Влияние концентрации металла. Взаимное влияние элементов

Важной проблемой является взаимное влияние элементов [65—67]. В детально проведенном исследовании [65] показано, что А1, Са, Ре, Ыа и V увеличивают, а РОг" подавляет сигнал кремния. Мешающее влияние можно стабилизировать введением определенной концентрации катионов. Показано, что иногда существенное влияние оказывает среда, например, серная кислота подавляет сигнал кремния. В работе [67] сделана попытка установить, какие ионы при содержании 10 мкг/мл мешают определению 50 мкг/мл кремния методом ААС. Показано, что с ростом концентрации щелочных металлов сигнал кремния непрерывно увеличивается, не достигая насыщения. Поэтому следует поддерживать постоянную концентрацию солей щелочных металлов в растворе. Большинство элементов, за исключением никеля, увеличивает сигнал поглощения кремнием кислоты подавляют сигнал. Влияние меди и цинка невелико. [c.201]

Изучение взаимного влияния элементов порошковых проб в угольной дуге показало, что для увеличения интенсивности большей части спектральных линий металлов оптимальным в отношении чувствительности является интервал температур 5200—5900 °К [35, 37]. Это определяется и тем, что интенсивность сплошного спектра минимальна в области электронных концентраций (1—2)-10 смг , т. е. при 5500—5800 °К. Следовательно, дуга с очень высокой концентрацией щелочных металлов не является оптимальным источником возбуждения спектров большинства металлов. [c.39]

М. Плато на кривой зависимости скорости реакции от концентрации субстрата для Мо, У, МЬ, Та не достигается даже при концентрации, близкой к насыщению (0,04 М). Оптимальные условия определения элементов по каталитической реакции окисления о-аминофенола приведены в табл. 7. Взаимное влияние элементов на правильность определения характеризуется данными табл. 8. Видно, что в оптимальных условиях определение каждого из указанных элементов можно проводить в присутствии 10—1000-кратных количеств посторонних переходных металлов. Предложенные методы определения использованы для анализа диоксидов кремния и циркония — сырьевых продуктов для оптических сред. [c.31]

В работе [1913] были изучены методы определения металлов в полимерах с использованием рентгенофлуоресцентной спектроскопии. Хотя авторы работы рассматривали анализ только полибутадиена, полиизопрена и сложных полиэфиров, эти методы применимы и к анализу полимеров другого типа, например полиолефинов. Было проведено определение хрома, марганца, железа, никеля, кобальта, меди и цинка. Образцы озо-ляли, золу растворяли в азотной кислоте, а затем проводили рентгенофлуоресцентный анализ. При этом не было необходимости в разделении элементов, поскольку при концентрациях до 10 МЛН они не мешают определению других металлов. Для того чтобы устранить взаимное влияние элементов и полимерной матрицы, авторы предпочли не проводить анализ твердого полимера, а растворить его. Использование для растворения азотной кислоты связано с тем, что в отличие от других минеральных кислот она не поглощает рентгенофлуоресцентного излучения анализируемых металлов. Как правило, расхождение между расчетными и экспериментальными значениями не превышало 10%. Наибольшая ошибка характерна для определения хрома. По данным ряда исследователей, результаты количественного определения будут намного завышены, если вместо сухого озоления проводить озоление с использованием серной кислоты [1917], элементной серы [1914], нитрата магния [1917, 1918], бензол- и ксилолсульфокислот [1915, 1916]. Как было установлено в работе [1913], преимущества сухого озоления связаны с тем, что процесс проводится достаточно медленно и при относительно низких температурах, не превышающих 550 °С. [c.373]

Тип I — осадки, в процессе растворения которых не наблюдается взаимного влияния элементов. В этом случае анодные поляризационные кривые имеют два максимума тока, величина которы.х пропорциональна концентрации соответствующих ионов в растворе. Максимумы тока на поляризационной кривой наблюдаются при потенциалах, соответствующих максимальному току электрохимического растворения каждого металла. К этому типу относятся осадки, содержащие серебро — висмут, висмут — свинец, свинец — кадмий и медь — висмут. Несмотря на относительную близость потенциалов максимумов анодных токов свинца и кадмия ток растворения свинца не искажается при 80—100-кратном избытке кадмия. Большая разность потенциалов электрохимического растворения свинца и висмута позволяет зафиксировать ток растворения висмута в присутствии 400-кратного избытка свинца. Анодный ток висмута при этом уменьщается всего на 20% по сравнению с его величиной, полученной после электрохимического осаждения, металла из раствора, не содержащего свинца. Анодный ток свинца практически не изменяется при изменении соотношения [РЬ ] [Bi ] в растворе от 1 0 до 1 200. В системе серебро — висмут взаимное влияние элементов не наблюдается при соотношениях [Agi] [Biiii] 1 20 и [Bi ] [Agi] 1 25. [c.67]

Трудности применения твердых электродов обусловлены взаимным влиянием элементов, совместно осаждаемых на электроде [6]. Применение ртутнографитовых электродов наиболее эффективно для амальгамообразующих элементов. При применении этих электродов активно используют также так называемый эффект подложки [13]. Эффект заключается в увеличении осаждающегося на электроде определяемого металла в присутствии других элементов, которые служат для него центрами электрокристаллизации. Такие элементы осаждаются на электроде заранее или совместно с определяемым металлом, что значительно проще в исполнении. Вспомогательный элемент вводят в анализируемый раствор в концентрации В качестве элементов- [c.19]

Для одновременного определения концентрации ионов нескольких металлов использовались разные варианты ртутного пленочного графитового электрода, что устраняет взаимное влияние элементов. Графитовый индикаторный электрод покрывали ртутной пленкой или предварительно в отдельном сосуде, или непосредственно в процессе концентрирования определяемых металлов. В первом случае для сохранения ртутной пленки ограничивали диапазон развертки потенциалом растворения ртути. Бели в растворе содержатся анионы, связывающие ионы ртути в осадок, ртуть при окислении образует пленку соединения, которая затем восстанавливается (рис. 5). В этом случае электрод долго может работать (без дополнительного осаждения ртути. Воспроизводимость результатов непрерывного определения концентрации ионов меди, свинца и кадмия в растворах с использованием разных типов ртутнографитовых электродов иллюстрируется данными та бл. 1. [c.91]

Интересные работы в области фотометрии пламени опубликованы А. К. Русановым и сотрудниками по визуальным фотометрическим методам определения ряда элементов и по конструкции фотометра для пламени со светофильтрами Ряд исследований был сделан Д. И. Ивановым, еще в 1941 г. установившим основные закономерности взаимного влияния щелочных металлов на их излучение в пламени и предложившим компенсационную схему фотометраПроцессы, происходящие при излучении в пламени изучались С. Л. Мандельштамом и В. Г. Алексеевой а в работах Н. Н. Соболева, Э. М. Ме-жеричера и Г. М. Родина было дано теоретическое обоснование формы кривой зависимости интенсивности излучения элемента от его концентрации. [c.15]

Устранить мешающее влияние элементов можно применяя электрод в виде ртутной капли, подвешенной на металлический контакт. Ряд элементов — цинк, кадмий, галлий — дает с амальгамой золота интерметаллические соединения, которые в процессе анодной поляризации окисляются при более положительных потенциалах, чем чистая амальгама данного металла [44, 45]. Например, на электроде с золотым контактом можно определять индий в присутствии кадмия, так как индий не образует интерметаллического соединения с золотом, а кадмий образует [38]. Образование интерметаллических соединений в амальгаме может привести к неправильным результатам анализа, так как при выделении таких пар металлов, как Ni и Zn, Sn и Ni, наблюдается понижение анодного зубца первого металла при наличии второго. Иногда появляется третий зубец интерметаллического соединения. Образование интерметаллического соединения наблюдается при концентрации — 0 моль1л и мало заметно при малых концентрациях порядка 1 10 —1 10 моль л [44, 45]. Поэтому необходимо каждый раз опытным путем устанавливать наличие взаимного влияния металлов или отсутствие его при их совместном выделении в амальгаму. [c.105]

Термодиффузионный износ. Основная причина такого износа режушего инструмента — перемещение атомов в кристаллических решетках металлов под влиянием тепловых колебаний, направленное на достижение термодинамического равновесия в системе деталь — инструмент — окружающая среда. Взаимная диффузия атомов детали и инструмента обусловлена процессом выравнивания температур и концентраций в этих элементах системы в результате стремления системы к минимальному значению свободной энергии н максимуму энтропии. Диффузии способствуют дефекты кристаллической структуры, возникающие по разным причинам. [c.26]