Полимерные соединения элементов первой группы

Способность элемента образовывать полимерные соединения зависит от его положения в периодической системе Д. И. Менделеева. Элементы первой группы, а также одновалентные элементы других групп (водород, галогены) вообще не способны образовывать полимеры, так как для образования цепи элемент должен иметь ло крайней мере две валентности. Все остальные элементы могут давать гомоцепные или гетероцепные полимерные соединения, устойчивость которых зависит от прочности связи между атомами. В табл. 1.1 и 1.2 приведены энергии связи между атомами в гомо- и гетероцепных полимерах. [c.15]

Не способны образовывать полимерные соединения благородные газы нулевой группы периодической системы и одновалентные элементы первой группы, хотя есть указания о том, что некоторые элементы этой группы в соединениях типа цианида серебра и золота и роданида серебра образуют цепные молекулы. [c.88]

Для создания высокомолекулярного соединения элемент должен обладать по крайней мере двумя валентностями. Как бы двумя руками , которыми он может, соединяясь, дать цепь главной валентности полимерного вещества. Поэтому мы тщетно будем искать полимерное вещество, состоящее из элементов первой группы таблицы Менделеева. Одновалентные литий, калий, натрий на это не способны. [c.130]

Свойства бинарных соединений элементов рассматриваемой группы от углерода к свинцу меняются довольно закономерно Это особенно характерно для соединений без кратных связей типа ЭХ (X — галогены, водород) Почти все они имеют молекулярную структуру, однако устойчивость таких соединений для углерода намного выше, чем для остальных элементов Оксиды и сульфиды углерода резко отличаются по свойствам от аналогичных соединений остальных элементов для первых характерна молекулярная структура, для вторых—атомная (полимерная) структура с переходом к преимущественно ионной у 5п и РЬ [c.222]

На рис. 3 показано, какие элементы периодической системы способны давать полимерные окиси, сульфиды, нитриды, карбиды, силициды, бориды и т. п. Как видно, их число довольно велико, причем здесь уже отмечается совершенно ясное отличие ряда элементов друг от друга. Весьма электроотрицательные элементы, такие как галоиды, образуют очень нестойкие и крайне реакционноспособные окислы, поэтому они не способны существовать в полимерном состоянии. Металлы первой группы дают только координационные полимерные соединения (см. стр. 35). Элементы И, П1, IV V, Vn и Vni групп уже способны образовывать различные полимерные соединения. [c.12]

НИМИ наблюдается совершенно ясное отличие. Сильно электроотрицательные элементы, такие, как галоиды, образуют нестойкие и крайне реакционноспособные окислы, поэтому они неспособны существовать в полимерном состоянии. Элементы первой группы не дают полимерных соединений ввиду того, что они одновалентны. Они могут в отдельных случаях образовать соединения с небольшим коэффициентом полимеризации в результате донорно-акцепторного взаимодействия. Элементы II—VIII групп уже способны давать различные полимерные соединения. В табл. 2 приведены энергии связей, типичные для гетероцепных полимеров. Эти величины весьма значительны и во многих случаях превосходят энергии связей гомоцепных полимеров. Поэтому, в большинстве случаев гетероцепные полимеры являются прочными, очень твердыми и высокоплавкими веществами. [c.405]

Прежде чем переходить к рассмотрению отдельных представителей гетероцепных полимеров, необходимо подчеркнуть, что все соединения, содержащие два и более элемента, принадлежат к двум большим группам. Первая группа — это соли, которые являются ионными соединениями, и вторая — полимерные соединения. Первая группа соединенпй представляет ионные кристаллы, в которых каждый ион одного элемента связан с рядом ионов другого элемента. Они не являются высокомолекулярными соединениями в общепринятом смысле этого слова, так как пе содержат ковалентных связей, а имеют лишь ионные связи, легко разрушающиеся в полярных растворителях, вследствие электролитической диссоциации. [c.335]

Среди элементов ЛЧ группы первое место занимает сера, образующая полимерные соединения с кислородом. Аналогичные соединения получены для селена и теллура. [c.358]

Все общеизвестные соединения, содержащие два и более элемента, принадлежат к двум большим группам. Это либо соли, которые являются ионными соединениями, либо полимерные соединения. Первая группа соединений представляет собой ионные кристаллы, в которых каждый ион одного элемента связан с рядом ионов другого элемента и которые не являются высоко- [c.421]

Для веществ, содержащих водород в меньшем количестве, правильное определение элементов удается, если к навеске добавить небольшое количество воды (3—5 мг). Следует, однако, учесть, что взаимодействие вещества с водой может произойти еще на холоду, т. е. до начала термического распада. Тогда, взаимодействуя с водой, хлорсилан переходит в полимерный силоксан, а последний уже не может быть количественно окислен одним только кислородом. Свободный галоид может взаимодействовать с окисью хрома, однако он образуется лишь при термическом распаде соединений первой группы и не образуется при разложении веществ второй группы. [c.64]

Элементы первой группы, а также одновалентные эледгенты Других Групп (водород, галогены) вообще не способны образопы-вать полимеры, так как для образования цепи элемент должен иметь по крайней мере две валентности. Все остальные элементы могут давать гомоиетше или гетсроцепные полимерные соединения, устойчивость которых зависит от прочности связи между атомами. [c.23]

На рис. 87 показаны элементы периодической системы, способные образовывать нолимерные окиси, сульфиды, нитриды, карбиды, силиц11ды, бориды и т. и. Как видно, число таких элементов довольно велико, причем здесь уже намечается совершенно ясное различие между элементами. Сильно электроотрицательные элементы, такие, как галоиды, образуют очень нестойкие и крайне реакционносиособные окислы, поэтому они пе способны существовать в полимерном состоянии. Металлы первой группы дают только координационные нолимерные соединения (см. стр. 273). Элементы П—V, VII и VIII групп уже обладают способностью к образованию различных полимерных соединений. [c.328]

Присадки, понижающие температуру застывания масел (депрессоры), по химической природе можно разделить на три группы. К первой группе относятся органические соединения, молекулы которых построены по схеме ароматическое кольцо — парафиновая цепь (депрессор АзНИИ). Ко второй группе относятся органические соединения, молекулы которых помимо атомов углерода и водорода содержат кислород или другие элементы, в том числе металлы (АзНИИ-ЦИАТИМ-1, ДФ-1 и др.). К третьей группе относятся полимерные соединения (по-лиметакрилаты, полиакрилаты). [c.43]

Однако приведенная выше закономерность является достаточно условной. Во-первых, не все эломептм указанных групп образуют химические соединения с водородом во-вторых, част1> элементов II и III группы, как например, бериллю , алюминий и другие образуют сложные полимерные гидриды с аномальной валентностью. С рядом металлов III—VII групп (как например, с титаном, лантанидами, актиноидами, а также с металлами VIII группы) водород образует соединения, неопределенного состава и структуры. Гидриды бора, относящегося к III группе. [c.14]

Все полимерные минеральные соединения он разделил на три большие группы. Первая включает в себя твердые вещества с ионными связями. Звенья этих соединений образованы в результате ассоциации простых ионов или веществ с противоположной полярностью. Вторая группа состоит из металлов, внут-риметаллических и полуметаллических соединений. Третья группа содержит вещества с устойчивым скелетом, образованным из ковалентно—соединенных атомов. Эта последняя группа веществ подробно рассмотрена автором, причем особенно детально обсуждены элементарная сера и ее соединения с другими элементами — водородом, азотом и кислородом. Все рассмотренные соединения (элементарная сера, сульфаны и их замещенные, азотсодержащие циклические соединения серы и другие) обладают скелетом, построенным из устойчивых цепей, образованных ковалентно—соединенными атомами. Аналогичным образом построено значительное число соединений и других элементов фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия, бора, алюминия и некоторых других. Подчеркивается, что все рассмотренные соединения отличаются устойчивостью, определяемой ковалентным соединением цепей атомов. Показано также, что одновалентные элементы объединяются в цепь в виде исключения, ро донорно—акцепторному механизму, как это имеет место среди галогенидов металлов. Двухвалентные элементы уже образуют цепи, гомогенные или смешанные. Кроме того, они играют роль мостов в двух- и трехмерных образованиях. [c.401]

Одна из первых попыток классификации гидридов принадлежит Б. В. Некрасову [5], который подразделяет их на пять групп 1) солеобразные (гибриды щелочных и щелочноземельных элементов) 2) переходные -(образуемые переходными металлами П1, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами) металлам этих групп Некрасов приписывает способность поглощать водород чаще всего без образования при этом химических соединений 3) металлообразные (образуемые переходными металлами VI, VII, VIII групп периодической системы, а также медью) 4) полимерные (образуемые А , Аи, 2п, С(1, Н , Оа, Та, Т1, а также Ве, Mg, В и А1) 5) летучие (образуемые Се, 5п, РЬ, Аз, 8Ь, В1, 5е, Те, Ро, Вг, J, А1, а также С, 5 , К, Р, О, С1) причем отмечается, что летучие гидриды образуют также бор и галлий, которые занимают как 5ы промежуточное положение между полимерными и летучими гидридами. [c.3]

Кремнийорганические полимеры относятся к группе элементоорганических полимеров, в основные полимерные цепи которых входят не только углеродные атомы, но и атомы других элементов (азот, фосфор, алюминий и др.). Первое кремнийорганическое соединение (этиловый эфир ортокремниевой кислоты) было получено Эбельманом в 1845 г. Бурное развитие химии кремнийорга-нических соединений началось в 30-х годах нашего столетия, когда К. А. Андриановым впервые были синтезированы полиорганоси-локсаны. [c.91]

Они нетоксичны, растворяются практически во всех раствори телях. Свойства отечественных ГКЖ приведены в табл. 6. Все эти высокомолекулярные соединения являются очень эффективными ПАВ, гидрофобизирующими почвогрунты. Гидрофобиза-ция почвогрунтов ГКЖ основана на химической адсорбции этих реагентов поверхностями элементарных минеральных частиц, в результате чего на них возникает тончайшая водоотталкивающая полимерная пленка. При взаимодействии происходит сложный ионообмен между способными к реакции группами гидро-фобизаторов и поглощающим комплексом тонкодисперсной части почвогрунта и возникают реакции полимеризации и поликонденсации. Молекула ГКЖ состоит из двух частей одна часть неводостойкая и включает в себя группировку с кремнекислородными связями, которая вступает в химическую связь с грунтовой влагой и способными к реакции с элементами минеральной части грунта другая часть молекулы представляет собой углеводородный радикал, связанный с кремнием и нерастворимый в воде, она образует водоотталкивающий слой. Кремнекислородные связи ориентируются к поверхности минеральных частиц, а углеводородные радикалы — в сторону первого пространства. [c.63]