Титрование дифференциальное

Рис. 5.1. Интегральная (а) и дифференциальная (б) кривые потенциометрического титрования

Рис. У.4. Потенциометрическое титрование сильной кислоты сильным основанием (а) и дифференциальное потенциометрическое титрование смеси трех веществ (б).

Рис. 21.8. Кривая потенциометрического титрования 8-гидроксихинолина броматом калия (/) дифференциальная кривая (//)

Рис. 21.7. Кривая потенциометрического титрования смеси иодид- и хлорид-ионов нитратом серебра (/) дифференциальная кривая (//)

Рис. 10. Прибор для проведения термометрического титрования дифференциальным термоэлектрическим методом

Изобразить графически кривую кулонометрического титрования в виде зависимости потенциала индикаторного электрода (мВ) от времени электролиза (с), а также дифференциальную кривую А / А/—по которой находят конечную точку титрования. [c.166]

Зависимость потенциала индикаторного электрода Е, измеренного относительно электрода сравнения, от объема прибавленного титранта представляет собой интегральную кривую титрования. Дифференциальную кривую титрования, позволяющую более точно определять точку эквивалентности, получают, строя зависимость отношения изменения потенциала А к объему добавленного титранта Л К, порции последнего для повышения точности уменьшают вблизи точки эквива- [c.123]

Титрование с использованием цветного индикатора оснований и сильных кислот в очень разбавленных растворах часто невозможно или связано с большой ошибкой. Определение точки эквивалентности по интегральной или дифференциальной кривым потенциометрического титрования в этом случае также приводит к ошибочным результатам в основном из-за влияния на pH раствора вблизи точки эквивалентности диссоциации угольной кислоты, обычно присутствующей в растворе. [c.249]

Рис. 23. Ячейка для дифференциального потенциометрического титрования

Индикаторы, изменяющие окраску в зависимости от окислительного потенциала раствора. Основным достоинством этой группы индикаторов является возможность применения их для различных рабочих растворов. Таким образом, в зависимости от условий можно подобрать для титрования данного определяемого вещества наиболее подходящий рабочий раствор (окислитель или восстановитель) с тем, чтобы реакция проходила стехио- метрически и достаточно быстро. Возможно также дифференциальное титрование смеси нескольких окислителей или восстановителей с различными значениями потенциалов. [c.362]

Нулевой ток один электрод помещен в титруемый раствор. Титруемый раствор, в котором находится индикаторный электрод, соединяют посредством солевого мостика или другим способом, обеспечивающим электрический контакт при минимальной диффузии, с электродом сравнения (обычно каломелевым электродом). Такой метод является классическим примером потенциометрического титрования, при котором точка максимального градиента кривой напряжение — объем титранта принимается за конечную точку титрования. Обычно эту точку наблюдают как резкий скачок напряжения в других случаях положение этой точки должно быть рас- читано или определено графическим путем по данным эксперимента, наблюдаемым вблизи конечной точки титрования. Дифференциальные кривые обычно позволяют получить более четкую конечную точку титрования. [c.43]

Для измерения кислотности катализаторов наибольшее распространение получил метод индикаторного дифференциального титрования , который дает возможность определить как общее количество кислотных центров, так и силу кислоты. [c.130]

Для реализации описанного алгоритма была написана программа на языке АЛГОЛ-60 для ЭВМ М-222 (транслятор ТА-1М), которая широко используется для расчета сложных систем химических реакций, расчета интегральных и дифференциальных кривых титрования, численной оценки потенциалов окислительно-восстановительных систем и т. п. В качестве примера заметим, что время расчета системы с 30, m 7, max Zi = 4 [c.39]

По данным титрования строят дифференциальную кривую титрования в координатах Af/AV—V. Максимум на кривой соответствует конечной точке титрования. По этой кривой определяют объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают содержанпе железа (11) в граммах. [c.132]

Для упрощения техники титрования по дифференциальному методу предложена следующая конструкция титрационной ячейки (рис, 23), В стакан с титруемым раствором и одним индикаторным электродом помещают трубку небольшой емкости с капиллярным кончиком, в которую герметически вставлен второй идентичный электрод. Небольшую долю титруемого раствора набирают в трубку (с помощью резиновой груши или винтообразного насоса, прикрепленных на верхнем отверстии трубки), [c.145]

Существующие способы детектирования и сами детекторы можно подразделить на дифференциальные и интегральные. Дифференциальные передают мгновенное значение некоторой характеристики, интегральные суммируют количество вещества за определенный промежуток времени. Катарометр, термохимический детектор и ионизационные детекторы относятся к дифференциальным детекторам, а детекторы, основанные на титровании или поглощении газа-носителя,— к интегральным. [c.45]

Если титруемое и титрующее вещества являются компонентами обратимых редокс систем, то изменение потенциала электродов до т.э. примерно одинаково. Как только концентрация титруемого вещества падает настолько, что возникает смешанный потенциал, величина которого существенно зависит от материала электродов, между ними возникает большая разность потенциалов АЕ, что принимается как к.т.т. За т.э. с появлением другой обратимой редокс системы с титрующим компонентом потенциалы-электродов становятся снова практически равными ( АЕ 0). Кривая титрования имеет дифференциальную форму. [c.151]

Потенциометрическое титрование позволяет полностью отказаться от цветных индикаторов и, тем самым, анализировать окрашенные, мутные и даже непрозрачные растворы. Исключительное свойство потенциометрического титрования — возможность одновременного определения содержания нескольких веществ в исследуемом растворе, т. е. выполнение дифференциального анализа. В последнем случае на графике потенциометрического титрования наблюдается сразу несколько скачков потенциала, каждый из которых соответствует точке эквивалентности определенного титруемого вещества в исследуемом растворе (рис. У.4, б). Расход рабочего раствора при этом составляет — на титрование первого компонента 5 — — на титрование второго компонента Уз — У — на титрование третьего компонента. [c.247]

Установка для дифференциального титрования (см. рис. 23). [c.182]

В описанных методах термогравиметрии и дифференциального термического анализа масса или температура исследуемой системы исследовалась как функция температуры среды. В отличие от этого в методе термометрического титрования изучают зависимость температуры анализируемой системы от объема добавляемого титранта. Таким образом, два первых метода являются методами определения, последний — методом индикации точки эквивалентности. [c.401]

Рис, 19, Формы кривых потенциометрического титрования а - интегральная, б -дифференциальная, в - по второй проиэвопчпй [c.137]

Второй способ, применяемый в случае получения несимметричных кривых, состоит в расчете изменения потенциала на единицу изменения объема титранта (т. е. нахождение А /ДК), как это сделано в табл. 10.1. График, построенный с использованием этого параметра как функции относительно объема (дифференциальная кривая), имеет острый максимум в к.т.т. при титровании одной кислоты и два максимума — при титровании смеси кислот. [c.94]

В отчете представляют схемы используемых электродов и гальванических элементов, а также их условные записи. Результаты измерений оформляют в виде таблиц типа 10.1. Кривые титрования представляют в интегральной и дифференциальной формах в виде рисунков на миллиметровой бумаге. Находят к.т.т. и рассчитывают найденные количества кислот по уравнениям (10.16) и (10.17). Если проводят несколько титрований, то результаты обрабатывают статистически с применением /-критерия (см. гл. 1). [c.96]

Рис. 21.9. Кривая потенциометрического титрования смеси серной кислоты с гидросульфатом натрия раствором дифенилгуанидина (ДФГ) (/) дифференциальная кривая (II)

Ультрамикронотенциометрическое титрование. Дифференциальная электролитическая потенциометрия в редокс-системах. [c.141]

При определении очень малых количеств хлора для установления конечной точки титрования не следует использовать стеклянные электроды или электроды сравнения с солевыми мостиками рекомендуются дифференциальные потенциометрические методы, в которых применяют исключительно металлические электроды. Дифференциальные системы измерения более просты и позволяют получать меньшие значения поправок на холостой опыт. Установлено, что обычные системы биметаллических электродов не работают [7,81 в органических растворителях при низких концентрациях хлорид-ионов [1,9], однако можно очень точно определить даже 0,2—5 мкг С1 в I мл с помощью серебряного или хлор-серебряного электродов, поляризованных слабым постоянным током [10]. Такое бипотенциометрическое титрование (дифференциальная электролитическая нотен-циометрия) в растворе ледяной уксусной кислоты дает совсем небольшие поправки на холостой опыт и позволяет определять до 0,5 мкг хлорид-иона с относительным стандартным отклонением 1% [ ] [c.142]

Наиболее распространенным методом определения льюисовской кислотности является, как известно, дифференциальны) метод, в котором льюисовская кислотность представляется в виде разности между общей кислотностью, определяемой бутиламинным титрованием, и бренстедовской кислотностью, которую находят арилметанольным титрованием. Одпако при этом следует иметь в виду возможную большую искаженность получаемых величин из-за проявления молекулярно-ситового эффекта по отношению к применяемым при титровании реагентам [10]. [c.350]

Определение кобальта. Используют метод дифференциального потенциометрического титрования растнором красной кровяной соли КзРе(СЫ) . Отбирают 20—50 см исследуемо1о раствора, добавляют 100 см воды, 10 см 10 %-го NH4 I, 30 см 25 %-го аммиака и 10 см 30 %-й лимонной кислоты. В стакан с приготовленным раствором помещают два платиновых электрода, из которых один заключен в чрубку с открытым концом. Электроды подключают к милливольтметру, например типа рН-340. Титрование ведут прн перемешивании раствора магнитной мешалкой. Конец титрования определяют по скачку потенциала, Ко щентрацию (г/дм ) кобальта рассчитывают по формуле [c.131]

Расчетные методы предполагают безусловное соблю иэнис требований, предъявляемых к методу прямой потенциометрии, а также основаны на учете закономерностей химического равновесия и использовании уравнений материального баланса. Р аз-личают численные и графические расчетные методы к.т.т, К численным относится, например, метод "дифференциального" титрования Каванаг, к графически>4 -- методы Грана. [c.153]

Дифференциальный метод Каванаг основан на нахождении о ьема раствора титранта, затраченного на реакцию с определяемым веществом, не по скачку потенциала в к.т.т., как это обычнц. принято в потенциометрическом титровании, а по величине йЕ = З.Д.С.2 - э.д.с.1, где э.д.с. и э.д.с.2 - последовательно измеренные значения э.д.с. цепи в двух близлежащих точках титрования, полученных до достижения т.э. Обязательным условием метода является измерение этих значений э.д.с. с большой точностью и лишь после установления строго постоянной величины индикаторного электрода. Каждое деление шкалы потенциометра должно отвечать точно 1 мВ (точная компенсация с элементом Вестона). Необходимо также, чтобы ионная сила титруэмого раствора оставалась практически неизменной при внесении очередной порции титранта. Поэтому метод пригоден для определения либо в сильно разбавленных растворах (т.е. малых концентрациях веществ, что является <его преимуществом), либо после предварительного значительного разбавления испытуемого, раствора. [c.176]

Все определения выполняют дифференциальным методом потенциометрического титрования, основанным на использовании концентрационной цепи с двуця платиновыми индикаторными электродами (см. 145). За изменением разности потенциалов между ними ( А Е ) следят с помощью измерительного прибора. [c.182]

Кондуктометрнческий метод анализа позволяет так же, как и потенциометрический метод, исследовать цветные, мутные и даже непрозрачные растворы, т. е. обходиться без использования цветных индикаторов. Так же, как и при потенциометрическом титровании, при наличии общего титрующего реагента можно проводить раздельное определение нескольких веществ в растворе — дифференциальное кондуктометрическое титрование. На графике такого титрования (рис. У.12, б) имеется несколько изломов, каждый из которых отвечает точке эквивалентности ео-ответствующего компонента титруемого раствора. [c.267]

Оценку результатов титрования проводят, строя зависимость потенциала измерительной ячейки от расхода титранта. Получают характерную 5-образную кривую. Точка ее перегиба (наибольший подъем кривой) обычно является точкой эквивалентности при титровании (рис. Д.129). Небольшие отклонения наблюдаются, например, на асимметричной кривой осадительного титрования. Более точно точку эквивалентности можно определить при построении первой производной АЕ/АУ. Тогда на кривой вместо точки перегиба наблюдается максимум (рис. Д.129). Современные приборы с саморегистра-цией могут автоматически записывать эту кривую. Если работают на простых установках для титрования, титрант добавляют небольшими равными порциями. И в этом случае построение зависимости изменения потенциала от расхода титранта дает дифференциальную кривую, максимум которой соответствует точке эквивалентности. [c.311]

Результаты титрования заносят в таблицу типа 10.1 (см. работу 23). На миллиметровой бумаге строят дифференциальную кривую титрования в координатах (ApH/AV) — Ут. Определяют Ук.т.т., т. е. Vt. По уравнению (10.23) рассчитывают начальную концентрацию титруемой кислоты (сна) Строят интегральную кривую титрования. Рекомендуемый масштаб по оси ординат 1 см = 0,4 ед. pH, по оси абсцисс 1 см = 0,1 мл NaOH. Обрабатывают кривую, как указано в теоретическом пояснении. Рассчитывают по уравнениям [c.100]

Для определения концентрации анализируемого вещества наиболее часто используют следуютие методы 1) молярного коэффициента светопоглощения 2) градуировочного графика 3) добавок 4) дифференциальной фотометрии 5) фотометрического титрования. [c.132]

Титрование 8-гидроксихинолина. Пипеткой переносят 10 мл раствора, полученного по п. 1, в ячейку для титрования, добавляют примерно 1 г КВг и воду до верхнего уровня электродов. Титруют раствором КВЮз, приливая его порциями по 0,2 мл. После добавления каждой порции записывают объем прилитого титранта и соответствующее ему значение ЭДС. Титрование продолжают до тех пор, пока не заметят резкое возрастание показаний прибора (при этом в растворе усиливается желтая окраска и появляется запах брома). После этого приливают еще 3-4 порции титранта и титрование прекращают. По полученным данным строят кривую титрования в координатах Е- (КВгОз), а затем - дифференциальную кривую в координатах Af/дИ- К(КВгОз), находят объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают массу алюминия в исходном растворе в миллиграммах, учитывая все произведенные разбавления. [c.259]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.170 ]

Введение в электрохимию (1951) -- [ c.339 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.66 ]

Инструментальные методы химического анализа (1960) -- [ c.66 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.388 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология