Аминокислоты титрование потенциометрическое

Работа 21.7. Потенциометрическое титрование. Определение смеси аминокислот в среде ледяной уксусной кислоты [c.261]

Рис. 8. Кривые потенциометрического титрования двухкомпонентных смесей аминокислот хлорной кислотой в среде уксусной кислоты (I, 3, 5) я в смеси уксусной кислоты с ацетонитрилом (2, 4, 6)

Препараты аминокислот отличаются достаточной чистотой, поэтому для приготовления титрованных растворов пользуются их навесками. Для контроля концентрацию растворов аминокислот устанавливают потенциометрическим титрованием щелочью. [c.90]

РАЗДЕЛЬНОЕ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СМЕСЕЙ АМИНОКИСЛОТ ТИТРОВАНИЕМ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.108]

Ряд ученых [1, 2] работает над вопросами анализа аминокислот. В настоящее время разработаны методы определения аминокислот [3—7]. Так, например, осуществлено потенциометрическое титрование индивидуальных аминокислот в неводных растворах. Предложена [6] методика потенциометрического титрования КНз-группы уксуснокислым раствором хлорной кислоты. Разработан метод кондуктометрического титрования аминокислот в среде безводной трифторуксусной кислоты [1]. Метод пригоден для определения индивидуальных хлоргидратов и некоторых пептидов. Однако ни один из перечисленных методов не дает возможности раздельно определять в смеси аминокислоты из одной навески вещества. [c.108]

Титрование аминокислот производили потенциометрическим методом на установке, состоящей из полумикробюретки емкостью 10 им с ценой деления 0,02 мл, стаканчика для титрования емкостью 80—100 мл (в который опущены стеклянный и каломельный электроды), потенциометра ЛП-58, магнитной мешалки и системы для осушки воздуха. При титровании в среде смешанного растворителя ацетонитрил — уксусная кислота (5 1) аминокислоты проявляют основные свойства, причем наблюдается разделение оснований по силе, т. е. аминокислоты проявляют себя как основания различной силы. [c.109]

О потенциометрическом титровании аминокислот и пептидов в присутствии сахаров см. литературу [c.768]

Глицин и глутаминовую кислоту рекомендуется [56] заменять (х-аланином или р-фенил-а-аланином. При pH >9,5 эти аминокислоты предотвращают окисление Со кислородом воздуха, и по-, этому при прямом потенциометрическом титровании Со раствором Кд[Ре(СК)б] получаются удовлетворительные результаты. При pH 12 в присутствии 100-кратных по массе количеств аминокислот можно определять 0,5 мг и более Со в 20 мл раствора в присутствии больших количеств N1 РЬ , Си , В1 1 Ре . [c.31]

На рис. 1 представлены кривые потенциометрического титрования индивидуальных аминокислот в среде данного растворителя. Как видно из рисунка, ОЬ-валил-ОЬ-лейцин ), глицил-Ь-тирозин (2) и глицил-Ь-триптофан проявляют свойства сильных оснований, величины скачков потенциала достигают 300 мв, начала скачков лежат при 250 мв. да-Аминобензойная кислота (4), Z-ци-стеин (5) и солянокислый гистидин (6) проявляют в данном растворителе слабоосновные свойства. [c.109]

Исследовано влияние органических растворителей на характер кривых титрования различных аминокислот. Разработаны методики определения основного вещества в аминокислотах и их производных, основанные на потенциометрическом титровании карбоксильных групп в водных, спиртовых, а также в водно-органических средах в присутствии формальдегида. [c.341]

Несмотря на то, что получить свободный от карбонатов гидрат окиси натрия легче, чем гидрат окиси калия, именно последний употребляется в качестве щелочи при потенциометрическом титровании, так как применение его обеспечивает меньшую погрешность электрода в щелочных растворах. Имеющиеся в продаже палочки едкого кали обычно содержат карбонаты на поверхности. Это позволяет вымыть взвешенное количество плавленного едкого кали (смыв приблизительно 15% палочки), оттитровать промывные воды (а затем выкинуть их), и, таким образом, узнать, сколько воды следует добавить к оставшейся твердой щелочи, чтобы получить несколько концентрированнее, чем 0,1 н. раствор КОН. Дальнейшим разбавлением и титрованием получают точно 0,100 н. раствор КОН. Все эти операции следует проводить в простой по устройству аппаратуре, но обеспечивающей отсутствие контакта с углекислым газом, содержащимся в воздухе. Отсутствие карбонатов обычно подтверждается потенциометрическим титрованием аминокислоты (гистидина), значение рКа которой 6,08 не может быть получено в присутствии двуокиси углерода. Для приготовления раствора щелочи нельзя рекомендовать только описанный выше метод, поскольку некоторые партии едкого кали могут иметь палочки с мелкими трещинами, что не позволяет вымыть все карбонаты. В таких случаях предпочтительнее ионообменный способ изложенный ниже. [c.27]

Исправленная кривая изменения pH для случая нейтрализации глицина, полученная указанным способом, изображена на рис. 106 пунктирной линией. На этом рисунке видно, что перегибы в точках эквивалентности достаточно четки, чтобы сделать возможным точное определение конечной точки титрования. Этот метод был применен при потенциометрическом титровании аминокислот [10]. [c.570]

Применение некоторых аминокислот в качестве аддендов для Со(П) при потенциометрическом титровании его феррицианидом.— Завод, лабор,, 1962, 28, № 10, 1184—1188, Библиогр, 9 назв, [c.161]

Методом кислотно-основного потенциометрического титрования исследованы алифатические и ароматические аминокислоты в среде спиртов и в других растворителях [331—335]. Установлено, что указанные кислоты проявляют в среде спиртов близкие кислотно- [c.95]

Другим фактором, который может оказывать влияние на величину константы диссоциации аминокислоты в ионите, является высокая концентрация ионов в фазе ионита. В связи с этим мы провели ряд потенциометрических титрований водных растворов аминокислоты с различной ионной силой (табл. 3). [c.96]

Однако, как это указывалось выше, кривые потенциометрического титрования даже для аминокислот и нуклеотидов, не говоря уже о белках и нуклеиновых кислотах, имеют более сложный характер. Отметим, что по кривой потенциометрического титрования нельзя установить однозначно, какие группы титруются в той или иной области кривой — кислотные или основные, [c.26]

Взаимодействие растворимых веществ с сорбентами обычно изучается с целью создания сорбционных методов разделения смесей веществ. Вторая возможная область применения этого явления заключается в использовании сорбции для изучения свойств сорбируемых молекул. Это направление успешно развивается и уже в настоящее время позволяет определять эквивалентный вес сорбата, число зарядов в молекуле, оценивать молекулярный вес. Особенно важен сорбционный метод для изучения ряда свойств макромолекул. Он является важным дополнением к гидродинамическим методам анализа размеров и формы молекул глобулярных белков. Наряду с этим изучение электрохимических свойств макромолекул сорбционными методами позволяет получить ряд дополнительных сведений по сравнению с результатами потенциометрического титрования. Естественно, что для развития теории сорбции макромолекул необходимо предварительно изучить сорбцию низкомолекулярных веществ аналогичного типа. В связи с этим здесь последовательно рассматривается сорбция аминокислот, пептидов и белков. Изучение законов сорбции этих групп веществ может быть использовано также для их разделения как на основе одноактных сорбционных, так и хроматографических методов. [c.187]

Как выполняется потенциометрическое титрование раствором H IO4 в среде ледяной уксусной кислоты а) слабых оснований б) солей органических кислот в) натриевых солей минеральных кислот г) аминокислот д) лекарственных препаратов [c.247]

Изучение процессов комплексообразования мы производили методом потенциометрического титрования щелочью смесей сульфатов ванадия с а-аминокислотами при ионной силе 0,2 и температуре 25°. Для этого к растворам с эквимолярными соотношениями аминокислот и ванадия добавляли различные количества щелочи. Для поддержания постоянной ионной силы растворы готовили на 0,2 М растворе хлористого калия. pH растворов измеряли через сутки после установления равновесия. Концентрацию водородных ионов измеряли стеклянным электродом. Измерения производили в термостате при 25°. Общий объем растворов составлял 25 мл. [c.92]

Н. Ш. Алдарова, Г. В. Туровцева. Раздельное потенциометрическое определение смесей аминокислот титрованием в неводных растворах. ........................... 108 [c.334]

Раздельное потенциометрическое определение смесей аминокислот титрованием в неводных растворах. А. л д а р о в а Н. Ш., Туровцева Г. В, Физические и физико-химические методы анализа органических соединений (Проблемы аналитической химии, т. I). М., Наука , 1970, стр. 108—111. [c.342]

Сущность работы. Определение основано на совместном потенциометрическом титровании двух аминокислот стандартным раствором хлорной кислоты в среде безводной уксусной кислоты. Стандартизацию раствора хлорной кислоты ведут по гидрофталату калия, растворенному в безводной уксусной кислоте. Кроме гидрофталата для этой цели применяют также безводный карбонат нафия и дифенилгуанидин. [c.261]

Метод потенциометрического титрования менее пригоден, чем метод КД, для изучения влияния четвертичных аммониевых солей на превращение а-спиральной структуры поли ( -глутаминовой кислоты) [78] в неупорядоченную, тогда как с помощью первого метода возможно определить изменение свободной энергии и энтальпии, происходящие при образовании а-спиральных и (З-конформа-ций поли ( -лизина) [10, 79] дополнительная информация о структуре этой поли (аминокислоты) получена с помощью ДОВ и вискозиметрии. [c.444]

Прн определениях амннокнслот в окрашенных растворах, а также с целью дальнейшего уточнения метода следует применять более сложное потенциометрическое титроваиве. Потенциометрическое титрование можно вестн до рН=9,5, учитывая, что метиленовые производные аминокислот являются слабыми кислотами. Для потенциометрического титрования нужно использовать рН-метр. [c.16]

Методом рН-потенциометрического титрования, методом растворимости и некоторыми другими методами исследовано комплексообразование ионов серебра со многими аминокислотами, входящими в состав белков, с пиридинкарбоновыми и хиноллнкарбоно-выми кислотами, барбитуровой кислотой. Состав комплексов в преобладающем большинстве случаев соответствует соотношению серебро — лиганд 1 1 и 1 2. Комплексы образуются за счет вытеснения водорода карбоксильной группы и координационной связи иона серебра с азотом. В табл. 13 приведены данные об устойчивости этих комплексов. [c.31]

Применимость метода. Концентрированные водные растворы нейтральных солей увеличивают скачок потенциала при титровании большинства оснований. Из-за отсутствия подходящих индикаторов визуальное титрование не дает удовлетворительных результатов с аминами, имеющими константу диссоциации менее 1-10 Потенциометрическое титрование нельзя применять для определения аминов с константой диссоциации ниже 1-10 . Метод не применим для анализа аминокислот, но им можно пользоваться для титрования некоторых солей слабых кислот с сильными основаниями. Достоинством метода титрования в концентрированных растворах является возмолсность его применения для раздельного титрования индивидуальных аминогрупп в многоатомных аминах он вообще применим для дифференциального титрования оснований. [c.416]

Учитывая, что большинство аминокислот лучше растворимо в воде, и принимая во внимание преимущества потенциометрического титрования в неводных средах, мы на целом ряде опытов установили целесообразность определения основного вещества в аминокислотах по карбоксильной группе методом потенциометрического титрования в смешанных водно-органических средах в присутствии формальдегида. В случае дикарбоновых аминокислот (аспарагиновой, глутаминовой и хлоргидрата глутаминовой кислоты) прибавление формальдегида не дает эффекта. Удовлетворительные результаты получаются при титровании как в водной, так И В водно-органических средах. [c.102]

Для этого в стакан для титрования отмеривали мерным цилиндром соответствующие объемы растворителя и формалина и нейтрализовали смесь не в присутствии индикатора, как это делают обычно, а потенциометрически 0,liV метанольным раствором КОН. В нейтрализованную таким образом смесь добавляли аликвотную часть водного раствора исследуемой аминокислоты и продолжали титрование до скачка потенциала в точке эквивалентности. [c.104]

При подборе оптимальных условий определения варьировались условия опыта и системы растворителей. Потенциометрическое титрование проводилось как в водно-формоловой среде, так и в различных смешанных водно-органических средах в присутствии формалина. Применявшаяся трехкомпонентная система растворителей состояла из воды, органического растворителя и формалина в соотношении 40 40 20 объемн. %. В качестве среды для титрования карбоксильных групп были использованы следующие классы органических растворителей спирты (метанол, этанол, пропанол и бутанол), кетоны (ацетон и метилэтилкетон), нитрилы (ацетонитрил), амиды (диметилформамид). Указанным методом были проанализированы следующие аминокислоты аланин, серии, лейцин, валин, а-фенил-Р-аланин, трип- [c.104]

Рис. 1. Кривые потенциометрического титрования аминокислот в среде смешанного растворителя ацетонитрил — уксусная кислота (5 1) 0,1 У метил-этилкетоновым раствором хлорной кислоты

Для количественного определения а-аминокислот применяли колориметрический метод с нингидрином. Равновесную концентрацию водородных ионов определяли потенциометрически и титрованием щелочью [12], [c.94]

Недавно Литеану и др. [558] провели анализ некоторых а-аминокислот (цистеина, аргинина, лейцина и гистидина) потенциометрическим титрованием раствором соли ртути(И) с Hg -селективным электродом. Мембрану электрода они получили прессованием смеси Agi и AgjS, взятых в молярном соотношении 3 1 [559]. Цистеин определяют в области концентраций 10 —10 моль/л. Даже при определении только 0,13 мкг/мл цистеина скачок потенциала в точке эквивалентности при ошибке 1% равен 80 мВ. Другие а-аминокислоты титруются при pH 4,6. Скачок потенциала в точке эквивалентности при ошибке 1% колеблется от 15 до 35 мВ, что существенно отличается от поведения цистеина. [c.192]

В работе использовали ионообменные смолы, приготовленные на основе сополимеров стирола и п-дивинилбензола [1,2]. Опыты проводили в статических условиях. Навеску иоиита в воздушно-сухом состоянии заливали 0,05 М раствором аминокислоты. Концентрацию аминокислоты в растворе, после 72 часов контакта с ионитом, определяли методом формоль-ного потенциометрического титрования [3]. [c.30]

Диимиды II и III в условиях аминного расщепления по Гофману образуют смеси продуктов, в которых аминогруппа определяется потенциометрическим титрованием [10]. Ее содержание до 46%, считая на диаминодикарбоновз ю кислоту. Однако, в чистом виде выделить аминокислоты не удалось. [c.98]

В термометрическом титровании могут быть использованы реакции нейтрализации, окисления — восстановления и любые другие, тепловые эффекты которых достаточно велики, чтобы произвести точные измерения. Важным достижением термометрических методов является возможность прямого титрования слабых кислот с высокой точностью. Например, борная кислота титруется в водном растворе без добавления маннита. Больше того, опыт показал, что термометрическое титрование без добавления маннита дает более высокую точность, чем потенциометрическое после добавления маннита. Также может быть оттитрован ряд слабых органических кислот, аминокислот, слабых оснований и т. д. Термометрическое титрование различных восстановителей бихроматом показывает более высокую точность, чем титрование с применением дифениламина в качестве индикатора. Известны методы термометрического титрования, основанные на реакциях осаждения сульфатов, галогенов, оксалатов и других малорастворимых соединений, методы, основанные на образовании этилендиаминтетраацетатных и других комплексов и т. д. [c.180]

Поскольку аминокислоты являются слабыми- кислотами, их можнс определять в присутствии неорганических кислот дифференциальным титрованием. Так, Маркус и Кайзер 2 " предложили макрометодику определения е-капролактама следующим образом. Образец (0,3—1 г) кипятят 4 ч с обратным холодильником с 20—30 мл 1 н. соляной кислоты. После охлаждения реакционную смесь титруют потенциометрически 1 н. раствором гидроокиси натрия. Разница между двумя наблюдаемыми точками нейтрализации эквивалентна количеству присутствовавшего в смеси лактама. Этот метод можно приспособить к масштабу 0,1 мг-экв. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология