Периоды и группы

Высшая валентность элементов определяется в основном номером группы периодической системы, т. е. должна изменяться в пределах от 1 до 8. Однако ход изменения валентности элементов в периодах и группах представляет собой сложную функцию (наблюдается ряд отступлений). Например, в главной п<)д-группе I группы все элементы одновалентны, а в побочной подгруппе этой группы валентность элементов Си, Ag и Аи может быть равна 1, 2 и 3. Элементы VHI побочной подгруппы, судя по номеру группы, должны проявлять максимальную валентность 8. Но только для рутения и осмия известны соединения, в которых они восьмивалентны для остальных элементов подгруппы известны максимальные валентности от 4 до 6. [c.77]

S- и р-Элементы. Мы рассмотрели общие тенденции в характере изменения значений радиусов и энергии ионизации атомов, их сродства к электрону и электроотрицательности в зависимости от атомного номера элемента. При более глубоком изучении этих тенденций можно обнаружить, что закономерности в изменении свойств элементов в периодах и группах значительно сложнее. В характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по группе — вторичная периодичность. [c.36]

Свойства элементов, определяемые электронной оболочкой атома, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы. При этом, поскольку в ряду элементов-аналогов электронные структуры сходны, но не тождественны, при переходе от одного элемента к другому в группах и подгруппах наблюдается не простое повторение свойств, а их более или менее отчетливо выраженное закономерное изменение. [c.31]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

Характер изменения в периоде и группах атомных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону атомов был показан на рис. 17, 12 и 14. Как видно из этих рисунков, орбитальные радиусы атомов с увеличением порядкового номера элемента в периоде уменьшаются, а энергия ионизации в обш,ем возрастает. [c.264]

В соответствии с закономерным развитием электронных структур атомов характер химической связи (а следовательно, структуры и свойств) однотипных соединений в периодах и группах периодической системы изменяется закономерно. На примере бинарных соединений элементов второго периода [c.246]

Химические элементы по структуре невозбужденных атомов подразделяются на естественные совокупности, что отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов — периодов и групп. [c.28]

ПЕРИОДЫ И ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.30]

Периодическое изменение физических свойств элементарных веществ. На рис. 1.4 представлен график зависимости температур плавления элементарных веществ от порядкового номера соответствующих химических элементов. Из этого графика виден характер изменения температур плавления элементарных веществ в периодах и группах. Каждый период начинается элементарным веществом с низкой температурой плавления (щелочные металлы), но по мере увеличения порядкового номера элементов в периоде температура плавления элементарных веществ растет, проходит через максимум (или максимумы) [c.48]

В соответствии с природой элемента в положительной степени окисления характер оксидов в периодах и группах периодической системы закономерно изменяется. В периодах уменьшается отрицательный эффективный заряд на атомах кислорода и осуществляется постепенный переход от основных через амфотерные оксиды к кислотным, например [c.313]

Строение атома и периодический закон 58 13. Характер изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы 61 14. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность 63 15. Природа химической связи и валентность элементов 67 16. Постоянная и переменная валентность 72 17. Донорно-акцепторная связь 78 18. Одинарные и кратные связи. Ковалентная, полярная и ионная [c.381]

Соединения со степенью окисления фтора —1. В соответствии с закономерным изменением характера элементов по периодам и группам периодической системы закономерно изменяются и свойства фторидов, например [c.282]

В соответствии с изменениями потенциалов ионизации в периодах и группах в общем происходит относительное изменение свойств элементов. Однако потенциал ионизации не может служить единственной количественной мерой относительной металличности или неметалличности элементов. Действительно, самым высоким потенциалом ионизации обладает атом гелия, но так как он относится к инертным элементам, говорить о характере его свойств довольно трудно. Далее, если рассмотреть изменение потенциала ионизации в пределах второго периода (см. рис. 8, — Не), то обнаруживаются скачки. Потенциал ионизации у кислорода оказывается меньше, чем у азота. Такие скачки, связанные с некоторыми особенностями строения внешних электронных оболочек атомов, наблюдаются и в остальных периодах, хотя неметаллические свойства нарастают. [c.65]

Химические элементы по строению электронных оболочек невозбужденных атомов объединяются в естественные совокупности, которые представлены в периодической системе горизонтальными и вертикальными рядами,— периоды и группы. [c.30]

В его таблице только с большим трудом можно увидеть прообразы периодов в вертикальных рядах и валентные группы — в горизонтальных. В то время было известно семь валентных групп (инертные газы еще не были открыты) химических элементов. Это же наблюдается у Ньюлендса и Мейера. В целом, периоды и группы в их таблицах получаются рваными, а повторяемость свойств химических элементов просматривается смутно. Методологически Д. И. Менделеев не смог оторваться от предшественников, не смог отказаться от приверженности к таблице. [c.53]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии. [c.272]

В соответствии с закономерным изменением характера элементов по периодам и группам периодической системы закономерно изменяются и свойства фторидов, например [c.297]

Свойства нитридов более или менее закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы. Например, в малых периодах наблюдается переход от основных нитридов к кислотным [c.390]

Обоснуйте место й(- и /-элементов в периодах и группах периодической системы. [c.164]

Положение химического элемента в периодической системе является его важнейшей характеристикой, поскольку дает необходимую информацию об электронной структуре его атомов и прежде всего о строении его внешних валентных электронных уровней. Это позволяет судить о валентных возможностях химического элемента и важнейших формах его химических соединений. Зная характер изменения химических свойств в периодах и группах периодической системы, а также имея представление о свойствах соседей рассматриваемого элемента по группе и периоду, можно еще более полно описать основные аспекты его поведения. [c.23]

Структура периодической системы. Являющаяся наглядным выражением периодического закона, система элементов Д. И. Менделеева (см. внутреннюю сторону обложки) слагается из периодов и групп. Периодов в системе имеется семь. Из них три малых и четыре больших. Каждый период (кроме первого и последнего) включает в себя элементы, электронные структуры которых являются промежуточными между структурами двух последовательных инертных газов Не (2) - Ке (2,8) - Аг (2, 8, 8) - Кг (2,8,18, 8) - Хе (2. 8, 18, 18, 8) - Rп (2, 8, 18, 32, 18, 8) [c.221]

Сопоставление АЗу различных элементов показывает, что между энтропией испарения и порядковым номером элемента существует периодическая зависимость, которая отчетливо обнаруживается при сравнении элементов по периодам и группам. Из показанной на рис. 31 зависимости энтропии испарения в нормаль-124 [c.124]

Место элемента в периодической системе, положение элемента в периоде и группе определяется зарядом (2) и структурой ядра, спецификой электронного строения, совокупностью индивидуальных и общих химических и физико-химических свойств атомов элементов. [c.76]

Количественной характеристикой устойчивости комплексных ионов могут служить значения их констант нестойкости, или констант устойчивости, применение которых облегчает рассмотрение способности элементов к комплексообразованию в зависимости от порядкового номера элемента. Например, устойчивость аммиакатов и способность к комплексообразованию от Со + к Си + повышается, а затем при переходе к 2п + падает. Аналогичные изменения комплексообразования мы можем проследить и по другим периодам и группам периодической системы. [c.241]

Прослеживая характер изменения химических свойств элементов в периодах и группах периодической системы, можно отметить нарастание неметаллических свойств в периодах слева направо и металлических в группах сверху вниз. Причем если в периодах свойства изменяются от типичного металла к типичному неметаллу, то в группах этого не наблюдается. [c.63]

Зависимость свойств элементов от Z наглядно отражается в Периодической системе, в рамках которой весь естественный ряд элементов разбит на периоды и группы. [c.146]

Укажите число периодов и групп в периодической системе. [c.40]

В соответствии с изменением типа химической связи и струн туры в свойствах бинарных соединений проявляется более и. и менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, наприме ), свидетельствует характер изменения по периодам и группам ет и1 дартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования однотипных соединений (рис. 104). В изме [c.197]

Воспользуйтесь периодической системой элементов Д. И. Менделеева и объясните, как изменяются окислительно-восстанови-тельные свойства элементов в периодах и группах. [c.140]

Современные формы периодической таблицы. Периоды и группы. Типические (непереходные) элементы, переходные металлы и внутренние переходные. металлы (лантаноиды и актиноиды). Семейства элементов семи.металлы, щелочные. металлы, щсло июзсмглькыс . сталли и галогены. [c.302]

В табл. 7 ясно виден характер изменения температур плавлепия и кипения элементарных металлов в периодах и группах. Каждый период начинается металлом с очень низкой температурой плавления, ио по мере увеличения атомного но.мера металлов в периоде температура их плавления растет и достигает. максимума в группе хрома, где находится и самый тугоплавкий металл — вольфрам (3422°С). Далее температура плавления снижается и достигает минн-мума з группах цинка, где находится са.мый легкоплавкий металл — ртуть (—39°С), и галлия. В А-группа.ч и группе цинка температуры плавления металлов с увеличением атомного номера снижаются, а в В-группах (за исключением группы цинка ПВ) растут. Примерно так же изменяются температуры кипе- [c.214]

В соответствии с закономерным развитием электронных ipvi тур атомов свойства однотипных соединений в периодах и группах периодической системы изменяются закономерно (рис. 104). Р к смотрим бинарные соединения элементов второго периода [c.197]

Как изменяются свойства гидроксидов элементов в периодах и группах с увеличением порядижоп) номера Почему [c.19]

Физические свойства оксидов изменяются закономерно и соответственно изменению свойств элементов по периодам и группам. На рис. 80 представлена зависимость температуры плавления оксидов от порядкового номера элемента. При обычной температуре оксиды металлов — твердые кристаллические вещества, оксиды неметаллов могут быть в газообразном (SO2, СО и др.), в жидком (Н2О и др.) и твердом (Р2О3, Р2О5, Si02 и др.) агрегатных состояниях. [c.239]

Периода и группы Периодической системы элементов. Малые 1 большие периоды, главные и побочные подгруппы. Элементы е металлическими и неметаллическими свойствами, их положение в Периодической системе. Коротко периодная и длнннопериодная формы Периодической системы. [c.33]

Что такое сродство к электрону Как изменяется окислительная способность неметаллов в периодах и группах с увеличением порядкого номера [c.19]