Работы И. А. Каблукова

Большое значение для развития физической химии имели работы И. А. Каблукова (1857—1942), который, исходя из гидратной теории Д. И. Менделеева, установил явление гидратации ионов электролитов в водных растворах и сущность химического взаимодействия в процессах электролитической диссоциации (1891). Им впервые были выполнены работы по исследованию поведения электролитов в неводных растворах. Каблуков организовал первую кафедру физической химии в сельскохозяйственном вузе и начал читать систематический курс физической химии будущим агрономам. [c.9]

Для объяснения свойств растворов на разных этапах развития науки были предложены различные теории растворов. Вначале самостоятельно развивались химическая и физическая теории растворов. Первая основывалась на изучении закономерностей химических процессов, протекающих в растворах, вторая — на исследовании физических свойств растворов на базе общих законов термодинамики. Химическая точка зрения наиболее последовательно развивалась Д. И. Менделеевым, физическая — Я. X. Вант-Гоффом, С. Аррениусом и др. В дальнейшем, в результате работ И. А. Каблукова, В. А. Кистяковского и других ученых успешно стала развиваться физико-химическая теория растворов, впитавшая в себя достижения химической и физической теории растворов. [c.208]

Теория электролитической диссоциации сыграла очень большую роль в развитии химии вообще и аналитической химии в частности. Большое значение в популяризации и развитии этой теории имели работы И. А. Каблукова, В. А. Кистяковского, Я. И. Михайленко и др. [c.25]

Идеи Д. И. Менделеева развивались в работах И. А. Каблукова, открывшего явление аномальной электропроводности, показывающее, что растворитель ни в коем случае не может являться индифферентной средой и что нужно принять во внимание некоторое химическое взаимодействие между растворенным телом и растворителем. [c.92]

По общепринятым сейчас представлениям, истоки которых можно найти в работах И. А. Каблукова (1891), энергия, обеспечивающая разрыв связей в молекуле пли в решетке кристалла, а следо-вател[)Ио, и появление попов, выделяется в самом процессе электролитической диссоциации и представляет собой результат взаимодействия между растворяемым веществом и растворителем. Благодаря этому взаимодействию образуются комплексы, состоящие из молекул растворителя, т. е. сольватированные или, в случае водных растворов, гидратированные ионы. Энергетические эффекты, наблюдающиеся ири этом, были названы, по предложению Фаянса (1915), энергиями сольватации АОс. = ис) или, в водных средах, гидратации (—А0,.= 7г), а соответствующие тепловые эффекты — теплота-ми сольватации (—АНс= с.) и гидратации (—АЙг = ()г)- [c.47]

На необходимость учета химического взаимодействия ионов с растворителем впервые указал русский химик И. А. Каблуков. Теория ионизации в неводных средах дана в работах И. А. Каблукова, П. И. Вальдена, В. А. Плотникова и др. [c.256]

Аррениус был сторонником физической теории растворов и не учитывал взаимодействия растворенного вещества с растворителем, поэтому теория Аррениуса не могла объяснить причину диссоциации электролитов. Современные представления о причинах и механизме сложились на основе химической теории растворов Д. И. Менделеева и развиты в работах И, А. Каблукова и В. А, Кистяковского. [c.148]

Начало изучению электропроводности неводных растворов было положено работой И, А. Каблукова [Об электропроводности хлористого водорода и серной кислоты в различных растворителях, ЖРФХО, 22, отд. I, 79 (1890)] затем оно продолжалось в работах других советских ученых [А. И. Бродский, Ф. Трахтенберг, ДАН, 2, 490 (1934) В. А. Плесков, ЖФХ, 10, 601 (1938)1. В связи с этим большое значение имели также работы В. А. Плотникова (Исследования по электрохимии неводных растворов, Киев, 1908) и его учеников по изучению ионогенных комплексных соединений, способных электролитически диссоциировать в данной системе и обнаруживаемых методами физико-химического анализа [М. И. Усанович, Сборник, посвященный юбилею В. А. Плотникова, Киев, 1935 Я. А. Ф и а л к о в, Успехи химии, 15, 485 (1947) Е. Я. Г о р е н б е й н, ЖФХ, 20, вып. 6, 547 (1946)]. (Прим. ред.) [c.167]

Эту энергию невозможно измерить экспериментально. Тем не менее, она соответствует определенному процессу, и ее величину можно оценить достаточно точно при помощи косвенных методов. По общепринятым в настоящее время представлениям, основанным на работах И. А. Каблукова, энергия, обеспечивающая разрыв связей в молекулах электролита, выделяется при взаимодействии составляющих его ионов с частицами растворителя. Она представляет собой изменение термодинамического потенциала при протекании реакций [c.59]

Своеобразие электролитных растворов, обнаруженное опытом, явилось толчком для развития Аррениусом теории электролитической диссоциации. Вначале многим казалось, что она объяснит все. Однако и здесь эксперимент в дальнейшем привел к новым противоречиям. Против этой теории восстают даже такие авторитеты, как Д. И. Менделеев [13, с. 1095], ей не хватает энергетического обоснования, и только работы И. А. Каблукова [15] и В. А. Кистяковского [16], выдвинувших представления об ионной сольватации (гидратации), подводят прочную основу под идею ионы в растворе . [c.6]

Гидратная теория Д. И. Менделеева явилась основой современной теории растворов. Она получила свое дальнейшее развитие в работах И. А. Каблукова и В. А. Кистяковского, открывших процесс сольватации (гидратации) ионов. Развитие этого направления позволило применить разнообразные физикохимические методы для выяснения закономерностей образования соединений растворенных веществ и растворителей [c.188]

Здесь уместно кратко упомянуть другие работы И. А. Каблукова, в которых изучались фазовые равно- [c.3]

В России развитию и распространению теории электролитической диссоциации способствовали работы И. А. Каблукова. Л. В. Писаржевского, В. А. Кистяковского и др. [c.237]

В развитии химической теории растворов электролитов важную роль сыграли работы И. А. Каблукова. Каблуков впервые высказал мысль о том, что вода, растворяя электролит, вступает во взаимодействие с его ионами, образуя непрочные соединения. В настоящее время гидратация ионов, т. е. их взаимодействие с водой, является общепризнанным фактом, представляющим большой теоретический и практический интерес. [c.15]

Следует отметить, что кроме воды известно огромное число самых различных растворителей. И так же, как при образовании водных растворов, центральную роль играют процессы сольватации—взаимодействие молекул растворителя с растворяемым объектом. Значение процессов гидратации при электролитической диссоциации в водных растворах отмечалось впервые в работах И. А. Каблукова (1891) и В. А. Кистяковского (1888—1890), положивших начало развитию теории электролитов, один из важнейших вопросов которой является изучение структуры растворов и характера распределения в них ионов. Установлено, что не только молекулы воды влияют на структуру раствора (поляризация, ионизация), но и растворяемое вещество в свою очередь влияет на структуру воды (растворителя). Как заряженные частицы, ионы обладают электрическим полем, напряжен юсть которого достигает величин порядка 10 В/см. Это поле определяет сильное электростатическое взаимодействие между ионом и полярными молекулами воды. Молекулы воды, находящиеся в непосредственной близости к иону, могут связываться с ним силами химической связи, образуя химическое соединение. Непосредственно присоединенные к иону молекулы воды строго ориентированы, их расположение напоминает структуру кристалла. Следовательно, при растворении электролита структура воды становится неоднородной. Часть молекул воды, которая далека от иона, остается в прежнем состоянии, это собственная структура воды HjO ,, другая часть—псевдокристаллическая структура, характерная для ионной зоны Н О , . В переходном слое между этими зонами вода имеет промежуточную [c.109]

Эти работы подготовили возникновение гипотезы электролитической диссоциации, предложенной С. Аррениусом (1887). Развитию ее много способствовали работы И. А. Каблукова, [c.282]

Представление о гидратации ионов в растворах так, как это явление понимается в настоящее время, дано в работах И. А. Каблукова и В. А. Кистяковского. [c.194]

Первое обобщение в химии обменных реакций в отсутствие растворителя было дано Густавсоном [455] в 1873 г., показавшим на примере реакций с участием галогенидов висмута, олова, титана и мышьяка, что обменные реакции направляются в сторону сочетания элементов с большими молекулярными весами и соответственно с меньшими. Н. Н. Бекетов [456], начавший изучение вытеснения одних металлов другими еще в 1865 г., сформулировал в 1903 г. [457] аналогичную закономерность. Вопросу обмена в отсутствие растворителя посвящены и работы И. А. Каблукова [458], доказавшего, что [c.122]

Развитию гипотезы электролитической диссоциации способствовали работы И. А. Каблукова, Нернста, Джонса и др. Особенно большое значение в формировании правильного представления о взаимодействии между частицами в растворах электролитов имели работы Каблукова. Основываясь в значительной степени на обихей теории растворов Менделеева, он утверждал, что ионы могут вступать во взаимодействие с водой, образуя гидраты переменного состава). Каблуков в своей докторской диссертации (1891) писал По нашему, вода, разлагая частицы растворенного тела, входит с ионами в непрочные соединения, по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекулы галоидов при высокой температуре . Дальнейшее развитие науки полностью подтвердило правильность этого вывода И. А. Каблукова. [c.382]

Механизм процесса электролитической диссоциации. Первоиа чально сформулированная Сванте Аррениусом теория электролитической диссоциации не учитывала всей сложности взаимодействия электролитов с молекулами растворителя. Ясное представление о механизме процесса электролитической диссоциации сложилось ыа основе использования наряду с теорией Аррениуса сольватной теории растворов Д. И. Менделеева и работ И. А. Каблукова, посвященных сольватации ионов. [c.171]

Химическая, или гидратная, теория растворов была в основном разработана в 60-х годах Д. И. Менделеевым и развита впоследствии в работах И. А. Каблукова, В. А. Кистяковского и Н. С. Курнакова. Менделеев считал, что растворы жидкие непрочные определенные соединения, находящиеся в состоянии диссоциации- . На основе экспериментальных данных по измерению плотностей спиртово-водных растворов и по построенным кривым, характеризующимся изломами, Менделеев установил образование гидрата состава QHjOH ЗН2О. Следовательно, целый ряд свойств, как например, изменение плотности, вязкости, тепловые эффекты растворения, неаддитивность свойств растворов в сравнении со свойствами чистых компонентов и т. д., послужили основанием для развития гидратной теории растворов. [c.158]

В 1889—1891 гг. появились работы И. А. Каблукова, носвя-ш,енные измерению электропроводности растворов электролитов в органических растворителях. Заинтересовавшись решением вопроса, как влияет природа растворителя на химвческие свойства кислот, он исследовал электропроводность хлороводорода в различных растворителях (бензол, ксилол, гексан, эфир, метиловый, изобутиловый, амиловый спирты). Им было найдено, что электропроводность хлороводорода в эфире уменьшается с разведением. Явление,— писал И. А. Каблуков,— неожиданное, так как для большинства водных растворов наблюдается обратное. Подобное уменьшение молекулярной электропроводности показывают также... растворы в изоамильном спирте Эти экспериментальные данные противоречили положению, установленному Ф. Кольрау- [c.320]

В Советском Союзе и в дореволюционной России достигнуты большие успехи в исследовании неводных растворов электролитов. Упомянем, например, работы И. А. Каблукова, П. И. Вальдена, работы киевской школы электрохимиков [В. А. Плотников, Исследования по электрохимии неводных растворов, Киев, 1908 Л. В. Писаржевский и др.],Ш.]Л. Усановича, А. И. Ша-тенштейна и др. Результаты исследований некоторых упомянутых авторов изложены в следующих обзорных работах >7./1. Фналков, Успехи химии, 15, [c.30]

В 1881 г., за два года до Аррениуса, Н. Н. Каяндер в Журнале Русского физико-химического общества высказал идеи, предвосхитившие некоторые положения теории электролитической диссоциации. В 1853 г. один из основателей русской теоретической электрохимии А. С. Савельев пришел к выводу, что проводимость жидкостей (растворов) происходит вследствие их разложения (диссоциации), с которой она неразрывно связана [И. И. Искольдскии, Забытые русские электрохимики-физики XIX века. Природа, № 1, 1950]. Для дальнейшего развития теории Аррениуса большое значение имели работы И. А. Каблукова, Л. В. Писаржевского, В. А. Кистяков-ского и других русских ученых. (Прим. ред.) [c.34]

Развитию теории электролитической диссоциации у нас много способствовали И. А. Каблуков и В, А. Кистяковский [В. А. Кистяковский, Теория электролитической диссоциации. Л., 1929]. Критику теории Аррениуса в связи с вопросом о поведении концентрированных растворов дал в 1902 г. Д. И. Менделеев [Д. И. Менделеев, Основы химии, 8-е изд., 1906, стр. 437, 525]. Современная теория электролитов в значительной степени идет по пути синтеза теории Аррениуса и химической теории растворов, предложенной Д. И. Менделеевым. Работы И. А. Каблукова [И. А. Каблуков, Современные теории растворов в связи с учением о химическом равновесии. М., 1891] и Л. В. Писаржевского [Л. В. Пасаржевский, Свободная энергия химической реакций и [c.125]

Обширные исследования электропроводности спиртовых растворов электролитов были осуществлены русским академиком Р. Э. Ленцем в 1883—1884 гг. В конце прошлого столетия систематические исследования неводных растворов начал П. И. Вальден. В 1889—1891 гг. появились работы И. А. Каблукова, посвященные химии неводных растворов. Он впервые обнаружил явление аномальной электропроводности в неводных растворах. Затем последовали работы В. Пашкова [30], Д. П. Коновалова и др. В. А. Плотников — представитель Киевской школы, исследовавшей нвводные растворы в начале нашего столетия, доказал, что ряд веществ образует растворы, хорошо проводящие электрический ток, с растворителями, считавшимися ранее непригодными для этой цели. [c.13]

Здесь И. Менделеев упоминает замечательную работу Д. П. Коновалова, в которой он открыл новую область неводных электролитов, составленных из непроводящих ток компонентов. Открытие Д. П. Коновалова было использовано многими последующими исследователями. Среди последних особое значение имеют работы И. А. Каблукова, В. А. Плотникова, А. И. Саханова, И. А. Изга-рышева, Крауса и др. В работах этих исследователей было показано, что открытие Д. П. Коновалова указало новую обширную область электролитов, значение которых и до сего времени далеко от полного использования. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология