Структура простых и сложных оксидов металлов

СТРУКТУРА ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ [c.27]

В чем заключается особенность структуры простых и сложных оксидов металлов и какие структурные типы характерны для них Опишите особенности структуры нормальных и обратных шпинелей и напишите их структурные формулы. [c.102]

Известно несколько способов промотирования сложных оксидных катализаторов. Керамический метод предусматривает многократное измельчение и длительное высокотемпературное прокаливание простых оксидов. Это делает его непригодным для промотирования углеродных материалов. Второй способ получения сложных оксидов заключается в термическом разложении солей соответствующих металлов. Использование этого метода позволяет снизить по сравнению с первым температуру прокаливания. Особенностью третьего способа является предварительное совместное осаждение гидроксидов, сульфатов или оксалатов соответствующих металлов с последующим термическим разложением. Преимущество этого метода заключается в том, что при соосаждении оксидов, сульфатов или оксалатов они смешиваются молекулярно. Шпинели, синтезированные из со-осажденных смесей, получаются более однородными по составу и структуре. Как правило, чистая шпинельная структура (например, в случае кобальтитов никеля, цинка, магния, меди) при использовании нитратов или гидроксидов получается при температуре прокаливания 300—400° С [101]. [c.190]

И. В структурах некоторых сложных оксидов разные сорта ионов металла имеют столь различное окружение, что такие типы структур не реализуются в простых оксидах. Одна из возможных причин заключается в том, что различие в размерах ионов, необходимое для обеспечения устойчивости структуры, слишком велико (например, в перовските и родственных ему структурах) либо металл не может иметь две (или более) степени окисления, необходимые для сохранения электронейтральности структуры. (В структуре шеелита, например, необходимо присутствие равных количеств атомов с координацион- [c.289]

Реакционная среда воздействует на состояние катализатора, изменяя его химический состав, структуру поверхности и каталитические свойства. Многочисленные экспериментальные данные, полученные для массивных и нанесенных металлов и сплавов, простых и сложных оксидов, катализаторов кислотно-основного действия и других [2], свидетельствуют о влиянии концентраций компонентов в реакционной смеси и температуры. [c.9]

САМОРАСПРОСТРАНЯЮЩИЙСЯ ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНЫЙ СИНТЕЗ (СВС), хим. процесс, протекающий с выделением тепла в автоволновом режиме типа горения и приводящий к образованию твердых продуктов. В качестве хим. стадий СБС могут иметь место термич. распад сложных реагентов, окислит.-восстановит. р-ции, синтез из простых в-в и др. Смесн для СВС состоят из горючего (часто металлы или их нестабильные соед.), окислителя, а также наполнителей и функцио . добавок, к-рые вводят для регулирования состава и структуры целевых продуктов. Типичные реагенты-тугоплавкие металлы (Ti, Zr, Hf, V, Nb, Та и др.) и неметаллы (В, С, Si), газы (Nj, О2, Н2), оксиды и галогениды металлов и металлы-восстановители (типа А1 [c.291]

НЫМИ числами 8 и 4 и суммарной степенью окисления 8.) Следует заметить, что в структурах сложных оксидов позиции с различными координационными числамп не обязательно заняты атомами разных металлов. Как только что было отмечено, в некоторых простых оксидах ионы одного сорта занимают две кристаллографически неэквивалентные позиции такое же яв ление наблюдается в структурах некоторых сложных оксидов В структуре граната (разд. 13.6.5) ионы металла занимают по зиции с КЧ 4, 6 и 8. В структурах некоторых гранатов ноны од ного сорта распределены по позициям с КЧ 4 и 6, в других гра натах — с КЧ 6 н 8. Одиако маловероятно, чтобы все три тппа позиций в кристалле были заняты ионами одного сорта. Структуры, принадлежащие ко второму основному классу, могут быть охарактеризованы как структуры, свойственные исключительно сложным оксидам. [c.290]

Наиболее простые системы с ионными связями представлены газообразными молекулами галогенидов или оксидов щелочных металлов, структуры которых обсуждаются в гл. 9 и 12. Важность ионной связи подчеркивается тем обстоятельством, что именно она определяет существование при обычных температурах в внде устойчивых твердых веществ многочисленных (и простых и сложных) оксидов и галогенидов металлов, некоторых сульфидов и нитридов, огромного числа кристаллических соединений, содержащих комплексные ионы, в особенности оксоионы. Последние могут быть конечными (СОз - N03 , 504 " и др.) или бесконечными в одном, двух или трех измерениях. [c.372]

Простые системы — все признаки при распознавании однотипны (например, масса). Сложные системы — в качестве признаков могут использоваться различные физические и химические свойства, результаты прямых и косвенных измерений. Сложные системы наиболее типичны для прикладных исследований в каталитических процессах. Например, в [2] для решения задачи прогнозирования многокомпонентных катализаторов использовались экспериментальные данные пассивных опытов по определению селективности на основе смеси УзО, и М0О3 (в реакции парофазного контактного окисления 2,6-диметилииридина). В качестве признаков были выбраны 20 разнотипных характеристик. В их число вошли отношение радиуса атома металла к радиусу атома кислорода в твердом оксиде, плотность оксида, цветность оксида по трехбальной шкале, отношение кристаллических пустот к собственному объему молекулы оксида в кристаллической структуре, зонный фактор (расчетная величина), мольная магнитная восприимчивость твердого оксида и т. п. Сложные системы в зависимости от способа получения информации можно подразделять на одноуровневые и многоуровневые. [c.80]

Большие и важные группы соединений, которые могут существовать только в кристаллическом состоянии, включают комплексные галогениды и оксиды, кислые и основные солн и гидраты. В частности, один из важных результатов изучения кристаллических структур состоит в признании того, что не-стехиометрические соединения не являются редкостью, как это некогда полагали. В самых общих чертах нестехиометрическое соединение можно определить как твердую фазу, которая устойчива в определенной области (по составу). С одной стороны, это определение охватывает все случаи изоморфного замещения и все виды твердых растворов, включая такие, состав которых покрывает всю область от одного чистого компонента до другого. В качестве другого предельного случая можно указать на фосфоры (люминесцентные ZnS или ZnS—Си), которые обязаны своими свойствами неправильному размещению и (или) внедрению примесных атомов, действующих как электронные ловушки , а также окрашенные галогениды (щелочных и щелочноземельных металлов), в которых отдельные положения гало-генндных ионов заняты электронами (F-центры) эти дефекты присутствуют в очень малой концентрации, часто в пределах от 10 до 10 . Для химика-неорганика больший интерес представляет тот факт, что многим простым бинарным соединениям свойственны диапазоны составов, зависящие от температуры и способа приготовления. Нестехиометрия подразумевает структурную неупорядоченность, а часто и присутствие того или иного элемента более чем в одном валентном состоянии она может приводить к возникновению иолупроводимости и каталитической активности. Примеры нестехиометрических бинарных соединений включают много оксидов и сульфидов, часть гидридов и промежуточные твердые растворы внедрения атомов С и N в металлы. Более сложными примерами могут служить различные комплексные оксиды со слоистыми и каркасными структурами, такие, как бронзы (разд. 13.8). Существование зеленого [c.14]

Для объяснения наблюдаемой дифрактограммы был предложен ряд различных элементарных ячеек и атомных расположений [29, 71—73]. Наличие сильных полос в области 2,54 и 1,47 А, таких же, как от образцов б-FeOOH, позволяет предположить структуру, образованную системой близко расположенных атомов кислорода, отстоящих друг от друга на 2,94 А. Действительная форма элементарной ячейки зависит как от способа укладки последующих слоев из атомов кислорода, так и от положения иона металла в промежутках между ними. Как показано на рис. 8.7, атомы кислорода могут занимать положения А, В или С. При расположении типа АВАВ... образуется гексагональная плотная упаковка, а АВСАВС... — кубическая решетка. Возможно и более сложное расположение, например АВАСАВАС..., как в ТЮг [91]. Для ферритина Харрисон и др. [71] предложили простую гексагональную элементарную ячейку с а=2,94 А и с=9,40 А, в то время как Жи-рарде и Лоренс [72] считали, что это ячейка большего размера с а= 11,79 А и с=9,90 А. Похожую ячейку Toy и Брэдли [29] предложили для продукта гидролиза нитрата железа (III) с а= = 5,08 А и с=9,40 А, в то же время Гиссен [73] считает, что гидрат оксида железа имеет кубическую решетку с а=8,37 А. В расположении атомов, предложенном Харрисом с сотр. [71], атомы кислорода в слоях имеют последовательность АВАСАВАС..., а атомы железа беспорядочно распределены по всем имеющимся окта- [c.316]

Сейчас уже является аксиомой тот факт, что периодический закон является отражением особенностей электронной структуры атомов, которые в силу квантовомеханических закономерностей периодически воспроизводятся в зависимости от порядкового номера элемента. По этой причине систему правильнее было бы назвать периодической системой атомов. При образовании простых веществ вследствие агрегирования одинаковых атомов, а также сложных веществ, представляющих собой продукт объединения различных атомов, возникают новые явления и появляются новые свойства вещества, также проявляющие периодичность, которая, по мере усложнения возникающих систем, приобретает все новые особенности. Отсюда вытекает, что характеристики элементов и их соединений можно подразделить на три уровня общие, специфические и индивидуальные. Переход от одного уровня к другому происходит по мере усложнения атомных систем. Если, например, все атомы какой-то подгруппы периодической системы непременно имеют одинаковую гр упповую валентность, то речь идет об их общей характеристике. Однотипные соединения элементов одной и той же подгруппы обладают целым рядом специфических свойств или характеристик (например, ярко выраженный основный характер оксидов и гидроксидов щелочных металлов). Наконец, отдельные соединения того или иного элемента могут обладать чисто индивидуальными свойствами, не имеющими аналогий ни с каким другим элементом данной подгруппы, например способность ионов никеля образовывать характерное соединение с диметилглиоксимом. [c.7]

Смотреть страницы где упоминается термин Структура простых и сложных оксидов металлов: [c.290] [c.195] [c.393] [c.289] [c.289] [c.330] [c.195] [c.393] [c.289] [c.289] [c.330] [c.14] [c.83] [c.497] [c.340] [c.83] [c.497] [c.340] [c.66] [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология