (тройной) трех солей с общим ионом — четырехкомпонентной (четверной) простой системой четырех солей — четырехкомпонеитной (взаимной) системой. [c.60]

В уравнениях (IV. И) и (IV. 12) rai — число эквивалентов соли в бинарной системе п и п" — в трехкомнонентной системе п — в четверной взаимной системе х — эквивалентная доля бинарного электролита у — эквивалентная доля трехкомпонентных систем. [c.73]

Для иллюстрации рассмотрим взаимное расположение иод и изотермо-изобарических кривых двухфазных равновесий в трехкомпонентной трехфазной системе Уо—Ц—(рис. 1). [c.23]

Известно, что состав двойной системы изображается отрезком прямой, трехкомпонентной системы — фигурами на плоскости — треугольником или квадратом (тройная взаимная система), четырехкомпонентной системы — трехмерной пространственной фигурой — тетраэдром или трехгранной призмой (четверная взаимная система из шести солей). При возрастании числа компонентов системы более четырех используют фигуры многомерной геометрии, причем применяют пространственные фигуры (политопы), используя последовательное проектирование их на плоскость чертежа. [c.8]

Для построения полной диаграммы состояния трехкомпонентной системы нужна система координат из пяти взаимно перпендикулярных осей, по которым можно было бы откладывать температуру, давление, мольные объемы различных фаз и мольные доли первого и второго компонентов, входящих в состав фаз. Осуществить подобную диаграмму невозможно. Проекция этой диаграммы на четырехмерное пространство в осях температура, давление, мольные доли двух компонентов, тоже не может быть построена. Лишь после дальнейшего упрощения, приняв, например, давление постоянным, получаем возможность построить трехмерную диаграмму, отражающую зависимость состава и числа фаз в равновесных системах от исходного состава и от температуры при постоянном давлении. Мольные объемы при переходах от одной температуры к другой или при изменениях состава, конечно, тоже меняются, но на диаграмме в выбранных таким образом осях эти изменения не отражаются. [c.421]

Только при наличии общего иона такие системы являются трехкомпонентными, так как в противном случае между солями возможна реакция взаимного обмена и система оказывается уже четырехкомпонентной. Например, Na l и КВг могут взаимодействовать по уравнению [c.429]

Рис. 161. трехмерная диаграмма растворимости для трехкомпонентной системы с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей А и В [c.425]

Согласно правилу фаз Гиббса, двухфазная система, состоящая из двух компонентов с неограниченной взаимной растворимостью, может быть обогащена ректификацией в отличие от трехфазной системы, содержащей два взаимно нерастворимых компонента (см. рис. 29 а—г). С другой стороны, известно, что трехкомпонентная система с ограниченной взаимной растворимостью компонентов, т. е. система с двумя жидкими фазами и одной паровой фазой, может быть разделена ректификацией. Типичный пример такого процесса разделения — получение абсолютного спирта азеотропной ректификацией с бензолом. [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология