Ионные радиусы некоторых ионов

Ионные радиусы некоторых ионов (по Аренсу, в А) [c.310]

Кроме того, если ионные радиусы некоторых ионов близки, то можно для повышения чувствительности обнаружения использовать изоморфизм, т. е. способность ионов образовывать смешанные кристаллы. Так, например, при осаждении обнаруживаемого нона из очень разбавленного раствора реактивом, [c.27]

Таблица 13. Кристаллохимические радиусы некоторых ионов для КЧ=6

Ниже приводятся эффективные радиусы некоторых ионов в ангстремах [c.58]

Величины радиусов некоторых ионов даны в табл. XVI, стр. 365. [c.141]

По сравнению с возбужденными состояниями легче производится расчет орбитальных радиусов попов. Для катиона натрия, например, его орбитальный радиус определяется расстоянием от ядра до максимума электронной плотности 2 у-электронов (L-слой на рис. 22), так как у Na+ отсутствует Зх-электрон. Теоретический расчет орбитальных радиусов анионов аналогичен расчету соответствующих радиусов нормальных состояний. В табл. 8 приведены орбитальные и эффективные радиусы некоторых ионов и нейтральных атомов. [c.70]

Кристаллические радиусы некоторых ионов, пм [c.153]

Рис. 6.21. Радиусы некоторых ионов.

Когда атомы теряют или приобретают электроны, они превращаются в ионы (см. гл. 2). Ионные радиусы можно определить по расстояниям между ионами в кристаллах. Например, из данных о межъядерном расстоянии в хлориде натрия можно определить размеры ионов натрия Ка и хлора С1 . Измерения позволяют получить точное значение этого межъядерного расстояния (2,75 А), но трудность заключается в том, чтобы разделить его на части, соответствующие каждому иону. Однако, проводя измерения для большого числа ионных кристаллов, удается получить согласующиеся между собой значения ионных радиусов и составить из них единую таблицу. Ионные радиусы некоторых элементов указаны на рис. 6.6. [c.95]

Таблица 19.2. Ионные радиусы и ионные потенциалы некоторых катионов

Иоиные радиусы некоторых ионов металлов и неметаллов , нм [c.266]

Кристаллические радиусы некоторых ионов благородногазового типа, А [c.122]

Таблица 10. Кристаллографические радиусы, радиусы сольватированных ионов гХЮ нм, и ионные подвижности некоторых ионов в метаноле и диметилформамиде

В таблице 3.4 приведены атомные и ионные радиусы некоторых элементов. Как показывают данные таблицы, ион металла име- [c.51]

А. Атомные и ионные радиусы некоторых элементов [c.34]

Несмотря на расхождения результатов, полученных разными методами, некоторые общие закономерности очевидны 1. h возрастает с ростом заряда. 2. h возрастает при уменьшении ионного радиуса. Некоторые методы дают ALi+ < ANa+-, в соответствии с расположением этих катионов в ряду по высаливанию неэлектролитов (гл. 1, разд. З.А), и с закономерностями изменения некоторых других свойств. Максимумы параметров сольватации могут быть следствием максимума произведения nf, о котором говорилось выше, если полное число ближайших соседей п возрастает, а степень "полного связывания" / снижается с ростом кристаллографических радиусов. 3. Гидродинамический радиус, вычисленный по закону Стокса, включает молекулы воды, быстрее обменивающиеся со средой, чем те 4 или 6 молекул, которые обнаруживаются непосредственно с помощью метода ЯМР. 4. Стоксовские значения после введения некоторых поправок оказываются примерно одинаковыми для катионов и анионов с равными радиусами (следует отметить, что метод, основанный на законе Стокса, - единственный из упомянутых в табл. 2.8, который позволяет однозначно сопоставить радиусы катионов и анионов). [c.250]

Ионные радиусы некоторых элементов [1, 2] [c.13]

Рис. 1.9. Ионные радиусы некоторых элементов (штриховыми линиями ограничены размеры пустот).

Эффективные ионные радиусы некоторых элементов в соединениях [c.14]

Вследствие трудной доступности 4 /-орбиталей и отсутствия других орбиталей, подходящих для перекрывания с орбиталями лиганда (см. ч. I, гл. 1), редкоземельные элементы в большей части своих химических соединений дают связи, весьма близкие к ионному типу Н—4]. Однако для некоторых комплексов редкоземельных элементов не исключена возможность проявления в определенных случаях частично ковалентной связи, образующейся за счет взаимодействия орбиталей лигандов как с 4 /-, так и с 6 -орбиталями редкоземельных элементов [2,5 — 7]. При этом образование устойчивых комплексов может сопровождаться появлением новых, своеобразных свойств у соединений отдельных редкоземельных элементов, которые обусловлены изменением объемного фактора, связанного с уменьшением ионного радиуса (увеличением ионного потенциала) и различием в электронной структуре. [c.336]

Кристаллические радиусы некоторых ионов, А [c.163]

Относительные величины радиусов некоторых ионов [c.137]

Почему ионные радиусы некоторых элементов не приведены в таблице [c.70]

Таблица 18. Крясталлохимические радиусы некоторых ионов по Гольдшмидту

Описательная химия элементов охватывает изучение их поведения в атомарном, ионном и молекулярном состояниях при различных температурах и давлениях, а также в различном окружении. Данный раздел химии может излагаться и изучаться различными способами. В этой главе и в нескольких последующих мы сконцентрируем внимание на периодических закономерностях для сходных типов частиц, и особенно на их химических свойствах. В качестве таких однотипных частиц в первую очередь рассматриваются простые (одноатомные) анионы неметаллических элементов. Установлено, что все эти сферические отрицательно заряженные частицы имеют много общих химических и физических свойств. Все одноатомные анионы обладают симметричным строением электронных оболочек, которое подобно строению атомов благородных газов, и это свойство в решающей степени обусловливает общность их химического поведения. Впрочем, поскольку анибны различных элементов отличаются друг от друга по таким важным параметрам, как ионный радиус и ионный заряд, у них обнаруживаются и некоторые химические различия. Всестороннее обсуждение этих ионов мы начнем с их общих свойств, после чего перейдем к различиям между ними и постараемся показать, как все это связано со сходством и различиями в строении самих частиц. [c.323]

Теплоты образования окислов [1128—1133, 1135, 1136, 1884, I885I составляют закономерный ряд, хорошо иллюстрирующий увеличение энергии взаимодействия с увеличением атомного номера (уменьшением ионного радиуса). Некоторые данные не отвечают закономерной зависимости, поэтому они выделены в отдельный ряд [1850 1996]. Сами абсолютные величины теплот образования указывают на высокую термическую устойчивость окислов. Поэтому окислы и являются очень удобной и широко применяемой при анализах весовой формой для рзэ. [c.30]

В табл. 1.1 приведены значения радиусов некоторых ионов, а на рис. 1.9 они сойоставлены с размерами пустот в шпинелях. [c.13]

Устойчивость комплексов металлов с EDTA обычно уменьшается с увеличением ионных радиусов (негидратированных ионов), и соответственно этому возрастает степень вытеснения со смолы ионов меньшего размера, правда, с некоторыми исключениями. Так, в системах из двух ионов, например Mg — Са и А1 — S , ион большего размера (Са или S ) образует и более устойчивое хелатное соединение, что, вероятно, можно объяснить [c.199]

До этого открытия единственным известным минералом, содержащим сколько-нибудь существенные количества рения, был молибденит M0S2. Благодаря близости химических свойств, а также атомных радиусов и ионных радиусов (четырехвалентных ионов) рений генетически связан с молибденом и изоморфно входит в кристаллическую решетку молибденита. Содержание рения в молибденитах колеблется в широких пределах, начиная от десятитысячных долей процента и достигая в некоторых случаях десятых долей процента [10]. Все остальные минералы содержат рений в гораздо меньших концентрациях. [c.332]

В табл. 109 приведены вычисленные Бётхером (в работе 1946 г.) радиусы некоторых ионов для растворенного состояния. [c.242]

Физико-лимическне свонечва промежуточного слоя стекла, надо полагать, зависит как от его состава, так и от концентрации и природы щелочного раствора, а также от действия продуктов реакции. Этим можно объяснить аномальное поведение некоторых стекол при воздействии на 1П1Х щелочным раствором определенной концентрации, например это наблюдается в случае двухкомпонентных силикатных стекол. Вполне вероятно, что поведение, не соответствующее правилу ионного радиуса некоторых окислов щелочноземельных металлов, как, например, пар окислов кадмия — цинка, магния — кальция, а также окиси бериллия, связано также и со специфическими свойствами промежуточного слоя. Таким образом, щелочеустойчивость стекол определяется не только прочностью закрепления ионов и атомов в структуре, но и свойствами промежуточного слоя, а также влиянием продуктов разрушения. [c.211]

Размеры ионов. Так как электростатическое поле вокруг иона простирается на бесконечное расстоякие, то в определении радиуса ионов существует некоторая произвольность. Табл. 15 дает радиусы некоторых ионов в кристаллах. В этом случае сумма радиусов двух любых ионов равняется истинному равновесному расстоя--нйю между ионами в кристалле, содержащем эти ионы. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология