Иоцич Реакция Иоцича

Из этих реакций следует, что иоцы и СО существуют только в щелочных растворах, поэтому в заметных количествах NHt не может сосуществовать с СО - или S -. [c.146]

Последнее выражение представляет собой общее уравнение реакций нейтрализации и показывает, что во всех случаях, когда иоцы И встречаются с ионами ОН, они соединяются в почти недиссоциирован-ные молекулы воды. При этом исчезают как кислые свойства ионов Н (кислоты), так и щелочные ионов ОН (основания) и порученный раствор приобретает нейтральный характер, свойственный воде и обусловленный равенством концентраций ионов Н и ОН. Отсюда и само название реакции нейтрализации , которая по существу приставляет собой частный случай реакций ионного обмена. [c.193]

Наиболее быстрыми реакциями такого тина являются рекомбинации радикалов, многие из которых в газовой фазе протекают с теоретически максимальной скоростью /г = 2 в растворе они контролируются диффузией. Это означает, что О, т. е. такого типа реакции не требуют активации, переходное состояние отсутствует. Объединение в растворе противоположно заряженных иоцов также контролируется диффузией. [c.151]

Таким образом, первичный иоц успевает превратдть( я за время до нейтрализации в ион второю поколения , и если для ионов второго и следующих поколений еще есть пути экзотермических или тормонейтральньгх превращений через ионно-молекулярные реакции, то этн лути, как правило, также осуществляются до нейтрализации. В результате до нейтрализации успевает создаться ирактически отвечающая условиям термодинамического равновесия сольватация иоаов, образование кластеров, а также возможны цепи превращений, которые, иапример, при реакции изотопного обмена в газах достигают длины в миллионы и более звеньев. [c.196]

При титровании раствором ЭДТА солей металлов в растворах, не содержащих буферных смесей, на кривой титрования имеется максимум, соответствующий точке эквивалентности, до точки эквивалентности электропроводность раствора возрастает за счет увеличения концентрации наиболее подвижных иоцов Н+ в соответствии с реакцией, происходящей, например, при [c.109]

Напишите уравнения реакций превращения иона тетрааквомедь (П) в иоц тетрамминмедЬ (П) и обратно (в кислой среде). [c.302]

После того как pH перестанет понижаться (обычно после прибавления 700 мл раствора едкого натра), реакционную смесь нагревают еще 2—3 часа. Затем горячий раствор обрабатывают активированн1>1м углем, фильтруют и подкисляю г концентрированной соляной кислотой до pH 2—1. В дальнейшем смесь охлаждают, выпавшие белые кристаллы отфильтровывают, промывают ледяной дистиллированной водой до отрицательной реакции на хлор-иоц в промывных водах. Полученный продукт высушивают в сушиладом шкафу при 70—75°. [c.13]

В окислительно-восстановительных процессах грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен грамм-молю или грамм-иоцу вещества, поделенному на число электронов, которые одна молекула (ион) его принимает или отдает в рассматриваемой реакции. Для этого типа реакций грамм-эквивалент вещества также может иметь различные значения в зависимости от числа принятых или отданных его молекулой электронов, т. е. от того, до какого валентного состояния восстанавливается или окисляется соответствующий элемент. Восстановление перманганата, например, может идти до нескольких -валентных состояний, причем для соответствующих реакций изменяется и эквивалентная масса МпО [c.235]

Большое практическое значение имеет кондуктометрическое титрование, т. е. титрование с измерением электропроводности. Этот способ является особенно ценным в случае мутных или сильно окрашенных растворов, которые титровать с применением обычных индикаторов почти невозможно. Применение кондукто-метрического титрования при реакции нейтрализации основано на значительно большей величине подвижностей иоцов гидроксила и водорода по сравнению с подвижностями ионов металла и 1Шслот-ного остатка. Если титруется сильно разбавленный раствор едкого натра, то его g эквивалентная электропроводность, рав- ная сумме подвижностей ионов Na+ и ОН. составляет [c.269]

Фтор-ион не флюоресцирует, но может давать устойчивые комплексные соединения с металлами, образование которых связано либо с появлением флюоресценции, либо с ее гашением [6, 7]. Описано несколько методов качественного определения фтор-иона [8]. Предложено количественное определение, основанное на действии фтор-иоца на флюоресцирующее соединение АР+ с пентахромснне-черным [9] и морином [10, 11]. Имеются методы, основанные на гашении в присутствии фтор-иона флюоресценции 8-оксихинолината алюминия (методика № 56, примечание) [8, 12—14], комплексов алюминия с морином [6, 10], тория с морином [15], циркония с морином [16]. Наиболее целесообразной считают 6] алюминиево-мориновую систему — большая чувствительность реакции (0,0005 мг л и меньше), прочность комплекса и небольшое влияние сульфат-иона. [c.129]

Ион-молекулярные реакции. Впервые вопрос об ион-молекулярных реакциях возник в 1916 г., когда А. Демпстер [9] обнаружил возникновение в водороде иоцов с отношениями масса заряд 1, 2 и 3, соответствующими Н+, Н" и Н ". При этом ионы образуются по реакции [c.56]

Вследствие набухания полимерного основания в водных растворах солей повышается скорость диффузии иоцов в полимере, а это ускоряет реакцию ионного обмена и вовлекает в реакцию все имеющиеся основные группы полимера, несмотря на его нерастворимость. При обработке полученной соли водой можно обратно выделить исходное соединение. [c.499]

Одним из характерных химических свойств хинонов является их склонность к реакциям присоедипения . Типичное для хинонов присоединение нуклеофильных агентов к атомам углерода можно рассматривать как присоединение к сопряженной цепи, включающей группу СО и С—С-связи хиноидного ядра. В этом отношении хиноны подобны а,р-ненасыщенным кетонам и их винилогам. Своеобразие присоединения к хинонам состоит во вторичных превращениях, обусловленных тенденцией к ароматизации. Первоначально образующиеся при нуклеофильной атаке продукты присоединения стабилизируются далее путем отщепления вытесняемой группы в виде аниона (нуклеофильное замещение) илц путем прототропного перехода в замещенный гидрохинон. Последний является конечным продуктом реакции, если вступающая группа обладает электроноакцепторными свойствами и повышает окислительно-восстановительный потенциал системы хинон — гидрохинон. Б тех случаях, когда заместитель имеет электронодонорный характер, происходит дальнейшее окисление частью исходного хинона, восстанавливающего в гидрохинон. Применение дополнительного окислителя позволяет регенерировать исходное вещество и довести процесс до полного превращения в замещенный хинон. Конечный результат при этом состоит в замене атома водорода в молекуле хинона и часто интерпретируется как. нуклеофильное замещение с удалением гидрид-иоца, облегчаемое участием окислителя Поскольку механизм, допускающий гид-ридное перемещение, в данном случае не доказан, вопрос о том, рассматривать ли вторичное превращение продукта присоединения в замещенный хинон как перенос электронов с последующим переходом прртона или как отщепление гидрид-иона, сопровождающееся его окислением, остается открытым. [c.5]

Аналогичные реакции наблюдаются цри действии а- афтил-амина в спиртовой среде при этом постепенно появляется фиолетовое окрашивание [764]. р-Нафтиламин не дает такой реакции. Красно-фиолетовое или фиолетовое окрашивание возникает при взаимодействии иоца ТР+ с п-фенетидином [80] и л-аминофенолом [54] в слабокислой среде. Рекомендуется также применять бензидин для капельного открытия таллия [229, 428, 429, 785, 895]. [c.51]

Реакции самоокислейя-еамовосетавввления интересны тем, что в этом случае электроны переходят от одного афсша или иоца к другому такому же атому или иону. Например [c.68]

Таким образом, при электролизе раствора хлорида в случае непосредственного взаимодействия гидролизованного хлора и щелочи может образоваться значительное количество хлоратов. Однако в практических условиях благодаря применению диафрагмы и противотоку электролита проникание иоцов ОН- крайне ограничено (pH анолита 3,5—4,0), позтому концентрация ионов ОСГ и, следовательно, ионов IO3 невелика (см. ниже). Соответственно невелико и снижение выхода по току, связанное с протеканием указанных реакций. [c.19]

Для удаления иона аммония пользуются летучестью аммонийных солей при нагревании. При этом раствор, из которого хсп ят удалить иоцы NH4+, досуха выпаривают в фарфоровой чашке (или тигле), после чего сухой остаток прокаливают до прекращения выделения белого дыма . В случае NH4 I реакция идет по уравнению [c.88]

Комплексы А +с С2Н2 более прочны и каталитически мало активны. Иоц металла может образовывать соединение но только с я-связью, но и с а-связью реагирующей молекулы. По-видимому, каталитич. действие иона серебра в реакции гомогенного каталитич. гидрирования обусловлено образованием молек -лярного соединения Ag+ с Н . В дальнейшем идет реакция [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология