Твердое состояние вещества

Вещества встречаются в четырех агрегатных состояниях — твердом, жидком, газообразном и плазменном. Твердое состояние вещества имеет две разновидности — кристаллическую и аморф- [c.162]

Твердое состояние веществ с немолекулярной структурой [c.138]

При нормальных условиях 1 моль газообразного диоксида углерода занимает объем 22,2 л (нормальный молярный объем идеального газа составляет 22,4 л), а то же количество сухого льда (кристаллического СО ) имеет объем всего 28 см (в предположении, что плотность сухого льда 1,56 г-см ). Столь большой объем газа по сравнению с твердым состоянием вещества, а также то обстоятельство, что газ легко сжимается и расширяется в зависимости от внешних условий, убедительно свидетельствуют, что большая часть объема газа представляет собой пустое пространство. Но каким же образом система, большая часть которой-всего лишь пустое пространство, способна оказывать давление на окружающую среду Эксперименты, подобные изображенному на рис. 3-7, указывают, что молекулы газа перемещаются в пространстве, причем они совершают прямолинейное движение. Движущиеся молекулы газа сталкиваются со стенками сосуда, друг с другом и с любыми другими предметами, которые могут находиться в сосуде с газом (рис. 3-8). Как мы убедимся, столкновения газовых молекул со стенками сосуда приводят к возникновению давления. Чтобы объяснить наличие этого давления, вов- [c.132]

Твердое состояние вещества. Кристаллическое состояние вещества характеризуется строго определенной ориентацией частиц относительно друг друга и анизотропией (векториальностью) свойств, когда свойства кристалла (теплопроводность, прочность на разрыв и др.) неодинаковы в разных направлениях. [c.129]

Характерной особенностью твердого состояния вещества является постоянство его формы. Это значит, что составляющие его частицы (ионы, атомы, молекулы) жестко связаны между собой и их тепловое движение происходит как колебание около неподвижных точек, определяющих равновесное расстояние между частицами — расстояние, на котором потенциальная энергия притяжения имеет минимум. Относительное положение точек равновесия во всем веществе должно обеспечивать минимальную энергию всей системы, что реализуется при их определенном упорядоченном расположении в пространстве, т. е. в кристалле. Кристаллом, — по определению выдающегося русского кристаллографа Г. В. Вульфа (1863—1925), — называется твердое тело, ограниченное в силу своих внутренних свойств плоскими поверхностями — гранями . [c.151]

Термодинамические исследования координированных систем важны для развития теории жидкого состояния и твердого состояния вещества, для изучения адсорбентов и катализаторов, особенно при установлении структуры активных центров, оптимального состава адсорбентов и катализаторов, а также для развития научных основ технологии в химии. [c.249]

Твердое состояние вещества определяется тем, что энергия взаимодействия его частиц между собой выше кинетической энергии их движения [c.158]

Если в твердом состоянии вещество имеет более одной модификации, надо добавить соответствующие члены в правую часть уравнения. [c.76]

Кристаллическое твердое состояние вещества устойчиво и характерно для большинства соединений. Минералы земной коры — [c.130]

Вращательный спектр поглощения наблюдается только у веществ, находящихся в газообразном состоянии. Это обусловлено тем, что энергия межмолекулярного взаимодействия между молекулами в жидком и твердом состоянии вещества превышает энергию вращения. Чисто вращательные спектры поглощения наблюдаются в микроволновой и дальней инфракрасной (ИК) области спектра. [c.8]

Типичной для твердого состояния веществ, образованных ионными молекулами, является ионная структура, характеризующаяся наличием в узлах пространственной решетки отдельных ионов. Как показывает рис. III-58, каждый из них находится в совершенно одинаковом отношении ко всем непосредственно окружающим его ионам противоположного знака. Таким образом, при переходе в твердое состояние индивидуальность отдельных молекул нацело теряется весь кристалл ионного соединения представляет собой гигантскую единую частицу. [c.108]

Жидкое и твердое состояние вещества называется конденсированным состоянием. Необходимое условие перехода вещества из газообразного состояния в конденсированное— установление связей между его отдельными частицами, вследствие чего вещество приобретает собственный объем. В результате взаимодействия между частицами вещества они располагаются регулярным образом относительно друг друга, что приводит к порядку во внутренней структуре вещества. [c.82]

Твердое состояние. Вещества при затвердевании приобретают структуру, в которой имеется дальний порядок в расположении составляющих их частиц (молекул, атомов или ионов). Другими словами, достаточно знать ближнее окружение частиц, чтобы иметь возможность предвидеть их расположение во всем объеме тверд()го тела. [c.85]

Изменяя температуру или давление, можно изменять состояние вещества. Пусть точка I изображает твердое состояние вещества при давлении выше тройной точки. Если нагреть вещество при постоянном давлении, точка I будет двигаться по пунктирной линии 1—4 и при определенной температуре пересечет кривую плавления ТБ в точке 2. Когда все кристаллы расплавятся, дальнейшее нагревание при постоянном давлении приведет в точку 3 на кривой ТА, [c.39]

Дисперсионное взаимодействие — наиболее универсальное и проявляется между любыми молекулами. Благодаря ему возможен перевод в жидкое или твердое состояние веществ, состоящих из неполярных молекул, таких как водород, азот, кислород, инертные газы. Энергия этого взаимодействия определяется поляризуемостью молекул. [c.77]

Жидкое и твердое состояния вещества называют конденсированным состоянием, так как процесс превращения газа (пара) в жидкость или в твердое тело заключается в его сгущении, уплотнении , что обозначается термином конденсация . Необходимым условием перехода вещества в конденсированное состояние является установление связей между его отдельными частицами, в результате чего вещество приобретает собственный объем. Взаимодействие между частицами вещества заставляет их располагаться регулярным образом друг относительно друга, что приводит к порядку во внутренней структуре вещества. [c.104]

Вопрос о структурном соответствии распределения атомов в жидком и твердом состояниях вещества решается также при сравнении экспериментальной кривой интенсивности с теоретическими, рассчитанными по заданным моделям. [c.60]

ТВЕРДОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА [c.151]

Пусть точка 1 изображает твердое состояние вещества при давлении выше тройной точки. При нагревании вещества при постоянном давлении точка 1 будет двигаться по пунктирной линии 1 —4, при этом при определенной температуре пересечет кривую плавления ТВ в точке 2. Когда все кристаллы расплавятся, дальнейшее нагревание при постоянном давлении приведет в точку 3 на кривой ТА, где начинается кипение жидкости, вещество перейдет в парообразное состояние. При дальнейшем увеличении температуры тело из состояния <3 перейдет в состояние 4. Охлаждение пара повторит рассмотренные процессы в обратном направлении по той же пунктирной кривой из состояния 4 в состояние 1. [c.44]

Типичной для твердого состояния веществ, образованных ионными молекулами, является ионная структура, характеризующаяся [c.89]

Вольфрам и молибден, например, имея высокую температуру плавления и соответственно высокую прочность, не могут, однако, сохранить ее (выше 1400° С), так как легко окисляются в этих условиях. Следовательно, такое чисто физическое (механическое) свойство, как длительная прочность, не может быть обеспечено при отсутствии чисто химического свойства — жаростойкости. Этот пример наиболее ярко подчеркивает необходимость рассмотрения твердого состояния вещества с физико-химических позиций. [c.206]

Реакции подобного типа протекают с уменьшением энтропии, поскольку 1 моль газа переходит в твердое состояние (вещество). Выше было показано, если Д5°<0, то Д(5° возрастает (становится менее отрицательным) с температурой. [c.236]

Выяснилось, что процессы Оже играют большую роль не только в рентгеновской области, но также в области оптических спектров атомов и молекул, спектров твердого состояния вещества, в ядерной физике и даже в физике элементарных частиц. Следует подчеркнуть, что представления о резонансе Ферми (или возмущениях) и о процессе Оже оказались бы излишними, если бы можно ыло всегда работать с точными решениями строгих уравнений Шредингера для рассматриваемых здесь систем. Однако для понимания наблюдаемых явлений и их упрощенного описания эти. представления все же имеют важное значение. [c.179]

В предшествующих главах было рассмотрено строение изолированных атомов и образование химических связей между атомами. Теперь мы перейдем от обсуждения того, что происходит внутри атомов и молекул, к выяснению общих свойств больших совокупностей молекул в газообразном, жидком и твердом состояниях вещества. Исторически изучение этих трех состояний вещества предшествовало появлению современных представлений о строении атома и о природе химической связи в молекулах. Накопленные при этих исследованиях знания послужили прочным фундаментом для последующего изучения строения атомов и молекул, а также для многих других разделов химии. [c.147]

Переход из твердого состояния вещества в жидкое называется плавлением, а обратный процесс— отвердеванием. Температура, при которой твердое и жидкое состояния вещества находятся в равновесии друг с другом при давлении 1 атм, называется нормальной температурой отвердевания данного вещества. При охлаждении жидкости до ее температуры отвердевания в некоторых случаях, однако, может произойти задержка образования кристаллической решетки, если молекулы жидкости оказываются не упорядочены в достаточной мере. Это особенно относится к веществам с большими молекулами, для образования кристаллической решетки которых требуется не только правильное расположение молекул в узлах решетки, но также строго определенная ориентация каждой молекулы в соответствующем ей месте. (Можно привести здесь такую аналогию зрители на футбольном матче должны не только сесть на свои места, но и повернуться на них таким образом, чтобы каждому из них было видно футбольное поле.) Задержка процесса кристаллизации жидкости называется переохлаждением. [c.194]

Переход от твердого состояния вещества к газообразному называется сублимацией. Это явление обусловлено большим давлением паров вещества над поверхностью его твердой фазы. При нормальном атмосферном давлении и температуре — 78,5°С диоксид углерода (называемый сухим льдом) сублимирует из твердого в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. Последнее обстоятельство объясняет название сухого льда при давлениях ниже 5,3 атм диоксид углерода никогда не наблюдается в жидком состоянии (рис. 11.10). [c.194]

Структурные представления в химии выступают как важнейшие при описании не только твердого состояния вещества и индивидуальных молекул в газовой фазе, но и жидкого состояния, в том числе растворителей и растворов. Важнейшей особенностью структуры является ее устойчивость к различным физическим воздействиям (полей — гравитационного, электрического, магнитного, электромагнитного, теплового и др.) и воздействию химических реагентов, которое по существу сводится также к воздействию физических полей, источником которых является реагент. [c.21]

В повседневной практике твердое состояние вещества - это такое состояние, в котором вещество имеет собственный объем и собственную форму. [c.80]

Фотоэлектронная спектроскопия изучает электронную фотоэмиссию из веществ в газообразном или твердом состоянии. Вещество в газообразном состоянии облучается монохроматическим УФ-из-лучением большой энергии. Происходит возбуждение валентных электронов или неподеленных электронных пар на высокие уровни с последующим уходом электронов из молекулы (фотоэмиссия электронов). Так как электроны в молекуле имеют различную энергию ( находятся на различных молекулярных орбиталях), эмиттирован-ные электроны имеют различную энергию. [c.62]

График на рис. 1-8 соответствует случаю, когда компонент А совершенно не входит в структуру кристалла вещества В, и наоборот, т. е. между обоими компонентами нет смесимости в твердом состоянии (вещества не изоморфны между собой). [c.20]

В настоящей книге в дальнейшем для обозначения агрегатного состояния реагентов применяются следующие символы (г), (ж) и (тв) для газообразного, жидкого и твердого состояний веществ, например Н2(г) — газообразный водород, СдНв(ж) — жидкий бепзол, СюНз тв) — твердый нафталин. [c.49]

Ясно, что ни при каком уровне и характере изложения в одном учебном пособии нельзя сколько-нибудь полно осветить все основные аспекты физики и химии конденсированных сред — эта область йаучных знаний слишком обширна. Мы ее несколько сузим, рассматривая главным образом твердое тело или, как принято говорить, твердое состояние вещества . [c.10]

Твердое состояние вещества можно получать при достаточно низких температурах [р = onst) путем кристаллизации, переохлаждения и увеличения молекулярной массы молекул при помощи химической реакции полимеризации. В первом случае образуются кристаллические, во втором — аморфные тела. При полимеризации могут образовываться как чисто аморфные тела, так и твердые вещества с частично упорядоченной структурой. [c.16]

Для твердого состояния вещества характерна стабильность формы, отсутствие перемещения отдельных частиц, хотя н происходят колебания около положения равновесия. Твердые вещества большей частью имеют кристаллическую решетку, для разрушения которой, например прн растворении или возгонке, необходимо затратить определенную энергию. Даже те из них, которые имеют так называемую аморфную структуру, по своей природе крнсталличны, хотя это не всегда обнаруживается. [c.16]

Свойства. Белые игольчатые кристаллы, 82—83,5°С, устойчивы на воздухе как в растворе, так и в твердом состоянии. Вещество очень хорошо растворяется в большинстве органических растворителей. ИК 2183 (ср.) [v(PtH)] см-1. ЯМР- Н (СбНб, ТМС) 0=—16,9 [1 4 1-триплет, Р1Щ У(РШ) = = 1276 Гц. [c.2048]