Получение солей из рассолов и морской воды

Технологический процесс получения соли может быть двух-или однолетним. Для Крымского региона так же, как и для Средиземноморского побережья Франции экономически выгодно эксплуатировать двухлетний технологический процесс, в котором на первом году из морской воды получают сгущенную до начала садки галита рапу, а в следующем сезоне проходит садка соли. Двухлетний цикл, однако, требует строительства специальных бассейнов для хранения сгущенной рапы, отличающихся значительно большей глубиной (до 2 м) и меньшей площадью (для уменьшения разбавления рассола за счет ат- [c.86]

Получение солей из рассолов и морской воды 55 [c.55]

Осаждающаяся в озерах и заливах поваренная соль использовалась человеком с давних времен. Поваренную соль еще в древности получали путем искусственного концентрирования морской воды в специальных бассейнах. В маточных растворах, оставшихся после выделения поваренной соли, и был впервые обнаружен бром. Получение брома из морской воды после ее искусственного концентрирования сохранило свое значение до настоящего времени. Во многих странах с сухим климатом имеются соляные промыслы, где в специальных бассейнах, занимающих многие сотни гектаров, испаряется морская вода. При этом наряду с поваренной солью получают рассолы с высокой концентрацией брома. [c.18]

I Бром и иод находятся в морской воде в соединении с металлами, как и хлор. Однако, количество бромистых, а особенно иодистых металлов в морской воде столь не велико, что только чувствительными реакциями можно открыть их присутствие. При получении соли из морской воды бывшие в ней бромистые металлы остаются в маточных рассолах, потому что не достигают насыщения. Затем бром и иод, соединенные с серебром, находятся вместе с хлористым серебром, как редкие руды, преимущественно в Америке. Некоторые целебные [c.342]

Свойства технич. продукта зависят от условий получения. Различные сорта отличаются по своей легкости (объемному весу), химич. активности, адсорбционной способности и др. свойствам. Чем более дисперсна и пориста магнезия, тем меньший объемный вес она имеет, поэтому о качестве М. о. судят по ее легкости. Обжигом магнезита при 700—900 получают сравнительно тяжелую форму магнезии, содержащую все примеси, имевшиеся в магнезите, т. н. каустический магнезит . При высокотемпературном обжиге магнезита (1500— 1800 ) получают еще более тяжелую крупнозернистую неактивную форму MgO — т. н. металлургический порошок . Для получепия легких магнезий обожженный магнезит гасят водой и полученную суспензию подвергают карбонизации под давлением Mg(OH)a-i- 200 = Mg (НСОа)г при дальнейшем кипячении р-ра бикарбоната последний разлагается и в осадок выпадает основной карбонат магния, прокаливанием к-рого можно получить легкие сорта магнезии. Для получения М. о. широко используются также природные и искусственные рассолы, содержащие соли Mg (морская вода, рапа, щелока калийного произ-ва и т. д.). При обработке этих рассолов известью или известковым молоком выпадает Mg(0H)2, при обжиге к-рой получаются, в зависимости от ее дисперсности и условий обжига, различные сорта магнезии. [c.512]

При целевом назначении производства хлорида натрия—для получения соды, соль из бассейнов не добывают. После сброса маточных рассолов в бассейны закачивают пресную воду и соль растворяют с получением почти насыщенного рассола, который и перекачивают на содовый завод. Производство соли из морской воды или ее концентратов часто сочетают с производством брома из маточных рассолов. [c.176]

Получение поваренной соли из естественных соляных источников, из рассолов, добываемых через колодцы и скважины, а также из морской воды стало важной областью деятельности человека задолго до нашей эры в Египте, на территории Китая и ряда стран Европы. [c.6]

В основе галургии лежит физико-химический анализ и его приложения для определения условий и способов получения солей, изучения сырья и его месторождения. Так, методом физико-хими-ческого анализа изучены процессы испарения морской воды, естественных рассолов, диаграммы растворимости многих солевых систем. Это позволяет определять непрерывные количественные и качественные изменения, происходящие в гидрохимическом режиме солевых бассейнов [22, 24]. [c.270]

Методы получения бассейновой соли основаны на испарении озерной или морской воды, различных природных соляных рассолов, а также рассолов, получаемых при растворении природных солей в специальных бассейнах. Эти методы, как правило, находят применение в районах с аридным климатом, характеризующимся большим дефицитом влажности, при наличии бессточных соляных озер, различного рода подземных соляных источников или морской воды. [c.84]

Число электрохимических установок для получения растворов гипохлорита натрия очень велико и условия их работы весьма разнообразны. Размеры установок изменяются в широком диапазоне от сравнительно крупных, производительностью несколько сот килограмм активного хлора в час, до очень мелких, производящих сотни грамм или несколько килограммов активного хлора в сутки. Одни установки работают с использованием твердой соли, поэтому необходимым требованием к ним является рациональное использование соли, в других используется морская вода или природные рассолы, и проблемы экономии поваренной соли не возникает. [c.26]

Процесс получения хлорида натрия из морской воды и сгущенных рассолов любого типа можно проследить по водной и солевой проекциям диаграммы растворимости солей в системе Ма+, М 2+ С1 , 504 , НгО, пренебрегая содержанием в испаряемом рассоле калия, кальция и брома, что вполне допустимо, так как концентрации их малы и не оказывают влияния на садку хлорида натрия. Из рис. 4-10 следует, что при содержании воды в рассоле, солевой состав которого отражен точкой А, выпадение соли не происходит до тех пор, пока водность раствора не достигнет точки Ль после чего начинается кристаллизация галита, сопровождающаяся изменением солевого состава рассола. Теоретически кристаллизацию можно проводить до получения рассола, солевой состав которого соответствует точке В. Однако в природных условиях при значительном перепаде температур между полуденной и ночной из рассола данного состава начнет выделяться эпсомит, что приведет к недопустимому загрязнению садочной соли. Кристаллизацию галита заканчивают по достижении солевого состава, вблизи точки В. Рассол данного состава имеет плотность 1250— 1256 кг/м . При этом в твердую фазу выделяется 65—70% максимально возможного количества соли. [c.86]

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ ИЗ РАССОЛОВ И МОРСКОЙ ВОДЫ Добыча самосадочных солей [c.55]

При комплексном использовании морской воды вымораживание ведут в две стадии. На первой стадии получают основной целевой продукт—пресную воду. На второй—концентрированный рассол, который далее можно перерабатывать испарением с получением отдельных солей или смеси их — морской соли. [c.178]

Соль поваренная (хлорид натрия). Добывают из природных отложений, а также из морской воды и воды соленых озер концентрированием растворов в специальных бассейнах и упариванием полученных рассолов. Получают также из сильвинита при производстве хлорида калия (см.). [c.174]

Для получения садочной соли из природных рассолов или морской воды используют естественное испарение воды из растворов, находящихся в системе бассейнов. Бассейный метод применяют для получения поваренной соли, а иногда для комплексной переработки природных рассолов сложного состава [6, 21]. [c.174]

Диаграмма, представленная на рис. УП. 2, показывает, что получение поваренной соли и (или) пресной воды можно осуществить методом охлаждения хлоридных растворов или морской воды. В районах с холодным климатом в период с отрицательной температурой применяют следующий способ. Пресную или малосоленую воду закачивают в скважины, пробуренные в толще каменной соли. Образующийся рассол выливают на специально подготовленную площадку е обводным каналом. При содержании соли до 23 % в интервале температур 21—0°С образуется лед и концентрированный рассол. [c.178]

В зарубежных странах, бедных пресной водой и галитовым сырьем, осуществляют переработку морской воды. В США, имеющих богатые месторождения карбонатных природных рассолов, производят их комплексную переработку с получением соды, сульфата натрия, поваренной соли, соединений бора, но переработка ведется чисто заводским путем. Опытное бассейное производство полупродуктов из сырья Б. Соленого озера не оправдало себя экономически. [c.197]

В странах, не имеющих залежей каменной соли и источников естественных рассолов (Япония, Индия и др.). содовые заводы работают на рассолах, получаемых растворением твердого остатка, образующегося при испарении морской воды. Такой способ можно успешно применять в районах с жарким климатом, где испарение больших масс морской воды, накачиваемой в специальные мелководные бассейны, происходит достаточно быстро. Однако полученный таким путем рассол содержит обычно много примесей и, в частности, много магниевых солей. [c.26]

В 1955 и 1956 гг. Лепешковым, Лукьяновой и Бодалевой был сделан обзор работ, опубликованных с 1884 по 1956 г., о получении поваренной соли и других солей из морской воды и природных рассолов [59]. [c.70]

Необходимо сказать, что в то время заботами покойного заведующего промыслами Д. И. Сапирштейна было прекрасно налажено бассейновое хозяйство для получения поваренной соли из морской воды, причем рассолы, выделившие N301, перебрасывались в отдельные бассейны для дальнейшего их концентрирования с целью увеличения в них содержания брома. При промыслах существовал и завод, извлекавший бром из концентрированных рассолов, а также цех, где получали из них хлористый магний. [c.62]

Электролизеры Sea lor фирмы De Nora биполярного типа. Само название установки показывает, что они предназначены для получения хлора из морской воды. Однако они могут работать и на растворах поваренной соли, засолоненных водах и других рассолах. [c.30]

По мнению автора, это объясняется возможностью течения так называемого обратного осмоса. Это недавно появившееся в литературе понятие может служить, вероятно, ответом на поставленный вопрос. Под обратным осмосом понимается отфильтровыва-ние через п0луп])0ницаемую перегородку дисперсионной среды из рассолов под действием перепада давлений. Явление обратного осмоса, как изв Стно, заложено в основу получения пресной воды из рассолов солей, морской воды и т. д. [c.93]

Соединения магния широко распространены в природе в виде магнезита н доломита кроме того, морская вода и озерные рассолы содержат значительные количества солей магиия. В СССР соли магния находятся в 03. Элыон, в Саках. Сасык-Сиваше, Денгиз-Куле и др. Крупнейшими резервами для получения магниевых соединении нвлякггсн воды Сиваша (западная часть Азовского моря) и Карабогазского залива, и также Соликамские месторождения, залежи в Средней Азии и на Украине. [c.71]

Получение хлористого калия из природных рассолов и морской водьИ 2. Разработана схема получения калийных солей из рапы озера Индер. В летнее время при сгущении рапы в бассейнах из нее кристаллизуется галит (Na l), и состав рапы становится близким к составу растворов, насыщенных калийными солями. Сгущенную рапу перекачивают в сборные бассейны, в которых при естественном охлаждении в зимнее время кристаллизуется сильвин КС1 с примесью галита Na l. Степень извлечения хлористого калия из таких рассолов достигает 75% его содержания в исходной рапе. Для дальнейшего извлечения [c.157]

ГАЛУРГИЯ (от греч. hals-соль и ergon-дело, работа, буквально-соляное дело), раздел хим. технологии, включающий изучение состава н св-в прир. солевого сырья я разработку способов пром. получения из него минер, солей. Осн. виды сырья для галургич. пром-сти-отложения солей (гл. обр. поваренной, калийных и магниевых) и минерализованные воды (океанская и морская вода, прир. рассолы, образовавшиеся при испарении морской воды, рассолы соляных озер, подземные рассолы). [c.498]

Использование рассолов морской (озерной) воды. Морская (озерная) вода — неиссякаемый источник получения различных сульфатов, хлоридов и других соединений [18]. Мирабилит можно получить из рассолов некоторых морей и озер. Удельный выход соли тем выше, чем больше коэффициент метаморфизации [MgSOJ/iMg b]. [c.282]

Добыча поваренной соли осуществляется главным образом тремя способами 1) горнопромышленной разработкой кажнной соли, 2) растворением каменной соли под землей и выпаривания полученного рассола, отчасти также выпариванием природных рассолов З) из морской воды испарением в так называемых соляных садках , а в условиях холодного климата — вымораживанием. [c.214]

Для очистки рассолов, поступающих на электролиз, от примесей кальция и магния можно использовать схему, применяемую в производстве хлора и каустической соды по методу электролиза растворов поваренной соли с диафрагмой. Однако такая очистка громоздка, связана с большим расходом химикатов и дорога вследствие большого расхода рассола на электролиз. Например, на получение 1 т активного хлора в виде раствора, содержащего около 10 г/л Na lO расходуется около 100 м рассола, содержащего 80—100 г/л Na l. При электролизе морской воды ее расход составляет 300—500 м на 1 т активного хлора. За рубежом некоторые фирмы выпускают электролизеры, рассчитанные для работы с очищенными [c.23]

Бассейная соль имеет размеры зерен 10—15 мм. В таком виде, ее иногда отгружают. В большинстве слулаев соль из бугров измельчают на солемельницах — вальцовых, дезинтеграторах или жерновых. Поваренная соль, полученная бассейным способом, содержит 98—99% Na l и примеси, зависящие от состава рапы (табл. 9). Для получения более чистой соли ее промывают иногда на центрифугах морской водой или неконцентрированной рапой или предварительно очищают рапу химическими способами . В тех случаях, когда соль получается из сильно загрязненных рассолов и содержит много примесей, ее иногда подвергают перекристаллизации [c.70]

Вакуум-выпарка значительно рентабельнее, чем чренная, вследствие многократного использования тепла греющего пара. Она выгодно отличается и меньшей затратой рабочей силы. Обычно для выварки поваренной соли применяют концентрированные рассолы и лишь в районах, очень удаленных от залежей соли, используют для ее получения морскую воду. Вследствие того что растворимость Na l очень мало зависит от температуры (рис. 7), соль получают Изотермической кристаллизацией при температуре кипения насыщенного рассола, удаляя растворитель — воду. В результате быстрого пересыщения раствора в процессе интенсивного кипения в вакуум-выпарных аппаратах образуется мелкозернистая соль. [c.74]

Непосредственная заводская выпарка морской воды требует много различного оборудования, т. е. больших капитальных вложений и значительного расхода топлива. Для получения из морской воды, содержащей 3,5% солей (из которых 80% Na I), 1 т поваренной соли нужно выпарить 45 т воды. Для этого необходимо израсходовать при использовании четырехкорпусной ва-куум-выпарной батареи 3 т, а при чренной выпарке 7 г условного топлива. С увеличением концентрации рассола количество выпариваемой воды на 1 т соли резко уме ьшается так при концентрации рассола 8% нужно выпарить 15 г воды, а при 12% только [c.84]

В основу схемы заводской переработки смешанной соли положены также процессы растворения ее в морской воде и кристаллизации мирабилита. При растворении смешанной соли при 20— 25° получаемый раствор, должен содержать 27,5% солей (растворимость смешанной соли при этой температуре 30,5%). При содержании в смешанной соли 80% сухих солей для растворения 1 т соли требуется 1,9 т воды, причем образуется 2,3 рассола плотностью 1,25 г/см . Потери рассола со шламом при отстаивании составляют 2%. При охлаждении 1 осветленного рассола до 0° образуется около 280 кг-мирабилита, а до —5° около 295 кг. Ниже —5° из рассола может выделиться также гидрогалит Na l 2Н2О. Маточный раствор после садки мирабилита может быть использован для получения эпсомита. Отфугованный мирабилит содержит 5% влаги. При его расплавлении при 55—60° выделяется 40% безводного сульфата натрия или 0,15 т на 1 т мирабилита. После отделения сульфата натрия к оставшемуся щелоку можно добавить смешанную соль (из расчета 0,33 г на 1 г мирабилита). При [c.133]

По словам Ф. Остроумова, ...солеварение на Руси настолько же древне, как и сам народ русский . Основным способом получения соли была выпарка рассола и морской воды. Известно, что в 1137 г. князь Святослав дал Софийскому собору Новгорода уставную грамоту на сбор дохода с соляных варниц Поморья. Здесь у Белого моря имел свои варницы Соловецкий монастырь, а у Старой Руссы — Иверский монастырь. В 1515 г., Аникей Строганов организовал солевыварочный промысел в г. Соли-Вычегодской. Иван Грозный в 1558 г. передал Якову и Григорию Строгановым земли по обоим берегам р. Камы на расстоянии 155 км, предоставив двадцатилетнюю льготу на выварку и продажу соли без пошлины. К ХУП в. успешно [c.6]

Комплексная переработка морской воды или хлорид-сульфатных природных рассолов бассейным методом используется как в СССР, так и за рубежом. В нашей стране в промышленном оформлении рассолы И горизонта залива Кара-Богаз-Гол перерабатываются ПО Карабогазсульфат с получением в качестве товарных продуктов глауберовой соли, эпсомита и бишофита, а также галита и смешанных солей, которые в настоящее время практически не используются. Бассейный мирабилит после частичного естественного обезвоживания собирают в бурты. Его можно перерабатывать в сульфат натрия на заводской установке. [c.194]

Получение из морской воды или рассолов двух компонентов осуществляют в Крыму (поваренная соль и бром) и на Кучукском сульфатном заводе (сульфат натрия и бром). [c.194]

Остальное — серная кислота, вода и натр. Эта соль может служить для получения хлористого калия. Она и употреблялась для этой цели, пока не стали перерабатывать для этой цели богатых стассфуртских солей. При выделении летнеп соли крепость рассола достигает до 38—40° Боме. Этот маточный раствор содержит преимущественно хлористый магний и бросается. Из 1000 литров натуральной морской воды получается до 17 литров рассола, выделяющего смешанную соль. Остального же маточного рассола выходит не более 5—7 литров. Конечно, при этом продолжительном ряде выпариваний в земляных бассейнах большое количество рассола пропадает, утрачиваясь чрез подземное просачивание. Чтобы судить об относительном количестве разных солей, привожу цифры, сообщенные мне на заводе. На 30000 кг чистой продажной поваренной соли получается [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология