Сульфаты солями бария

В настоящее время известно большое количество соединений радия. Свойства солей радия подобны свойствам солей бария. Например, сульфат радия еще менее растворим в воде, чем сульфат бария. В связи с высокой радиоактивностью солей радия и их большой стоимостью они широкого практического применения не находят. [c.51]

Опыт 1. Очистка хлорида аммония. В фарфоровой ступке готовят около 2 г смеси хлорида аммония и безводного сульфата натрия в соотнощении 3 1. Берут небольшую пробу смеси, растворяют в пробирке и убеждаются в присутствии сульфат-ионов (реакция с солью бария). Остальную смесь высыпают в сухую фарфоровую чашку 1, накрывают перевернутой стеклянной воронкой 2 и нагревают на газовой горелке (рис. 9). При нагревании хлорид аммония разлагается на аммиак и хлористый водород, но образуется снова на холодных стенках воронки. [c.26]

Получите на предметном стекле осадки сульфатов бария, свинца и серебра, прибавляя по капле растворимого сульфата к капле раствора соли бария, свинца и серебра. Рассмотрите на черном фоне полученные осадки. Напишите в ионной форме соответствующие уравнения реакций, являющихся реакциями обнаружения нона ЗО . [c.131]

Осаждение сульфатов солями бария [c.87]

Амперометрическое титрование сульфатов солями бария при pH 5,3—7,3 без наложения внешней э.д.с. с использованием хромат-ионов в качестве электрометрического индикатора применено для анализа калиевых и хромовых квасцов и морской воды [1488]. [c.205]

Кондуктометрический метод титрования серной кислоты и сульфатов солями бария достаточно хорошо изучен и описан многими авторами [65, 76—86]. [c.20]

Примечания. 1. Прямое титрование сульфатов солью бария не дает хорошего перехода окраски. Поэтому при определении сульфатов сначала приливают в избытке раствор хлорида бария, а затем оттитровывают этот избыток обратно, как описано выше. Титр применяемых растворов устанавливают эмпирически. [c.382]

Таким образом, растворимые соли бария служат реактивом на сульфат-юн. [c.389]

Таблица 39. Индикаторы титрования сульфатов солями бария [c.528]

При титровании могут быть использованы только реакции, протекающие с высокой скоростью. Если реакция протекает медленно, то кондуктометрическое определение практически невозможно. Мешает определению также образование пересыщенных растворов. Например, медленное осаждение имеет место при титровании 0,01 п. раствора сульфатов солями бария. После добавления каждой порции осадителя электропроводность становится постоянной через 10 мин. Для ускорения осаждения рекомендуют сульфат бария вносить в раствор в виде суспензии. Лучше действует добавка 25—50% спирта. [c.87]

Кондуктометрическое титрование может основываться только на реакциях осаждения, протекающих достаточно быстро. Если реакция протекает медленно, электропроводность раствора после добавления каждой порции осадителя становится постоянной после длительного стояния, что делает определение практически невозможным. В ряде случаев медленное выделение осадка связано с образованием пересыщенных растворов, что также мешает определению. Например, затруднения возникают при титровании сульфатов солями бария. При титровании водных растворов на холоду образуются пересыщенные растворы и электропроводность медленно устанавливается постоянной. Для ускорения осаждения рекомендуют вводить в титруемый раствор сульфат бария в виде суспензии. Для ускорения осаждения оксалата кальция используют суспензию оксалата кальция и т. д. В некоторых случаях благоприятное влияние оказывает добавление неводных растворителей, например спиртов. [c.244]

Пересыщение нарушается от внесения зародышей кристаллизации, трения стеклянной палочкой о стенки сосуда и попадания в раствор частиц пыли. Осадок из пересыщенного раствора иногда выпадает через 20—30 ч. Большое значение имеют концентрации реагирующих растворов. Например, если смешать 3—7 н. растворы сульфата металла и соли бария, то образуется гель ВаЗО . Первичные частицы осадка настолько мелки, что их нельзя обнаружить даже ультрамикроскопом. При концентрации их 0,0002 н. осадок появляется только через месяц 0,05—0,005 н. осадок состоит из плотных кристаллических частиц, хорошо отделяемых от маточного раствора. [c.71]

При осаждении сульфата солью бария вследствие соосаждения перечисленных ниже примесей, находящихся в растворе сульфата, могут возникать ошибки. Рассмотреть указанные ниже случаи, указать наиболее вероятные знаки ошибок (положительные или отрицательные). В каком случае возможна взаимная компенсация ошибок [c.166]

Сульфат натрия Na2S04 в виде кристаллогидрата Na2S04 10 Н2О известен под названием глауберовой соли. В медицине глауберова соль используется как слабительное средство. Может применяться и в качестве противоядия при отравлении солями бария и свинца. [c.212]

Добывание радия основано на процессе соосаждения. Урановые руды обрабатывают серной кислотой и добавляют коллектор—соли бария. Радий соосаждается вместе с сульфатом бария и таким способом отделяется от урана. Сульфат бария переводят в карбонат, который растворяют в кислоте, после чего разделяют радий и барий методом дробной кристаллизации или каким-либо другим способом. [c.200]

Сульфат бария нерастворим не только в воде, но и в разбавленных кислотах. Поэтому образование белого нерастворимого в кислотах осадка при действии на какой-нибудь раствор солью бария служит указанием на присутствие в этом растворе ионов ЗО [c.464]

Опыт 7. Налейте в четыре пробирки по 3—4 капли разбавленной серной кислоты или раствора любого растворимого сульфата. Добавьте в одну из них 3—4 капли раствора хлорида нли нитрата кальция, в другую — соли стронция, а третью -- соли бария, в четвертую — нитрат свинца. [c.172]

Фотометрические методы. Взаимодействие сульфатов с солями (хроматом, молибдатом) и комплексными соединениями (хло-ранилатом, родизонатом и др.) бария лежит в основе давно используемых фотометрических методов определения S04 . Образование осадка BaS04 вызывает разрушение соли или комплекса бария и появление в растворе эквивалентного сульфатам количества свободного лиганда, окраску которого фотометрируют. Изменение окраски раствора при прямом титровании сульфатов солями бария в присутствии металлоиндикаторов на ион Ва + (нитхромазо, торона, ортанилового К и др.) используется для фотометрического установления точки эквивалентности. [c.130]

М раствора серной кислоты (или подкисленного раствора сульфата натрия) и раствора перманганата калия до темно-фиолетовой окраски раствора. В полученный раствор при перемешивании приливайте раствор соли бария (Ва(ЫОз)2 или ВаСЬ) Отфильтруйте осадок. Каков его цвет Каков цвет сульфата бария, осажденного из раствора, не содержащего перманганат калия Промойте осадок дистиллированной водой. Изменился ли его цвет Докажите, что цвет сульфата бария обусловлен не адсорбированным на поверхности кристаллов перманганатом калия, а его вхождением в состав кристаллов. [c.454]

Таким образом, реакция между сульфатом натрия и хлоридом бария заключается в соединении ионов бария с ионами кислотного остатка серной кислоты, в результате чего получается нерастворимый в воде сульфат бария. Сокращенное уравнение указывает, что осадок сульфата бария должен получаться при сливании любого раствора, содержащего ионы Ва2+, с любым раствором, содержащим ионы 504 , т. е. при сливании растворов серной кислоты или ее солей с растворами солей бария. [c.16]

Окклюзию можно уменьшить, изменяя порядок смешения растворов. Например, при медленном добавлении раствора, содержащего катион Ва к слегка подкисленному раствору, содержащему суль-фат-ион, наблюдается окклюзия катионов бария, так как осадок образуется от избытка ионов 50 в растворе. Если же приливать раствор сульфата к раствору соли бария, то наблюдается окклюзия сульфат-ионов. Ни при каких условиях нельзя получить совершенно чистый осадок из-за окклюзии. Это наблюдается, например, для сульфата бария и оксалата кальция. [c.75]

Отсюда видно, что карбонаты кальция и бария имеют одинаковую растворимость, сульфат кальция более растворим, чем сульфат бария фосфат, фторид и оксалат кальция менее раствор имь[, чем те же соли бария. Хромат кальция более растворим, чем хромат бария. [c.243]

Нитхромазо и ортаниловый А в свободном виде имеют розовый цвет и образуют комплексные соедипепия с Ва фиолето-вого цвета. Если раствором соли бария титруют сульфаты, то в точке эквивалептпости окраска изменяется из розовой в фиолетовую, при титровании же раствором сульфата солей бария - из фиолетовой в розовую. Титрование проводят в кислой среде, при pH 4-5, в качестве растворителя для улучшения осаждения сульфата бария используют 50% этиловый спирт. С ализариновым красным С ионы бария образуют в кислых растворах (pH 2,5 и выше) окрашенный в розовый цвет комплекс. [c.46]

Одной из особенностей мембранного процесса является наличие замкнутого рассольно-анолитного цикла, поэтому примеси, вводимые в данный цикл с солью и водой, а также побочные продукты, образующиеся при электролизе, будут постепенно накапливаться, если их не выводить из системы или не разрушать. Для обеспечения необходимого качества питающего рассола в технологической схеме предусматривают установку для разрушения хлоратов (химическим или электрохимическим методами) и установки для очистки рассола от сульфатов хлоридом бария. Используют также схемы, в которых часть дехлорированного донасыщенного анолита передают для питания диафрагменных электролизеров. [c.106]

Родизонат натрия использован при определении общего содержания сульфатов в вискозном прядильном щелоке [316], али-заринсульфонат — при анализе производственных растворов NaOH [1054], ализариновый красный С —при определении сульфатов в калийных щелоках [361] и в растворах при производстве буры [312]. Четкий переход окраски обеспечивает индикатор нитхромазо, применяемый при прямом титровании сульфатов солями бария в электролитах хромирования [22], матового никелирования [237] и теллуристых растворах [483]. [c.183]

Исследована зависимость удельного объемного сопротивления осадков ряда неорганических солей, образующихся при разделении их водных суспензий на фильтре, от концентрации твердых частиц в суспензии [206]. Использованы сульфаты кальция, бария и стронция, карбонат кальция, фторид лития и фосфат магния (МдНР04) реактивной степени чистоты, что сводит влияние примесей на удельное сопротивление осадка до минимума размер [c.188]

С целью более полного разделения масляной и водной фаз предложено эмульсию обрабатывать хлористым барием и нейтрализацию вести сульфатом аммония. Хлористый барий желательно вводить в количестве 1.7-1.8%, а сульфат аммо-ния в количестве 0.8-0.9% от веса эмульсии. Предлагаемый способ осуществляется следующим образом. Отработанная эмульсия от станков по трубопровода м направляется в бак емкостью в 5-10 м . По дну бака проведен трубопровод с отверстиями, по которому подается сжатый воздух для перемешивания. При нормальных условиях в бак загружается 17—18% технического хлористого бария от объема эмульсии, который растворяется в водно дисперсионной среде в течение 3-10 мин. При этом масло и эмульгаторы всплывают на поверхность. Затем перемешивание прекращается и разложившаяся Зйульсия отстаивается в течение 30 мин, после чего масло отбирается, а в водный остаток вводится сухой технический сульфат аммония для перевода солей бария в фильтруемое состояние При перемешивании воздухом в объеме 8-9%. Далее смесь пёремешивается еще 10 мин, выпавший осадок отфильтровывается, а чистая водная фаза сбрасывается в канализацию. Очищенная вода содержит не более 7.0-10 мг/л нефтепродуктов. Хлористый барий является самым эффективным деэмульгатором для разложения отработанных эмульсий НГЛ-205 и СДМУ, а также их смесей. [c.204]

Вторая группа. Осаждаемый металл предварительно связывают в прочный комплекс так, чтобы после прибавления осадителя не происходило реакции. Затем создают условия, чтобы комплекс медленно разлагался. В качестве примера можно назвать осаждение сернокислого бария. Соль бария смешивают с этилендиаминтетрааце-тато.м натрия в щелочной среде. В этих условиях прибавление сульфат-ионов не вызывает осаждения сернокислого бария. Далее постепенно подкисляют раствор анионы комплексообразователя связываются в молекулу этилендиаминтетрауксусной кислоты. Комплекс бария довольно медленно разлагается освобождающиеся ионы бария постепенно реагируют с сульфат-ионами. Образуется крупнокристаллический осадок сернокислого бария. Кроме замедленного процесса кристаллизации здесь имеет значение связывание многих посторонних ионов, например железа, в прочные комплексы стем же комплексообразователем. Таким способом получаютчистыйосадок сернокислого бария даже в присутствии больших количеств железа. [c.80]

Пример. Окклюзия при осаждении сульфата бария. При медленном добавлении раствора хлорида бария к подкисленному раствору сульфата происходит окклюзия катионов, а при добавлении сульфата к раствору соли бария — преимущественно анионов. Это приводит к тому, что осадки, выпадающие из растворов сульфатов щелочных металлов при добавлении к ним ло каплям хлорида бария, всегда содержат сульфат щелочного металла, с чем связана отрицательная ошибка определения. Если же осадитель приливать струей, над осадком в растворе создается избыток хлорида бария и осадок окклюдирует адсорбированные в первом слое ионы бария и щелоч1Ных металлов и адсорбированные во втором слое хлорид-ионы. Дефицит, вызванный J0кклюд Lp0вaниeм сульфата щелочного металла, компенсируется хлоридом бария, так что ло этому методу получают приблизительно правильные значения. [c.205]

Некоторые другие реакции сульфат-ионов. Сульфат-ион открывают таюке реакциями с некоторыми органическими реагентами — сульфаио-30 III и солями бария, с карбонатом бария и фенолфталеином в нейтральной среде и т. д. [c.425]

Серная кислота и все ее растворимые соли образуют с растворимыми солями бария белый нерастворимый в воде и кислотах осадок сульфата бария BaS04. Ионное уравнение Ва" SO4 = BaS04 . Чаще, всего применяют хлористый барий Ba lj, который и может служить в качестве аналитического реактива на серную кислоту и ее соли, т. е. на сульфат-ион SOI. [c.508]

В насыщенном водном раство]зе сульфата кальция концентрация сульфат-ионов равна 5Т0" мол1./л, а в насыщенном водном растворе сульфата бария — 1,05Т0" моль/л, т. е. примерно на два порядка меньше. Прибавим к раствору како1Ч-то соли бария насыщенный раствор сульфата кальция (или наоборот). Чтобы из раствора начал выпадать осадок сульфата бария, необходимо выполнение условия (4.4), т. е. ионное произведение [c.94]

Рассуждая аналогичным образом, можно объяснить, почему наблюдается помутнение растворов вследствие образования осадков сульфатов при прибавлении насыщенного раствора сульфата кальция к растворам солей стронция и свинца (помимо расгворов солей бария), насыщенного раствора сульфата стронция к растворам солей свинца и бария насыщенного раствора сульфата свинца к раствсэрам солей бария. [c.95]

В случае выпадения солей бария полученную смесь раствора с осадком подкисляют разбавленной НС1. При этом все соли бария анионов первой аналитической группы растворяются в кислой среде, за исключением сульфата бария BaS04, который остается в осадке. Гхли же осадок полностью растворился при прибавлении раствора НС1, то эго означает, что среди анионов первой аналитической группы в анализируемом растворе отсутствует сульфат-ион SOj. [c.481]

Реакция с серной кислотой или сульфаюм аммония. Поместите в пробирку 1 кайлю растворимой в воде соли бария и прибавьте 1—2 капли разбавленной серной кислоты или реактивного растиора сульфата аммония. При этом выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO,. [c.175]

Гипсовая вода при нагревании осаждает Ва304 и 3г304 из растворов солей бария и стронция Насыщенный раствор сульфата стронция при взаимодействии с солями бария образует только осадок Ва304, в то время как с солями кальция он не реагирует, так как концентрация 304 -ионов в таком растворе мала. [c.176]

Для получения нз технического продукта чистой солн к водному раствору натрий хлорида прибавляют бария хлорид для осаждения сульфатов, затем для полного удаления солей бария и магния последние осаждают раствором соды. После отстаивания, отфильтровывайпя карбонатов бария и магния фильтрат нейтрализуют соляной кислото и концентрируют до кристаллизации. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают, промывают водой м высушивают. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология