Пероксид водорода как окислитель

I. Окисление сульфидов пероксидом водорода, органическими пероксидами, кислородом воздуха и некоторыми другими окислителями в гомогенной или гетерогенной системах с целью получе- [c.340]

Наиболее удобным и доступным окислителем, который часто используют для мытья химической посуды, является смесь, состоящая из равных объемов 5...6 %-ного раствора пероксида водорода и 6 н. раствора соляной кислоты. Указанную смесь лучше всего применять подогретой до 30...40 °С. При отсутствии соляной [c.43]

Типичным примером броматометрических определений является титрование As(III), Sb(III) и Sn(II). Можно предложить общий метод определения сильных окислителей раствор окислителя, например хлора, гипохлорита натрия, хлората калия, пероксида водорода, пероксодисульфата калия, бромата калия восстанавливают оксидом мышьяка(III) и избыток его оттитровывают раствором бромата. [c.176]

Пероксид водорода широко применяется в медицине, в качестве отбеливающего средства, как промежуточный продукт органического синтеза (получение органических пероксидов, эпоксидных соединений, гликолей, надкислот) и как окислитель для жидкост- [c.410]

Окисление монооксида азота жидкими окислителями (водный раствор пероксида водорода, азотная кислота, хроматы и бихроматы, перманганат калия). Это еще более эффективный процесс, так как окисление монооксида азота в жидкой фазе газообразными окислителями лимитируется диффузией окислителя. При этом протекают следующие реакции [c.64]

Пероксидазы и катализы катализируют реакции, протекающие с участием пероксида водорода как окислителя. В качестве восстановленной формы образуется вода. Для каталитической активности этих ферментов требуются ионы железа и/или меди. [c.399]

Какую роль играет пероксид водорода — окислителя или восстановителя Расставьте коэффициенты. [c.53]

В химической промышленности методом электролиза получают различные продукты к числу их относятся фтор, хлор, едкий натр, водород высокой степени чистоты, многие окислители, в частности, пероксид водорода. [c.301]

Указать, в каких из следующих реакций пероксид водорода служит окислителем, а в каких восстановителем [c.166]

Составьте окислительно-восстановительные схемы реакций, подберите коэффициенты и напишите полные уравнения этих реакций отметьте, в каких реакциях пероксид водорода — окислитель, в каких — восстановитель [c.380]

Сильнодействующие окислители (хлорат магния, пероксид водорода и др.) должны храниться изолированно от других химических веществ и реактивов. [c.41]

В состав химических травителей обычно входят окислитель и комплексообразователь. Выбор травителя диктуется назначением операции (полирование, выявление дислокаций или р— -переходов и т. д.), свойствами материала и пр. Например, при химическом травлении германия употребляют смеси азотной и плавиковой кислот (окислитель и комплексообразователь), смесь пероксида водорода (окислитель) и щелочи (комплексообразователь) [c.313]

Газообразный кислород используют в металлургии для интенсификации доменных и сталеплавильных процессов, при выплавке цветных металлов в шахтных печах (кислородное дутье). Кислород применяют в качестве окислителя во многих химических производствах, для сварки и резки металлов, жизнеобеспечения на подводных судах и космических кораблях. Жидкий кислород, озон, пероксид водорода — окислители ракетных топлив. [c.318]

Таким образом, пероксид водорода является восстановителем в реакции МпОг—>-Мп + и окислителем, обеспечивающим протекание реакции в обратном направлении. Это объясняет сильное каталитическое действие небольших добавок МпОз на процесс разложения пероксида водорода [c.419]

Нестабильность пероксида водорода и высокая стоимость затрудняют ее использование, хотя она имеет преимущества перед хлорными окислителями, так как не вызывает изменения солевого состава сточных вод. Несмотря на высокий окислительно-восстановительный потенциал, пероксид водорода в ряде случаев менее эффективен по сравнению с хлорными окислителями, особенно при окислении сложных органических соединений, когда возможно образование продуктов неполного окисления, по токсичности более опасных, чем исходные. [c.494]

Водные растворы пероксида водорода широко используются для отбелк различных материалов, для обеззараживания сточных вод. Пероксид водорода применяют как окислитель ракетного топлива. [c.317]

Помимо OF2 ири этом всегда образуются кислород, озон и пероксид водорода. При обычных условиях OF2 — бесцветный газ с резким запахом озона. Фторид кислорода очень ядовит, проявляет сильные окислительные свойства и может служить одним из эффективных окислителей ракетных топлив. [c.366]

Характеристики стандартного раствора тиосульфата можно установить по иоду или лучше по иодид-иодатному раствору. Реакцией восстановления с иодидами можно определять такие сильные окислители, как диоксид марганца,, пероксид водорода, гипохлорит, хромат, перманганат и т. д. [c.177]

Азотная кислота и другие окислители тоже дают взрывоопасные смеси с органическими веществами. Опасность присутствия пероксида водорода и надуксусной кислоты усиливается по той причине, что реакции их распада с выделением соответственно воды и уксусной кислоты являются экзотермическими [c.355]

Для растворения навески твердого вещества чаще всего применяют обработку пробы минеральными кислотами при нагревании на песчаной или водяной бане. Нередко используют смесь кислот, например царскую водку (смесь концентрированных соляной и азотной кислот), или смесь кислоты и окислителя (пероксида водорода, брома), или (реже) смесь кислоты и восстановителя. Подбор растворителя упрощается, если основные компоненты пробы известны из предварительных данных. Многие сульфидные руды сначала обрабатывают соляной кислотой при нагревании, затем добавляют азотную и новую порцию соляной кислоты. Разложение часто заканчивают обработкой пробы серной кислотой при нагревании. Так поступают при определении в рудах свинца, меди и других металлов. Если же предстоит определение серы, то пробу обрабатывают дымящей азотной кислотой, иногда с добавкой брома, чтобы окислить сульфид до сульфата и не допустить потери серы в виде сероводорода. [c.19]

В отличие от исходного тиофена тетрагидротиофен легко окисляется даже таким мягким окислителем, как пероксид водорода, с образованием сульфок-сида [c.518]

В качестве окислителя горючего используется пероксид водорода, разлагающийся при температуре 700 °С с образованием большого объема смеси водяного пара и кислорода. Рассчитайте, какой объем газовой смеси может быть получен при этой температуре и нормальном давлении из 1 л жидкого пероксида (р = = 1,45 г/см ). [c.118]

Приведите примеры реакций, в которых пероксид водорода является окислителем. [c.109]

Вместо пероксида водорода в качестве окислителя можно использовать бромную воду. [c.221]

Так, при действии концентрированных растворов Н2О2 на бумагу, опилки или другие горючие вещества происходит их самовоспламенение. Восстановительные свойства перекись водорода проявляет только по отношению к таким сильным окислителям, как ионы МпОГ Для пероксида водорода характерен также распад по типу диспро-гюрционирования [c.316]

Пероксид водорода может выступать не только в роли окислителя, по и в роли восстановителя. Такие полуреакции в кислом растворе описываются уравнениями [c.304]

Написать уравнение реакции. Окислителем или восстановителем являлся в ней пероксид водорода [c.101]

Указать окислитель и восстановитель в реакции взаимодействия оксида серебра с пероксидом водорода, если при этом происходит выделение газообразного кислорода Написать уравнение протекающей реакции. [c.197]

Пероксид водорода Н2О2 содержит кислород в степени окисленности —1, который в присутствии восстановителей может понижать степень окисленности до —2, а при взаимодей-, ствии с окислителями способен повышать степень окисленности И превращаться в свободный кислород [c.165]

Из других соединений неметаллов, применяемых в качестве окислителей, можно указать на пероксид водорода, соли кислот, в которых кислотообразующий элемент проявляет высокую степень окисленности, — хлораты (КСЮз), перхлораты (K IO4). [c.271]

Применение пероксида водорода связано с его окислительной способностью и с безвредностью продукта его восстановления (Н )0). Его используют для отбелки тканей и мехов, применяют в медицине (3% раствор — дезинфицирующее средство), в нишевой промышленности при консервировании пищевых продуктов), в сельском хозяйстве для протравливания семян, а также в производстве ряда органических соединений, полимеров, пористых материалов. Как сильный окислитель пероксид водорода используется в ракетной технике. [c.350]

Пероксид водорода используют, главным образом, в качестве окислителя (при отбеливании тканей, дезинфекции, как антисеп< тик). Для тех же целей широко применяют и пероксидные соеди нения (ЫагОг и соли различных пероксокислот). Н2О2 применяется также в реактивной технике. [c.443]

Создание новых процессов, базирующихся на более доступном или дешевом сырье, обычно является результатом от-кр1ития новых реакций и нередко оказывает революционизирующее влияние на развитие технологии. В отношении ископаемого сырья — это уже отмеченное выше перебазирование органического синтеза с каменного угля на нефть и газ. Постепенное исчерпание месторождений нефти и газа рано или поздно должно привести к возвращению на твердое топливо, что серьезно скажется на всей структуре технологии, В отношении пяти главных групп исходных веществ для органического сннтеза выявилась тенденция замены дорогостоящего ацетилена па низшие олефины и даже парафины, а а чкже усилоииое развитие синтезов на основе СО и Нг, которые могут базироваться иа угле. В других случаях разрабатываются ноЕые процессы с заменой сырья сии )тов на олефины, фосгена на ди( ксид углерода, дорогостоящих окислителей (хромпик, пероксид водорода, азотная кислота) на кислород и воздух, различных восстановителей на водород и т. д. К этому же вопросу относится ра .работка прямых методов синтеза, исключающих расход кислот илн щелочей, например прямая гидратация олефинов вместо сернокислотной при синтезе спиртов и т. д. [c.18]

В г оследнее время наиболее широкое применение нашли так называемые солевые (или нафтенатные) схемы, в которых кобальт регенерируют в виде солей, а не металла. При этом для перевода нульвалентного кобальта в соль требуются окислители, которыми могут лул(ить пероксид водорода и даже воздух. В одной схеме (рис. 158,6) л<идкую реакционную массу экстрагируют водным раствором пероксида водорода и серной кислоты, причем кобальт переходит в водный слой в виде сульфата. Водный слой обрабатывают солью нафтеновой кислоты и получают нафтенат кобальта [c.539]

Ароматические углеводороды окисляются как в жидкой, так и в газовой фазе. При этом почти во всех производствах переходят к применению в качестве окислителя кислорода воздуха и реже используют чистый кислород или воздух, обогащенный кислородом. Одновременно резко сокращается иопользование перманганата, хроматов и бихро1матов, азотной кислоты и пероксида водорода, чго значительно удешевляет получаемые продукты окисления и снижает образование вредных выбросов и сточных вод. [c.37]

Было показано, что физиологическая акгивдость гуминовых препаратов увеличивается с уменьшением их молекулярных масс. Этого можно достигнуть, подвергая торфа, бурые угли действию различных окислителей -азотной кислоты, хлора, пероксида водорода и так далее, В результате окисления отщепляются периферийные участки гуминовых кислот, уменьшается их молекулярная масса, увеличивается количество кислородсодержащих функциональных групп и, как следствие, повышается их биологическая активность, В качестве окислителей наиболее эффективными оказались Н2О2, HNO3. Использование окислительно-гидролитического расщепления органической массы топлив одновременно с увеличением активности ГК позволяет практически полностью использовать сырье. [c.28]

Эта реакция близка к окислению, но в качестве сильного и специфического окислителя используют озон О,. Он присоединяется по двойной связи с образованием чрезвычайно активных, взрьшчатьгх озонидов и изоозонидов, посему их вовлекают в последуюпще реакции, положим, при обработке водой они дают карбонильные соединения и пероксид водорода. [c.91]

Регетз1) 1Ция отработанной серной кислоты с помощью окислителей. Однш. из способов ОЧИСТКИ ОСК от органических примесей, который заслуживает внимания, является метод окисления. В результате воздействия сильного окислителя можно добиться почти полного разрушения органических примесей до СО2 и HgO и очистить серную кислоту, пра1стически не загрязняя ее вводимыми компонентами. В качестве окислителей используют озон, пероксид водорода, гипохло- шт кальция, пиросульфат, перманганат или бихромат калия, диоксид марганца с получением кислоты высокой степени очистки. [c.42]

Вследствие того что в пероксиде водорода кислород формально имеет промежуточную степень окисления (—I), Н2О2 может вести себя как окислитель или как восстановитель. Н2О2 неустойчив. За счет принятия или отдачи электронов он переходит в более устойчивые соединения НаО и О2 [c.482]

Лз сильных окислителей в объемном анализе применяют пероксид водорода, пероксодисульфаты, висмутат натрия (МаВ10з) и перманганат калия. Избыток пероксида водорода и пероксодисульфата можно разрушить кипячением в щелочной среде, перманганата — нагреванием с соляной кислотой, спиртом или аэидом. [c.168]

Контролируемое окисление спиртов в другие, более ценные, органические соединения проводят с помощью различных окислителей-воздуха, пероксида водорода (Н2О2), озона (О3) или бихромата калия (К2СГ2О7). Мы не будем приводить здесь полные уравнения большинства таких окислительно-восстановительных реакций, а ограничимся лишь тем, что укажем в них источник кислорода буквой О в скобках. [c.430]

Написать уравнение реакции. Окислителем ил1г восстановителем является пероксид водорода в данной реакции [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология