Комплексообразование в системах U(L)-кислота—растворитель

Взаимодействие биомолекул в растворах сопряжено не только со слабыми (нековалентными) взаимодействиями. Значительна роль молекулярного комплексообразования в биологических процессах. Сильные взаимодействия в многокомпонентных системах биомолекул приводят к возникновению так называемых супрамолекулярных комплексов. Образование соединений, имеющих весьма сложное строение, присуще многим фундаментальным биохимическим реакциям. Молекулярные комплексы биомолекул являются действующим началом многих современных лекарственных препаратов. Большое значение в этих процессах имеет комплементарность взаимодействующих молекул, их так называемое "молекулярное узнавание". Термодинамические аспекты этого экстраординарного явления рассмотрены в четвертой главе монографии, в которой развит подход к комплексному изучению сильных и слабых взаимодействий в растворах таких модельных биологических соединений, как аминокислоты, пептиды, краун-эфиры, криптанды, циклодекстрин, основания нуклеиновых кислот. Значительное место отведено анализу роли растворителя в молекулярном узнавании биомолекул. [c.6]

Комплексообразование в системах U(L) -кислота — растворитель [c.54]

Т. е. константа комплексообразования в тройной системе кислота— основание—растворитель 5 может быть удовлетворительно оценена по изменениям удерживания А только в двух чистых жидкостях В и 5. Интересно исследовать, насколько широко и для каких систем и взаимодействий выполняется эта простая закономерность, и это, очевидно, лучше и быстрее всего может быть сделано газохроматографическим методом. [c.156]

На диаграммах плавкости данных систем комплексообразование не находит отражения. Высокая вязкость, низкая температура, высокая степень ассоциации молекул препятствуют их ориентации, а следовательно, и образованию межмолекулярных соединений. При более высокой температуре или в присутствии растворителя, когда вязкость системы становится меньше, молекулы спирта и кислоты ориентированы относительно друг друга и образуют комплекс через водородную связь. [c.306]

Итак, взаимодействие компонентов окислительно-восстановительной системы со сложным растворителем, приводящее к образованию комплексных соединений, имеет специфические особенности, обусловленные протолитическими равновесиями. Последние учтены в уравнении окислительного потенциала. Предлагаемый пример относится к комплексообразованию в системе Fe (HI)—Fe (П), помещенной в сложный растворитель вода — уксусная кислота. [c.145]

Таким образом, было установлено, что при нагревании растворов ПВХ в ДМФ происходит дегидрохлорирование, образуются системы сопряженных двойных связей и возникают поперечные связи между цепями макромолекул. Все процессы взаимосвязаны и ускоряются с увеличением содержания примесей в ДМФ и кислорода воздуха в реакционной среде. При добавлении к растворителю многоосновных кислот, солей металлов и оловоорганических соединений, способных к комплексообразованию с аминами, деструкция растворов ПВХ в ДМФ резко замедляется. [c.247]

С целью получения дополнительных данных о поведении слабых оснований в системе минеральная кислота - органический растворитель, в настоящей работе определялись коэффициенты распределения некоторых соединений (фенол, бензамид,м.- и п,--нитрофенолы) для которых константы комплексообразования (рЕ з ) были ранее определены кондуктометрическим методом , [c.125]

Как следует из схем (1 — 12) и (1 — 14), образование электролитного раствора определяется последовательностью стадий взаимодействия растворенрого вещества с растворителем, одной из которых является стадия (1—7) гетеромолекулярной ассоциации (образования продуктов присоединения). Поэтому возможность применения определенной системы соль — растворитель в качестве основы композиции для электроосаждения металла в значительной степени определяется стремлением компонентов этой системы к комплексообразованию. Уделим особое внимание рассмотрению апротонных растворителей, поскольку большинство достаточно сильных L-кислот с протолитическими растворителями вступает в реакции сольволиза, что существенно ухудшает условия либо даже делает невозможным электролитическое выделение металла. [c.54]

В работах советских исследователей широко освещаются основные проблемы экстракции фазовые соотношения в системах с органическим растворителем комплексообразование экстрагируемых солей с органическими кислородсодержащими растворителями и хела-тами, а также трибутилфосфатом и другими производными фосфорной кислоты анионное комплексообразование при экстракции алифатическими аминами химизм экстракции неорганических кислот влияние состава и структуры водного раствора на коэффициент распределения роль высаливания термодинамика процессов распределения влияние [c.23]

Химия и физико-химия кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования в системах органоалюминийгалогенид — протонодо-норное соединение. Каталитические (инициируюшдш) свойства электро-фильных катализаторов определяются мерой кислотных свойств, т. к. катионная полимеризация представляет собой своеобразную последовательность актов, протекающих по принципу нейтрализации кислоты (активный центр) основанием (мономер) [21, 22]. Подобные взаимодействия можно классифицировать как частный случай кислотно-основных взаимодействий в неводных средах, причем конкретная природа кислоты (Льюиса или Бренстеда) и основания (мономер, электронодо-норный растворитель и т. д.), конечно, определяет специфику процессов, но ие устраняет возможности общего подхода к ним [6]. Очевидно, с таких позиций целесообразно проанализировать и системы катализатор—сокатализатор, ответственные за возбуждение полимеризации. [c.4]

Аналогичными взаимодействию молекул растворителя процессами, приводящими к образованию ассоциатов, являются взаимодействия лиганд — лиганд они важны особенно в системах с низкой диэлектрической проницаемостью. Это показано, например, для систем в неполярных растворителях с помошзью констант димеризации органических кислот, способных реагировать как лиганды [9,939, 40]. Хотя димеризационные равновесия несколько сдвинуты (из-за комплексообразования под действием ионов металла), все же они оказывают влияние на координацию этих лигандов. [c.194]

При нагревании ПВХ в растворах ДМФ происходит дегидрохлорнрование, образуются системы сопряженных двойных связей и возникают поперечные связи между цепями макромолекул. Все процессы взаимосвязаны и ускоряются с увеличением содержания примесей в ДМФ и кислорода воздуха в реакционной среде. Чем жестче условия приготовления растворов и больше концентрация остаточного растворителя в волокне, тем ниже термо-и светостойкость поливинилхлоридных волокон. При добавлении к растворителю многоосновных кислот и солей металлов, способных к комплексообразованию с аминами, деструкция ПВХ в растворах ДМФ замедляется и соответственно повышается устойчивость волокон, полученных из этих растворов, к световым и тепловым воздействиям. [c.326]

Вначале рассмотрим трехкомпонентные системы, где используемая неподвижная фаза является раствором активного соединения в нейтральном растворителе 5. В качестве хроматографируемого вещества выберем для конкретности кислоту АН (А), а в качестве неподвижной фазы — раствор основания В в нейтральном растворителе 5. Картина не изменится и при обратном выборе, но в I классе такие системы редки вследствие самоассоциации большинства соединений АН. (Все приведенные ниже соотношения при формально одинаковой стехиометрии реакции применимы к любым обратимым процессам комплексообразования безотносительно к роду реагентов и природе действующих между ними сил.) В простейшей трехкомпонентной системе АН — В (5) хроматографируемая кислота АН образует бинарный Н-комплекс АН---В с растворенным в инертном растворителе 8 основанием В [c.145]