Комплексные соединения с тороном

Фотометрические методы. Взаимодействие сульфатов с солями (хроматом, молибдатом) и комплексными соединениями (хло-ранилатом, родизонатом и др.) бария лежит в основе давно используемых фотометрических методов определения S04 . Образование осадка BaS04 вызывает разрушение соли или комплекса бария и появление в растворе эквивалентного сульфатам количества свободного лиганда, окраску которого фотометрируют. Изменение окраски раствора при прямом титровании сульфатов солями бария в присутствии металлоиндикаторов на ион Ва + (нитхромазо, торона, ортанилового К и др.) используется для фотометрического установления точки эквивалентности. [c.130]

Методы, основанные на образовании внутрикомплексных соединений плутония с интенсивно окрашенными реагентами. Резкое различие в окраске реагента и образующегося комплексного соединения объясняется перераспределением зарядов внутри молекулы реагента под действием катиона — комплексо-образователя. Указанные методы являются наиболее чувствительными из всех химических методов определения плутония и позволяют определять доли миллиграмма плутония в литре раствора. Такие реагенты, как арсеназо III обладают довольно высокой избирательностью вследствие образования устойчивых комплексов, особенно с Ри (IV), в сильнокислых средах. Как правило, комплексы плутония с азокрасителями типа арсеназо и торона имеют один максимум светопоглощения в области 550—600 ммк. [c.150]

Торон в кислой среде образует с четырехвалентным плутонием комплексное соединение, окрашенное в малиновый цвет. [c.165]

Такие окислители и восстановители как перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода, бисульфит калия и нитрит натрия разрушают комплексное соединение плутония с тороном I. [c.166]

Окраска чистых растворов комплексного соединения тория с тороном нри комнатной температуре устойчива в течение продолжительного времени. Оптимальное значение pH раствора лежит в пределах 0,5—1,5, что соответствует 0,5—4 мл концентрированной соляной кислоты на 100 мл раствора. [c.610]

Характерной и чувствительной реакцией для открытия тория в присутствии урана является реакция взаимодействия тория с тороном в минеральнокислой среде [4—6], с образованием комплексного соединения красно-малинового цвета, состава ТЬ—Хг (где X — торон). [c.71]

Из анионов, помимо перечисленных выше, на светопоглощение комплексного соединения тория с тороном заметное влияние оказывают также фосфат-ионы. Сернистая кислота, находясь в растворе, в условиях колориметрического определения, дает красную окраску, и следовательно, и сульфит-и тиосульфат-ионы также мешают определению тория. Их влияние можно устранить предварительной обработкой раствора нейтральным раствором перманганата калия до появления устойчивой розовой окраски. После этого прибавляют 0,5 г гидроксиламина и соответствующие количества кислоты и торона. Двуокись углерода и карбонаты ослабляют окраску и должны быть предварительно удалены кипячением кислого раствора. Органические кислоты, если они присутствуют в значительных количествах, должны быть разрушены. [c.557]

По данным Кузнецова [5 6], в соляно- или азотнокислых растворах (pH = 2—4) розовое окрашивание с тороном дают только торий и уран-1У, но уран-У1 не оказывает влияния, даже если его содержание в 1000 раз превышает содержание тория. Титан, цирконий и гафний дают оранжевое окрашивание. Ионы редкоземельных элементов образуют красное окрашивание только при pH = 5—6. Щелочные металлы, аммоний и кальций понижают интенсивность окраски комплекса тория с тороном. Препятствуют реакции анионы, образующие с торием комплексные или малорастворимые соединения, такие, например, как фториды, оксалаты, фосфаты, органические оксикис-лоты мешают окраской своих солей железо-3, кобальт, никель, медь. [c.71]

Различие в интенсивности окраски комплекса и реагента максимально при pH 12,5. Адамович [269] считает, что в этих условиях взаимодействует с бериллием пятивалентный анион реагента (А ) с образованием комплексного соединения, состав которого соответствует отношению Ве торон = 2 3 (log Куст = = 18,65). По данным Атавале и др. [270], комплекс, образуемый бериллием с тороном при pH 12 имеет состав 1 1. [c.75]

За последние годь1 с помощью амперометрического метода были изучены комплексные соединения золота с диэтилдитио-карбомидом, тиоксином и унитиолом, соединения ванадия (IV) с этаноламином, индия с тиоксином, серебра с тиомочевиной, ванадия с тороном и др. [46—48]. [c.142]

Определение с тороном [бевзол-2-арсоновая кислота-(1-азр-1)-2-окси-нафталин-3,6-дисульфокислота] Цирконий образует окрашенное соединение с тороном в минеральнокислой среде. Установлено, что окраска комплексного соединения циркония с тороном стабилизируется спустя [c.649]

Использование этой группы реагентов позволило значительно расширить круг экстрагирующихся комплексных соединений с лигандами, содержащими свободные группьГкислотного характера (типа арсеназо I, торон, арсеназо III, ЭДТА и др). [c.252]

Арсеназо III, подобно торону I и фосфоназо Р [278, 279], образует с литием в щелочной среде окрашенное комплексное соединение [249]. Реакция лития с арсеназо III значительно более избирательна. [c.32]

Определение лития с тореном производят в сильнощелочной среде (1-2 КОН). В присутствии лития раствор реактива приобретает желтую или оранжево -желтую окраску. Окраска комплекса лития с то-роном полностью развивается через 30 минут после добавления реактива /74/. Исследование реакции между литием и тороном приведено в работах /21,74,75/. Механизм реакции, а также структура образующегося комплексного соединения до настоявшего времени полностью не изучены. Установлено, что на I молекулу торока в комалексе приводится I атом лития, константа нестойкости комплекса(2,4 О,3 .10 молярный коэффициент оптической плотности при 470 ммк 10680 80 /75/. Комплекс лития с тороном нерастворим в хлороформе, бутиловсм спирте, амилацетате /74/. [c.15]

В основе торонового метода определения лития лежит реакция образования в щелочной среде окрашенного комплексного соединения лития с 2-арсонобеизол-(1-азо-1) -2-оксинафталин-3,6-дисульфокислотой ( тороном ), предложенная В. И. Кузнецовым [7]. Применив эту реакцию, А. В. Николаев и А. А. Сорокина разработали метод количествеи- [c.47]

При использовании этой реакции для количественного спектрофотометрического определения тория было установлено , что церий (IV) ослабляет образующуюся окраску и должен быть восстановлен до церия (III) перед введением в раствор торона. Влиянием редкоземельных элементов можно пренебречь, если содержание их в растворе не превышает 5 мг, за исключением тех случаев, когда требуется особо точное определение. Щелочные металлы, аммоний и кальций понижают интенсивность окраски комплексного соединения тория с тороном. Барий не влияет на реакцию при его содержании до 2 мг1мл. При более высокой его концентрации образуется оранжево-красный осадок. Железо, даже двухвалентное, заметно влияет на светопоглощение раствора и поэтому его присутствия следует избегать. Олово, независимо от валентности, и уран (IV) должны отсутствовать. Влияние ионов иОг" незначительно. В условиях колориметрического определения при концентрации урана (VI) порядка 50 мг в 100 мл его действие эквивалентно 0,2 мг тория. [c.557]

А — -( -арсонофенилазо)-2-нафтол-3,6-дисульфокислота (торон) в воде Б — комплексные соединения тория с тороном в контрольной кювете — вода В — комплексное соединение тория с тороном в кювете сравнения-раствор торона. [c.758]

Количество об1)азовавшвйся се1иой кислоты пропорционально концентрации уловленного и окисленного диоксида серы, который определяют при титровании серной кислоты раствором хлористого бария в присутствии торона I в качестве индикатора. Ионы сульфата связывают ионы бария с образованием труднорастворимого соединения выпадающего в осадок. Избыток ионов бария образубФ комплексное яркоокрашенное соединение с тороном I. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология