Растворители органические комплексообразование

Диоксан, так же как и диэтиленгликоль, является великолепным растворителем органических соединений. В качестве растворителей при проведении разнообразных химических реакций (синтез, комплексообразование и др.) широко используются водно-диоксановые смеси, так как диоксан смешивается с Н2О во всех отношениях. [c.436]

Неводные растворы электролитов. Вода термодинамически устойчива в узких пределах значений потенциалов при обычных условиях. Поэтому при создании элементов с более высокими значениями ЭДС необходимо применение растворителей, устойчивых в более широких пределах потенциалов. В качестве таких растворителей применяются либо органические, либо неорганические растворители [9,51]. Выбор этих растворителей определяется как их устойчивостью, так и способностью растворять электролиты и обеспечивать ионизацию последних. Электролитическая диссоциация электролитов в неводных растворах зависит от диэлектрической проницаемости растворителей и способности растворителя к комплексообразованиЮ. [c.48]

В зависимости от концентрации реагентов, температуры, растворителя и индивидуальных свойств системы скорость комплексообразования изменяется в очень широких пределах. Реакции образования и диссоциации многих комплексов с неорганическими и органическими лигандами протекают очень быстро. Это так называемые лабильные комплексы. Примером лабильного комплекса является тетраммин меди Си(ЫНз)4 ", образующийся при смешении растворов соли меди и аммиака очень быстро и также быстро разлагающийся при подкислении раствора. [c.77]

Предлагается изучить комплексообразование в системе u — этилендиамин, применяя в качестве растворителя водно-органическую смесь, состав которой указывает преподаватель, например смесь, содержащую 95% воды и 5% изопропилового спирта. Работу выполняют аналогично заданию 3 эксперимента 7.8, в кювету сравнения наливают водно-органический растворитель. [c.126]

Лучшим растворителем для солей в большинстве случаев является вода (процесс гидратации). Условием экстрагирования ионов из водных растворов является вытеснение растворителем молекул воды из гидратной оболочки с образованием комплексных соединений. Отсутствие гидрофильных групп в комплексных соединениях обусловливает возможность их перехода в органическую фазу. Процесс комплексообразования зависит от значения pH среды регулируя значение pH, можно осуществить селективное экстрагирование веществ. [c.340]

На полноту образования комплексных соединений, растворимых в воде или органических растворителях (экстрагируемых соединений), влияет ряд факторов pH, избыток реагента, скорость образования соединения. Влияние pH может сказываться различно. Если в реакции в качестве лиганда участвуют анионы слабой органической кислоты, от величины pH раствора будет зависеть концентрация той формы лиганда, которая участвует в комплексообразовании. Малоустойчивые комплексные соединения при увеличении pH раствора разрушаются или меняют состав вследствие гидролиза иона комплексообразователя. От pH водной фазы зависит процент экстракции комплекса в органическую фазу. [c.43]

Комплексные соединения имеют сложный состав. В них выделяют центральный атом (комплексообразователь) и связанные с ним лиганды (заряженные или нейтральные неорганические или органические частицы, т. е. ионы или молекулы). Для аналитических целей в общем виде реакцию комплексообразования можно представить следующим образом. В растворе ионы металла соль-ватированы, т. е. координируют вокруг себя молекулы растворителя, образуя в случае воды аквакомплексы М(Н20) + (Ы— координационное число комплексообразователя). При введении в раствор лигандов (Ь) веществ, способных образовывать комплекс, происходит последовательное вытеснение молекул воды из внутренней координационной сферы и замещение их лигандами [c.65]

Следует заметить, что природа ионизирующего растворителя может влиять на устойчивость экстрагируемых комплексов. В большинстве случаев экстрагируемые комплексы представляют собой хелаты металлов, которые имеют достаточно высокую устойчивость в неводных средах. Поэтому равновесия реакций комплексообразования в вольтамперометрии экстрактов не являются определяющими. Более важной является информация о механизмах электродных процессов и свойствах регистрируемого тока в зависимости от природы органического растворителя. [c.458]

Важным следствием свойств Г1 и Гг для координационной химии явилось экспериментально обнаруженное изменение релаксационной эффективности парамагнитного катиона при образовании им комплексов с органическими лигандами, возникающее в результате вытеснения молекул растворителя из первой координационной сферы При этом эффективный радиус парамагнитной частицы как бы увеличивается, происходит экранирование лигандом Соответственно увеличивается время релаксации И и О молекул воды, приближаясь к значению, характерному для чистого растворителя Таким образом, исследуя зависимость релаксационной эффективности от соотношения металл лиганд и pH раствора, можно получать информацию о наличии комплексообразования и составе комплексов также как, потенциометрией и спектрофотометрией [c.436]

Бесцветный газ. Гидролизуется во влажном воздухе и воде. Образует ад-дукты с органическими растворителями. Реагирует со щелочами. Вступает в реакции комплексообразования. Получение см. 141 , 144 , 145 , 157 [c.77]

Галоген. Фиолетово-черный с металлическим блеском, летучий. Плохо растворяется в воде, в ничтожно малой степени (по сравнению с С1г и Вп) подвергается дисмутации. Хорошо растворяется в органических растворителях (с фиолетовым или коричневым окрашиванием), в водных растворах иодидов металлов (за счет комплексообразования, йодная вода ), жидком 80 . Слабый восстановитель и окислитель реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , металлами, неметаллами, щелочами, сероводородной водой. Образует соединения с другими галогенами. Получение см. 38 " , 59 - - . 483 52Г , 524, 525 , 560. [c.270]

За последние 20 лет появилось более тысячи публикаций, посвященных кислородсодержащим макроциклическим соединениям. Макроциклические полиэфиры вызвали всеобщий интерес исследователей благодаря способности образовывать координационные соединения с катионами металлов в кристаллическом виде и в растворе. Спектр действия этих лигандов настолько широк, что вопреки принятому мнению о необходимости соответствия жесткости координирующихся частиц они вступают в реакции комплексообразования с представителями самых различных групп металлов — щелочных, щелочноземельных, -переходных, лантаноидов, актиноидов Известны также комплексные соединения краун-эфиров с некоторыми нейтральными молекулами — водой, бромом, органическими растворителями и основаниями, однако в данной книге комплексы такого типа не рассмотрены. Все аспекты возможного практического применения макроциклических полиэфиров — в экстракции, межфазном катализе, аналитической химии, в биологии и медицине, безусловно, связаны с их комплексообразующей способностью. [c.147]

Таблица 1.5. Термодинамические характеристики комплексообразования иода с органическими растворителями в четыреххлористом углероде (кДж/моль, Т = 298 К, шкала мольных долей)

В. М. Михайлов (1961 г.) установил, что комплексообразование четырехвалентного плутония с арсеназо III происходит также в указанных выше органических растворителях. Цветная реакция хорошо развивается также в смеси их с экстрагентами, которые служат для извлечения плутония. [c.173]

Типично органическими следует называть реакции, в которых участвует хотя бы один органический реагент, который в ходе реакции изменяет свою молекулярную структуру. Поэтому к типично органическим реакциям не будут относиться реакции комплексообразования, в которых молекула органического соединения выступает в качестве лиганда, а также те реакции, в которых единственным органическим реагентом будет выступать растворитель, не изменяющийся в ходе реакции. [c.183]

В дальнейшем появились способы переработки, совмещающие очистку сырого таллового масла с разделением на компоненты. Среди них обработка селективными растворителями, щелочами в среде органического растворителя, этерификации одно- и многоатомными спиртами, комплексообразование с карбамидом. В ряде случаев с помощью этих методов удается разделить талловое масло с хорошим выходом и качеством про- [c.86]

Концентрационные зависимости б-сигналов воды в смешанных водно-неводных растворителях позволяют оценить степень участия каждого из компонентов растворителя в комплексообразовании с растворенным электролитом. Так, ЯМР-спектроскопия диамагнитных растворов Ti U и парамагнитных растворов 0 I2 [А. F г а-tiello et al., 1967], позволила оценить способность органических молекул к сольватации. Найдено, что степень взаимодействия с ионами убывает в последовательности [c.196]

Бериллий проаалает склонность к комплексообразованию. Известно много сольватов солей Ве с различными органическими растворителями. Например, Be Ij хорошо растворяется в диэтиловом эфире и образует кристаллический сольват [c.337]

К настоящему времени термометрически исследованы протолитические процессы, реакции осаждения, комплексообразования и окисления — восстановления. Можно использовать также реакции между органическими веществами. Учитывая влияние растворителей на свойства растворенных веществ, можно работать в любых системах в водных, неводных, в солевых расплавах, эмульсиях и суспензиях. Однако применения смешанных растворителей по возможности следует избегать, так как высокая энтальпия смешения легко вызывает помехи. [c.89]

Поэтому при выборе, условий ироьоденпл ф014.) 1ег[)ических ре<1к-ций необходимо учитывать область поглоще 1ия анионсв, рекомендуя использование тех или иных вспомогательных реагентов (кислот, и е-лочей, компонентов буферных растворов). При применении экстракционно-спектрофотометрического метода для исследования процессов комплексообразования, разделения и определения многих элементов используются различные органические растворители. При выборе растворителей нужно учитывать их прозрачность в определенных участках спектра (табл. 5). [c.39]

Экстракционно-спектрофотометрические методы применяются при исследовании процессов комплексообразования, определении констант экстракции и устойчивости комплексных соединений и констант равновесия химических реакций. При использовании метода экстракции (распределения) равновесную концентрацию иона металла — комплексообразователя в системе М—R органический растворитель — вода определяют в органической фазе, если поглощение образующегося соединения может быть измерено (см. стр. 126). Зная общую концентрацию металла, по разности находят его концентрацию в водной фазе. Например, при исследовании комплексообразования никеля с рядом диоксимов в интервале концентраций 4,5х X 10 — 1,3 10 моль/л равновесную концентрацию никеля определяют в органической фазе по поглощению соответствующего диок-симата никеля. [c.82]

Синтезированы и идентифицированы соединения родия(Ш) и иридия(Ш) с органическими внутри- и внешнесферными заместителями. Оптимальные условия сшггеза выбраны и отработаны на основании данных по комплексообразованию указанных ионов в водных растворах и неводных средах с длинноцепочечными четвертичными аммониевыми солями (соли ЧАО) и тиокарбамидами, соответственно. Вьщеленные нитрокомплексы родия(Ш) с катионами ЧАО хорошо растворяются в органических растворителях, в том числе неполярных, но не растворимы в воде Хлорококтлексы иридия(Ш) нерастворимы в воде и большинстве органических растворителей. Строение полученных комплексов доказано методом ИК спектроскопии. Обнаружено влияние впешнесферното заместителя на положение полос валентных колебаний нитрогруппы. Однозначно доказано, что тиокарбамид и его N - и N, К -производные координируются к центральному атому через серу. Обсуждается механизм окисления тиокарбамидов в процессе синтеза. [c.72]

Кафедра неорганической химии. Получил дальнейшее развитие структурно-термодинамический подход к описанию протолитических равновесий и равновесий комплексообразования в бинарных водно-органических средах, основные компоненты которого составляют А) знание сольватного состояния (стехиометрии и констант образования гетеросольватов) каждого из участников равновесия - комплексообразователя, лиганда, комплекса, протона В) количественные данные об ассоциативных равновесиях между компонентами бинарного растворителя С) использование констант равновесий в унитарной (мольно-долевой) шкале, исключающее из рассмотрения вклад упаковочного члена, характеризующего растворитель, а не процесс в растворе О) использование равновесных данных по сольватному состоянию реагирующих частиц для нахождения энергии Гиббса переноса реагента из реперного растворителя в бинарный, обусловленной изменениями окружения реакционных центров в ходе варьирования состава бинарного растворителя Е) разделение общей энергии Гиббса переноса равновесия (и его участников) на вклад стехиометрической сольватации и структурный вклад, отражающий реорганизацию растворителя вокруг растворенной частицы и образование полости соответствующего размера. [c.151]

Прп взаимодействии парафиносодержащей смеси с водным раствором карбамида комплексообразование протекает с характерным индукционным периодом, величина которого зависит от концентрации нормальных парафинов и карбамида II от содержания в реагирующих фазах полярных органических раствори-те.чей (спиртов, кетопов и др.), поверхностно-активных веществ и эмульгаторов (смол, асфальтенов п др.). Изменяя концентрации нормальных парафинов, карбамида, полярных органических растворителей, ПАВ и эмульгаторов, можно изменить индукционный период комплексообразования пра1стпчески от нуля до бесконечности. [c.124]

Спектрофотометричеоким методом было изучено комплексообразование в растворах хлорида железа в ряде органических растворителей в присутствии соляной кислоты. Исследование показало, что в органических растворителях Fe ir образуется гораздо легче, чем в водных растворах. Практически во всех растворителях спектр поглощения, характерный для аниона Fe lT. проявляется вплоть до очень низких концентраций соляной кислоты (6-10- М). [c.113]

Очевидно, что наибольший интерес могут представлять данные по термодинамике процессов молекулярного комплексообразования, протекающих с участием биологически активных природных порфиринов. В связи с этим в данной главе приводятся термодинамические характеристики процессов образования аксиальных молекулярных комплексов природных металлопорфиринов группы крови (протогруппы) с пиридином и имидазолом в органических растворителях, полученные методом микрокалориметрического титрования. Для выяснения закономерностей влияния структурных и сольватационных факторов на термодинамические параметры исследованных процессов привлекаются сведения об особенностях комплексообразующих свойств порфиринов и металлопорфиринов по отношению к различным по природе молекулам, вьшолняющим роль среды и/или молекулярного реагента, полученные при термогравиметрическом анализе соответствующих кристаллосольватов. [c.300]

Родий (III) образует с ПАК комплексное соединение с Х ах 590 нм, е = 8,5 - 10 . Комплексообразование проходит при pH 5,4 0,3 при нагревании на кипящей водяной бане в течение ЗОмин. Комплексы Rh(lll) с ПАК растворимы в воде и экстрагируются неполярными органическими растворителями. Соотношение реагирующих компонентов в комплексе при избытке реагента равно [ Rh] [HR] = 1 2. Прямолинейность калибровочного графика соблюдается в интервале концентраций 0,04 — [c.31]

Гетероциклнзация. комплексообразование. Синий порошок растворяется в коиц. HaSOi ие растворяется в воде, органических растворителях, шелочах, H 1. [c.329]

М-Винилпирролидон обладает высокой реакционной способностью в процессах гомо- и сополимеризации. Сочетание таких свойств как отсутствие токсичности, хорошая адгезия, ярко выраженная склонность к комплексообразованию, растворимость в воде и большинстве органических растворителей позволяет использовать поли-М-винилпирролидон в самых различных областях науки и техники. Так, в медицине он применяется в качестве основы плазмозаменяющих растворов, для выведения токсических веществ из организма, в качестве пролонгатора действия ряда лекарств. Он широко используется в фармацевтической, пищевой и косметической промышленности, в производстве бумаги, фотоматериалов и др. [143, 146, 147]. [c.77]

Химические технологии комплексообразования эффективны при удалении нефтепродуктов и нефти с поверхности акваторий. Для этого используют препараты эмульгирующего действия, представляющие собой биологически разлагаемые поверхностно-активные вещества. С целью облегчения их применения они разбавлены органическими растворителями. Энергичное перемешивание с водой обработанных загрязненных участков приводит к дезинтеграции удаленных веществ с последующим их биохимическим окислением. [c.241]

Исследовалось комплексообразование ионов кобальта с га-логенид-ионами в различных неводных растворителях [52, 53, 139, 352, 360, 469, 899, 900]. Константы нестойкости комплексных групп СоС1+ и СоВг+ в изобутиловом спирте [352] оказались равными 0,9- 10 и 0,9-10 2 соответственно. Прочность галогенидных комплексов кобальта в изобутиловом спирте и в ацетоне убывает в ряду F-> l->Br">J [53]. При изучении влияния малых количеств воды на диссоциацию галогенидных комплексов кобальта в различных органических растворителях установлено, что способность связывать воду убывает в последовательности ацетон, ацетонитрил, изопропиловый спирт, этилацетат, изобутиловый, н-бутиловый, изоамиловый и н-ами-ловый спирты [874]. По уменьшению оптической плотности неводных растворов галогенидов кобальта в присутствии воды можно определять последнюю в органических растворителях [52]. [c.18]

Комплексообразование L-кислот других металлов VIII группы в органических растворителях изучалось менее разнообразно, чем в случае галогенидов металлов III—V групп. Исследованию комплексов кобальта посвящены работы [127, 1048]. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология