Серебра действие на ионы

Выше было сказано, что малорастворимые осадки, такие, как сульфиды или гидроксиды, при нормальных условиях образуются в тонкодисперсном состоянии. Это осадки с развитой поверхностью, обладающей адсорбционными свойствами. Преимущественно адсорбируются одноименные с ионами осадка ионы, находящиеся в растворе в избытке. Например, поверхность осадка, образующегося из раствора иодида при действии ионов серебра, количество которых меньше теоретического, заряжена отрицательно, так как на поверхности осадка адсорбируются преимущественно иодид-ионы. Заряженные частицы осадка взаимно отталкиваются и не могут расти или растут очень медленно и поэтому остаются в растворе во взвешенном состоянии. При этом образуется коллоидный раствор. [c.202]

По механизму пинаколиновой перегруппировки протекают изомерные превращения углеродного скелета при действии иона серебра на галоидгидрины или азотистой кислоты на аминоэтанолы - [c.209]

Тиосульфат натрия находит применение в качестве фиксажа в фотографии с помощью его удаляют из фотоэмульсий (пленка, пластинки, бумага) бромид серебра. Действие основано на том, что тиосульфат-ион входит в состав комплексных ионов в качестве лиганда [c.583]

На чем основано бактерицидное действие ионов серебра [c.333]

Образование пептидной связи, на которое оказывают каталитическое действие ионы металла (серебра, свинца. Меди или ртути), требует контроля pH для достижения оптимальных выходов. Наилу цине результаты обычно получаются при pH от 6 [c.274]

Еще в глубокой древности было известно, что вода, находящаяся в контакте с металлическим серебром, приобретает целебные свойства. Древние индусы обеззараживали воду погружением в нее пластинок из металлического серебра. В русской православной церкви прихожане получают святую воду, которая выдерживается в серебряных сосудах. В некоторых странах существовал обычай при освящении колодцев бросать в них серебряные монеты. Поскольку эти наблюдения были сделаны разными народами и в различных частях света, должна быть объективная причина проявления особых свойств серебряной воды. В настоящее время существует широко распространенное мнение, что активным началом этой воды являются не атомы серебра, а ионы Есть экспериментальные данные, свидетельствующие о том, что эти ионы способны проникать внутрь клеток бактерий и нарушать их жизнедеятельность. Эффективность уничтожения бактерий в воде, содержащей следы ионов серебра, чрезвычайно высокая — в 1750 раз выше, чем действие карболовой кислоты. Бактерицидность серебряной воды сохраняется в течение многих месяцев. [c.16]

При гидролизе с соляной кислотой обычно применяют 2%-ные ее растворы и нагревание (при слабом кипении раствора) в течение 3 ч. Соляную кислоту из гидролизатов удаляют выпариванием раствора при низкой температуре, обработкой его слабоосновными анионитами (например, АВ-17) или нейтрализацией карбонатом серебра с последующим удалением ионов серебра действием сероводорода. При использовании гидролизата для анализа хроматографией на бумаге можно ограничиться концентрированием рас-торов. Остающаяся при этом кислота не мешает хроматографиче- скому разделению моносахаридов и их определению. [c.62]

Из всех органических соединений, которые до сих пор были изучены, альдегиды окисляются наиболее легко. Они превращаются в карбоновые кислоты не только при действии таких реагентов, как перманганат или бихромат, но даже при действии таких слабых окислителей, как ион серебра. Окисление ионом серебра требует щелочной среды, для предотвращения осаждения нерастворимой окиси серебра добавляют комплексообразующий реагент — аммиак. [c.605]

Для электрохимической очистки сточные воды смешивают с морской водой в соотношении 3 1 и направляют в расположенные параллельно электролитические ячейки, снабженные графитовыми анодами и чугунными решетчатыми катодами. При прохождении тока в анодном пространстве образуется хлор, а в катодном — гидроксид натрия и водород. Выделяющийся активный хлор уничтожает бактерии. Затраты электроэнергии сравнительно невелики и составляют 0,4 кВт-ч/м сточных вод. Завершающим этапом третичной обработки сточных вод является стерилизация-уничтожение бактерий путем хлорирования (хлор и гипохлориты), озонирования, ультрафиолетового облучения или электролиза (в последнем случае используется бактерицидное действие ионов серебра). [c.195]

Сложные тиоэфиры особенно чувствительны к.гидролизу под действием ионов тяжелых металлов типа ртути(И), свинца и серебра. Так как эти катионы способны взаимодействовать с обычными сложными эфирами, которые лишены дополнительных донорных центров, в реакциях тиоэфиров хелатирование не является необходимым условием, как это было в случае кислородных сложных эфиров и амидов. Можно думать, что движущей силой этой реакции служит координация атома серы с ионом тяжелого металла. [c.227]

Ряд высокочувствительных реакций основан на каталитическом действии ионов серебра. Так, разложение K4[Fe( N)a] сильно ускоряется под влиянием ионов серебра. Серебро катализирует восстановление солей марганца(1П) и церия(1У), что использовано для его качественного обнаружения. [c.47]

Высокочувствительные методы определения ультрамикроколичеств серебра основаны на каталитическом действии ионов серебра в реакциях разложения некоторых веществ, а также в реакциях окисления раствором персульфата калия органических и неорга- [c.117]

Соли марганца и свинца количественно осаждаются персульфатом щелочного металла из нейтральных и слабокислых растворо в, кобальт осаждается неполно из нейтральных растворов и совсем не осаждается из кислых растворов, никель же осаждается только в присутствии едкой щелочи. Перекись Водорода выделяет осадки во всех указанных растворах только в присутствии едкой щелочи. В горячих азотнокислых растворах двухвалентный марганец окисляется персульфатом в перманганат присутствии ионов серебра, действующих каталитически [c.466]

Не рассматривая особый случай специфической адсорбции КОНОНОВ, заметим что ввиду неравенства фо > ф наличие слоя Штерна приводит к уменьшению сил электростатического отталкивания. Вместе с тем, при возникновении слоя Штерна проявляется специфическое действие ионов оно находит выражение в так называемых лиотропных рядах и обнаруживается, например, при изучении коагуляции золя иодида серебра, вызываемой добавлением различных нитратов щелочных металлов [42, 43]. Поскольку потенциал ф в противоположность потенциалу фо подвержен сильному влиянию электролитов и уменьшается при возрастании содержания ионов, уравнение для энергии отталкивания содержит наряду с величиной концентрации еще параметр, зависящий от [c.29]

Таблица. Антимикробное действие ионов серебра и меди на кишечную палочку

Гомогенные окислители. Пероксидисульфат-ион ЗгС , который часто называют персульфатом , в кислом растворе в присутствии ионов серебра, действующих каталитически, проявляет себя как очень сильный окислитель. Механизм каталитического действия ионов серебра, по данным Деккера, Леви и Поста , состоит в появлении стадии, которая определяет скорость процесса и является реакцией первого порядка по отношению к ионам пероксидисульфата и серебра [c.378]

Серебро, даже в самых малых концентрациях, обладает способностью уничтожать микроорганизмы. Нижний предел бактерицидного действия ионов серебра составляет 2 10" г-ион/л. Уже в глубокой древности знали о целебных свойствах воды, находящейся в контакте с металлическим серебром. Еще в V ст. до н. э. для длительного хранения питьевой воды использовали серебряные сосуды. Так, в медицинских трудах, написанных на санскрите (свыше 2000 лет до н. з.), и в индийских религиозных книгах упоминается [c.326]

Некоторые исследователи особое значение придают физико-химическим процессам, протекающим в плазме бактерий. Еще в 1921 г. Вернике высказал предположение о том, что действие ионов серебра на бактерии основано на окислении протоплазмы кислородом, растворенным в воде, причем серебро играет роль катализатора. Исходя из этого, можно сделать вывод, что ионы металлов действуют не непосредственно, а являются главным образом передатчиками кислорода. Само окисление заключается как в непосредственном присоединении кислорода, так и в дегидрировании соединений протоплазмы. Этой точки зрения придерживаются многие исследователи. [c.326]

Под действием ионов серебра сравнительно быстро погибают возбудители брюшного тифа, протеи [110], сальмонеллы, вибрионы [111, 112], возбудители дифтерии [113]. Грамотрицательные бактерии более чувствительны к серебру, чем грамположительные. [c.327]

Действие ионов серебра на микроорганизмы при их концентрации, особ/мл [c.331]

Из раствора красно-фиолетового изомера не удается осадить ионы Вг , но при действии ионами Ва осаждается ион ЗОГ. В растворе красного изомера, наоборот, не удается осадить ионы 50Г, но действием AgNOз осаждается бромид серебра А Вг. [c.523]

Опыт 6. Малорастворнмые в воде галнды (качественные реакции на галид-ионы). Испытайте действие ионов серебра (I) и свинца (II) на галид-ионы. Отметьте цвет образующихся осадков. Составьте уравнения реакций. [c.46]

Галогениды серебра обладают эффектом фотопроводимости. Считается, что освещение галогенида серебра перебрасывает фотоэлектроны из валентной зоны в зону проводимости галогенида (см. разд. 8.9.2). Механизм образования свободного серебра в этом случае включает миграцию фотоэлектронов и внедренных ионов серебра в избранные точки на зерне, а затем появление свободных атомов серебра в результате соединения ионов и электронов. Образовавшиеся таким образом свободные атомы серебра действуют как эффективные ловушки возникающих впоследствии фотоэлектронов, и новые ионы серебра превращаются в нейтральные атомы вблизи того места, где появился первый атом. Поэтому крупицы серебра растут в отдельных исходных точках. Остающиеся после отрыва электронов положительно заряженные дырки могут обладать некоторой подвижностью и диффундировать к поверхности галогенидосеребряных зерен, выделяя свободный галоген. На рис. 8.14 показан механизм образования изображения, базирующийся на представлениях Гёрни и Мотта. Альтернативная схема, предложенная Митчеллом, предполагает первоначальный захват электрона ионом Дg+ с последующей адсорбцией Ag+ на растущей крупице серебра для захвата возникающих позже электронов. В обоих случаях основные процессы аналогичны. Стадии до образования крупицы из двух атомов обратимы, что согласуется с экспериментальным фактом стабильности скрытого изображения лишь при формировании агрегатов из более чем двух атомов (см. выше). [c.247]

Роль химических примесей ясно показана в экспериментах на галогенидах серебра с замещающими ионами меди. Квантовый выход образования серебра был близок к единице даже в центре кристалла, а число атомов серебра, образующихся при насыщающем освещении, равно числу исходно имевшихся ионов меди. Спектры ЭПР показывают образование ионов меди одновременно с образованием атомов серебра. Примесные ионы меди, по-видимому, действуют как ловушки для дырок в объеме кристалла. Эта интерпретация подтверждается данными импульсного фотолиза. Фотоиндуцированное почернение наблюдали как в чистых кристаллах галогенидов серебра, так и в кристаллах с примесью меди, причем с одинаковым нарастанием. Но почернение в чистых кристаллах исчезало за несколько миллисекунд, а в кристаллах галогенидов серебра с примесью оно было устойчивым. [c.249]

В процессе осаждения на поверхности осадка всегда адсорбируются различные ионы. Адсорбируются главным образом те ионы, которые находятся в избытке в растворе. Так, если осаждать ионы серебра хлорид-ионами, то на поверхности осадка Ag l адсорбируются главным образом ионы серебра, которые имеются в избытке. Наоборот, при осаждении хлорида прибавлением нитрата серебра на поверхности адсорбируются главным образом ионы хлорида, так как в этом случае они будут в избытке. Рстественно, что осадок будет адсорбировать и другие ионы, имеющиеся в растворе, например ионы натрия или нитрата, однако в первую очередь, как правило, адсорбируются ионы, входящие в состав малорастворимого соединения. Адсорбированньге ионы кристаллической решетки называют первично адсорбированными ионами. Вследствие адсорбции ионов поверхность осадка приобретает положительный пли отрицательный заряд в зависимости от того, какой ион, входящий в состав осадка имеется в избытке. Под действием этого заряда в зоны раствора, непосредственно примыкающие к частицам осадка, притягиваются противоположно заряженные ионы, которые называют про-тивоионами. Эти противоионы удерживаются слабее по сравнению с первично адсорбированными ионами. Слой противоионов содержит также некоторое количество других катионов и анионов. Адсорбированными ионами на осадке будут преимущественно те ионы, которые имеют наибольший заряд. Если же заряды ионов одинаковы, то в первую очередь адсорбируются те ионы, которые образуют менее растворимые соединения с первично адсорбированными ионами. [c.188]

Из амилолитических ферментов, например, а-амилаза активируется ионами кальция, который способствует сохранению нужной конформации и повышению стабильности третичной структуры макромолекул фермента к денатурации и действию иептидгндролаз. На плесневые а-амилазы стабилизирующее действие оказывают ионы алюминия. Все а-амилазы инактивируются ионами металлов ртути, меди, серебра и ионами галоидов — хлора, брома, фтора и йода. [c.121]

Алкилиодиды и алкилбромиды реагируют с нитритами металлов, давая смеси нитроалканов и эфиров азотистой кислоты (так называемых изо<нитроалканов) [см. схему (Г.2.14а)]. При взаимодействии первичных галогенидов образуются преимущественно нит-роалканы, так как реакция протекает по типичному 5м2-механиз-му (разд. Г,2.3). В этом случае даже при применении нитрита серебра не образуется больших количеств алкилнитрита, если работают в неполярных растворителях (эфир). Таким образом, очевидно, электрофильное действие иона серебра в этих условиях оказывается для первичных галогенидов еще недостаточным, чтобы заметно сдвинуть реакцию в Зк1 0бласть. [c.282]

Большее практическое применение в синтезе пептидов иахо-дит использование ионов металлов в качестве электрофильпого реагента Е. Катализ лод действием иона серебра объясняют образованием комплекса из тиолового эфира, иона серебра и амина. [c.263]

Масс-спектрометрический анализ частиц кислорода, снимаемых с поверхности серебра при ионной бомбардировке, убедительно доказьшает присутствие на поверхности серебра молекулярных ионов кислорода О2. Наряду с ними обнаружены и атомарные ионы кислорода, но их по.чвление можно легко объяснить, если учесть возможность диссоциации находящегося на поверхности серебра молекулярного кислорода под действием бомбардирующих ионов с высокими энергиями, например ионов инертных газов. [c.275]

Осадок заметно растворим, и при его промывании часть кобальта переходит в раствор. Удовлетворительные результаты получают следующим образом [634]. Подкисляют раствор соли кобальта в мерной колбе раствором азотной кислоты, прибавляют ппридин и затем избыток титрованного раствора роданида аммония. Разбавляют до метки водой и фильтруют через сухую фильтровальную бумагу к аликвотной порции фильтрата прибавляют концентрированную азотную кислоту, избыток титрованного раствора нитрата серебра и титруют последнее раствором роданида аммония в присутствии раствора железоаммонийных квасцов. Осаждение кобальта пиридином и роданидом можно провести также в присутствии алюминия, связав последний в сульфосалицилатный комплекс [1356]. Избыток роданида титруют раствором нитрата серебра в присутствии дифенилкар-базона как индикатора. Было предложено также (483] растворять осадок роданидпиридината кобальта в серной кислоте и титровать связанный в комплекс роданид раствором Нд(ЫОз)2-Окислительный потенциал ионов феррицианида в кислой среде при действии ионов двухвалентной ртути резко возрастает, что можно использовать для установления точки эквивалентности при помощи подходящего окислительно-восстановительного индикатора, например ксиленолового синего У-5 скачок потенциала наступает в момент появления первых ионов двухвалентной ртути, не связанных в роданидный комплекс. [c.129]

Среди других типов каталитических реакций следует указать на гомогенно-каталитическое действие ионов серебра в реакциях замещения лигандов во внутренней сфере комплексных соединений. Серебро катализирует [1087] реакцию замещения цианид-ионов в гексациапоферроате молекулами 2,2"-дипиридила вследствие образования ионами серебра прочных комплексов с цианид-ионами. Реакция протекает по уравнению [c.118]

Особый интерес представляет комбинированное воздействие на микроорганизмы ионов серебра и электрического поля. Олигодинами-ческое действие ионов серебра на микроорганизмы широко используется для обеззараживания воды [26]. [c.120]

Данные, приведенные в таблице, показывают в каждой из групп усиление каталитического действия ионов при уменьшении радиуса иона и при увеличении его заряда. Катионы переходных элементов Ni++, Gu" при близком соотношении nejr действуют несколько сильнее, чем катионы нормальных. Особенно выделяется по своему действию серебро, которое по величине ne r = 0.74 занимает одно из последних мест, а по степени облегчения распада иона MnO T занимает одно из первых. При близких значениях nejr двухзарядные катионы менее эффективны, чем однозарядные. Катионы элементов из нечетных рядов действуют в общем сильнее, чем катионы элементов четных рядов. Влияние катиона на [c.18]

Если каталитическое действие ионов Ag и Си на реакцию персульфат—диэтиламин, судя по кинетическим данным, одно и то же, что в случае реакций персульфат—аминоспирты ионы Ag+ и по разному катализируют, когда концентрация иона металла 1 10 г-ион/л [5]. Аномальное поведение ионов Ag при [Ag ] 1 10" г-ион1л обусловлено, по-видимому, осложнением кинетики реакции взаимодействием спиртовых групп аминоспиртов с трехвалентным серебром Ag [6]. Это предположение проверено на примере реакции персульфат—моноэтаноламин — Ag+. Оказывается, область самоускорения описывается уравнением [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология