Выпаривание водных растворов

Слой дихлорэтана, который содержит также главную массу введенного диоксана, отделяют в делительной воронке или отгоняют с водяным паром. Выпариванием водного раствора (на водяной бане) получают натриевую соль 2-метил-пропен-1-сульфокислоты, которую очищают перекристаллизацией из спирта. [c.131]

После осторожного выпаривания водного раствора остается кристаллический остаток, состоящий из различных гидратов гидроокиси тетраметиламмония. [c.167]

Выпаривание водных растворов можно проводить в фарфоровых чашках, нагреваемых на водяной бане в вытяжном шкафу. Концентрирование растворов твердых веществ в органических растворителях в зависимости от свойств растворителя и растворенного вещества ведут на установке для простой перегонки или для перегонки в вакууме. Следует твердо помнить, что как только на дне колбы начнет появляться осадок, неизбежно будут происходить толчки , сопровождающиеся перебросами,а в случае концентрирования растворов в вакууме произойдет еще и забивка капилляра. Поэтому концентрирование растворов прп наличии осадка ведут только в том случае, если в перегонной колбе имеется мешалка. [c.39]

ВЫПАРИВАНИЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.226]

При осторожном выпаривании водного раствора муравьиного альдегида происходит его полимеризация и образуется твердый полимер муравьиного альдегида—так называемый параформальдегид. Молекулярный вес его во много раз больше молекулярного веса муравьиного альдегида. При нагревании параформальдегида снова образуется муравьиный альдегид. [c.206]

Выпаривание растворов с одновременной кристаллизацией было описано выше (глава IX). При выпаривании водных растворов в закры-ть[Х выпарных вакуум-аппаратах можно поддерживать низкие температуры и интенсивно удалять растворитель [c.642]

В промышленности широко применяются выпарные установки для выпаривания водных растворов каких-либо веществ такие аппараты с использованием в качестве греющего теплоносителя водяного пара и рассматриваются ниже. Подробно о выпарных установках различных типов см. Л. 3]. [c.28]

О том, что ее активным началом является карбонат калия — поташ, стало ясно гораздо позже. До разработки промышленных способов производства соды поташ играл исключительно важную роль в различных производствах стекольном, текстильном, мыловаренном и др. Его получали сжиганием древесины, обработкой водой золы с последующим выпариванием водного раствора. Из золы сожженного 1м вяза получали 0,76 кг поташа, ивы — 0,63, липы — 0,50 кг. В России лес бездумно сжигали на поташ до середины XIX в. Содержание калия в золе от сгоревших растений обычно очень высокое в золе [c.125]

Хлориды рубидия и цезия — термически устойчивые соединения, плавящиеся без разложения с незначительным улетучиванием. Упругость паров хлоридов калия, рубидия и цезия при 903—906° С составляет соответственно 0,0078 0,0248 0,0803 мм рт. ст. [156]. Было установлено [158, 159], что в сильном потоке водяного пара при 800° С летучесть хлоридов рубидия и цезия повышается, при обычном же выпаривании водных растворов этих солей никакого испарения хлоридов не наблюдается. Следует иметь в виду, что хлориды рубидия и цезия в парах воды при 550—900° С [c.96]

Бромид тория гидролизуется в воде, но гидраты этой соли- можно получить выпариванием водных растворов, содержащих бромистоводородную кислоту. В литературе [c.55]

Процесс получения диэтиленгликоля включает следующие стадии приготовление шихты — водного раствора окиси этилена и этиленгликоля взаимодействие окиси этилена с этиленгликолем выпаривание водного раствора гликолей и ректификация концентрированного раствора гликолей. Технологическая схема процесса аналогична схеме процесса получения этиленгликоля (см. рис. 28, стр. 85), на одном и том же оборудовании могут производиться оба продукта [35, р. 41]. [c.134]

После выпаривания водного раствора сухой остаток обрабатывают серной кислотой и из полученного раствора отгоняют мышьяк в виде арсина, который поглощают пиридиновым раствором диэтилдитиокарбамината серебра. [c.162]

Когда вся нитрующая смесь прибавлена, температуру поднимают в течение нескольких часов до 10°, продолжая при этом помешивать затем всю массу вливают в 2250 куб. см. воды. Выделившуюся после 24—48-часового стояния нитрокислоту отсасывают, промывают сначала насыщенным раствором поваренной соли, не содержащей серной кислоты, затем чистой водой и сушат на водяной бане. Выход 65—75 /о, теоретич. колич. Выпариванием водных растворов можно еще выделить небольшое количество нитрокислоты. Если придерживаться точновышеописанного рецепта, то можно нолучить продукт, не содержащий динитросоединения. [c.180]

А при выпаривании водного раствора цианата аммония NH N O происходит его превращение в карбамид (NH2)2 O (мочевину) [c.106]

Назначение. Предназначена для выпаривания водных растворов. [c.219]

Фирма Мопзап1о отдала предпочтение методу выпаривания водного раствора хлористого алюминия, покидающего промывную систему [7]. При этом происходит концентрирование хлористого алюминия и извлечение соляной иислоты, которая очень полезна при регенерации цеолитов. Еще одно преимущество метода выпаривания заключается в удалении возможных органических примесей цз концентрированного хлористого алюминия. Растущий спрос на водный хлористый алюминий, вместе с тем, что его потребность в процессе Мопзап1о низка, говорит о том, что проблемы с использованием этого побочного продукта не существует. [c.276]

В результате полимеризации образуются длинные полимерные молекулы со свободными валентностями на концах. Концы цепей насыщаются различными группами, в зависимости от условий и среды, что сказывается на свойствах полимеров. Так, при выпаривании водного раствора формальдегида образуется параформ, или полиоксиметилен-а, растворимый в МЗаЗОд. Этот продукт представляет собой полиоксиметилендигидрат, концы цепей которого насыщены водными остатками [c.619]

Карбамид (мочевина) впервые был получен Ф. Вёлером (1828) при выпаривании водного раствора циановокислого аммония [c.258]

Вторая важнейшая особенность кристаллических образований состоит в их способности самоограняться. Например, при медленном выпаривании водного раствора хлористого натрия это вещество выделяется в виде кристалликов с ясно выраженными плоскими гранями. Такое же явление наблюдается при выделении из растворов или расплавов и других кристаллизующихся веществ. В то же время как осторожно и постепенно мы ни выпаривали бы раствор, например столярного клея, это вещество будет получено либо в виде листочка, либо в виде бесформенных комочков, ограниченных случайными кривыми поверхностями. Ни листочек, ни комочки на изломе не обнаружат кристаллического строения. Способность самоограняться ярко проявляется при образовании снежинок зимой (из парообразной воды), причем их форма отличается поразительным разнообразием среди множества снежинок очень трудно найти одинако- [c.112]

При выпаривании водных растворов отводимая паровая фаза может содержать летучие компоненты, которые были растворены в исходном растворе или образовались при его нагревании. В этом случае пар становится сложнее по составу, вследствие чего для конденсации или поглощения каждой из его составных частей необходимо создавать соответствующие условия. Например, упаривание оборотного раствора (фильтровой жидкости) после отделения ЫаНСОз в содовом производстве или выпарка суспензии солей, получаемой в производстве аммофоса, сопровождаются выделением водяного пара и аммиака. При упаривании экстракционной фосфорной кислоты образуется газ, состоящий из водяного пара и фтористых соединений. Удаление из раствора неводных летучих компонентов требует дополнительной затраты теплоты в количестве, определяемом из теплоты испарения. Для увеличения степени извлечения их в газовую фазу применяют разные методы повышения коэффициентов их активности в растворе. [c.232]

Синтетически мочевина была впервые получена в 1828 г. Велером выпариванием водного раствора циановокислого аммония. Циановокислый аммоний изомеризуется гьри этом в мочевину реакция обратима [c.414]

При выборе аппарата следует учитывать следующие ориентировочные поверхностные нагрузки по исходному продукту (кг/м с) при дистилляции органических веществ — 0,055—0,11 при осушке (де-гидротации) — 0,014—0,028 при выпаривании водных растворов — 0,028—0,056. [c.764]

Рис 1 Схема выпаривания водных растворов капролакта,ма - нспарнтели, 2, 3, 4, 7 — тарельчатые колонны, 5 — сборник 6, 8, II — конденсаторы, [c.189]

Дигидроортофосфат рубидия имеет две модификации тетрагональную и моноклинную. Кристаллы моноклинной сингонии выделяют при упаривании водного раствора дигидроортофосфата, содержащего избыточное количество Н3РО4, и при быстром охлаждении водного концентрированного раствора [315—318]. Устойчивые при обычной температуре тетрагональные кристаллы, обладающие пьезоэлектрическими свойствами, получают при медленном охлаждении и выпаривании водных растворов КЬНгР04 [315, 316, 318— 321]. Плотность их при 25° С равна 2,858 г/слг показатели преломления Ыт = 1,512 Ыр = 1,471 [322] параметры [315] кристаллической решетки а = 4,91 Ь = 6,35 с = 15,06 А. Дигидроортофосфаты цезия изучены меньше. Об их структуре имеются весьма противоречивые сведения. Плотность СзН2Р04 при 20° С равна 3,268 г см [c.127]

Шестиводный перхлорат галлия представляет собой сухой, очень легко расплывающийся на воздухе кристаллический порощок, исключительно хорощо растворяющийся в воде, спирте и ледяной уксусной кислоте. Крупные кристаллы октаэдрической формы можно приготовить выпариванием водного раствора перхлората, содержащего значительный избыток хлорной кислоты, над концентрированной серной кислотой в вакуум-эксикаторе. Если раствор не содержит свободной кислоты, то получаются больщие расплывающиеся моноклинные кристаллы, содержащие 9Vs молекул воды. При атмосферном давлении гексагидраты разлагаются при 175°, а в вакууме — при 155°, давая газообразные продукты и основной перхлорат галлия неопределенного состава. При еще более высоких температурах он превращается в нерастворимую форму окиси галлия. При нагревании выще 80° 9 /2-водная соль превращается в щестиводную. [c.31]

Свойства. Блестящие черные, очень сильно расплывающиеся кристаллы, ( л 498°С d 4,77 (25°С). Энтальпия образования АЯ зда —139,7 кДж/моль. Кристаллическая структура моноклинная (пр. гр. С2/т а=7,18 А 6 = 3,46 А с=7,14 А Р=12Г150- Хорошо растворяется в воде с образованием зеленого раствора 122 г/100 г Н2О при 15 С. Растворяется в ацетоне, спирте и пиридине. При нагревании в сухой атмосфере разлагается на СиВг и Brj. При выпаривании водного раствора разложение начинается прп температуре кипения. [c.1068]

Другие способы. Обменная реакция между Ag2S04 и Ва(СЮз)2 с после дующим выпариванием водного раствора приводит к получению очень чи стого конечного продукта [3, 4]. [c.1088]

При выпаривании водных растворов свободных альдоновых кислот сначала получается продукт, состоящий из смеси свободной кислоты и ее лактона. Надлежащей обработкой эту с,месь можно перевести в кристаллический лактон, причем в зависимости от условий получается или устойчивый у-лактон или неустойчивый -лактон. у-Лактон глюкоиошй кислоты ь получается например, по Э. Фишеру следующим [c.287]

Выпариванием водного раствора получили 50 г предполагаемого дифторацетата аммония. Эта. соль растворялась в горячем водном растворе едкого натра с выделением аммиака. Водный раствор этой соли подкисляли концентрированной серной кислотой и экстрагировали хлористым - метиленом. Экстракт перегоняли и получали жидкость, идентичную по температуре кипения (132°) и по эквиваленту нейтрализации (94) дифторуксусной кислоте. [c.99]

ВОЗМОЖНО частичное разложение органических соединений. Кроме того, правилами техники безопасности запрещается нагревание на открытом пламени горючих жидкостей, так как в случае трещин в сосуде они способны воспламеняться и даже взрываться. Открытым пламенем нагревают фарфоровую, щамотную, кварцевую и другую посуду, больщей частью при прокаливании, а также фарфо- ровые глазурованные чашки для выпаривания водных растворов или посуду из жаростойкого стекла. [c.29]

Безводный ж-фенантролин образует бесцветные таблички с т. пл. 78°, обладающие характерным запахом дигидрат кристаллизуется в виде бесцветных игл. С одним эквивалентом минеральных кислот основание образует устойчивые соли. Дихлоргидрат l2H8N2 2H l нестоек, при выпаривании водных растворов этой соли выпадает монохлоргидрат. ж-Фенантролин легко растворим в спирте, средне растворим в горячей воде и плохо — в эфире, бензоле и петролейном эфире. Он слегка летуч с водяным паром и хорошо растворим в разбавленных кислотах. [c.271]