Ферроцианид калия определение кадмия

Отмечена возможность нефелометрического определения кадмия и с ферроцианидом калия [363, стр. 320]. [c.99]

Таким же образом можно проводить титрование ферроцианидом при помощи ртутного капельного электрода по току восстановления кадмия 2 . Авторы этих работ не обсуждают вопрос о влиянии цинка, они указывают лишь, что на фоне цитрата калия можно, определять кадмий в присутствии никеля, кобальта, висмута, в отсутствие же цитрата (комплексообразователя) эти элементы мешают - определению кадмия (это совершенно понятно, так как никель и кобальт также дают осадки с ферроцианидом, а соли висмута, кроме того, легко гидролизуются). [c.223]

Разработано амперометрическое определение кальция при помощи оксалата с использованием твердофазной реакции к соли кальция в 0,1 Ai растворе хлорида калия добавляют твердый оксалат кадмия так как оксалат кальция значительно менее растворим, чем оксалат кадмия, то из твердой фазы выделяется кадмий, количество которого строго эквивалентно количеству кальция в растворе. Освободившиеся ионы кадмия титруют раствором ферроцианида калия (см. раздел Кадмий ) по току восстановления кадмия на ртутном капельном электроде в качестве анода был применен ртутный донный электрод. [c.233]

Ферроцианид калия образует труднорастворимые соли с катионами меди, цинка, кадмия, свинца, серебра, что можно использовать для определения этих катионов. Так, взаимодействие с солями цинка идет по уравнению [c.283]

Сульфидную серу (S - Hoh) определяют при помощи ацетата кадмия [31, 32], нитрата ртути (II) [33], сульфата цинка [34] и нитрата серебра [35], с которыми сульфид-ион образует малорастворимые осадки в нейтральных и щелочных растворах. Определение проводят или путем прямого титрования 5 -иона раствором соли металла [31, 33—35], или путем осаждения 5 -иона избытком титрованного раствора ацетата кадмия и обратного титрования его раствором ферроцианида калия [32]. Сульфидную серу можно окислять бромной водой до сульфат-иона и последний титровать раствором нитрата свинца [36]. Иодометрический метод определения сульфида применен для анализа малых количеств сероводорода в воздухе [37]. [c.251]

В 1 М соляной кислоте или хлориде калия ферроцианид осаждает только цинк, кадмий же остается в растворе. Это явление использовано в простом амперометрическом методе раздельного определения обоих элементов. [c.223]

Ввиду того что почти все осадки малорастворимых ферроцианидов тяжелых металлов плохо фильтруются и легко образуют коллоидные растворы, методов гравиметрического определения элементов осаждением их железистосинеродистых солей мало. Дело осложняется еще и тем, что многие ферроцианиды тяжелых металлов полностью обезвоживаются лишь при высоких температурах (порядка 180—200° С), причем наряду с потерей влаги происходит частичное разложение осадка. Вследствие этого в литературе описано только два метода гравиметрического определения элементов ( d и Се) взвешиванием их ферроцианидных осадков. Осаждение кадмия в виде d2[Fe( N)в] [974, 975] производится из нейтральных растворов ферроцианидом лития. Осадок промывается водой и высушивается при 140° С. Ошибка определения не превышает долей процента. Метод неприменим в присутствии всех других элементов, дающих осадки с ионами [Fe( N)e] , также в растворах солей калия, рубидия, цезия и аммония, образующих с кадмием смешанные ферроцианиды. [c.273]

В 1 М соляной кислоте или хлориде калия ферроцианид осаждает [5, 6] только цинк, кадмий же остается в растворе. Это явле- ние использовано в простом амперометрическом методе раздельного определения [6] обоих элементов. Титрование проводят с двумя платиновыми электродами при напряжении 0,05 В. [c.175]

Метод объемного определения калия основан на поглощении ионов калия суспензией ферроцианида кадмия в растворе ферроцианида лития. Это поглощение сопровождается уменьшение., концентрации ионов Ре(СМ)б в растворе. [c.116]

В аналитической химии соединения лития применяют для самых различных целей. Карбонат лития используют при спектральном анализе различных объектов в качестве буфера [904]. Метаборат лития применяют как плавень при анализе силикатов [924]. Алюмогидрид лития используют для определения активного водорода в анализе органических веществ [479]. Хлорид лития находит применение при потенциометрическом титровании в неводных средах [856] и косвенном методе определения фтора [686]. Электроды из литиевого стекла используются для измерения pH в широком интервале (1,0—12,5) [162]. Ферроцианид лития применяют при качественных реакциях для открытия кадмия [201], а кобальтинитрит лития — для определения калия. Легкость обнаружения лития и его количественного определения спектральными методами позволяет его использовать для изучения кинетики передвижения масс воды (инжекционный метод разбавления [638]). [c.25]

Наиболее известным реагентом является. ферроцианид калия. Определения кадмия с помощью ферроцианида проводят по току окисления ферроцианида на платиновом электроде [I] при потенциалах от +0,8 до +1,1 В (МИЭ). Кадмий(П) образует с ферроцианидом в аммиачной среде простую соль Сс12[Ре(СМ)б] а в ацетатной — двойную, состава КеС(15[Ре(С б)]4- Растворимость осадка ферроцианида кадмия заметно выше, чем соответствующих осадков цинковых солей. Так, предельной концентрацией, при которой удается определить кадмий, является ЫО М (112 мг/л) в ацетатной и 2,5-10" М (28 мг/л) в аммиачной среде. В аммиачно-ацетатной среде растворимость осадка ферроцианида еще выше из 4-10 М (450 мг/л) раствора осадок уже не выпадает. Это имеет большое значение при определении цинка (см. разд. Цинк ), но неблагоприятно для определения кадмия в присутствии цинка кадмий определять нельзя (даже суммарно). [c.175]

В ацетатной среде с ферроцианидом калия образуется осадок двойной соли K6 ds[Fe ( N)e]4, в аммиачной — простая соль d2 [Fe ( N)gl. В первом случае чувствительность определения 0,5 мг d, во втором — (из-за большей растворимости осадка) в 4 раза ниже. В 1 М растворе НС1 или K l кадмий не осаждается это использовано для последовательного титрования растворов проб губчатого кадмия, содержащих 1—10% Zn и 62—70% d. [c.118]

Осаждение Ъвинца (II) при помощи ферроцианида калия особенно удобно в тех случаях, когда наряду со свинцом в пробе присутствует барий, так как барий (II) не осаждается ферроцианидом. Сурьма также не образует осадков с ферроцианидом и потому не мешает определению свинца. Висмут, железо, цинк, кадмий, медь будут титроваться вместе со свинцом, поэтому в полиметаллических рудах необходимо прибегать к обычному выделению свинца в виде сульфата в объектах же, не содержащих указанных металлов, эта операция излишня. Ферроцианидный метод позволяет определять свинец при разбавлениях до 100 мг/л (т. е. до 2 лг в объеме 20 мл). [c.290]

Гусев С. И. О применении некоторых производных пиразолона в аналитической химии. [Весовое определение Zn + и Мп + пи-кролоновой кислотой. Реакции пирамидона с комплексными кислотами кадмия, кобальта и ртути. Объемное определение фенил-диметилпиразолона ферроцианидом калия]. ЖАХ, 1946, 1, вып. 2, с. 114—122, Резюме на англ. яз. Библ. 21 назв. 3701 [c.150]

Раствор, в котором находятся кадмий и цинк, обрабатывают в кислой среде сероводородом для осаждения кадмия. (Должна соблюдаться некоторая предосторожность для обеспечения полного разделения.) Осадок отфильтровывают и промывают, фильтрат же сохраняют для последующего определения в нем цинка титрованием ферроцианидом. Осадок сульфида кадмия растворяют в кислоте, прибавляют несколько капель фенолфталеина и раствора едкого натра до появления устойчивого ярко-розового окрашивания. Осадок гидроокиси кадмия обрабатывают раствором цианида калия, прибавляемого лишь в количествз, достаточном для растворения. Полученный раствор подвергают электролизу в течение [c.106]

Чтобы диметилнафтидин мог быть использован в качестве окислительно-восстановительно индикатора, в растворе должен присутствовать также феррицианид, содержащий следы ферроцианида. В таком растворе индикатор бесцветен. Однако если связать следы ферроцианида, например, добавлением ионов цинка, то окислительно-восстановительный потенциал системы значительно увеличится и индикатор окрасится в красно-фиолетовый цвет. Принимая во внимание эти свойства индикатора, Белчер, Паттен и Стефен применили его для определения цинка [110], кадмия, кальция и индия [111]. Для проведения титрования к раствору исследуемого катиона прибавляют в небольшом количестве феррицианид и индикатор и титруют установленным раствором ферроцианида калия до исчезновения фиолетовой окраски. Можно также проводить обратное титрование. [c.351]