Производство и применение пероксида водорода

Применение пероксида водорода связано с его окислительной способностью и с безвредностью продукта его восстановления (Н2О). Его используют для отбелки тканей и мехов, применяют в медицине (3% ])аствор — дезинфицирующее средство), в пищевой промышленности (при консервировании пищевых продуктов), в сельском хозяйстве для протравливания семян, а также в производстве ряда органических соединений, полимеров, пористых материалов. Как сильный окислитель пероксид водорода используется в ракетной технике. [c.476]

ПРОИЗВОДСТВО и ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА [c.114]

Снижение количества отходов за счет усовершенствования существующей технологии. Основные направления для этого — повышение степени конверсии сырья, увеличение выхода целевых продуктов по отдельным стадиям и по всему производству в целом, применение реагентов, не дающих отходов (применение пероксида водорода в качестве окислителя) и т. д. [c.17]

Благодаря ряду свойств - электрокаталитической активности, селективности, высокой тепло- и электропроводности, возможности получения в дисперсной и компактной форме, стабильности, недефицитности исходного сырья и относительно низкой стоимости - углеродные материалы нащли щирокое применение в электрохимических производствах. В настоящее время накоплен большой опыт их использования в теоретических и прикладных электрокаталитических исследованиях. Углеродные материалы используются в аналитических целях. Причем уникальные свойства углерода позволяют при практическом постоянстве химического состава лишь путем изменения кристаллической структуры создавать углеродные катализаторы для электрохимических реакций синтеза хлора , кислорода, пероксида водорода , электроокисления диоксида серы электросинтеза органических [c.104]

Несмотря на многие позитивные свойства пероксида водорода, исследования по его использованию в технологии очистки сточных вод от красителей и ПАВ не вышли, к сожалению, за рамки лаборатории. Кроме того, применение его в современных мощных производствах со значительным количеством сточных вод вряд ли приемлемо из-за дефицитности и высокой стоимости реагента. [c.32]

Электролизом водных растворов в настоящее время получают фтор, хлор, водород, хром, марганец, щелочи, хлораты, перхлораты, перманганаты, пероксидные соединения (пероксид водорода, персульфаты) и др. Он находит применение и для очистки (рафинирования) некоторых металлов, например цинка, меди, свинца, серебра, золота и других малоактивных металлов. При получении активных металлов (лития, натрия, калия и т. п.) и металлов, на которых перенапряжение водорода имеет небольшое значение (тантал, бериллий и т. п.), применяют электролиз расплавов (см. главу Vni). Особенности его — высокие температуры электролита, доходящие иногда до 1000°С, и повышенный расход электроэнергии как на поддержание электролита в расплавленном состоянии, так и на устранение различных вторичных процессов на электродах. Заводы с электрохимическими производствами потребляют большие количества электрической энергии, поэтому выгодно располагать их вблизи крупных гидроэлектростанций, вырабатывающих дешевую энергию. [c.124]

В некоторых процессах требуется не разделение продуктов электролиза, а, напротив, их перемешивание (например, при получении гипохлоритов и хлоратов) [2]. Возникает задача защиты получаемых веществ от разрушения при контакте с электродами (чаще всего от восстановления на катоде). Применение диафрагм в таких случаях нецелесообразно. Так, в производстве хлоратов в электролит добавляют небольшие количества ЫагСггО [2]. Образующиеся на катоде основные соли хрома, не препятствуя протеканию электролиза, затрудняют проникновение СЮ й СЮз к катоду. Аналогичный принцип применяют, например, в электролизерах для получения пероксида водорода посредством персульфата калия [2], где графитовые аноды обматывают шнуром из кислотостойкого асбеста. Такая обмотка не препятствует выходу газа, выделяющегося на электроде, но предохраняет от конвективной подачи получаемого продукта к поверхности катода. [c.5]

При производстве, хранении, транспортировании и применении газообразных и жидких химически активных продуктов необходимы особо инертные смазочные материалы. При контакте смазок на нефтяных маслах со сжатым или жидким кислородом, фтором, хлором, пероксидом водорода возможен взрыв. Сильные кислоты — серная, азотная, соляная и др, — разлагают большинство органических и неорганических соединений. Применение обычных смазочных материалов в контакте со щелочами, аминами, гидразинами и рядом других химически активных соединений невозможно. [c.68]

Из химических методов аля очистки сточных вод производства красителей довольно широко используют- метода окисления с помощью хлора, пероксида водорода и озона и метода электрохимической обработки, в результате применения которых происходит разрушение красителей до более простых, легкоокисляемых органических соединений или безвредных минеральных веществ. Обезвреживание сточных вод хлором и его соединениями является эффективным по степени обесцвечивания. Так, например, обработка промывных вод производства активных и прямых красителей с ИК 1 1600 - 1 20 ООО и ХПК примерно 1 г/л при температуре 40"С, величине pH 7,5 и расходе активного хлора 1,7 г на 1 г О (по ХПК) обеспечивает почти полное обесцвечивание вод (97%). [c.118]

Применение. Пероксид водорода применяется для обработки и травления поверхностей металлов, для производства неорганических и органических пероксидов, для получения глицерина HgOH HOH HgOH из акролеина СН2=СН—СНО, для обеззараживания сточных вод, в медицине и косметике (в виде 3% -го раствора). Но основная масса пероксида водорода (в европейских странах до 90%) расходуется в процессах отбеливания естественных и искусственных волокон, ваты, меха, бумажной массы, для осветления мыл, синтеза веществ, входящих в состав стиральных порошков и синтетических моющих средств. В сельском хозяйстве HgOg используют для протравливания семян в пиш евой промышленности — для удаления из некоторых продуктов солей сернистой кислоты (десульфитация) окислением им 80 -ионов в 80 -ионы с последующим связыванием последних в малорастворимый aSOi. [c.316]

Пероксид водорода и его производные находят самое щиро-кое применение в народном хозяйстве. Значительная часть пероксида водорода используется в легкой промышленности для отбеливания тканей, мехов, перьев. При этом по сравнению с процессом отбеливания гипохлоритом натрия применение пероксида водорода облегчает условия труда, повышает качество отбеливаемых изделий, упрощает технологическую схему процесса отбеливания. Пероксиды широко используются в производстве различных отбеливателей для нужд бытовой химии. [c.169]

Применение пероксида водорода для водоподготовки и очистки сточных вод привлекает внимание тем, что этот окислитель, как и озон, не изменяет солевой состав обрабатываемой вода. С эконош-чвсяоё точки зревЕя использование его для очистки сточных вод наиболее эффективно там, где он является побочным продуктом какого-либо процесса. Так, при производстве ацетона окислением озоцропилового спирта пероксид водорода можно получить в качество побочного продукта [74]. [c.42]

Для производства глицерина этим методом применяется пероксид водорода, получаемый любым из известных способов электрохимическим, антрахинонным и окислением изопропанола. Так как при применении пероксида водорода не образуются агрессивные среды, специальные материалы для изготовления аппаратуры не требуются. [c.410]

Ароматические углеводороды окисляются как в жидкой, так и в газовой фазе. При этом почти во всех производствах переходят к применению в качестве окислителя кислорода воздуха и реже используют чистый кислород или воздух, обогащенный кислородом. Одновременно резко сокращается иопользование перманганата, хроматов и бихро1матов, азотной кислоты и пероксида водорода, чго значительно удешевляет получаемые продукты окисления и снижает образование вредных выбросов и сточных вод. [c.37]

Пероксодвусерная кислота 1 28204 и ее соли — пероксодисуль-фаты являются сильными окислителями они представляют собой также полупродукты в производстве пероксида водорода. Практически вся пероксодвусерная кислота и большая часть пероксодисульфатов, получаемых электрохимическим методом,, перерабатываются в иероксид водорода. Последний относится к числу важных препаратов и находит широкое применение как окислитель для отбеливания различных текстильных материалов и мехов, в целлюлозно-бумажной промышленности, медицине и т. д. [c.191]

Вторым важнейшим направлением применения антрахинонов является их использование в качестве катализаторов и ингибиторов химических и фотохимических реакций. Перспективы применения антрахиноновых катализаторов в таких многотоннажных производствах, как производства целлюлозы и пероксида водорода, определяются в основном экономическими причинами. Расширение промышленных масштабов этого применения может повлечь за собой резкое увеличение мощностей производства антрахинонов и дать новый импульс развитию технологии их получения. [c.39]

Один из путей сокращения расхода платины — применение биметаллических анодов, получаемых нанесением тонкого слоя платины на основу из пассивирующегося в условиях процесса металла. Чаще всего для этого используют титан. Хорошие механические свойства позволяют изготовлять из пего аноды любой конструкции. В промышленном электролизе с охлаждаемыми анодами титановую основу изготавливают в форме коробок, внутри которых циркулирует охлаждающая жидкость. Платиновую фольгу наваривают сверху [2]. При производстве пероксида водорода и озона фольга может быть иридиевой или родиевой. [c.29]

Экстракция. Экстракцию целесообразно применять при высокой концентрации загрязнений в сточных водах с целью их извлечения и последующего использования. Этот метод был применен для выделения уксусной кислоты и пероксидных соединений из сточных вод производства октилэпокситаллата. Сточные воды, образующиеся при эпоксидировании, содержат до 125 г/л уксусной кислоты, примеси серной кислоты, пероксид водорода и надуксусную кислоту. Перед экстракцией серную кислоту нейтрализуют гидроксидом натрия. Экстрагентом служит этилацетат. Наиболее полного извлечения уксусной кислоты и пероксидных соединений достигали при четырехступенчатой экстракции и модуле экстракции 2,5. [c.206]

Освоение химической промышленностью многотоннажного производства водных растворов пероксида водорода привлекло к этому окислителю внимание специалистов в области водоочистки, в связи с отсутствием образования посторонних веществ при его использовании (Нг02 = =Н2 0 + 0), безвредностью для здоровья человека и простотой применения. УФ-облучение давно успешно применяют для безреагентного обеззараживания воды. Действие УФ-лучей на водные растворы многих фосфорорганических препаратов сопровождается их деструкцией. Отмечено [33], что превращение эфиров тио- и дитиофосфорных кислот под воздействием УФ-лучей осуществляется путем окисления и приводит к образованию высокотоксичных Р=0-аналогов, Последние обнаружены в продуктах фотолиза фозалона [0,0-диэтил-8-(4-хлорбензил)тио-фосфат], фосфамида, фталофоса [0,0-диметил-8-фенилимидометилди-тиофосфат], метатиона [33, 34], цианокса [0,0-диметил-0-(4-цианофе-нил)тиофосфат]. Кинетические данные процесса фотолиза некоторых ФОП приведены в работах [33, 35] (табл. 10). [c.32]