Титранты для амперометрических и потенциометрических определений

Краткие сведения о некоторых других серусодержа-., щих титрантах для амперометрического и потенциометрических определений приведены в табл. И, [c.103]

Таблица II. Титранты для амперометрических и потенциометрических определений

Ниже приводятся краткие сведения о титрантах для амперометрических и потенциометрических определений (табл. 12), не упоминаемых в этой главе. [c.146]

Если в прямой кулонометрии электрохимическому превращению подвергается определяемое вещество, то в методах косвенной кулонометрии определение количества вещества складывается из электрохимической и химической реакций. Определяемое вещество не участвует в реакции, протекающей на электроде. В ходе электролиза генерируется титрант, который вступает в химическую реакцию с определяемым компонентом в объеме раствора кулонометрическое титрование с внутренней генерацией). Поэтому в косвенной кулонометрии необходимо иметь способ обнаружения момента завершения химической реакции генерированного на электроде титранта с определяемым веществом. Для установления конечной точки титрования применяют потенциометрический, амперометрический, фотометрический или другие методы. [c.517]

Кулонометрию можно рассматривать как некоторую аналогию метода титрования, при котором исследуемое вещество количественно превращают в продукт реакции не путем добавления титранта, а путем пропускания определенного электрического заряда Q. Как и при титровании, здесь возникает задача определения конечной точки пропускания тока. С этой целью кулонометрию сочетают с другими из описанных электрохимических методов соответственно говорят о кондуктометрической, потенциометрической или о амперометрической кулонометрии. [c.387]

Как и в любом другом титровании, в кулонометрическом также необходим метод определения точки эквивалентности. Для этого может быть применен потенциометрический, амперометрический, спектрофотометрический или какой-то другой метод. Схема, изображающая ячейку для кулонометрического титрования, дана на рис. 56. Здесь представлена ячейка для титрования с внутренней генерацией титранта. Титрант генерируется в результате электролиза на рабочем генераторном электроде 3. Вторым электродом схемы генерации является так называемый вспомогательный электрод 2. Индикаторные электроды / предназначены для индикации точки эквивалентности. Это могут быть два платиновых электрода, если [c.141]

Генерирование Fe в расплавленной эвтектике (450° С), состоящей из 41 мол. % КС1 и 59 мол. % Li l, ведут на графитовом электроде [368]. В таком электролите конечную точку титрования можно определять потенциометрически и амперометрически, с одним или двумя поляризованными платиновыми электродами (в потенциометрическом варианте индикаторным электродом служит графитовый стержень). Размешивание расплавленной смеси осуществляют током аргона, очищенного от кислорода. Ион Fe +, электроокислением которого затем получают необходимый титрант, вносят в расплав путем анодной поляризации очень чистого металла. При потенциометрическом определении конечной точки в расплавленной эвтектике можно успешно титровать до 5-10 М хрома и ванадия, а при биамперометрической индикации можно определить еще меньшие количества хрома (до 5 10 М). [c.46]

Имеется описание амперометрического определения органических дисульфидов с помощью хлорида ртути (И)и этилмеркурхлорида в качестве титранта. Потенциометрическое определение дисульфидной функции с помощью титрованного раствора нитрата серебра описали Сесил и Мак-Фи . Оба метода могут быть использованы в микромасштабе и их применяют для определения дисульфидных групп в присутствии сульфида, но следует иметь в виду, что меркапто-группы мешают анализу (см. раздел 1-Б-2 этой главы). [c.307]

Гравиметрические методы определения меркаптанов обычно не применяют, поскольку алифатические или ароматические меркаптиды металлов плохо фильтруются. Вместо этого используют осадительное титрование в изопропиловом спирте стандартным спиртовым раствором нитрата серебра с потенциометрическим определением конечной точки, используя сульфидсеребря-ный и стеклянный электроды. Кункель и др. [335] титровали меркаптаны спиртовым аммиачным раствором нитрата серебра в присутствии дитизоната аммония в качестве индикатора-Бхаттачайя [336] определял содержание меркаптанов в биологических жидкостях титрованием 0,002 М раствором нитрата ребра в трис(оксиметил) метиламине с амперометрическим делением конечной точки титрования. Грегг и др. [337] Р объемном определении меркаптогрупп использовали в титранта нитрат ртути (II), а Сэвилл [338] — известный избЫ нитрата ртути (II) и титровал образующуюся азотную исл Вронский [339] описал два метода титрования меркаптан [c.504]

В кулонометрическом титровании используется метод электролитического генерирования (образования) титранта. В этом случае получается картина, похожая на обычное титриметрическое определение, отличаю1дееся тем, что титрант получают в ходе самого титрования. Поэтому такой метод гальваностатической кулонометрии получил название кулонометрического титрования, а электрод, на котором получают (генерируют) титрант, называют генераторным электродом. Для определения конечной точки при кулонометрическом титровании используются потенциометрический, амперометрический, фотометрический или другие методы индикации. [c.56]

Подобно потенциометрическому титрованию, амперометрическое титрование позволяет проводить определения в окрашенных и мутных растворах. При этом предел обнаружения у амперометрического титрования ниже. Среди достоинств амперометрического титрования следует отметить также возможность определения нескольких веществ из одной пробы. Примером такого определения является титрование ионов свинца и бария раствором К2СГ2О7. Вначале регистрируют ток восстановления ионов РЬ , которые реагируют с титрантом в первую очередь. Этот ток по мере титрования уменьшается до некоторого постоянного значения (в первой точке эквивалентности). Далее значение тока остается постоянным и начинает возрастать после второй точки эквивалентности вследствие разряда ионов бихромата. [c.511]

Тер.мин кулонометрическое титрование используют в том случае, когда исследуемое вещество не непосредственно окисляется или восстанавливается на электроде, а в результате электрохимической реакции образуется промежуточный переносчик, который взаимодействует с исследуемым веществом, т, е, выполняет роль титранта, Примеро.м может служить кулонометрическое определение мышьяковистой кислоты в присутствии бромид-ионов, в ходе которого образуется промежуточный окислитель — бром. После окончания титрования (полного окисления мышьяковистой кислоты) в растворе начинает накапливаться свободный бро.м, который может быть обнаружен либо амперометрически (по прохождению тока через дополнительный, катодно поляризованный индикаторный электрод), либо потенциометрически (по резкому сдвигу потенциала индикаторного электрода), В остальном кулонометрическое титрование не отличается от обычной кулонометрии. [c.388]

Бак [472] изучил возможности применения различных вариантов амперометрической и потенциометрической индикаций конечной точки при кулонометрическом титровании с использованием двух электрогенерируемых ионов трехвалентного марганца и двухвалентного железа. Дело в том, что для разного рода определений генерируют избыток Мп (или Ре +), проводят реакцию его с определяемым компонентом и затем оттитровывают остаточный Мп + электрогенерированным Ре + (или, наоборот, Мп +). В качестве материала рабочего генераторного электрода были использованы спектрально чистый углерод, карбид бора и платина. Выходы по току в процессах электрогенерирования указанной пары титрантов приведены в табл. 1. [c.55]

Ферроцианид-ион. Ферроцианид-иОн-, генерируемый восстановлением феррицианидов на платиновом катоде в кислых растворах (pH 1—3), используют для определения Си + (при внешнем генерировании титранта) [433], а также для титрования микро- [764] и миллиграммовых [765] количеств цинка и кадмия [766]. В последнем случае определяют 0,3—80 мг в 80 мл или 180—3000 мгк Zn в 50 мл раствора с ошибками соответственно <1 и < 0,5 отн. %. Состав образующегося осадка отвечает формуле K2Zn3[Fe( N)e]2 [765]. Конечную точку титрования определяют потенциометрически или амперометрически. [c.96]

Белчер и др. [55 (104)] занимались изучением электрохимических свойств окислительно-восстадовительной системы uV u в присутствии и в отсутствие ЭДТА и показали возможность прямого потенциометрического титрования с платиновым электродом. С ртутным капельным электродом титровали Рейли с сотр. [58 (11), 59 (113), 62 (29)] и указали на возможность. последовательного титрования. Титрование с применением двух поляризованных ртутных электродов применяют для определения меди в сыворотке и селективного последовательного титрования смеси Си—Zn, причем в качестве титранта применяют пентен, который не реагирует с щелочноземельными металлами и магнием [62 (99)]. Возможно также амперометрическое титрование [62 (33)], позволяющее определять такие смеси, как, например, Си—Ni или Си—Zn—Са, последовательным титрованием. Сообщается о радиометрическом титровании [60 (133)], а также о высокочастотном [55(41], кондуктометрическом [57 (34)], кулонометрическом [56(77), 62 (25)] и термометрическом [57, (97), 63 (67)] титрованиях. [c.253]

Смотреть страницы где упоминается термин Титранты для амперометрических и потенциометрических определений: [c.135] [c.146] [c.135] [c.146] [c.57] [c.81] [c.191] [c.434] [c.93] [c.191] [c.434] [c.657] [c.670] [c.203] [c.144] [c.254] [c.427]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология