Щелочные металлы в природе. Получение и применение

Щелочные металлы в природе. Получение и применение. Высокая химическая активность щелочных металлов исключает возможность нахождения их в природе в свободном состоянии. Они встречаются в природе только в виде соединений. Содержание щелочных металлов в земной коре в вес.% составляет [c.315]

Взаимодействие калия и натрия с водородом было впервые описано еще в начале XIX в., но состав и природа образующихся соединений выяснены значительно позже. Химические свойства гидридов щелочных металлов были впервые подробно изучены Муассаном в конце XIX —начале XX вв. Дальнейшее изучение гидридов натрия и, в меньшей степени лития, шло главным образом в направлении использования их в органическом синтезе. Начиная с 40-х годов XX в. значительный размах получили исследования по применению гидридов щелочных металлов для получения простых и комплексных гидридов других элементов. [c.49]

Щелочные металлы в природе. Получение, свойства и применение щелочных металлов. Щелочные металлы находятся в природе только в виде соединений. Натрий и калий относятся к наиболее распространенным элементам. Содержание их в земной коре составляет соответственно 2,4 и 2,35%. Они входят в состав различных минералов. Хлористый натрий Na l образует большие залежи каменной соли огромные количества хлористого натрия находятся в морской воде. Богатые запасы сульфата натрия NaaSOj lOHjO содержатся в заливе Кара-Богаз-Гол. [c.210]

Основная цель обработки глинистых дисперсий гуматами заключается в повышении их агрегативной устойчивости. Установлено, что эффективность действия гуматов как реагентов — стабилизаторов зависит от способа получения и условий их применения [3]. Большие трудности возникают при получении чистых образцов гуматов натрия, так как в зависимости от pH среды ионообменные реакции протекают не только с разной скоростью от величины pH зависит степень замещения водорода функциональных групп (—ОН и —СООН) катионами щелочного металла, а это — наиболее важное в установлении природы действия гуматов на физико-химические свойства дисперсной системы. [c.157]

Полимеризацию ненасыщенных соединений под влиянием металлического натрия наблюдал Кракау [1 ] на примере стирола еще в 1878 г. Возможность полимеризации диеновых углеводородов с щелочными металлами впервые установил Кондаков [2]. В дальнейшем Метьюс и Гаррис [3, 4] предложили метод полимеризации диеновых углеводородов с металлическим натрием. Лебедевым [7 ] был создан метод получения синтетического каучука из бутадиена с применением металлического натрия в качестве катализатора. Возможность полимеризации ненасыщенных углеводородов под влиянием натрийорганических соединений была установлена Остромысленским [5]. Дальнейшее развитие работ по исследованию закономерностей этих реакций дало возможность выяснить природу этих процессов. [c.517]

Щелочные металлы в природе. Получение и применение. Высокая химическая активность щелочных металлов исключает возможность нахождения их в природе в свободном состоянии. Они встречаются в природе [c.410]

Положение водорода в периодической системе. Водород в природе 86. Получение, свойства и применение водорода (202). 87. Вода (206). 88 топы водорода. Тяжелая вода (207). 89. Перекись водорода (208). 90. ные металлы в природе. Получение, свойства и применение щелочных лов (210). 91. Медь (213). 92, Комплексные соединения (217). 93. [c.392]

Константа равновесия реакции достигает большого значения К = 10 000), т. е. практически реакция идет в сторону образования смолы. Выделяющаяся в ходе процесса вода на равновесие и скорость процесса оказывает очень небольшое влияние и основными факторами, определяющими направление реакции и ее кинетику, являются температура, время реакции, природа и концентрация применяемого катализатора. Чем меньше молярное отношение фенола к формальдегиду, тем больше молекулярный вес полученной смолы. Увеличение времени поликонденсации способствует более полному связыванию фенола с формальдегидом и повышению среднего молекулярного веса конечных продуктов. При избытке альдегида (на 6 моль фенола 7 и больше моль формальдегида) и применении в качестве катализатора какой-либо щелочи или соли щелочного металла получаются термореактивные или резольные смолы. Причем с 1 моль прореагировавшего фенола связывается до [c.181]

Естественно, что успехи в химии гидридов связаны с наметившимся расширением областей их применения. Если давно известно важное значение таких распространенных в природе гидридов, как вода и углеводороды, а также получаемых синтетическим путем в больших количествах, как аммиак и хлористый водород, то в последнее время получили применение и другие гидриды [24, 25]. Например, гидриды щелочных и некоторых щелочноземельных металлов используют в качестве восстанавливающих или конденсирующих агентов в тонком органическом синтезе они выпускаются промышленностью. Эти гидриды находят применение и для получения алюмогидрида лития и боргидрида натрия, которые также используются в промышленности [26, 27]. [c.4]

Более подробно, чем в школьных учебниках, изложен материал о распространенности щелочных и щелочноземельных металлов в природе, об истории их открытия, физических и химических свойствах, химических соединениях, получении 1И применении этих металлов. [c.22]

Стекловидные силикатные покрытия. Как показали опыты последних лет, жаростойкость силикатных покрытий — сложная функция состава. До сих пор не решен вопрос, какой из окислов щелочных металлов МвзО предпочтительно использовать в покрытиях в роли плавня. Полученные данные разноречивы. Эффект действия зависит от природы защищаемого материала, соотношения компонентов в покрытии, толщины покрытия и т. п. Имеюпщеся в нашем распоряжении некоторые статистические данные все же можно расценить в пользу применения KgO. Но, строго говоря, при синтезе жаростойких стекловидных покрытий целесообразно вообще отказаться от введения в их состав щелочных окислов. Во всяком случае достаточно убедительно показано, что из двух классических плавней, NaaO и РЬО, явное преимущество имеет РЬО [13]. [c.263]

Четырехвалентность аниона [Ре(СК)81 позволяет осуществить огромное множество вариаций состава смешанных ферроцианидов с изменением в широких пределах как числа внешнесферных катионов (с учетом сказанного выше), так и соотношения между ними. Здесь можно оставить в стороне вопрос о разного рода нестехиометрических соединениях смешанных ферроцианидов (относимых обычно к адсорбционньш по этому вопросу еще не накопилось достаточного количества точного экспериментального материала, который позволил бы однозначно говорить об истинной природе явлений, обобщаемых термином адсорбция ). Однако, говоря о смешанных ферроцианидах, число которых огромно, нельзя не отметить возможность их многочисленных применений, основанных на факте дифференцированности катионов внешней сферы. Наиболее типичны в этом отношении смешанные ферроцианиды, в состав которых входят помимо других катионы щелочных металлов. В принципе все они могут рассматриваться как катиониты со значительной (практически теоретической) ионообменной емкостью. В некоторых случаях этот факт не остался в стороне от практического использования (извлечение радиоактивного цезия, а в сущности говоря, и радиоактивных лантанидов из сбросных радиоактивных растворов, выделения рубидия из карналлита и отходов электролитического получения магния и т. д.), однако нет никакого сомнения, что это только начало, и можно утверждать, что смешанные ферроцианиды являют собою тип неорганического ионита, наиболее подходящего для широкого использования. К этому можно добавить, что отмеченная выше дифференцирован-ность внешнесферных металлов позволяет надеяться на использование соответствующих соединений для выделения и разделения многих цветных и редких металлов. Введение предварительного замораживания смешанных ферроцианидов (В. В. Вольхин и др.) устраняет довольно серьезную помеху, обусловленную коллоидной природой смешанных ферроцианидов, вследствие чего их трудно использовать в колоночном варианте ионного обмена. С устранением указанного препятствия ионный обмен с использованием смешанных ферроцианидов может быть осуществлен в промышленном масштабе, что весьма актуально для цветной металлургии. Попутно отметим здесь, что, как оказалось, многие черты, свойственные химии ферроцианидов, характерны также для химии пирофосфатов. [c.283]

KoH TaiHTa равновесия реакции достигает большого значения (/(=10 000), т. е. практически реакция идет в сторону образования смолы. Выделяющаяся в ходе процесса вода на равновесие и скорость процесса оказывает небольшое влияние и основными факторами, определяющими направление реакции и ее кинетику, являются температура, время реакции, природа и концентрация применяемого катализатора. Чем меньше молярнре отношение фенола к формальдегиду, тем больше молекулярная масса полученной смолы. Увеличение времени поликонденсации способствует более полному связыванию фенола с формальдегидом и повышению средней молекулярной массы конечных продуктов. При избытке альдегида (на 6 молей фенола 7 и больше молей формальдегида) и применении в качестве катализатора какой-либо щелочи или соли щелочного металла получаются термореактивные или резольные смолы. Причем с 1 молем прореагировавшего фенола связывается до 1,5 моля формальдегида. В результате реакций конденсации в конечном итоге образуются трехмерные молекулы. Однако взаимодействие между фенолом и формальдегидом протекает ступенчато с образованием различных соединений на отдельных стадиях процесса и при этом в ходе процесса образуется сложная смесь изомеров и полимергомологов, способных к дальнейшему взаимодействию, с образованием более сложных продуктов конденсации. Это разнообразие объясняется тем, что в ядре фенола имеется три подвижных атома водорода, способных к реакциям замещения. [c.173]

Применение. С. широко распространены в природе, составляя основу минералов руд цветных и редких металлов, что определяет повсеместное использование их в металлургии (см. Металлические руды). Большое значение С. тяжелых металлов имеют для основной химич. пром-сти как сырье для получения серной кислоты и ее солей. С. щелочных и ш,е-лочпоземельных металлов используются в химич. и [c.554]