Ферроцианидный метод

Ферроцианидный метод извлечения рубидия из растворов с большим солевым фоном (при 100—1000-кратном избытке солей калия) принципиально новый, отличающийся от других простотой. Но его широкой реализации препятствуют такие недостатки, как необходимость в длительном контакте больших объемов раствора с объемистыми суспендированными осадками и их низкие фильтрационные качества. Эффективность извлечения снижается и за счет проведения процесса соосаждения ионов с суспензией в статических условиях, так как в этом случае коэффициенты разделения малы, особенно при наличии конкурирующих ионов. К тому же осадки, используемые в процессах соосаждения, не могут быть регенерированы, так как после насыщения рубидием их прокаливают для его извлечения, а это снижает экономичность метода [117]. [c.130]

Ферроцианидный метод. Метод основан на использовании ионообменных свойств сложных ферроцианидных осадков железа, никеля, цинка, меди и других металлов [226]. О нем упоминалось выше в связи с извлечением рубидия из карналлита. [c.136]

Ферроцианидный метод [230] во многом напоминает описанный выше для извлечения рубидия и цезия из карналлита и радиоактивных отходов. Во всех вариантах рубидий и цезий осаждают в виде смешанных ферроцианидов кальция или магния. [c.138]

Таким образом, ферроцианидный метод выделения рубидия является наиболее удачным для получения рубидиевого концен трата, так как сочетает в себе ничтожную растворимость ферроцианидных осадков, их сорбционные и ионообменные свойства, способность разлагаться на воздухе при простом нагревании до 600° С с образованием карбонатов и сравнительно невысокую стоимость осадителя. Эти особенности ферроцианидного метода привели к широкому его распространению в течение довольно короткого времени ферро- и феррицианиды железа, никеля, цинка, меди, кальция и других металлов стали почти всюду использоваться для первичного концентрирования небольших количеств рубидия и цезия из разнообразных по своему происхождению растворов, в частности из сернокислых цинксодержащих растворов для получения рубидиевого концентрата [292]. [c.314]

Ферроцианидный метод в его ионообменном варианте с использованием гранулированных синих осадков вполне пригоден также и для получения хлорида рубидия с содержанием примеси калия менее 1%. [c.315]

Осаждение Ъвинца (II) при помощи ферроцианида калия особенно удобно в тех случаях, когда наряду со свинцом в пробе присутствует барий, так как барий (II) не осаждается ферроцианидом. Сурьма также не образует осадков с ферроцианидом и потому не мешает определению свинца. Висмут, железо, цинк, кадмий, медь будут титроваться вместе со свинцом, поэтому в полиметаллических рудах необходимо прибегать к обычному выделению свинца в виде сульфата в объектах же, не содержащих указанных металлов, эта операция излишня. Ферроцианидный метод позволяет определять свинец при разбавлениях до 100 мг/л (т. е. до 2 лг в объеме 20 мл). [c.290]

Ферроцианидный метод [303, 3041 переработки морской воды во многом напоминает описанные выше ферроцианидные методы извлечения рубидия и цезия из карналлитов и из радиоактивных отходов (см. следующий раздел). [c.318]

К области титрования по методу осаждения можно отнести ферроцианидный метод определения цинка [14]. Метод основан на взаимодействии ионов 2п + с ферроцианидом калия по уравнению [c.54]

Рис. 34. Технологическая схема ферроцианидного метода переработки радиоактивных отходов.

В приложении 1 к настоящему руководству дается таблица потенциалов платинового электрода, которыми следует пользоваться при различных случаях титрования. В таблице приведены потенциалы платинового электрода не только для тех веществ, которые находят или могут найти практическое применение, но и для таких, которые не применяются пока ни в качестве титруемых, ни в качестве титрующих растворов, но присутствие которых может оказать влияние на ход амперометрического титрования других веществ. Примером может служить реакция электродного окисления марганца, которая сама по себе не используется при амперометрическом титровании, но может мешать при анодном ферроцианидном методе определения цинка или при других анодных процессах. [c.69]

Амперометрический ферроцианидный метод позволяет определять калий в присутствии натрия достаточно быстро и точно вплоть до соотношения натрия к калию, равного 10 1. Теодорович усовершенствовал этот метод, предложив вводить добавочное количество ионов кальция для стабилизации осадка и затравку — кристаллик калий-кальций ферроцианида — для ускорения образования осадка, что особенно нужно при определении калия в присутствии больших количеств натрия. Эти усовершенствования позволили определять калий в сильвинитах, непосредственно титруя ферроцианидом кальция водную вытяжку, [c.228]

Рис. 68. Влияние солей аммония на определение кальция анодным ферроцианидным методом

Титрование проводят при потенциалах от +0,8 до +1,1 в (МИЭ) по току окисления избыточного ферроцианида. Следует отметить, что в начале титрования может наблюдаться начальный ток, постепенно уменьшающийся по мере титрования. Этот ток вызывается окислением марганца (И) на платиновом электроде, которое начинается при потенциалах около +0,7 в. Определению марганца ферроцианидным методом мешают другие Ионы, образующие с ферроцианидом менее растворимые осадки, чем марганец, в частности цинк, медь, железо (1П), свинец и др. [c.251]

Недостатком ферроцианидного метода определения меди является то, что он применим лишь к растворам, не содержащим других катионов, способных осаждаться ферроцианидом в указанных условиях. [c.257]

Десятые и даже сотые доли миллиграмма фтора в 20 мл раствора могут быть определены при помощи анодного ферроцианидного метода основанного на обратном титровании ферроцианидом ионов кальция после осаждения фтора отмеренным избытком титрованного раствора хлорида кальция. Определение фтора сводится, таким образом, к определению кальция, описанному в разделе Кальций . Здесь следует обращать внимание на то, чтобы титруемый раствор обязательно содержал ионы аммония в довольно большом избытке содержание их должно быть не меньше ЪО мг мл М раствора) в титруемом объеме раствора (20 мл). [c.331]

Титрование ферроцианидом можно выполнять с ртутным капельным электродом по току восстановления цинка или с платиновым вращающимся электродом по току окисления избытка ферроцианида Последний вариант ферроцианидного метода имеет все преимущества анодных амперометрических методов. Разработке этого метода определения цинка в различных видах минерального сырья и промышленных объектах предшествовало подробное выяснение влияния различных элементов, сопутствующих цинку, и выбор среды, позволяющей проводить титрование без от- [c.344]

Ниже приводится несколько вариантов методик определения цинка анодным ферроцианидным методом в различных природных и промышленных объектах. [c.346]

Воронцов Р. В. Фотоколориметрический ферроцианидный метод определения меди, железа и цинка. Зав. лаб., 1951, [c.142]

Молоткова А. С. и Золотухин В. К. Определение свободной кислоты в растворах солей олова [ферроцианидным методом]. Зав. лаб., [c.188]

Сонгина О. А. Амперометрическое опреде- ление марганца анодным ферроцианидным методом. Зав. лаб., 1952, 18, № 6, с. 646— 649. 5596 [c.215]

Финкельштейн Д. Н. и Беневоленская Ю. А. О ферроцианидном методе определения цинка с внешним индикатором. Зав. лаб., [c.229]

Колориметрические определения меди можно проводить различными методами. Наиболее употребительны из них аммиачный и ферроцианидный методы. [c.487]

Ферроцианидный метод основан на реакции иона с ферроцианидом калия К4[Ре(СЫ)в] [c.487]

Каталитическое действие ионов Hg + на ферроцианид используется для открытия ртути по появлению синей окраски раствора за счет образования берлинской лазури [1303]. Известен также ферроцианидный метод открытия ванадия по желто-зеленой окраске его ферроцианида [827], применимый при анализе сталей. [c.273]

Ферроцианидный метод [285, 286, 289, 290, 309, 313, 336] извлечения цезия и рубидия из ради оактивных отходов основан на использовании ионообменных свойств сложных ферроцианидных осадков железа, никеля, цинка, меди и других металлов. Этот метод широко применяется в Советском Союзе и в США (например, фирмой General Ele tri , Хэнфорд). [c.328]

Совершенно очевидно, что это же определение можно выполнять с платиновым электродом, пользуясь током окисления ферроцианида, подобно тому, как определяется аналог индия — галлий (см. выше) и многие другие элементы. Мартенс и Фрай осу-шествили этот вариант ферроцианидного метода, пользуясь двумя индикаторными платиновыми электродами. Однако они применили иную среду, чем авторы работы и поэтому отношение индия к ферроцианиду в осадке, по их данным, составляло 5 4. Вообще при титровании ферроцианидами необходимо всегда учитывать не только среду, но и то, какой катион входит в состав ферроцианнда, [c.213]

К первой группе следует отнести относительно давно известный ферроцианидный метод. Определение кадмия ферроцианидом хорошо проводят по анодному методу — по току окисления ферроцианида на платиновом электроде при потенциалах от +0,8 до + 1,1 в (МИЭ) кадмий образует с ферроцианидом в аммиачной среде простую соль Сс12[Ре(СЫ)б], а в ацетатной — двойную, состава КбС(15[Ре(С1М)б]4. Растворимость осадка ферроцианида кадмия заметно выше, чем соответствующих цинковых солей. Так, предельной концентрацией, при которой удается определить кадмий, является 1 10 М (112 мг/л) в ацетатной и 2,5- 10 М (28 мг/л) в аммиачной среде. В аммиачно-ацетатной среде растворимость осадка ферроцианнда еще выше из 4- 10"3 м АЪО мг/л) раствора осадок уже не выпадает. Это имеет большое значение при определении цинка (см. ниже Цинк ), но неблагоприятно для определения кадмия в присутствии цинка кадмий определять нельзя (даже суммарно). [c.223]

Для определения калия известно три метода титрование солями дипикриламина с ртутным капельным электродом, анодный ферроцианидный метод с платиновым электродом и тетра-фепилборатный метод [c.227]

Ферроцианид кальция, раствор которого применяется при описанном методе определения калия, не поступает в продажу, поэтому ниже приводится методика приготовления этой соли. Методика разработана и любезно сообщена нам лабораторией треста Средазцветметразведка (Ташкент), пользовавшейся в своей работе описанным выше анодным ферроцианидным методом определения калия. [c.229]

Анодный ферроцианидный метод с применением платинового электрода позволяет исключить продувание титруемого раствора газом, так как титрование проводится при потенциалах от +0,8 до + 1,1 в (МИЭ). Определение, можно проводить как в чистых растворах солей меди, не содержащих какого-либо фона, так и в ацетатной и сульфатной среде (концентрация фона не имеет большого значения, обычно применяют 1 М растворы). В этих условиях составу осадка отвечает формула ЗСиаре (СЫ)е] 2K4[Fe( N)e]. [c.256]

Ферроцианид калия образует с цинком осадки различного состава из обычных растворов цинковых солей выпадает осадок К22нз[Ре(СЫ)б]2, из комплексных соединений, в частности из аммиачных растворов, выпадает простая соль 2п2[Ре(СЫ)б]. Так как при титровании легко учесть условия образования осадка того или иного состава, то ферроцианидный метод следует предпочесть, как позволяющий определять весьма малые количества цинка благодаря очень низкой растворимости ферроцианида цинка. [c.344]

Из объемных методов заслуживает внимания амперометрический вариант ферроцианидного метода, предложенный И. В. Тананаевым и Н. В. Баусовой [1066] и применимый в присутствии алюминия, и комплексонометрические (трилонометрическпе) методы. Лучшие результаты получены при применении в качестве комплексонометрических индикаторов пиридилазонафтола или пиридилазорезэрцина [1126] при pH от 4,5 до 5, при 70—80° С, з присутствии винной кислоты. [c.420]

Серебренников В. В. Некоторые замечания об осаждении редкоземельных элементов аммиаком и ш авелевой кислотой в общем ходе полного количественного анализа горных пород. Уч. зап. (Томский ун-т), 1948, № 8. с. 111—123. Библ. 13 назв. 5518 Серебренников В. В. и Карпов А. М. Ферроцианидный метод последовательного определения цинка и кадмия в кадмиевых электролитах. Уч. зап. (Томский ун-т), [c.212]

Подклетнов Н. Е. Определение малых количеств винной кислоты. Виноделие и виноградарство СССР, 1951, № 10, с. 19. 7931 Подлубная Е. Т. и Бухаров П. С. Электрометрический ферроцианидный метод определения сахаров. ЖАХ, 1948, 3, вып. 2, с. 131—136. Библ. 8 назв. 7932 [c.300]

Подлубная Е. В. [ ] и Овечкина 3. Н. Электрометрический ферроцианидный метод определения сахаров. [М., Пищепромиздат, 1950.1 7 с. с черт. (М-во пищевой пром-сти СССР. Бюро по делам изобретательства. Обмен опытом. [№ 4].) Авт. указаны на 4-й с. Без тит. л. и обл. В кн. также. П. С. Бухаров и А. А. Гусева. Определение альдегидов в спиртовых растворах при помощи сухих цветных эталонов. 7933 [c.300]

Фотоколориметрический ферроцианидный метод определения медп, железа и цинка, Р. В. Воронцов, Зав. лаб., 17, jY 6, 740 (1951). [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология