Естественные радиоактивные элементы в периодической системе

Спонтанный распад свойствен только тяжелым элементам периодической системы (начиная от 2 =90). Период полураспада по спонтанному типу у естественных радиоактивных элементов весьма велик. Например, у урана-238 он составляет 8 Ю , у урана-235—1,8 10 лет. Однако с увеличением порядкового номера ядер или, вернее, с увеличением соотношения он быстро уменьшается. Так, для плутония-244 период полураспада по этому типу равен 2,5 Ю лет, для ядра 96-го элемента кюрия-248 период полураспада уменьшается на четыре порядка. Для 100-го элемента фермия период полураспада выражается месяцами. Для Ю2-Г0 элемента нобелия время существования ядер исчисляется минутами, для 105-го —секундами. Это уменьшение происходит закономерно зависимость логарифма [c.58]

Естественные радиоактивные элементы в периодической системе, Первые.из открытых радиоактивных элементов располагались в самом конце периодической системы элементов. Основные законы и закономерности радиоактивного распада были установлены как раз на примере элементов с порядковыми номерами от 84 (полоний) до 92 (уран). Были обнаружены следующие специфические свойства радиоактивных элементов а) способность вызывать почернение фотопластинки (фотохимический эффект) б) выделение газов при радиоактивном распаде (образование гелия и различных изотопов радона) в) выделение тепла при радиоактивном распаде г) возбуждение флуоресценции. [c.59]

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти тяжелых радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран ), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью. [c.60]

Сравнение периодов полураспада естественных радиоактивных элементов середины периодической системы с периодами полураспада тяжелых элементов объясняет тот факт, почему для обнаружения радиоактивных свойств первых из них потребовались гораздо более совершенные методы эксперимента, чем в случае элементов с 2 > 83. Действительно, только в случае калия период полураспада имеет порядок миллиардов лет. У остальных же срединных радиоактивных элементов период полураспада составляет 10 — [c.60]

Большинству естественных радиоактивных изотопов легких и срединных элементов периодической системы свойствен р-распад, иногда двойной, т. е. при распаде ядро увеличивает свой заряд на две единицы. Так, при двойном Р-распаде Mo f образуется Ru . В ряде случаев зафиксирован i -захват либо а-распад. [c.62]

Данные об устойчивости атомных ядер (см. гл. 1) не делают неожиданным открытие естественной радиоактивности у большинства элементов периодической системы, что само по себе дает основание считать естественную радиоактивность общим свойством всех химических элементов. Действительно, можно предположить, что, поскольку всегда существует отличная от нуля вероятность прохождения частицы сквозь потенциальный барьер, любое ядро способно к самопроизвольному распаду. Таким образом, радиоактивность является не каким-то особенным свойством материи присущим лишь сравнительно небольшой группе химических элементов, а есть общее свойство материального мира. [c.62]

Легкие естественные радиоактивные изотопы. Для удобства рассмотрения свойств естественных радиоактивных элементов разделим химические элементы на легкие (элементы I—П1 периодов периодической системы), срединные (элементы IV—VI периодов вплоть до элемента 83 — висмута) и тяжелые (элементы с Z > 84). [c.66]

Из естественных радиоактивных элементов середины периодической системы достаточно простые радиометрические методики определения разработаны лишь для калия. Поскольку содержание естественного радиоактивного изотопа К в природном калии всегда строго постоянно, радиоактивность любого препарата калия пропорциональна содержанию калия. Это обстоятельство широко используется для простого, быстрого и достаточно надежного определения калия во многих индивидуальных соединениях и сложных смесях. Уместно напомнить, что обычные химические. методы анализа калия весьма трудоемки. [c.154]

Элемент-путаник — это висмут, легкоплавкий диамагнитный металл красновато-белого цвета, последний по номеру элемент Периодической системы, не обладающий естественной радиоактивностью. Висмут в свободном виде впервые выделил в 1739 г. немецкий химик Иоганн Генрих Потт. [c.205]

Большое число элементов периодической системы, имеющих естественные радиоактивные изотопы, могут быть качественно, а во многих случаях и количественно определены непосредственно по измерению их радиоактивности. [c.144]

Из приведенного примера видно, что по существу активационный анализ — метод изотопного анализа, так как в результате ядерной реакции на определенном изотопе элемента возникает радиоактивный продукт с характеристической схемой распада. Наведенная активность этого продукта оказывается пропорциональной количеству изотопа, из которого он образуется. Рассчитать полное содержание элемента можно, если известен изотопный состав элемента. Когда же применяется относительный метод, то изотопный состав элементов в стандартах и во всех анализируемых образцах должен быть одинаковым или известным. Изотопный состав элементов периодической системы постоянен в подавляющем большинстве естественных объектов и известен с высокой точностью. Измененный изотопный состав элемента, если его не учесть, может привести к неправильным результатам. С другой стороны, эта особенность активационного анализа в ряде случаев позволяет определять изотопный состав элемента. [c.16]

Первым этапом, начавшимся в 1898 г., явились исследования П. Кюри и М. Кюри, вызвавшие большое число работ, посвященных главным образом открытию, изучению свойств, установлению местоположения в периодической системе и генетических связей естественных радиоактивных элементов и изотопов. В этот период было открыто около 40 естественных радиоактивных изотопов и 5 новых радиоактивных элементов (полоний, радон, радий, актиний, протактиний). Большое значение имело установление широко известного правила сдвига Содди — Фаянса. Все обнаруженные и изученные в этот период радиоактивные вещества оказались изотопами таллия, свинца, висмута, полония, радия, актиния, тория, протактиния и урана. [c.13]

Радиоактивные элементы могут быть разделены на природные (естественные) и искусственные. К природным радиоактивным элементам относятся следующие элементы периодической системы Д. И. Менделеева № 84 —полоний (Ро) № 85 —астат (А1) № 86 — радон (Кп) № 87 — франций (Рг) № 88 — радий (Ра) № 89 — актиний (Ас) № 90 — торий (ТЬ) № 91—протактиний (Ра) № 92 —уран (У). [c.12]

Основание радиохимии было положено в 1898 г. М. и П. Кюри, открывшими и выделившими радий и полоний. В результате работы ученых различных стран в течение последующих примерно 15 лет было открыто большинство естественных радиоактивных элементов и накоплены сведения по их химии, а также по превращению радиоактивных изотопов одних элементов в другие. В этот период Ф. Содди и К. Фаянсом было установлено правило сдвига, а в 1913 г. появилось понятие изотопии (Ф. Содди). Все вновь открытые радиоактивные элементы находят место в периодической системе Д. И. Менделеева и в радиоактивных семействах (см. рис. 8.17). [c.13]

Систематические исследования возможной естественной радиоактивности показали, что некоторые элементы периодической системы, не входящие в семейства урана-235, урана-238 и тория-232, радиоактивны. Свойства радиоактивных изотопов этих элементов представлены в табл. 4. [c.57]

Первые 83 элемента периодической системы не радиоактивны все последующие, без исключения, радиоактивны. Можно было думать, что с утяжелением атома в его ядре нарастают какие-то внутренние противоречия, приводящие на известной грани к нестойкости ядра, то есть к радиоактивности. Радиоактивные излучения — это по существу те частицы, которые выбрасывает неустойчивое ядро в процессе естественной и самопроизвольной перестройки в сторону упрощения его состава и доведения его до устойчивой грани. [c.91]

У всех элементов периодической системы (101) обнаружено около 280 устойчивых изотопов. К этому числу следует прибавить неустойчивые (радиоактивные) изотопы несколько больше 50 естественных и свыше 1000 искусственно полученных. [c.190]

В первых работах по определению растворимости в качестве индикаторов использовались естественные радиоактивные элементы, такие как ТЬВ, их [141, 142], что существенно ограничивало возможности метода. В настоящее время метод получил широкое развитие и распространение благодаря возможности получения радиоактивных изотопов практически для всех элементов периодической системы, [c.290]

Как показали тщательные исследования, изотопный состав почти всех элементов периодической системы постоянен в подавляющей числе естественных объектов. Однако в некоторых случаях процессы радиоактивного распада, изотопные и другие [c.26]

Почти все естественно радиоактивные элементы, распространенные в природе, расположены в конце таблицы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, [c.273]

Все элементы, расположенные в периодической системе после висмута, радиоактивны. Из них только у ядра тория—232 (Т1/2 == = 1,4-10 лет), урана-235 (Т1/2 = 7-10 лет) и урана-238 (Г1/2 = = 4,5-10 лет) продолжительность жизни достаточно высока, чтобы они могли сохраниться на Земле в течение прошедших 4,5—5 млрд. лет ее существования. Другие элементы, расположенные в периодической системе после висмута, постоянно образуются за счет естественного радиоактивного распада ядер и [c.659]

Таким образом, ряды рассматривались в качестве некоего генетического кода для объяснения (прочтения) структуры системы химических элементов. И эта мысль будет более понятной, если учесть, что "главной трудностью, с которой столкнулись ученые в самом начале решения проблемы, — по мнению авторов, — было отсутствие физического объяснения Периодической системы". И вполне естественным было желание принять радиоактивные ряды и сформированный на их основе закон радиоактивных смещений за это "физическое объяснение". На данном этапе познания ни у кого и мысли не возникало о том, что ряды и закон только прообразы будущей системы атомов и широкого закона их взаимопревращения. Однако первый шаг по пути перехода процесса "систематизации" на новый (атомный) уровень был сделан. Хотя и неосознанно. [c.90]

Явление естественной (природной) радиоактивности (см. 3.1) показывает, что не только атом, но и ядро атома имеет сложную структуру. Природная радиоактивность характеризуется самопроизвольным превращением атомных ядер, когда ядро одного элемента без всякого воздействия извне превращается в ядро другого элемента. Все элементы, расположенные в периодической системе после висмута, радиоактивны. [c.70]

Долгие годы считалось, что естественная радиоактивность проявляется лишь у тяжелых элементов периодической системы. На основании этой концепции был создан ряд гипотез природы радиоактивного распада. Однако по мере усовершенствования методов измерения радиоактивности был установлен ряд опытных фактов, которые показали, что большое значение 2 вовсе не является необходимым условием наличия у ядра радиоактивных свойств. Еще в 1907 г. Кембелом и Вудом были открыты радиоактивные [c.59]

Естественные радиоактивные элементы в периодической системе (59) Развитие и превращение элементов по Вселенной (62). Легкие есте ственные радиоактивные изотопы (66). Срединные естественные радио активные изотопы (67). Тяжелые естественные радиоактивные изото пы. Радиоактивные семейства (68). Радиометрическое определение абсолютного возраста горных пород и археологических материалов (72 ) [c.238]

Среди элементов периодической системы висмут — последний практически не радиоактивный элемент. И он же открывает шеренгу тяжелых элементов — естественных альфа-излучателей. Действительно, тот висмут, который мы знаем по химическим соединениям, минералам и сплавам, принято (и не без оснований) считать стабильным, а между тем, тонкими экспериментами установлено, что стабильность висмута — кажущаяся. В действительности же ядра его атомов иногда гибнут , правда, очень нечасто период полураспада основного природного изотопа висмута В1 — более 2-10 лет. Это примерно в полмиллиарда раз больше возраста нашей планеты... [c.273]

Из самого положения элемента 87 в периодической системе и соображений относительно его радиоактивного происхождения вытекало, что поиски его следовало производить в цезиевых или цезийсодержащих радиоактивных минералах. Однако до 1939 г. в цезиевых минералах, а также в продуктах радиоактивного распада естественных радиоактивных элементов не удалось обнаружить элемент 87. [c.478]

Предположение о существовании пятого галоида — экаиода, как называли его до открытия, было высказано в начале 20-х годов [190] после установления Бором физической основы классификации элементов периодической системы. С этого времени начались интенсивные поиски элемента 85 в природных объектах. Хотя к 30-м годам уже имелись основания предполагать наличие радиоактивности у этого элемента и существование его в одном из трех естественных радиоактивных рядов [26—28, 53, 81, 92, 95, ПО, 111, 177, 189], однако исследователи не могли оценить радиоактивный характер элемента 85, имеющего лишь короткоживущие изотопы. Они занимались поисками макроскопических его количеств, применяя рентгено-спектральный метод анализа и длительные химические методы выделения, разработанные для ближайшего аналога — иода. [c.228]

Изучение ядерных реакций интересно не только с научной точки зрения (что связано с возможностью более детального исследования строения и свойств атомных ядер, а также получения данных, проливающих свет на природу ядерных сил), но и имеет очень большое практическое значение. Это вызвано следующими обстоятельствами. Как уже указывалось, число естественных радиоактивных элементов весьма ограниченно большая часть их— это радиоактивные изотопы элементов, расположенных в конце периодической системы. В то же время потребности народного хозяйства в радиоактивных изотопах, необходимых для использования в качестве источников излучений и при проведении специальных научных исследований методом меченых атомов , значительно превышают те возможности, которые предоставляет экспериментатору природа. Поэтому искусственное получение изотопов при помощи соответствующих ядерных реакций (причем именно тех изотопов, которые необходимы для проведения той нли иной конкретной работы) открывает перед исследователями и мнженерами фактически неограниченные возможности. [c.35]

До 1934 г. счита.тюсь, что радиоактивность — свойство нескольких элементов, расположенных в самом конце таблицы Менделеева. Жолио-Кюри показали, что можно искусственно создавать радиоактивные элементы, которые поведением ничем не отличаются от естественно радиоактивных веществ. Оказалось, что радиоактивными могут быть изотопы любого элемента независимо от занимаемого ими места в периодической системе. Крупнейший французский физик Ланжевен писал, что открытие радиоактивности сыграло для человечества такую же роль, как открытие огня если продолжить сравнение, то можно сказать, что только открытие искусственной радиоактивности действительно дало этот огонь в руки человечества. В настоящее время известно более 1100 искусственных радиоактивных изотопов всех без исключения элементов периодической системы. Теперь имеется возможность метить почти любые органические соединения, важные для биологических исследований. [c.275]

Все элементы, расположенные в периодической системе после висмута зВ . радиоактивны. Из них только ядра Th(Г / = 1,4- О лет), (Г / =7-10 лет) и (Г / ==4,5-10 лет) имеют достаточно большой период полураспада и могли сохраниться на Земле. Другие элемещгы с атомными номерами. более 83 постоянно образуются за счет естественного радиоактивного распада ядер ТИ, и [c.14]

Привязка закона радиоактивных смещений к Периодической системе автоматически повышала доверие к нему. С другой стороны, объясняя закономерности превращения химических элементов и единство их природы, закон подтверждал естественность Периодической системы, повышая тем самым доверие к ней. Как отмечает В. И. Семишин "Закон радиоактивных смещений выступает сегодня как закон, описывающий акономерности превращения химических элементов друг в друга" [1, с. 93]. Однако в этом заявлении отражена не вся истина. [c.100]